人教版高中化學必修1優(yōu)秀教案全冊

1、新課標 （人教版 A） 高中化學優(yōu)秀教案必修 1第一章 從實驗學化學第一節(jié) 化學實驗基本方法1. 安全取用藥品的注意事項如果沒有說明用量，一般應按最小量取用：液體取12 mL ,固體取用量為蓋滿試管底部。2. 用酒精燈加熱的安全注意事項（1）在使用前， 要先檢查燈里有無酒精。向燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。在化學實驗中必須注意安全操作，下列實驗操作或事故處理方法正確的是 （ABD）A 在點燃 Hz、CO CH 等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度。B 在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌。C 濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼

2、酸液。D 給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3。一、選擇題1. 下列盛放試劑的方法正確的是（答案: D ）A. 濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B. 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D. 硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中2. 下列實驗操作正確的是（ 答案 :D ）A. 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B. 用 10 mL 量筒量取 8.58 mL 蒸餾水C. 用加熱高錳酸鉀分解制 Q 時，試管口應略向上傾斜D. 配制一定濃度稀硫酸時，應將濃硫酸慢慢加入水中，邊加入邊攪拌3. 下列實驗操作中，主要不是從安

3、全因素考慮的是（ 答案：A）A. 酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B. 給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱C. 給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45。角），外壁干燥后再預熱D. 用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅4. 下列實驗操作正確的是（ 答案：C ）A. 把沒用完的藥品倒回原試劑瓶中保存B. 配制稀硫酸時，先在量筒內放好水，再緩緩地加入一定量的濃硫酸C. 用天平稱量藥品質量時，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼D. 用排水取氣法收集氣體時，導管應插入試管底部5. 下列做法有錯誤且危險的是（ 答案：C ）A. 用鋼瓶儲運干燥的液氧B. 碳酸鈉

4、飽和溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C. 用質量分數為 30的過氧化氫溶液消除面部色斑D. 當不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，應立即用大量水沖洗6. 化學實驗中的安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作或事故處理中，不正確的是（A. 稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌B. 將酒精燈熄滅后，再向其中補充酒精至適量C. 皮膚上不慎沾上濃硫酸，應先用布拭去再用大量水沖洗D. 汽油著火時，應立即用沙子撲滅答案：A ）7. 下列說法正確的是（答案：C ）A. 鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B. CO 氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收C. 含磷洗衣粉的大量使用會造成水體富營養(yǎng)化D. 綠

5、色食品是指使用過化肥和農藥生產出來的農副產品二、填空題9. 下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是答案:ABCD （填字母編號）。A. 高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈B. 給試管加熱時，先給試管均勻加熱，然后固定局部加熱C. 大量堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去D. 點燃可燃性氣體（如 H2、CO CH4等）時，先檢驗氣體純度，后點燃E. 在測定溶液的 pH 時，先用蒸餾水濕潤 pH 試紙，然后用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，再與標準比色卡 比較10. 指出在使用下列儀器（已經洗滌干凈）或用品時的第一步操作：1石蕊試紙（檢驗氣體）：

6、_ 。2容量瓶：_ 。3集氣瓶（收集氯化氫） ：_ 。4托盤天平：_ 。答案： 先用蒸餾水潤濕試紙 檢查容量瓶是否漏水檢查集氣瓶是否干燥檢查游碼是否在零刻度二、混合物的分離和提純常用的分離和提純方法有：過濾；蒸發(fā)；結晶；洗氣瓶洗氣；用酸除去雜質；用H 還原 CuO 以除去 Cu 中混有的 CuO1.過濾和蒸發(fā)（粗鹽的提純）（1）在進行過濾操作時要注意濾紙要緊貼漏斗；向漏斗中加入溶液時，要用玻璃棒引流；玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗下端要緊靠 燒杯內壁；濾紙要低于漏斗邊緣；溶液要低于濾紙邊緣。（2）得到的濾液后蒸發(fā)所得的濾液。（3） 蒸發(fā)操作中的儀器 ：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。（4

7、） 熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇實驗臺上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂，如果確 要立即放在實驗臺上，要墊上石棉網；（5）在加熱至有大量物質析出時，要改用小火加熱；在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌（6）在進行物質檢驗時，采取的步驟是：先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等；當試 樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。固體配成溶液后反應物之間接觸充分，溶液間反應比較快。有些固體溶解后會變成離子，離子間的反應比較快。N&SQ+ BaCI2=BaSQJ+2NaCI 通過上述簡單的溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到

8、的鹽中仍含有可溶性雜質 CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽等。利用化學方法，我們也可以檢驗出上述鹽中的其他離子。實際上，在提純 粗鹽時，將不溶性雜質過濾后還應進一步除去這些可溶性雜質。1. 化學方法除雜的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）、易復原（變化后再回到目標物）。2. 除雜的思路：選擇那些易與雜質反應生成氣體或沉淀的物質為試劑，然后再根據“不增”的原則確定加入試劑順序。3. 為將雜質除盡，所加除雜試劑一般應過量。在上述試樣中所含的 Cf、Mg+濃度很小，若生成微溶物，不易將它們除去，因此我們最好選用生成完 全不溶物的試劑。除去 Mf 可選用 NaOH 溶

9、液；除去 Ca2+M選用 NQCO 溶液。能不能選用 KOH 溶液，不能, 因為選 KOH 溶液將引入 K+雜質。CO以看出：在除去cf、Mg+、SO：的同時又引入了CO；-、OH。有什么方法將它們除去，繼續(xù)加入鹽酸。很好，加入鹽酸后，可將CO；與 0H 除去，但又會引入 H+。食鹽里混有鹽酸，再加些NaOH 中和過量的鹽酸。這好像是在和面：水多了加些面，面多了加些水。什么時候能正好。NaCI 溶液呈中性，鹽酸呈酸性，所以加入的鹽酸只要使溶液呈中性就可以了。測溶液的pH。加入一定量鹽酸后不斷測溶液的pH一、 選擇題1限用一種試劑即可區(qū)別 NaS NSO、NaCO 三種溶液，應選用（答案：D ）

10、A.BaCI2B.NH3H2OC.AgNO3D.HCI2. 提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（答案：D ）A. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3. 某溶液含有較多的 Na2SQ 和少量的 Fe2（SO4）3,若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適量 HbSQ溶液；加金屬 Na；結晶；加過量 NaOH加強熱脫結晶水；過濾。正確的操作步驟是（ 答案：B ）A.B.C.D.二

11、、 填空題5.Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成。+和 Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCb 稀溶液及 pH 試紙,而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO 經氫氣還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物CibQ _。答案：取少量該紅色產物放入稀硫酸中（振蕩），若溶液變?yōu)樗{色，說明產物中有 CUO；若溶液不變色，說明產物中無 CU2Q2.蒸餾和萃取 我們飲用的自來水是用含氯的消毒劑消毒的。用什么方法可以檢驗出其中含有Cl-實驗室制取蒸餾水的實驗中所用的主要儀器有：蒸餾燒瓶一一可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊上石棉網；溫度計一一測量溫度；冷凝管一

12、一用于冷凝氣體；牛角管又叫承接器一一將蒸餾出的液體轉移 至錐形瓶中；錐形瓶一一用來接收冷凝出的液體。溫度計是測量水蒸氣的溫度，所以它的水銀球應位于蒸 餾燒瓶的支管口下沿。加入碎瓷片，是為了防止液體暴沸。蒸餾操作可以分離互溶的液態(tài)混合物，利用它們沸點不同除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。若采用蒸餾方法分離酒精和水的混合物，蒸餾出來的是酒精，因為酒精的沸點比水的沸點低，先變成蒸 氣被分離出來。實驗名稱：碘的萃取。實驗目的：用 CCl4從碘水中萃取碘利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法叫做萃取.將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。分離

13、油、水混合物。由于兩種液體不互溶，所以會產生分層現(xiàn)象，我們可以直接使用分液漏斗進行分離就行了。萃取分離物質時，使用分液漏斗。（1）由于碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以加入 CCl4后，大部分的碘會溶解在 CCl4中。（2）用力振蕩是讓碘水中溶解的碘充分轉移到CCl4中。（3）打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出。選擇題1. 現(xiàn)有三組混合液：花生油和水乙醇和丁醇溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（答案:C ）A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液Ca2t Mgt SO?；Cert Mg2; Ba-tNaOllCa OH BaPN

14、aCOjCOl OH Nacr過濾Na CfNa Cf過濾Na C從上述圖表可C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液2. 下列實驗操作錯誤的是（ 答案:A ）A. 欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯進行萃取B. 除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉：加熱固體C. 除去 CQ 中的少量 SQ:通過盛有足量飽和 NaHCO 溶液的洗氣瓶D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CC14振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離3.下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是（ 答案：D ）A. 氯化鈉（氯化鎂）一一加硝酸銀溶液，過濾B. 二氧化碳（氧氣）一一通過盛有石灰水的洗氣瓶C. 二氧化碳（氯化氫）一一讓氣體通過盛飽和

15、NaQH 溶液的洗氣瓶D. 乙醇（乙酸）一一加足量的NaQH 溶液，蒸餾第二節(jié)化學計量在實驗中的應用物質的量、氣體摩爾體積和物質的量濃度是中學化學三個重要的物理量。個基本物理量之一，單位是摩爾，簡稱摩，符號是mol。第 1 課時一、物質的量的單位-摩爾物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。它的符號是n。我們把含有 6.02X1023個粒子的任何粒子集體計量為1 摩爾，摩爾簡稱摩，符號mol。使用物質的量注意事項：1. 物質的量表示物質所含指定粒子的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際 上表示含有一定數目粒子的集體。2. 物質的量用符號“ n”表示。1 mol 任何粒

16、子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。常數的符號是N, Na的近似值是 6.02X1023mol-1。1 mol 小麥約含有 6.02X1023個麥粒。這句話不正確， 因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒 子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02X1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不使用物質的量和摩爾。判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1） 1 mol 氧。 （2） 0.25 mol CQ2。（3）摩爾是 7 個基本物理量之一。（4） 1 mol 是 6.02X1023個粒子的集合體。（5） 0.5 mol H2含有 3.01X1023個氫原子。（6） 3 mol NH3中含有 3

17、mol N 原子，9 mol H 原子。答案：（1）錯誤。沒有指明粒子的種類。改成1 mol Q , 1 mol Q2都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。（2）正確。（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一，摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。（4）錯誤。6.02X1023是阿伏加德羅常數的近似值，二者不能簡單等同。（5）錯誤。0.5 mol H2含有 0.5X2= 1 mol H 原子，所含氫原子數為6.02X1023mol-1X1 mol=6.02X10。（6）正確。3 mol NH3中含有 3 molX1= 3 mol N 原子，3 molX3

18、= 9 mol H 原子。物質的量（n）、粒子個數（N）和阿伏加德羅常數（NO 三者之間的關系用符號表示: 一、選擇題1.若規(guī)定12C 的相對原子質量為 100,下列各項發(fā)生變化且為原來的12/100 的是（答案：D）物質的量是國際單位制中7填空:(1)(2)(3)(4)1 mol Q3 mol H中約含有2SQ 中約含有2含有_個 Q_個 H2SQ，可電離出_ mol Q 原子，_ 個 NaTo(2) 3X6.02X106(3) 8 8X8= 64 (因為 1 mol Q234 mol Q10 mol Na+中約含有答案(1) 6.02X1023質子)_ mol Hmol 質子；原子中含有

19、8 mol(4)10X6.02X10Nn=NAA.氧的相對原子質量C.阿伏加德羅常數B.H2。的摩爾質量D.98 g硫酸的物質的量2.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4CI、16 mol KCl 和 24 mol K2SQ 的營養(yǎng)液。若用 KCl、NHCI和（NH4）2SQ 三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）（答案：D ）A.2、64、24B.16、50、24C.32、50、12D.64、2、24由 KCl、NHCI 和(NH)SQ 三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質的量與含50molNHCI、16molKCI 和 24molK2SQ的營養(yǎng)液中的離子的物質的

20、量相同，營養(yǎng)液中離子的物質的量分別為：+-+2-n (NH ) =50mol， n (Cl) =66mol， n (K) =64mol， n (SC4) =24mol，根據硫酸根離子守恒可知，需要n (NH)2SQ=24mol ,再由銨根離子守恒得 n (NHCI) =50mol- 24molx2=2mol,由氯離子守恒，則 n ( KCl) =66mol-2mol=64mol ,3. 摩爾是(答案:C )A.國際單位制的一個基本物理量 B.表示物質質量的單位C.計量微觀粒子的物質的量的單位D.表示 6.02X1023個粒子的集體4. 下列各組物理量，都不隨取水量的變化而變化的是(答案：B )

21、A.水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量B.水的密度；水中通入足量CQ 后溶液的 pHC.水的體積；電解水所消耗的電量D.水的物質的量；水的摩爾質量5. 超導材料為具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O、BaCO 和 CuO 為原料、經研磨燒結可合成一種高溫超導物 YBazCgQ，現(xiàn)欲合成 0.5 mol 此高溫超導物，依化學劑量比例，需取Y2Q、BaCO 和 CuO 的物質的量分別為(答案:B )A.0.50 ,0.50 , 0.50B.0.25,1.0 , 1.5C.0.50,1.0 , 1.5D.1.0,0.25 , 0.17解析： YBa?Cu3OX每摩爾含：Y 1mol ; Ba 2mol; Cu

22、3mol原料：Y2O3Y 2mol; BaCO3Ba 1mol CuO Cu 1Mol原料及反應物中的氧不算，只算主金屬元素。欲合成 0.5mol,貝 U 0.25mol Y2O3 1mol BaCO31.5mol CuO第 2 課時(1)定義： 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號M(2)單位：g mol-1。( 3)數值：等于物質或粒子的式量。2. 回答下列問題：(1) Q 的摩爾質量是多少？ (2) HSQ 的摩爾質量是多少？(1)M( Q) =32 g mol-1 ； (2) M(HSQ)=98 g mol-1。3. 下列物質各多少克？含粒子數多少個？(1)100 mol

23、H2O(2) 0.1 mol OH-(1)100 mol H2O 質量是 1 800 g，含有 6.02X1025個 HLO 分子。(2) 0.1 mol OH-質量是 1.7 g，含 6.02X10 個 OH。4. 下列物質的物質的量是多少？含有多少個粒子？(1)90 g 水(2) 56 g 氮氣(1)90 g 水物質的量為 5 mol，含 5X6.02X10 個 H2O 分子；(2) 56 g 氮氣物質的量為 2 mol，含 2X6.02X1023個 N2分子。 物質的量(n)、物質的質量(m)和摩爾質量(M三者間的關系：物質的質量(g)m3.物質的量(mol)=-符號表示：n=-摩爾質量

24、(g -mol1)M例題剖析(例 1)24.5 g H2SQ 的物質的量是多少？解：H2SQ 的相對分子質量為 98,摩爾質量為 98 g mol-1。n(H2SQ)=m(H2SO4)二 _=0.25 mol 答：24.5 g H2SQ 的物質的量為 0.25 mol。M(H2SQ)98g -mol-多媒體展示(例 2)71 g Na2SQ 中含有 Na+和 SQ：的物質的量各是多少？+2Na2SO 的電離方程式為： NaSQ=2Na+SQ4一解：N&SQ 的相對分子質量為 142，摩爾質量為 142 g - mol-1。m(Na2SQ4)=血=0.5 molM (Na2SC4)142

25、gmol則 Na+的物質的量為 1 mol , SQ：的物質的量為 0.5 mol。答：71 g Na2SQ 中含有 Na+的物質的量為 1 mol，含 SQ：_的物質的量為 0.5 mol。一、選擇題1. 設 NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( 答案：BC )A.0.5 mol Q2含氧原子數為 0.5NAB.1.8 g 的中含有的電子數為 NAC.48 g Q3含有的氧原子數為 3NAD.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA2. 阿伏加德羅常數約為 6.02X1023mol-1。下列敘述正確的是( 答案：BD )A. 1 mol H 2Q 中含 NA個 H2和 NA

26、個 Q23B. 氧氣和臭氧的混合物 16 g 中約含有 6.02X10 個氧原子C. 25C時，含 40 g 氫氧化鈉的溶液中約含有6.02X1022個氫氧根離子D. 0.5 mol CH4中約含有 3.01X1024個電子第 3 課時在相同條件下(同溫、同壓)物質的量相同的氣體，具有相同的體積。 在標準狀況下(0C、101 kPa)1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。1. 氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。符號為VmVm=V(V 為標準狀況下氣體的體積，n 為氣體的物質的量)單位：L/mol 或(L - mol-1) m3/mol 或(m3- mol-1)n2.

27、 對于氣體只要溫度、壓強相同，氣體分子間的平均距離就相同，所以相同物質的量的任何氣體一定具有相同的體積。3. 阿伏加德羅定律同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。例題剖析(例 1)在標準狀況下，2.2 g CQ2的體積是多少？由公式 V=nV,只要求出 CQ 的物質的量 n,體積可求出。Vm=22.4 L - mol-1, M(CQ2)=44 g - mol-1。Q J C解：V(CQ)=nVn=1X22.4 L - mol-1=1.12 L 答：體積為 1.12 L。44g *mol練習在標準狀況下，測得1.92 g 某氣體的體積為 672 mL。計算此氣體的相對分子質量m Vg

28、 V 0.672L.M= , n= 。解：n=1=0.03 moln VmVm22.4L *molM= 1.92g=64 g moll 該氣體的相對分子質量為 64。答：相對分子質量為 64。n 0.03mol（例 2）相同狀況下，10 mL X2 氣體與 5 mLY恰好完全反應，生成 10 mL A 氣體，貝 U A 氣體的分子式為答案：根據阿伏加德羅定律和質量守恒定律，10 分子 X2共含有 20 個 X, 5 分子 Y2共含有 10 個 Y,生成10 分子 A 氣體，A 的分子式為 XY。1.判斷下列敘述正確的是（答案：D ）A.標準狀況下，1 mol 任何物質的體積都約為22.4 L

29、B.1 mol 氣體的體積約為 22.4 LC.1 mol 氫氣和 1 mol 氧氣體積相同D.標準狀況下，1 mol 氧氣和氮氣混合氣體（任意比）的體積約為 22.42.下列敘述不正確的是（答案:A ）A. 10 mL 氧氣和 10 mL 二氧化碳含有相同的分子數B. 0.5 mol 水和 0.5 mol 一氧化碳含有相同的分子數C. 同溫、同壓下 10 mL 氮氣和 10 mL 一氧化氮含有相同的原子數D. 1 mol 鐵和 1 mol 銅常溫下含的原子數相同但體積不同一、選擇題1. 下列說法中，正確的是（答案:C ）A. 1 mol O2的質量是 32 g，它所占的體積是 22.4 L

30、mol-1B. 22.4 L O2中一定含有 6.02X1023個氧分子C. 標準狀況下，20 mL NH3跟 60 mL O2所含的分子個數比為 1：3D. 18 g H2O 在標準狀況下所占的體積約為22.4 L2. 相同物質的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（答案:A ）A.粒子的大小不同B.粒子的質量不同C.粒子間距離不同D.粒子間作用力不同3. 下列有關氣體體積的敘述，正確的是（答案：B ）A. 定溫度、壓強下，氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定B. 一定溫度、壓強下，氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數決定C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D

31、. 氣體摩爾體積是指 1 mol 任何氣體所占的體積約為22.4 L用符號 CB表示，單位 molL-1（或 mol/L ）。表達式：CB=BV對于這個新概念，我們要注意其中的幾個要點：1. 溶質是用物質的量而不是用質量表示。2. 是溶液的體積，并非溶劑的體積。3. 單位：molL-1或 mol/L。4. 在同溫、同壓下 1 mol Ar 和 1 mol FA.質子數B. 質量C.5. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有容器內的氣體一定具有相同的答案:A）A.原子數B.密度6. 質量相等的兩份氣體樣品，一份是 個數之比是（答案:C ）A.1：2B.1：42具有相同的（答案:A 原子數D.HCl

32、氣體，另一個盛有）中子C.質量D.三、物質的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質質子數CQ 另一份是 CO,這兩份氣體樣品中， CO 與 CQ 所含氧原子的原子C.11 : 14第 4 課時D.11 : 28B 的物質的量來表示的溶液組成的物理量,叫做溶質 B 的4. 從某溶液取出任意體積的溶液，其物質的量濃度都相同，但所含溶質的物質的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）多媒體展示溶質的質量分數物質的量濃度定義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質B 的物質的量來表示溶液組成的物理 量，叫做溶質 B 的物質的量濃度表達式溶質的質量分數（w）溶質的質量（g）dnn

33、o/=X100%溶液的質量（g）物質的量濃度 （CB）=溶質的物質的量（mol）c=nB溶液的體積（L）CBV特點溶液的質量相冋，溶質的質量 分數也相同的任何溶液里， 含 有溶質的質量都相同，但是溶 質的物質的量不相同溶液體積相同，物質的量濃度也相 同的任何溶液里，含有溶質的物質 的量都相冋，但是溶質的質量不冋實例某溶液的濃度為 10%，指在100 g 溶液中，含有溶質 10 g某溶液物質的量濃度為 10 molL-1， 指在 1 L 溶液中，含有 溶質 10 mol1（例 1）配制 500 mL 0.1 molL-NaOH 溶液需要 NaOH 的質量是多少?題中已知溶液的體積和物質的量濃度，

34、可以用公式：CB=匹求出溶質的物質的量，然后再用公式門=耳求VM出溶質的質量就可以了。解：500 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液中 NaOH 勺物質的量為：n（NaOH）=c（NaOH） V NaOH （aq） aq 表示某種物質的水溶液=0.1 molL-1X0.5 L=0.05 mol0.05 mol NaOH 的質量為：-1m（NaOH）=n（NaOH） M（NaOH）=0.05 moX40 gmol =2 g2 g 的 NaOH 可以用天平來稱量，500 mL 溶液的體積用容量瓶量 容量瓶的使用1. 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（100 mL、250 mL、500 mL、1

35、000 mL 等）。2. 使用前須檢驗容量瓶是否漏水。3. 溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。4. 溶液液面接近刻度線 12 cm 時，須用膠頭滴管加水至刻度線。配制步驟：（1）計算，（2）稱量，（3）溶解，（4）移液，（5）洗滌，（6）定容，（7）搖勻。在用濃溶液配制稀溶液時，常用下面的式子計算有關的量：c（濃溶液） V（濃溶液）=c（稀溶液） V（稀溶液）如何用 18 molL-1濃硫酸配制 100 mL 1 molL-1稀硫酸溶液？先求出濃硫酸的體積。利用稀釋前后溶質的物質的量不變可求出濃硫酸的體積為5.6 mL一、選擇題1. 配制一定物質的量濃度的溶液，造成濃度偏

36、高的操作是（ 答案:AB ）A.溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉入容量瓶中B.定容時，眼睛俯視刻度線C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中D.定容時，眼睛仰視刻度線2.將物質的量濃度相同、體積相同的NaCl、CaCl2、AICI3溶液分別與同濃度的AgNO 溶液恰好完全反應， 則所需 AgNO 溶液的體積比是（答案:A ）A.1:2:3B.3:2:1C.1:1：1D.6:3：23.相同體積的NaaSQ 溶液（濃度為 M）和 Al2（SO4）3溶液（濃度為 M）,若其中的2 SO4的物質的量濃度相同,則 M 和 M 的關系是（AM=M B.M答案:B )1=3M C.M2=3MD.無法確定4.下列

37、物質中，含有6.02X1023個分子的是（答案:C ）A.常溫、常壓下，22.4 L HCI 氣體 B.標準狀況下，22.4 L 的水C.28 g 的 COD.1 molL-1 的蔗糖溶液5. 標準狀況下，1 體積的水溶解 700 體積的氨氣，所得氨水的密度為0.8 g mL1,則氨水的物質的量濃度為（答案:A ）A.163 molL-1B.31.25 molL-1C.0.045 molL1D.4.7 molL16. 下列關于 0.1 molL-硝酸鉀溶液的敘述，正確的是（ 答案:C ）A. 1 L 該溶液中含有硝酸鉀 101 gB. 從 1 L 該溶液中取出 500 mL 溶液后，余下溶液的

38、濃度為0.05 molL-1C. 該溶液中的濃度為 0.1 molL-1D. 在 1 L 水中溶解 0.1 mol 硝酸鉀即可配得該溶液7. 從濃度為 98%密度為 1.84 g cm-3 的濃硫酸試劑瓶中取出10 mL 的濃硫酸，然后稀釋至1 L ,則所得稀硫酸的物質的量濃度為（答案:C ）A.1.84 molL1B.18.4 molL-1C.0.184 molL-1D.0.018 4molL1第二章化學物質及其變化1.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別。分散系溶液濁液膠體分散質粒子的直徑100 nm1100 nm分散質粒子單個小分子或離子巨大數目的分子集合體許多分子的集合體

39、或高分子實例酒精、氯化鈉溶液石灰乳、油水Fe（0H）3膠體、淀粉溶膠性質外觀均一、透明不均一、不透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙能不能能能否透過半透膜臺匕 冃匕不能不能鑒別無丁達爾效應靜置沉降或分層丁達爾效應1.下列關于膠體的說法正確的是（答案：B ）A.膠體外觀不均勻B.膠體粒子直徑在 1100 nm 之間C.膠粒不能通過濾紙D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀、麻反應第二章第1.按反應物、生成物形式變化劃分（四種基本類型）化學物質及其變化 物質的分類牝合反應：A+ BTC分解反應：ATB+C*置換反應：A+ BCTAC + B化伶反應井解反應置換反應2.溶液、膠體和濁液這三種

40、分散質的根本區(qū)別是（答案：B ）A. 是否為大量分子或離子的集合體 B. 分散質粒子直徑的大小C. 能否透過濾紙或半透膜 D. 是否均一、穩(wěn)定、透明3. 關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（答案：D ）A. 溶液呈電中性，膠體帶有電荷B. 溶液中的溶質粒子不帶電，膠體中分散質粒子帶有電荷C. 通電后，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中分散質粒子向某一極移動D. 溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，前者小于1 nm,后者介于 1100 nm 之間4. 下列關于 Fe（0H）3膠體的說法不正確的是（答案:B ）A. Fe（OH）3溶膠與硅酸溶膠混合將產生聚沉現(xiàn)象B. Fe（OH）3膠

41、體在電場作用下向陽極運動C. Fe（OH）3膠體粒子不停地做布朗運動D. 光線通過 Fe（OH）3溶膠時會發(fā)生丁達爾效應5. 用下列方法來制備溶膠，可行的是（答案：C ）0.5 molL-1BaCl2溶液和等體積 2 molL-1硫酸相混合并振蕩把 1 mL 飽和三氯化鐵溶液滴加入 20mL 沸水中，邊加邊振蕩把 1 mL 水玻璃加入 10 mL 1 molL-1鹽酸中，用力振蕩A.B.C.D.6. 有一膠體溶液，在電泳時它的膠體粒子向陽極移動；將這膠體溶液分別加入下列物質蔗糖硫化鈉硅酸膠體氫氧化鐵膠體中，不發(fā)生聚沉的是（ 答案：C ）A.和B.和C.和D.和7. 下列事實與膠體的性質有關的是

42、（ 答案：D ）用鹽鹵點豆腐 用明礬凈水 醫(yī)藥上用三氯化鐵止血 江河入?？谛纬扇侵轆.B.C.D.全部8. 用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來的方法叫（答案：D ）A. 電泳B.電解C.聚沉D.滲析9. 向氫氧化鐵溶膠中逐漸加入一種液體,先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀,繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解。這種液體是（ 答案：C ）A.KO H 溶液 B.氨水C.稀鹽酸D.NaCl 溶液第二節(jié) 離子反應一、電解質 ：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。1. 電離：電解質離解成自由移動離子的過程。2. 類型：酸、堿、鹽（例 1 ）下列物質哪些屬于電解質？NaCINaOHH2SQ H2O鹽酸溶液小蘇打 F

43、eCa（OH”； ；首先，“電解質”是化合物，不是單質，不是混合物。所以，不屬于電解質。小蘇打是俗名，是純凈物,屬于電解質。 答案： 用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔化狀態(tài)下產生了自由移動的離子的過程的式子叫做電離方程式。電解質：指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物,例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合 物叫非電解質,例如蔗糖、酒精等。判斷某化合物是否是電解質, 不能只憑它在水溶液中導電與否, 還需要進一步考察其晶體結構和化學 鍵的性質等因素 。（1）硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質。（2）氫氧化鐵也是電解質。判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。

44、非金屬氧化物，如SO、SO、P2Q、CO 等，它們是共價型化合物,液態(tài)時不導電,所以不是電解質 。 有些氧化物在水溶液中即便能導電,但也不是電解質 。 金屬 氧化物， 如 N2OMgO CaO AI2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠導電，因此是電解質。可見,電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。有些 能導電的物質,如銅、鋁等不是電解質。因它們并不是能導電的化合物,而是單質,不符合電解質的定義1. 下面的說法正確的是(答案：D )A. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B. 二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質C. 固態(tài)磷酸是電解質，所

45、以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電D. 液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質2. 下列說法正確的是(答案：D )A. 氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質B. 將硫酸鋇溶于水，不導電，所以硫酸鋇是非電解質C. 氫硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)D. 醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3. 復分解反應發(fā)生的條件：4. 離子方程式的書寫步驟：(2)改(3) 刪(4) 查第 2 課時(1)生成難溶物；(2 )生成難電離物；(3)生成揮發(fā)性物質。(1 )寫出反應的化學方程式 ；把易溶于水、 易電離的物質改寫成離子形式， 把難溶于水的物質、 氣體和水等仍用化學式表示; 刪去方程式兩邊不參加反應的離子；檢查

46、方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等。 答案:A )氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液澄清石灰水與稀鹽酸1.下列各組物質不能發(fā)生離子反應的是(A.硫酸與 CuCl2溶液B.C.碳酸鈉溶液與稀硝酸D., .2+22.下列反應不符合 Ba +S04=BaSO(答案:C )A.硝酸鋇溶液與稀硫酸C.碳酸鋇與稀硫酸3.下列離子反應不能發(fā)生的是(A.KCI + NaQH=NaCI+KQHB.D.答案:ADB.AgNO稀硫酸與氯化鋇溶液 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液3+NaCI=NaN(3AgCIJC.Na2CQ+ Ca(QH)2=CaCa+ 2NaQH D.2NaCI + Ca(NQ)2=CaCb+ 2NaNQ

47、Hh+Q=H2Q 表示的是(答案：D ) 氫氧化鎂和鹽酸澄清石灰水和硝酸4. 下列中和反應對應的離子方程式能以A.醋酸和氫氧化鈉溶液B.C.氫氧化鋇和稀硫酸D.5.(1)加入適量的 H2SQ 溶液，可使溶液中下列離子顯著減少的是(答案:CD )A.CIB.NaC.CO；D.Ba(2)加入適量的 NaOH 溶液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是(答案:B)A.NH4B.BaC.HCO3_D.Fe第三節(jié)氧化還原反應一、氧化還原反應1.定義：根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。2.兩類標準：(1)得失氧的情況 氧化反應：得到氧的反應。還原反應：失去氧的反應。(2) 化

48、合價升降情況所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。氧化還原反應的本質定義：電子的轉移1.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是( 答案：C )A.分解反應B.化合反應C. 置換反應 D. 復分解反應2.下列各說法正確的是(答案：AD答案：氧化劑：O2H2QKCIQ3還原劑：CQH2Q KCIQ3二、氧化劑、還原劑1. 氧化劑：指反應物中含得電子元素的物質。2. 還原劑：反應物中含有失電子元素的物質。3. 常見氧化劑、還原劑常見氧化劑：常見非金屬單質如Q、Cl2、Br2等；常見元素最高價化合物如KMnQ HN

49、濃 H2SQ 等。常見還原劑：金屬單質如Fe、Cu、Zn 等；常見元素最低價化合物如NQS、KI 等。元素的中間價態(tài)既具有氧化性，又具有還原性，其化合物既可作氧化劑，又可作還原劑。如：Fe 只作還原劑，F(xiàn)eCIs只作氧化劑，F(xiàn)e2+既可作氧化劑，又可作還原劑。1.在 S2-、Fe2+、Fe3+、Mg+、S、I-、H 中，只有氧化性的是 _ ,只有還原性的是 _,既有氧化性又有還原性的是 _。答案：Fe3+、Mf、H+S2-、I-Fe2+、S2.以下關于化學反應KClQ3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2Q 中，電子轉移的方向和數目的敘述正確的是（答案:B ）3. 已知下列兩氧化還原反應：Q+

50、4HI=2I2+2HQ Na2S+b=2Nal+S試比較三種單質的氧化性強弱順序 _。答案g丨2S4. 在 3Cu+8HN=3Cu（NQ）2+2NQT +4H2Q 的反應中，有 6.4 g 銅被氧化，參加反應的HNQ 的質量是_ g，被還原的 HNQ 質量是_ g。分析：銅和參加反應的 HNQ 的量的關系是：3Cu 8HNQ36.4 g x x=16.8 g銅和被還原的 HNQ 的量的關系是：3Cu 2HNQ33X642X636.4 g y y=4.2 g答案：16.8 4.25._ 對于反應 Zn+2HCl=ZnCb+Hd,HCl 是對于反應 MnO4HCI= MnCb+CLf+2H2Q,

51、HCl 是。_答案：氧化劑 還原劑6.以下反應中屬于氧化還原反應的是（ 答案:A ）A.Fe+CuSQ=FeSQ+Cu B.2NaQH+H2SQ=NaSQ+2HQC.CuQ+2HCI=CuC2+HzQD.CaCQ3+2HCI=CaCl2+CQf+H2Q7.標出下列反應中的氧化劑、還原劑。-點燃- 由無-2CQ+Q 2CQ2H2Q 一- 2H4 +Qf2KCIQ- 2HCI+3Q4B.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應D.化合物分解的產物有單質，則該分解反應必屬于氧化還原反應3.下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本

52、反應類型的是答案:C ）A.Fe2Q+3FbSQ=FQ（SO4）3+3HOB.CuO+HCu+HQC.Fe2O3+3CQ2Fe+3CQD.H二5A.由Cl轉移Cl,共 6eB.15由Cl轉移Cl,共 5e0韋C.由Cl轉移Cl,共 6eD.05由Cl轉移Cl,共 5e3X648X632H2S第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質（一）金屬與氧氣的反應 4Na+Q=2NaO（常溫下變暗）2Na+Q-N&Q （淡黃色）4AI+3O2-2AI2Q小結活潑金屬容易與氧氣反應生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保護內層金屬（如鐵等），氧化膜致密就可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化（如鋁、鎂等）。大量金屬鈉應

53、密閉保存，少量鈉要保存在煤油中（鈉不與煤油反應且密度較煤油大）。（二）金屬與水的反應2Na+2H2O （g）=2NaQH+Hf3Fe+4H20（g） -FesQMH1.下列關于金屬鈉的敘述正確的是（ 答案：C ）A.鈉是金屬，所以難熔B.鈉是金屬，所以硬度較大C.鈉的氧化物的對應水化物是可溶性強堿D.固態(tài)鈉不能導電，液態(tài)鈉可以導電2將 2.3 g 鈉投入 97.7 g 水中，反應完畢后，溶液的質量分數（ 答案:A ）A.大于 4%B. 小于 4%C.等于 4%D.大于 2% 小于 4%3. 金屬鈉分別與下列各溶液反應，既有沉淀生成又有氣體產生的是（答案：C ）A.氯化鋇溶液B.硫酸鉀溶液C.氯

54、化鐵溶液D.硝酸鉀溶液4. 把一小塊金屬鈉投入滴有石蕊試液的水中，下列對所產生現(xiàn)象的描述，不正確的是（答案：D ）A.鈉浮在水面上B.鈉熔成小球，并在水面上迅速游動C.有氣泡放出D.水溶液變成紅色5. 寫出下列化學方程式，若是氧化還原反應，標出電子轉移的方向和數目。（1）_ 將鈉投入水中:（2）_ 在 NazO 中加水：（3）_ 鐵在高溫下與水蒸氣反應力-答案：=2NaOH+M （2）Na2O+HO=2NaOH高溫（3）門 O（g）Fe3O+4H（三）鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁分別放入鹽酸、NaOH 溶液中后，鋁逐漸減少且有氣泡產生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色 火焰。反應式：2AI+

55、2NaOH + 2H2O=2NaAIO+3Hf2AI+6HCI =2AICI3+3H2f小結：鋁既可以與鹽酸反應又可以與氫氧化鈉溶液反應。應用：鋁制容器不宜蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物例題剖析（例 1 ）將等物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量該化合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后放出氫氣最多的是（ 答案：A ）-1-1A.3 moILHCIB.4 moILHNOC.8 moIL-1NaOHD.18 moI L“HSQ教師精講：在鎂、鋁混合物中加入硝酸和濃硫酸都不產生氫氣。加入氫氧化鈉溶液，只有鋁與之反應生成氫氣，鎂不反應。加入鹽酸，鎂和鋁都與鹽酸反應生成氫氣，所以氫氣量最多。

56、故應選Ao（例 2）有鎂、鋁混合粉末 10.2 g，將它溶于 500 mL 4 moIL-1的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值, 則需要 2molL-1的氫氧化鈉溶液的體積為(答案：A )A.1 000 mLB.500 mLC.100 mLD.1 500 mL教師精講：依題意，先寫出有關化學方程式：Mg + 2HCI=MgCI2+ H2T2AI + 6HCI=2AICI3+3H2TMgCb +2NaOH=Mg(OH)aJ+2NaCI AICI3+3NaOH=AI(OH)3J+3NaCI依化學方程式知當鎂、鋁全部以氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，即沉淀質量達到最大值時，溶液中溶質只存在 NaCI,即此時

57、 n(NaOH)=n(HCI)。n(NaOH)=0.5 Lx4 molL-1=2 mol ,V(NaOH)= 一迥! =1 L=1 000 mL。因此本題答案為 A。2mol 心1. 下列金屬分別與足量鹽酸反應，得到等質量的氫氣，所需金屬的質量最少的是(答案：B )A.MgB.AIC.FeD.Z n2. 地殼中所含質量分數最大的金屬元素是( 答案：B )A.MgB.AIC.SiD.Fe3. 兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫、同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為(答案:A )A.1：1B.2：3C.3：2D.1：64. 少量金屬鈉投入到 CuSQ 溶液中

58、，正確的反應方程式是(答案：C )(1)2Na + CuSQ=NaSQ + CuJ(2)Cu + 2H2O=Cu(OH2+(3)2Na+ 2H2O=2NaOH + Hf(4)2NaOH + CuSO=Cu(OH)aJ+ Na2SQA.B.C.D.第二節(jié)幾種重要的金屬化合物鈉的化合物有： NaOH NaCO、NaHCO Na2SQ、Na2O 等。一、鈉的重要化合物有 ：NaOH NaCO、NaHCO NaO NetO 等。1.氧化鈉和過氧化鈉-J物質性質NaaONaC2顏色、狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末與水反應NaaO+2HO=2NaOH2NaaO2+2HO=4NaOH+O與 CO 反應NcfeO+C

59、(2=NcaCQ2Na2Q+2CO=2NsfcCO+Q是否堿性氧化物是不是氧兀素化合價-2-1(1)、NazQ不是堿性氧化物，屬于過氧化物，因為它與水、酸性氧化物及酸反應有Q 生成；Na2Q中的氧元素顯-1 價。過氧化鈉可用于呼吸面具中或潛水艇中作為氧氣的來源；實驗室可以用NaO 和水制取少量的 Q。(2) .碳酸鈉(純堿)和碳酸氫鈉向兩種溶液中分別加入CaCI2溶液，生成白色沉淀的是NaCO;分別置于大試管中加熱，有氣體生成，且氣體能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類，但它們的溶液都顯堿性，這就是它們被作為食用堿的原因。(3) .焰色反應金屬或它們的化合物在灼燒時

60、使火焰呈特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應。實驗現(xiàn)象：焰色反應的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。選擇題1. 在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正 確的是(答案:C )A.溶液中 Na 濃度增大，有O2放出B.溶液 pH 不變，有 H2放出C.溶液中 N3 數目減少，有O2放出D.溶液 pH 增大，有 Q 放出2. (2007 山東聊城期中，13)物質的量均為 1 moI 的下述物質，長期放置于空氣中(最終物質不考慮潮解情況)， 最后質量增加的大小關系是氧化鈉過氧化鈉A.二3.( 2007 山東臨沂一模，案:C )4. 可以用