中考化學(xué)工業(yè)流程題復(fù)習(xí)專題

1、中考工業(yè)流程題練習(xí)1 、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品2、分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A.反應(yīng)物是什么 B.發(fā)生了什么反應(yīng)C. 該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。3、從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點(diǎn)考查利用題干中的信息解決問(wèn)題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)考查方程式的書(shū)寫(xiě)技能。關(guān)鍵 實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合（抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。）解此類題的注意事項(xiàng)1 、從綠色化學(xué)方面作答：對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生，能源成本

2、，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)。2、常見(jiàn)文字?jǐn)⑹鎏茁罚?1 ）從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-（洗滌）。（ 2）在寫(xiě)某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“ 是為了除去某某雜質(zhì)” ，只寫(xiě) “ 除雜 ” 等一類萬(wàn)金油式的回答是不給分的。與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè)1、候氏制堿法2、氯堿工業(yè)3、合成氨工業(yè)4、金屬的冶煉：Mg、 Fe、 Cu 等5、海水資源的開(kāi)發(fā)和利用(如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等)一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙 等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：(1)在第步粗鹽溶解操作

3、中要用玻璃棒攪拌，作用是 。(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學(xué)式，下同)，第步操作的目 的是除去濾液中。(3)第步 過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH) 2、(填化學(xué)式)。(4)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH ,理由是 (5)在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒,理由是 ；(6)在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是。答案：(1)加快粗鹽溶解(2) Na2SO4 NaOH、Na2CO 3(3) CaCO 3、BaCO 3(4)會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì) KCl (5)不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+,又除

4、去多余的氯化銀(6)除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉同步練習(xí)：(2014.廣州)粗鹽中除 NaCl外還含有MgSO及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實(shí)驗(yàn) 流程如下：蒸儲(chǔ)水3.6g粗鹽1 1) “濾渣”是粗鹽中含有的 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中四次用到玻璃棒，分別是:第一次：溶解時(shí)攪拌；第二次:州90fio7om 皿如 芝?湛酊C第三次:第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來(lái)。(3)本實(shí)驗(yàn)從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降 低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析的原因： (4)看圖可知，200C時(shí)NaCl的溶解度為g,本實(shí)驗(yàn)溶解3.6g的粗鹽，蒸儲(chǔ)水的最佳使用量約為ml. 增加蒸儲(chǔ)水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但

5、會(huì)引起的不良后果答案：泥沙 過(guò)濾時(shí)引流 蒸發(fā)時(shí)攪拌氯化鈉的溶解度受溫度影響不大36 10不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時(shí)間會(huì)大大延長(zhǎng)，消耗燃料2 .金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯 化鎂。下圖是從海水中 提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述提取Mg的過(guò)程中，試劑A最好選用 (從我市有豐富的石灰石資源考慮 )。沉淀B 與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀 B的化學(xué)式為 ,由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué) 方程式為 。電解無(wú)水 MgCl2的過(guò)程中 能轉(zhuǎn)化為能。海水本身就是含有 MgC2的溶液，它與通過(guò)步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：2、Mg(OH)2 MgCl 2逋曳Mg+C12T后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液(或海水

6、中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低 )3 .氨堿工業(yè)llljco2海水“制堿”。下圖是海丁開(kāi)水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。 _用1t 精鹽卜丁 精提水牛 鹽水一下步驟出、步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)椤?拓展)已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH4C1 +X=2NH 3 f+CaCl2+2H2ONH4C1 = NH 3 f+HCl f根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過(guò)量純堿.此時(shí)將混合液中不溶物除去的方

7、法是 ;溶液中多余的純 堿可以加 試劑來(lái)除去。(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液 中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是： 。(3)在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化俊溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”.即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X(填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化俊溶液中加入適量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的 ,使氯化俊晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品一一氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化俊溶液時(shí).為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析

8、出氯化俊固體？答：。3、 NaCl+NH3+HO+CO=NaHC0NHCl 2NaHCO3A Na?CO+ H2O+COT 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）（1）過(guò)濾 鹽酸（2）促進(jìn)更多CO2溶解反應(yīng)充分（3） Ca（OH）2溶解度（4）氯化錢受熱易分解4侯氏制堿工藝?yán)?、（2013?梅州）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化俊的 工藝流程如圖所示：（1） NH3溶于水得到氨水，將無(wú)色酚酗:溶液滴入氨水中，溶液呈 色.（2）寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式 ;該反應(yīng)的基本類型為 .（3）操作a的過(guò)程是蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾.（4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

9、.考點(diǎn)：純堿的制??；酸堿指示劑及其性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電 離方程式.專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料.分析：（1）根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性分析；（2）根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；（3）觀察分析工藝流程，找出可循環(huán)利用的物質(zhì).解答：解：（1） NH3溶于水得到氨水，氨水顯堿性，將無(wú)色酚酗:溶液滴入氨水中，溶液呈紅色;（2）由工藝流程可知，碳酸氫錢受熱分解生成了氨氣、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：2NaHCO3：=Na2CO3+H2O+CO2T.該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；（3）由工藝流程中可知，向飽和的食鹽水中通入了二

10、氧化碳，在加熱碳酸氫鈉時(shí)又生成 了二氧化碳，所以，可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2.故答為：（1）紅；（2） 2NaHCO3 3 Na2CO3+H2O+CO2T ,分解反應(yīng)；（3） CO2.點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，本題很好的體現(xiàn)了這一理念；該題涉及化 學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)類型的判斷等知識(shí)，要根據(jù)相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答.同步練習(xí)：（2008年鎮(zhèn)江）某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研 究?！井a(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品 純堿（Na2CO3）和化肥NH4C1。生產(chǎn)原理是：將 NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到 NaHCO3和NH4C1的混合物

11、，反應(yīng)為：NaCl （飽和）+ NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO 3 + NHCl ;分離出NaHCO3,加熱制得純堿?！旧a(chǎn)流程】【相關(guān)資料】 NH4CI = NH 3 T +HCl T已知20c時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）物質(zhì)NaClNaHCO3NH4CINH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g710【問(wèn)題討論】：氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是： 在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉 晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是: 反應(yīng)中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式： 。 反應(yīng)中得到純堿的化學(xué)方程式為：

12、 。溶液B中的溶質(zhì)有 (至少寫(xiě)出兩種)。上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 (填序號(hào))。A.揮發(fā)性氣體CB.溶液DC.氫氧化鎂D.化肥NH4C11)過(guò)濾(2) NaOH+HCl=NaCl + H2O 或Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2 T(3) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 T(4) NaHCO3、 NaCl、 NH4C1、 NH4HCO訓(xùn)種中的任意兩種。(5) A、B(6)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化俊溶液時(shí).為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化俊固體？答：?！窘M成確定】 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；另取少量純堿樣品加入適

13、量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀 HNO3,再滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì) (寫(xiě)化學(xué)式)。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸并不斷振蕩。首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl ;然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO2 T;在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。八*請(qǐng)你根據(jù)圖甲提洪的信息，在好的坐標(biāo)系中畫(huà)出檢冽過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。（標(biāo)明二氧化I質(zhì)蜃的相應(yīng)值

14、） -計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等）1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是。,始牛業(yè)JEM消CO *C-5C0嗎。產(chǎn)coj獨(dú)中，Ai明門A.煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C.家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D.煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)（2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖例回答: 焦炭在煉鐵

15、過(guò)程中的主要作用是 ;請(qǐng)用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理 高爐煉鐵會(huì)產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的 CO和氧化鐵塵粒。請(qǐng)你對(duì)高爐氣體的處理提出合理化的建議 。(3)化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡(jiǎn)要流程如下：NH4HCO3,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化2Fe + 3CO2回收利用將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥 學(xué)方程式。(1) AD (2)制取 CO、提供熱量Fe2O3 + 3CO(3)吸收 CO 2 + NH3 + H2O = NH4HCO3同步練習(xí)：(2012?佛山)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn).合成氨的工藝流程圖如下：

16、(1)合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為 .(2)制取氫氣的反應(yīng)過(guò)程為：C+H2O附皿CO+H2, CO+H2O附皿 CO2+H2.上述兩個(gè)化學(xué) 方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是 (填化學(xué)式).(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化.凈化的過(guò)程是 .(4)寫(xiě)出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式 .(5)將沸點(diǎn)不同的氣體分離開(kāi)來(lái)，常采用液化分離法.如，控制溫度在- 183c時(shí)，可將空氣中N2與O2分離.根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開(kāi)來(lái)，最適宜的溫度應(yīng)該控制在 C.物質(zhì)H2N2O2NH3沸點(diǎn)252 C195.8C183C33.35 C物質(zhì)

17、的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式字表達(dá)式、電離方程式.壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的制備.根據(jù)題目給出的信息可知：合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%或4/5;水在上文個(gè)化學(xué)方程式中，提供氧元素，表現(xiàn)為氧化性；雜質(zhì)CO2和水蒸氣，分別用堿溶液和濃硫酸除去，要先除質(zhì)再干燥；N2、H2在高溫高壓的條彳下反應(yīng)生成NH3,配平即可；根據(jù)表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物與N2、H2分離開(kāi)來(lái)，最適宜的溫度應(yīng)該控制在-33.35 C .解：(1)合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%或4/5;故答案為：78% (或4/5)(2)水

18、在上述兩個(gè)化學(xué)方程式中，提供氧元素，表現(xiàn)為氧化性；故答案為：H2O(3)雜質(zhì)CO2和水蒸氣，分別用堿溶液和濃硫酸除去，要先除雜質(zhì)再干燥；故答案為：先把原料氣通過(guò) N溶液(或石灰水等堿液)，再通過(guò)濃硫酸(或堿石灰等干燥劑)(4)氮?dú)夂蜌錃庠谟写呋瘎┖透邷馗邏旱臈l件下生成氨氣，故答案為:N2+3H2J 二2NH3(5)根據(jù)表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開(kāi)來(lái)，最適宜的溫度應(yīng)該控制在-33.35C答案為：- 本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)題中的物質(zhì)的制備題， 綜合性比較強(qiáng)，需要掌握酸堿鹽的性質(zhì)， 還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī) 和反應(yīng)的條件.還要注意根據(jù)題目給出的信息判斷屬于哪一種類型， 各有什么注意事

19、項(xiàng)， 要把握好.本考) 要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.三、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程,如下圖所示。已知：a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +H 2O,CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2；b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO 3)2= CaCO 3 J +H2O+ CO 2 T ;c.生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。（1）小王主張用流程、和操作n的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)和的化學(xué)方程式:；操作n包括 等工序。（2）制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D

20、為（選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”）,理由是：.小李認(rèn)為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是： ；操作I包括攪拌和微熱等工序。同步練習(xí)：（2012?茂名）碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，以工業(yè)大理石（主要雜志是氧化鐵）為原料提純 碳酸鈣的流程如下：I w 一 氫氧化鈉 一;科一舟一哥宓遮匚黑 回答下列問(wèn)題：（1）為加快反應(yīng)I中的固體溶解，可采取的措施有 （只寫(xiě)一點(diǎn)）.（2）寫(xiě)出反應(yīng)n中有沉淀生成的反應(yīng)化學(xué)方程式 .（3）若將濾液b中的溶質(zhì)回收再用，除了得到 NaNO3外，還可能得到 （填化學(xué)式）；其中NaNO3可用于補(bǔ)充植物養(yǎng)分，它屬于化肥中的_ 一犯.（4）反應(yīng)I中不選用稀硫酸的原因是 .考點(diǎn)

21、：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；影響溶解快慢的因素；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué) 性質(zhì)；常見(jiàn)化肥的種類和作用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的制備.分析：加快反應(yīng)I中的固體溶解，可采取的措施有：把工業(yè)大理石研成粉末、攪拌等；根據(jù)題目 給出的流程圖和信息： 反應(yīng)n中有沉淀生成的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是，硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硝酸鈉，配平即可；將濾液b中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到反應(yīng) n中加入的氫氧化鈉，反應(yīng) 出中加入的碳酸鈉；NaNO3中含有氮元 素屬于氮肥.反應(yīng)I中不選用稀硫酸的原因是： 碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于 水

22、.解答：解：(1)加快反應(yīng)I中的固體溶解，可采取的措施有：把工業(yè)大理石研成粉末、攪拌等； 故答案為：把工業(yè)大理石研成粉末(2)反應(yīng)n中有沉淀生成的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是，硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐 色沉淀和硝酸鈉，配平即可；故答案為：Fe (NO3) 3+3NaOH=Fe (OH) 3j+3NaNO3(3)將濾液b中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到反應(yīng)n中加入的氫氧化鈉，反應(yīng)出中加入的碳酸鈉；NaNO3中含有氮元素屬于氮肥. 故答案為：NaOH、Na2CO3；(4)反應(yīng)I中不選用稀硫酸的原因是：碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，故 答案為：碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣

23、微溶于水點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的分離和提純，還考查了混合物的分離方法，是中考的重點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn).本題利用流程圖中的現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，考查同學(xué)們的判斷能力，同學(xué)們只要認(rèn)真分析，根據(jù)條件綜合把握，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.四、污水處理工業(yè)1、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè) 既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：(2)步驟中：需加入的物質(zhì)是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？ ,理由是.(4)步驟的操作是 ,溶液2和溶液3為什么要混合？ .(1)

24、 .Fe 過(guò)濾(2) .稀硫酸 Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 f(3) .不合理因?yàn)橐笰g+完全置換出來(lái)，必須加入過(guò)量的鐵(4) .兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用(其他合理答案也可)同步練習(xí)：(2014?茂名)某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+, Na+, Ca2+, Cu2+, Cl ,為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：(1)步驟I的操作名稱是 過(guò)濾 ，并寫(xiě)出步驟I中的化學(xué)方程式Fe+CuCl2=Cu+FeCi?.(2)濾渣I所含的物質(zhì)是 Fe和Cu (填化學(xué)式).(3)加入過(guò)量NaOH溶液的目的是完全除去Fe2+ .(4)在濾

25、液m中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用 pH試紙 來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度,確保鹽酸不過(guò)量.考點(diǎn)：酸、堿性廢水的處理； 過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)； 鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù).分析：(1)根據(jù)分離固體和液體的方法以及金屬活動(dòng)順序來(lái)分析解答；(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及鐵粉過(guò)量來(lái)分析；(3)根據(jù)氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)來(lái)分析；(4)根據(jù)測(cè)定溶液pH的方法來(lái)分析.解答：解：(1)分離難溶性固體和液體應(yīng)該采用過(guò)濾的方法；因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序中，鐵排在銅的前面，因此可以置換出氯化銅中的銅；故填：過(guò)濾；Fe+CuCl2=Cu

26、+FeCl2； （2）因?yàn)樵诓襟EI中加入的鐵粉是過(guò)量的，所以濾渣I是置換出來(lái)的銅與剩余的鐵的混合 物；故填：Fe和Cu;（3）氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化亞鐵沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液就可以將亞鐵離子完全除去；故填：完全除去Fe2+;（4）測(cè)定溶液的酸堿度，也就是 pH,通常用pH試紙.故填：pH試紙.點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的分離等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，注意 會(huì)運(yùn)用溶液的pH值對(duì)溶液中的離子進(jìn)行分離，除雜的原則是：除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新 的雜質(zhì).2、自來(lái)水生產(chǎn)工藝?yán)?、（2008年無(wú)錫）（4分）人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開(kāi)水。下圖是自來(lái)水廠凈水 過(guò)

27、程示意圖。A臺(tái) A 反應(yīng)沉活性炭請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，使用的凈水方法有 ;A.沉淀 B.過(guò)濾 C.煮沸D.蒸儲(chǔ)E.吸附取水后加入絮凝劑（明磯）的作用是;自來(lái)水廠常用二氧化氯進(jìn)行投藥消毒，二氧化氯的化學(xué)式為 ;漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）也可用為飲水消毒劑，次氯酸鈣Ca(ClO)2中氯元素的化合價(jià)為 五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè).在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜).某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法.甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收方案：乙同

28、學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 = 2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的三個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：;.(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為 (選填“甲”或“乙”)的方 案更合理.理由是： .(3)丙認(rèn)為，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑.你 認(rèn)為丙這么說(shuō)的道理是：.丁又提出了疑問(wèn)：“如果鐵過(guò)量，剩余的鐵會(huì)混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理？” .請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?(4)最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同

29、時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶 后，會(huì)得到一種俗稱“綠磯”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益.請(qǐng)寫(xiě)出使“綠磯”結(jié)晶的兩種可能 方法：、(“綠磯”溶解度隨溫度升高而增大 ).同步練習(xí)：木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)回收銅的方案如下：(1)過(guò)濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用是 _(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)濾液n中的溶質(zhì)為.(4)試劑A最好選用下列溶液(填序號(hào)). H2SO4 CuSO4 MgSO4(5)為了完善實(shí)驗(yàn)方案，可對(duì)濾渣I中的 進(jìn)行回收.解析：(1)根據(jù)過(guò)濾時(shí)所用儀器可知，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗

30、，其中玻璃 棒的作用是引流(2)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H 2SO4+CuO CuSO4+H 2O ；(3)反應(yīng)后，濾液1中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸銅，過(guò)濾后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu, H2SO4+Fe FeSO4+H2f；濾液n中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵；(4)濾渣n中含有剩余的鐵粉，因此可加入硫酸除去；(5)開(kāi)始混合粉末中的銅沒(méi)有和酸反應(yīng)，進(jìn)入濾渣I中，為了回收更多的銅，可將濾渣I中的銅也回收.答案：(1)漏斗 引流(2) H2SO4+CuO CuSO4+H2O(3)硫酸亞鐵(4)

31、(5) Cu2、鋼鐵生產(chǎn)工藝【例】(2008年常州)(8分)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出設(shè)備A的名稱：;(2)寫(xiě)出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式:，(3)應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是：，(1)(2) 鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法.檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？(3)(4) 請(qǐng)你簡(jiǎn)述方法和現(xiàn)象： O(5)(6) 生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來(lái)測(cè)定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的(8)濃鹽酸(密度以1.2g/mL計(jì))多少毫升？(同步練習(xí))1、(2008年南通)(10分)“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星發(fā)射成功，標(biāo)志月球探測(cè)成為中國(guó)航天的現(xiàn)實(shí)。(1) “嫦娥一號(hào)”使用的燃料是液氫，助燃劑是液氧。氧氣從淡藍(lán)色液體變成無(wú)色氣體發(fā)生了變化，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為 。液態(tài)氫作燃料除燃燒時(shí)產(chǎn)生較大的推動(dòng)力外，另一個(gè)優(yōu) 點(diǎn)是。對(duì)于目前全世界出現(xiàn)能源危機(jī)，以及燃燒對(duì)環(huán)境的影響，我們應(yīng)該合理開(kāi)發(fā)利用的新能源有(至少填兩種)。(2)月球上的3He(3表示相對(duì)原子質(zhì)量)蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?He的分布。地球上的氨元素主要以4He形式存在。從原子的構(gòu)成來(lái)