金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)首頁(yè)（試用）授課時(shí)間： 年 月日課題斗一第幾,八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課型實(shí)驗(yàn)探究課皿一課時(shí)課時(shí)課 時(shí)教 學(xué)目 標(biāo)E）1 .知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2 .初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)。3 .熟悉常見金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過置換”推斷常見金屬活動(dòng)性順序。4 .發(fā)展學(xué)生敢丁置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。教學(xué) 重點(diǎn) 與難點(diǎn)1.了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。2、 活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的探究及排序，金屬活動(dòng)性順序表的

2、應(yīng)用。教學(xué) 方法 與 手段對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)猜想與探究> 觀察與檢驗(yàn)> 分析與歸納> 解釋與結(jié)論使 用 教 材 的 構(gòu) 想通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，聯(lián)系 生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解釋生活中遇到的問題。擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面；使學(xué) 生學(xué)會(huì)辨證地看待問題訓(xùn)練學(xué)生的思維，并用練習(xí)鞏固所學(xué)的知識(shí)。太原市教研科研中心研制第 頁(yè)（總 頁(yè)）課時(shí)教學(xué)流程（試用） 補(bǔ)充教師行為學(xué)生行為課程變化及處理主要環(huán)節(jié)的效果【創(chuàng)設(shè)情景】在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出 土的文物里，金器、銅器總是比鐵器保存得 完整、完好，而

3、且年代比鐵器早。你知道為 什么嗎？討論：鋁耐腐蝕的原因？為什 么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁 制品？1、金屬與氧氣的反應(yīng)的探究鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣 發(fā)生氧化反應(yīng)。2Mg+O 2 2MgO4A1+30 22A1203 （致密的氧化膜）鋁制品抗腐蝕性能好鐵絲和銅片在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)點(diǎn)燃3Fe + 202 Fe3O4加熱2Cu + 02 2Cu0金高溫也不和氧氣反應(yīng)真金不怕火煉歸納：在相同的條件下，金屬與氧氣 反應(yīng) 越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)， 反應(yīng)越劇烈， 金屬的活潑性越強(qiáng)。金屬+氧氣金屬氧化物結(jié)論：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動(dòng)性：鎂、鋁鐵、銅金2、金屬與酸的反應(yīng)探究 創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)探究學(xué)

4、生活動(dòng)：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，合作完成，分享實(shí)驗(yàn)成果填寫：在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：蘋果、梨子 用鐵力切了以后，表面會(huì)變黑。請(qǐng)同學(xué) 們想一想從剛才的生活小常識(shí)中你有 什么啟發(fā)？【資料】蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含 有糅酸，糅酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的 糅酸鐵1、探究活動(dòng)：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)藥品：鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸、稀硫酸活動(dòng)方柔:A組金屬與稀鹽酸反應(yīng)B組金屬與稀硫酸反應(yīng)溫馨提示：1、金屬先用砂紙打磨2 、實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用酸要小心，注意節(jié)約3 、注意觀察反應(yīng)的速率、溶液顏色的變化情況以及生成氣體的檢驗(yàn)4 、A組與B組同學(xué)互相觀察和交流一下所做實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的異同點(diǎn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較實(shí)

5、驗(yàn)時(shí),要注意實(shí)驗(yàn)條件的控制；(1):是金屬的形狀和量要相同；(2):是用相同體積濃度的同一種酸 .(小結(jié))2、金屬+ 酸金 屬現(xiàn) 象化學(xué)方程式稀 鹽 酸稀硫 酸鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅討論對(duì)比須控制哪些量？結(jié)論：四種金屬的金屬活動(dòng)性順序：Mg>Zn>Fe>Cu2.從反應(yīng)物和生成物的分類角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？分析歸納：置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物。A+BC一b+ac3、下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、 銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。投影展示活動(dòng)與探究的內(nèi)容三 1 .把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅 溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象 發(fā)生？2 .

6、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中， 過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3 .把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中， 過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？如何判斷這四種金屬的活動(dòng)性觀察并記錄現(xiàn)象，討論得到的 結(jié)論問通過這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié) 論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？小結(jié)金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。板書3、金屬+金屬化合物一新金屬化合 物+新金屬【探究三】 比較鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性。A組 提供：鋁絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液填表填依據(jù)A組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論B組 提供：銅絲、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液B組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論得出結(jié)論鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)

7、性順序：>>?？偨Y(jié)金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu -金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠, 它的活動(dòng)性就越。2 .在金屬活動(dòng)性順序里，位于 的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。3 .在金屬活動(dòng)順序里，金 屬能把 金屬?gòu)乃鼈兓衔锏母∏鲋兄脫Q出來。判斷金屬活動(dòng)性的方法：1 、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度判斷2、根據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)以及劇烈程度總結(jié)判斷方法判斷3、根據(jù)金屬與化合物溶液是否反應(yīng)判斷小結(jié)通過這節(jié)課，你有哪些收獲？你有什么疑問？課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)設(shè)計(jì)(試用)項(xiàng)目檢測(cè)內(nèi)容1.下列化學(xué)變化屬于置

8、換反應(yīng)的是()A.3Fe+2O2 -Fe3O4B.2KMnO 4 = K2MnO4 +MnO2 + 02T4C.CuO+CO=Cu+CO 2D. H2 + CuO = Cu + H 2。當(dāng)堂 達(dá)標(biāo) 檢測(cè)2 .有X、Y、Z三種金屬，如果把 X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解 并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把 Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過 一會(huì)兒，在丫表面有銀析出，而 Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)， 判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序。3 .下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？不能的說明理由，能發(fā)生寫出反應(yīng)的化 學(xué)方程式。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液鋁與硝酸銀溶液4 .農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用硫酸銅來配

9、制波爾多液【主要成分是CuSO和Ca(OH)2 ,配制時(shí)能在鐵制容器中進(jìn)行嗎？(用化學(xué)方程式表示)5 .市場(chǎng)上曾出現(xiàn)不法商販用黃銅(銅、鋅合金)再加入一定量的鉛 而制成假貨來冒充黃金，且外觀和密度很難區(qū)分，你會(huì)用幾種方法 經(jīng)行鑒別呢？6 .鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因 之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是( )A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜7 .有一種無焰野外加熱器，由鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量來進(jìn)行加熱，化學(xué)方程式為Mg+2H 20 %型 Mg(OH) 2+H2 f , 該反應(yīng)屬于

10、()A .化合反應(yīng) B .分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng)D .置換反應(yīng)8 .下列有關(guān)鐵單質(zhì)的化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是 ()A. 3Fe+2O2 叁LFe3O4B. Fe+2HCl = FeCl2+H2TC. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2T D. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu9 .將金屬M(fèi)置于硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質(zhì)析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A. M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、M、Zn10 .下列物質(zhì)不能由金屬與酸直接反應(yīng)而得到的是 ()A. ZnCl

11、2B. AgClC. FeCl2D. MgCl 211 . Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用 作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成， 取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì) 量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量(g)充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)里(第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m試回答下列問題：(1) 上述表格中 m 的值為;(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(寫出計(jì)算過程)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)尾頁(yè)（試用）補(bǔ)充設(shè)計(jì)板 書 設(shè) 計(jì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬+氧氣金屬氧化物二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬+酸*氫氣+金屬化合物置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BG- B+AC三、金屬與化合物溶液反應(yīng)金屬+金屬化合物一新金屬化合物 +新金屬作 業(yè) 設(shè) 計(jì)卷子教 學(xué) 后 記1、本節(jié)課的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了新課程科學(xué)探究的理念。通過探究活動(dòng)，使學(xué) 生在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程