九年級化學第五單元化學方程式復習課件-綿中

1、 第五單元 化學方程式質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學方程式如何正確書寫化學方程式利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容適用范圍適用范圍解釋解釋應用應用參加參加化學反應化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等等于于反應后反應后生成生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一切化學反應一切化學反應化學反應實質(zhì)化學反應實質(zhì)原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量不改變不改變推斷反應物或生成物的元素組成推斷反應物或生成物的元素組成推斷化學反應類型推斷化學反應類型解釋實際問題解釋實際問題用質(zhì)量守恒定律解釋：用質(zhì)量守恒定律解釋： 鐵絲燃燒后質(zhì)

2、量增加了。鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鐵與氧氣的質(zhì)量總根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鐵與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以鐵絲燃燒后和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。質(zhì)量增加了。過氧化氫受熱分解后，剩余液體的質(zhì)量比原來反應物過氧化氫受熱分解后，剩余液體的質(zhì)量比原來反應物質(zhì)量輕。質(zhì)量輕。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的過氧化氫的質(zhì)量等于根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的過氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和，過氧化氫分解后氧氣逸生成的水和氧氣的質(zhì)量總和，過氧化氫分解后氧氣逸出，所以剩余液體的質(zhì)量比原來反應物質(zhì)量輕。出，所以剩余液體的質(zhì)量比原來反應

3、物質(zhì)量輕。點石能成金嗎？水能變成汽油嗎？為什么？點石能成金嗎？水能變成汽油嗎？為什么？ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，石頭中根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，石頭中沒有金元素，所以點石不能成金。汽油中含碳元素，而沒有金元素，所以點石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能變成汽油。水中不含碳元素，所以水不能變成汽油?；瘜W反應的實質(zhì)：化學反應的實質(zhì)： 分子分成原子，原子重新組合分子分成原子，原子重新組合原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量六個六個不變不變元素的種類元素的種類元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量分子種類分子種類二個不

4、變二個不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類元素的化合價元素的化合價分子的數(shù)目分子的數(shù)目二個可能二個可能改變改變宏觀宏觀微觀微觀三、三、書寫化學方程式要遵守書寫化學方程式要遵守兩個原則兩個原則:必須遵守質(zhì)量守恒定律必須遵守質(zhì)量守恒定律必須以客觀事實為基礎必須以客觀事實為基礎四、四、書寫化學方程式的步驟書寫化學方程式的步驟（1 1）寫寫根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在兩邊出反應物和生成物的化學式，并在兩邊之間畫一條短線之間畫一條短線（2 2）配配配平化學方程式，將短線改為配平化學方程式，將短線改為等號等號（3 3）標標標明化學反應發(fā)生的條件，短標明化學反應發(fā)生

5、的條件，短線改成等號。線改成等號。 配平時，首先找出反應式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且配平時，首先找出反應式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍原子個數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。如：數(shù)。如：P+ O2P2 O5中中 ，O2和和P2 O5中的中的O最小公倍最小公倍數(shù)為數(shù)為25=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中的原子個數(shù)，其商就是該化學式的化學計量數(shù)。學式中的原子個數(shù)，其商就是該化學式的化學計量數(shù)。如：如：P2 O5中有中有5個個O原子，原子，P2 O5的系數(shù)為的系數(shù)為10/5=2；O2中中有有2個

6、個O原子，原子， O2的系數(shù)為的系數(shù)為10/2=5。 2.最小公倍數(shù)法：最小公倍數(shù)法：六、化學方程式的配平六、化學方程式的配平1.觀察法觀察法 點燃點燃（1）2Mg+O2=2MgO 點燃點燃（2）S+O2 =SO2 點燃點燃（3）C+O2=CO2 點燃點燃（4）2C+O2=2CO 高溫高溫（5）CO2+C=2CO 點燃點燃（6）4P+5O2=2P2O5 點燃點燃（7）3Fe+2O2=Fe3O4 點燃點燃（8）2H2+O2=2H2O 點燃點燃（9）2CO+O2=2CO2（10）CO2+H2O=H2CO3 常見的化學方程式常見的化學方程式一、化合反應一、化合反應 MnO22KClO3=2KCl+3

7、O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO22H2O2=2H2O+O2 通電通電2H2O=2H2+O2 H2CO3=H2O+CO2二、分解反應二、分解反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 高溫高溫C+2CuO=2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)

8、2+Hg三、置換反應三、置換反應 加熱加熱CuO+CO=Cu+CO2 高溫高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 點燃點燃CH4+2O2=CO2+2H2O 點燃點燃C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 四、其它反應四、其它反應五、化學方程式的涵義（提供的信息）五、化學方程式的涵義（提供的信息）a. 哪些物質(zhì)參加了反應（反應物）哪些物質(zhì)參加了反應（反應物）b .生成了哪些物

9、質(zhì)（生成物）生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .反應條件反應條件d .反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比e. 反應物與生成物之間的質(zhì)量比反應物與生成物之間的質(zhì)量比1.設未知量（求什么就設什么，將所求的問題設未知量（求什么就設什么，將所求的問題一次設出）一次設出）2.寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）學方程式）3.寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關的物質(zhì)，上寫相對知量（只寫與已知和所求有關的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）分子質(zhì)量，下寫

10、物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）量，左右同一物質(zhì)）5.簡明地寫出答案簡明地寫出答案九、根據(jù)化學方程式計算的步驟九、根據(jù)化學方程式計算的步驟簡化格式：簡化格式：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 3166g32xggxxg6 . 01582632326158g2答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。氧氣。設：加熱分解設：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x解設（未知量）設（未知量）方（方程式）方（方程式）關（相關物

11、質(zhì)的相對分子質(zhì)量已知量、未知量）關（相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量已知量、未知量）比（列比例式）求解比（列比例式）求解答（簡明答案）答（簡明答案）依據(jù)：正比例關系依據(jù)：正比例關系 1根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)是根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)是:2計算化學方程式進行計算的計算步驟是計算化學方程式進行計算的計算步驟是:小結小結1.在化學反應前后，肯定沒有變化的是（在化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ）原子種類原子種類 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類 物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量 物質(zhì)種類物質(zhì)種類 原子數(shù)目原子數(shù)目A. B. C. D.2.高鐵酸鉀（高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，）是一種高效

12、多功能水處理劑，它與水反應不可能生成（它與水反應不可能生成（ ）A.氧氣氧氣 B.碳酸鉀碳酸鉀 C.氫氧化鉀氫氧化鉀 D.氫氧化鐵氫氧化鐵3.植物進行光合作用可簡單表示為植物進行光合作用可簡單表示為 H2O+CO2淀粉淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含，由此判斷：淀粉中一定含 有有 元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。CBC、HO4.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A、mg水受熱形成mg水蒸氣 B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。5.葡萄糖與氧氣作用是構成生物呼吸的主要反應，其中X的數(shù)值為（ ）C6H12OX+6O2

13、=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12CB6.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )。 (A)紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 (B)鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 (C)濃硫酸敞口放置一段時間后質(zhì)量增大 (D)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小C7小明從化學方程式小明從化學方程式4P+5O2 2P2O5中總結中總結的信息有：參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣的信息有：參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣 反應條件是點燃反應條件是點燃 反應前后分子的總數(shù)反應前后分子的總數(shù)不變不變 反應前后元素的種類不變。反應前后元素的種類不變。 其中正其中正確的是（確的是（ ） A B C DB點燃8.對化學方程式C

14、uO+H2=Cu+H2O，提供的信息理解錯誤的是（ ） A、表示CuO和H2 在加熱條件下反應生成Cu和H2O B、表示1個CuO 分子與1個H2分子反應生成1個銅原子和1個水分子。 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：1B9.乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O則X為（ ） A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO210.已知X+Y=M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應，生成9gN，則同時生成M的質(zhì)量為（ ） A.41g B.32g C.39g D.10g點燃CB11.2

15、008年北京奧運會使用的“祥云”火炬，內(nèi)裝燃料是液態(tài)丙烷。常溫下，丙烷氣體通過 的方法變?yōu)橐簯B(tài)，灌裝在火炬內(nèi)。丙烷燃燒的化學方程式為C3H8+xO2=yCO2+zH2O,則x值為 。 5加壓加壓12如圖是某反應的微觀示意圖，“”、“ ”、“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的3種原子。下列有關該反應的敘述正確的是（ ）A.乙中含有四種元素B.反應前后分子個數(shù)不變C.反應的本質(zhì)是原子進行了重新組合D.甲、乙相對分子質(zhì)量之和等于丙、丁相對分子質(zhì)量之和+甲 乙 丙 丁 C13.在化學反應在化學反應A + 2B=3C + D中中,6克克A與與8克克B恰好完全反應恰好完全反應,生成生成9克克D.若反若反應生成應生成1

16、5克克C,則參加反應的則參加反應的B的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )A.8g B.24g C.12g D.16gB15.蠟燭燃燒前質(zhì)量是蠟燭燃燒前質(zhì)量是ag，燃燒后質(zhì)量為，燃燒后質(zhì)量為bg，生，生成的二氧化碳質(zhì)量為成的二氧化碳質(zhì)量為cg，水蒸氣的質(zhì)量為，水蒸氣的質(zhì)量為dg，則產(chǎn)物共則產(chǎn)物共 g，參加反應的氧氣的質(zhì)量為參加反應的氧氣的質(zhì)量為 g。14.在錐形瓶內(nèi)將在錐形瓶內(nèi)將30g過氧化氫溶液與過氧化氫溶液與2g二氧化二氧化錳混合，完全反應后，瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量錳混合，完全反應后，瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為為27g，則生成氧氣的質(zhì)量是，則生成氧氣的質(zhì)量是 g。c+db+c+d-a516.在化學反應：A+B=

17、C+D中，已知10gA與20gB恰好完全反應生成25gC物質(zhì)，則生成D的質(zhì)量10g+20g-25g=5g17.在2A+B2=2C的反應中，A的相對原子質(zhì)量是24，B的相對原子質(zhì)量是16，則C的相對原子質(zhì)量是(242+162)2=4018.在一個密閉容器內(nèi)有在一個密閉容器內(nèi)有X、 Y 、Z、 Q四種物質(zhì)，在四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后物質(zhì)質(zhì)量如下：一定條件下充分反應，測得反應前后物質(zhì)質(zhì)量如下：物質(zhì)物質(zhì)X XY YZ ZQ Q反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g/g2020202020202020反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/g/g2020303016161414處理數(shù)據(jù)后得出的結論正確的是（處理數(shù)據(jù)

18、后得出的結論正確的是（ ）A .反應類型為分解反應反應類型為分解反應 B.反應類型為化合反應反應類型為化合反應C.生成生成Z為為16g D.反應物為反應物為X、YB分析：前后質(zhì)量比較分析：前后質(zhì)量比較 不變不變 +10 -4 -16 20.某某3g化合物完全燃燒，生成化合物完全燃燒，生成8.8gCO2和和5.4gH2O，則該化合物中（，則該化合物中（ ）A.含有含有C、H、O三種元素三種元素 B.只含有只含有C、H兩種元素兩種元素 C.只含有只含有C、O兩種元素兩種元素 D.無法確定無法確定 19.有一種有機物有一種有機物23g在空氣中完全燃燒后共在空氣中完全燃燒后共生成生成44g二氧化碳和二氧化碳和27g水，該有機物含碳元素的水，該有機物含碳元素的質(zhì)量是質(zhì)量是 g，含氫元素的質(zhì)量是，含氫元素的質(zhì)量是 g，它，它是由是由 元素組成的。元素組成的。123C、H、OB21.二氧化碳是常用的滅火劑,但金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救,因為鎂可以在二化碳中繼續(xù)燃燒,生成氧化鎂和碳單質(zhì).試寫出在二化碳氣閥可燃燒的化學方程式.22.配平化學方程式 C2H2 + O2 CO2+ H2O FeS2+ O2 Fe2O3 + SO22245點點燃燃24811點燃點燃2Mg+CO22MgO+C點燃點燃 23.一種焰火藥劑的組成中含有硝酸銅，當火藥燃燒時，可以產(chǎn)生綠色火