高考熱點氧化還原反應(yīng)

1、三門峽市一高高三化學(xué)組三門峽市一高高三化學(xué)組高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí)高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí)感悟高考v（2010年全國卷）若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N 原子數(shù)之比為 （ ）A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1B考綱展示考綱展示高考預(yù)測高考預(yù)測1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。電子轉(zhuǎn)移。2.了解氧化劑、還原劑、氧化了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。3.能夠利用得失電子守恒進(jìn)行能夠利用得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。4.了解常見的

2、氧化劑和還原劑了解常見的氧化劑和還原劑及常見的氧化還原反應(yīng)。及常見的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是貫穿整氧化還原反應(yīng)是貫穿整個高中階段的重要理論，一個高中階段的重要理論，一直是高考命題的重點，其考直是高考命題的重點，其考查形式主要與元素化合物知查形式主要與元素化合物知識相聯(lián)系，包括計算、產(chǎn)物識相聯(lián)系，包括計算、產(chǎn)物價態(tài)的判斷、完成氧化還原價態(tài)的判斷、完成氧化還原方程式、結(jié)合電化學(xué)等，考方程式、結(jié)合電化學(xué)等，考查形式有填空、選擇。查形式有填空、選擇。氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的基本概念 1. 特征：反應(yīng)前后有無特征：反應(yīng)前后有無 (判斷依據(jù)判斷依據(jù))。2本質(zhì)：本質(zhì)： 。3基本概念之間的聯(lián)系

3、基本概念之間的聯(lián)系化合價的變化化合價的變化電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移常見氧化劑及還原產(chǎn)物常見氧化劑及還原產(chǎn)物 氧化氧化劑劑Cl2O2濃濃H2SO4硝酸硝酸KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物ClO2SO2NO或或NO2Mn2Fe2ClH2O常見還原劑及氧化產(chǎn)物常見還原劑及氧化產(chǎn)物 還原還原劑劑M(金屬金屬)I (HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO 32 H2O2氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物MnI2SCO2HNOO2SO42-考點考點1氧化還原反應(yīng)的概念及其原理氧化還原反應(yīng)的概念及其原理【例例1】 (2009福建理綜，福建理綜，6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)下列類型的反應(yīng)，一

4、定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是生電子轉(zhuǎn)移的是 ()A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C解答氧化還原反應(yīng)概念題的兩個關(guān)鍵解答氧化還原反應(yīng)概念題的兩個關(guān)鍵要理清知識線索，即價升高要理清知識線索，即價升高失電子失電子還原劑還原劑氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(或價降低或價降低得電子得電子氧化劑氧化劑還原還原反應(yīng)反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物)。要點提醒要點提醒畫龍點睛觸類旁通畫龍點睛觸類旁通下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 ( ) A在反應(yīng)中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化在反應(yīng)中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化

5、另一種元素被還原肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原 C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子 D金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原AAv1強(qiáng)弱律：強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還強(qiáng)弱律：強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。性的氧化產(chǎn)物。v v v 考點考點2 2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用于在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧應(yīng)用于在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的化性弱的物質(zhì)；還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；

6、用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。Dv(2)已知：已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力四種物質(zhì)的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是_。vA2NaWZ2=2NaZW2vB2NaXZ2=2NaZX2vC2NaYW2=2NaWY2vD2NaZX2=2NaXZ2B Cv2難易律：難易律：越易失電子的物質(zhì)，失去后就越難越易失電子的物質(zhì)，失去后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失去得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相

7、遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。多種氧化劑時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。v 應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。BD4轉(zhuǎn)化律轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價變化容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價變化只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)應(yīng)。應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷及標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。物判斷及標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。例如：例如：考點考點3氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算C1氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變劑或還原劑的量