【化學(xué)】34離子晶體（人教版選修3）課件

1、2、晶體中存在的微粒：、晶體中存在的微粒：陰、陽離子陰、陽離子3、微粒間的作用力：、微粒間的作用力：離子鍵離子鍵4、哪些類物質(zhì)屬于離子晶體？、哪些類物質(zhì)屬于離子晶體？大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物離子鍵無飽和性離子鍵無飽和性 、無方向性、無方向性一、離子晶體一、離子晶體1、定義：、定義：由由陰、陽離子陰、陽離子通過通過離子鍵離子鍵結(jié)合而成的晶體。結(jié)合而成的晶體。離子鍵：離子鍵： 陰、陽離子陰、陽離子間強(qiáng)烈的間強(qiáng)烈的靜電作用靜電作用。判斷正誤：判斷正誤：1、離子晶體一定是離子化合物。、離子晶體一定是離子化合物。2、含有離子的晶體一定是離子晶體。、含有離子的晶體一定是

2、離子晶體。3、離子晶體中只含離子鍵。、離子晶體中只含離子鍵。4、離子晶體中一定含金屬陽離子。、離子晶體中一定含金屬陽離子。5、由金屬元素與非金屬元素組成的晶體一定、由金屬元素與非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體。是離子晶體。配位數(shù)：配位數(shù)：離子晶體中，一個離子周圍最鄰近的離子晶體中，一個離子周圍最鄰近的異電性異電性離子的離子的 數(shù)目?？s寫為數(shù)目?？s寫為C. N.。Cl-Na+5 5、幾種離子晶體、幾種離子晶體(1)NaCl(1)NaCl晶體晶體每個每個NaNa+ +周圍最近且等距離的周圍最近且等距離的ClCl- -有有 個，每個個，每個ClCl- -周周圍最近且等距離的圍最近且等距離的NaNa

3、+ +有有 個；在每個個；在每個NaNa+ +周圍最近且周圍最近且等距離的等距離的NaNa+ +有有 個，在每個個，在每個ClCl- -周圍最近等距離的周圍最近等距離的ClCl- -有有 個。個。 NaNa+ +和和ClCl- -的配位數(shù)分別為的配位數(shù)分別為 、 。一。一個個NaClNaCl晶胞中含晶胞中含 個個NaNa+ +和和 個個ClCl- -。 NaClNaCl晶體晶體中中 NaClNaCl分子，化學(xué)式分子，化學(xué)式NaClNaCl表示表示 。6612446無無126NaNa+ +和和ClCl- -的最簡個數(shù)比的最簡個數(shù)比 每個每個NaNa+ +周圍有六個周圍有六個ClCl- -(2)C

4、sCl(2)CsCl晶體晶體每個每個CsCs+ +周圍最近且等距離的周圍最近且等距離的ClCl- -有有 個，每個個，每個ClCl- -周周圍最近且等距離的圍最近且等距離的CsCs+ +有有 個；在每個個；在每個CsCs+ +周圍最近且周圍最近且等距離的等距離的CsCs+ +有有 個，在每個個，在每個ClCl- -周圍最近等距離的周圍最近等距離的ClCl- -有有 個。一個個。一個CsClCsCl晶胞中含晶胞中含 個個CsCs+ +和和 個個ClCl- -。 CsCs+ +和和ClCl- -的配位數(shù)分別為的配位數(shù)分別為 、 。88661188(3)CaF(3)CaF2 2晶體晶體每個每個CaC

5、a2+2+周圍最近且等距離的周圍最近且等距離的F F- -有有 個，每個個，每個F F- -周圍周圍最近且等距離的最近且等距離的CaCa2+2+有有 個；在每個個；在每個CaCa2+2+周圍最近且周圍最近且等距離的等距離的CaCa2+2+有有 個，在每個個，在每個F F- -周圍最近等距離的周圍最近等距離的F F- -有有 個。一個個。一個CaFCaF2 2晶胞中含晶胞中含 個個CaCa2+2+和和 個個F F- -； CaCa2+2+和和F F- -的配位數(shù)分別為的配位數(shù)分別為 、 。841264884Ca2+2+F- -6、影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素：、影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素：(1)幾何因素幾何因素(2)電荷因素電荷因素(3)鍵性因素鍵性因素7、離子晶體的物理性質(zhì)、離子晶體的物理性質(zhì)二、晶格能二、晶格能1、晶格能的定義：、晶格能的定義： 氣態(tài)氣態(tài)離子形成離子形成1mol離子晶體離子晶體釋放釋放的的能量。能量。3、晶格能的作用：、晶格能的作用：晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大。高，硬度越大。2、影響晶格能大小的因素：、影響晶格能大小的因素： 陰、陽離子的半徑越小，晶格能越大。陰、陽離子的半徑越小，晶格能越大。 陰、陽離子所帶電荷越多，晶格能越大。陰、陽離子所帶電荷