高考化學(xué)150天全方案之排查補(bǔ)漏提高專題12硅、氯講義

1、1 / 7忸識命查一、碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)(1)用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()(2)12C13C、14C是碳的三種同素異形體。()(3)單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀?)(4)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物。()(5)素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體。(6) 工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為(7) 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。(8) 硬度：晶體硅金剛石。()【答案】(1)V(2)X(3)V(4)X二、硅酸鹽及無機(jī)非金屬材料(1)燒結(jié)黏土制陶瓷不涉及化學(xué)變化。(2) 向一定濃度的NstSiO3溶液中通

2、入適量( )高溫(3) 依據(jù) NQCO+SiO2=NstSiO3+COf，說明H2SiO3的酸性比H2CQ強(qiáng)。()(4)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料。()(5)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料。()(6)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品。()【答案】(1)X(2)V(3)X(4)V(5)X (6)X三、氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(1)氯分子的電子式：ClCl o()(2)Cl 2與HO或NaOH的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。()(3)氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+HO=2H+C+CIO。()專題12硅、氯SiO2+C高溫=Si+CO(5)X

3、(6)X(7)X(8)V)CO出現(xiàn)白色沉淀，證明HCO的酸性比HSiO3的酸性強(qiáng)。2 / 7(4)氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣的毒性和密度比空氣的大。()(5)生活中漂粉精用作消毒劑時，是應(yīng)用了其還原作用。(2015高考四川卷，1C改編)()(6)為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可。()(7)漂白粉和明磯都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的。()3 / 7(8)工業(yè)上將Cl 2通入石灰水中制取漂白粉。()(9)HCIO見光不會分解。()【答案】(1)V(2)V (3)X四、鹵素的性質(zhì)和海水中元素的提取(1)

4、海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(2)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIQ。()(3)用CCI4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色。()(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NHCI中混有的I 2。( )(5)能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體一定是CI2。()(6)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色說明BL還原性強(qiáng)于1.碳、硅及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。1Si和NaOH溶液的反應(yīng)：Si+20H+H20=SiO+2H4;2SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)：SiO2+20H =Si

5、Ct+HQ(4)V (5)X (6)X (7)V(8)X(9)XC?！敬鸢浮?1)X(2)X(3)X (4)X (5)X (6)V斯型北肌材料僅* 確等71 半導(dǎo)體林料 1仃英披璃光桔纖維1/SiO2C COi=CO硅體鹽化序式的變換Go金剛 6爍鐵償比制理跟鎂反應(yīng)跟. H g 反應(yīng)氯氣制漂口粉海水中提風(fēng)諜爆鐵中除飲沆CACO僦酸鹽璃態(tài)物做4 / 73SiO2和C的反應(yīng)：SiO2+2C=Si+2COT;4SiO2和氫氟酸的反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4f+2HO5向NaaSiOs溶液中通入過量CO氣體：SiO2+2CO+20=旳03J+2HCO;占燃6Mg在CO中燃燒：2Mg+ CO=2Mg

6、OF C;7向澄清石灰水中通入少量CO氣體：Cai+2OH+CQ=CaCQ+HO;8向澄清石灰水中通入過量CO氣體：OH+CO=HDO;9除去CO中的CO COCUOA=CO+CU;生產(chǎn)普通玻璃的原理：NaaCO+SiO2高溫=NaaSiO3+COf、CaC(3ISiO2高溫=CaSiQ+COf。2.氯氣及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。1Cl2和H2O的反應(yīng)：C12+H2O H+Cl+HClQ2Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)：Cl2+2OH=C+CIO+HO;3Cl 2和石灰乳的反應(yīng)：CI2+Ca(OH)2=Cc(CI3-)C(HC

7、IQ)C. 25C時，HC1=H+CIQ-的電離常數(shù) &的對數(shù) 值為lgKa=-7.54D.pH=6的氯水中加入NaQH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl 2+2QH=CIQ-+CT+HzQ【答案】D【解析】A.新氧水中存在氯氣和水的反應(yīng)：C12十ItCHCl + HCLO,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的HC10具有強(qiáng)氧化性，SO具有還原性，可以，和HGO發(fā)生氧化還原反應(yīng)HC1O的濃度減小，則平衡正向移 動，A.制取Cl3C_過濫i粗砌D-升華提純碘【解析】A MnO與濃鹽酸反應(yīng)制CI2，故A錯誤；B CI2通入含I-溶液中，應(yīng)長管進(jìn)，短管出，故B錯誤;pH10 / 7HC1的濃度增圮落液酸性増強(qiáng)，pH減卜Ck的濃度減卜所決容液的顏色變溫故人正確；B .銀 協(xié)團(tuán)象可知pH-1時，qCUAqHOO)且二者的分布分?jǐn)?shù)都很怡 因pH-b溶懣中e(H+)山伽小乙 所以溶港中比較尢 則HHXCV冋HC1O),故左正確c.HCIO=HJCK的電離常數(shù)斗匚(CKT)Ka- t4 Ht,c(HaO)= c(CIO