安徽省蚌埠市2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家投稿兼職請聯(lián)系：2355394692 20152016學(xué)年高二（化學(xué)）期中考試卷第 I 卷（選擇題共 48 分）選擇題（本題包括 16 個小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個選項符合題意。）F 列說法正確的是（）A. CO 和 O 生成 CO 是吸熱反應(yīng)B. 在該過程中,CO 斷鍵形成 C 和 OC. CO 和 O 生成了具有極性共價鍵的 CQD. 狀態(tài)If狀態(tài)川表示 CO 與 O2反應(yīng)的過程2.下列說法正確的是（）A. Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行C. FeCb 和 MnO 均可加快 HbQ 分解，同等條件下二者對

2、D. Mg 在 CO 中燃燒生成 MgC 和 C 的反應(yīng)中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能3.已知丙烷的燃燒熱 H2 215 kJ mol 二若一定量的丙烷完全燃燒后生成則放出的熱量約為（）A. 110 kJB. 440 kJC. 1100 kJ4.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（）A.鹽橋是浸泡過 KCl溶液的瓊脂形成的，其中Cl移向左池B. 銅片質(zhì)量逐漸減少C. 電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D. 銅離子在銅片表面被還原1.最新報道：科學(xué)家首次用X 射線激光技術(shù)觀察到CO 與 0 在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下狀態(tài)狀態(tài)III 表示匚表示匚 表示表示o77777777777777B.

3、相同條件下,等質(zhì)量的碳按 a、b 兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑途徑 a 比途徑 b 放出更多熱臺匕途徑 a:CH2O高溫CO+ H202燃燒CO+ H2O途徑 b:C02燃燒CQH2Q分解速率的改變相同3.6 g 水,狀態(tài)狀態(tài)I狀態(tài)狀態(tài)uD. 2216 kJ投稿兼職請聯(lián)系：2355394692 25化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2C 2e=CbfB.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O + 2fO+ 4e=4OHC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e=CIJ+3D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式

4、：Fe 3e=Fe6.把等物質(zhì)的量的 NSQ、NaCI、AgNO 混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液 用石墨電極進行電解，陰極生成的物質(zhì)是()A.H2B. Ag7.下列說法正確的是()A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸堿性不同，引起的正極反應(yīng)不同D.無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被還原&某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是()A.a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a 和 b 用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生

5、的反應(yīng)為：C+2e=CuC.無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D.a 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動9.電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有 Cr2Q72)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng) Cr2Q2+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7 出 0,最后 Cr3+以 Cr(QH)3形式除去，下列說法不正確的是()A. 陽極反應(yīng)為 Fe 2e= Fe2+B. 過程中有 Fe(QH)3沉淀生成C. 電路中每轉(zhuǎn)移 12mol 電子，最多有 1mol Cr2O2被還原D. 如果石墨做陰陽極，電解過程不變10.在 2

6、L 的密閉容器中， 加入 1molX(g)和 2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g) + mY(g) L 3Z(g),平衡時，X、Y、Z 的體積分數(shù)分別為 30% 60% 10%在此平衡體系中加入1molZ (g),再次達到平衡后，X、Y、Z 的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是()A. m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C. X 與 Y 的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1:1D.第二次平衡時，Z 的濃度為 0.4 molLC. CI2D. Q2投稿兼職請聯(lián)系：2355394692 411.運用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響理論，判斷下列敘述正確的是()A.鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成NQO,升高溫度生成 Na2O 的速

7、率加快B.常溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NQ 增大硝酸的濃度， 生成N0 的速率加快C.鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快5D.對密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2NOLL_2NO+Q縮小體積， 增大壓強，V(正)減小，V(逆)增大12.在體積為 2L 的密閉容器中通入 0.4molSO2和 0.2molO2發(fā)生反應(yīng) 2SQ+OJ 2SQ,下列敘述正確的是()A.若反應(yīng)中加入的是1Qb,達到平衡后 SQ 中不可能含有8QB. 平衡時，SQ 的濃度可能為 0.2 mol/LC.當不再生成 SQ 時反應(yīng)達到平衡13.下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是()A. 反應(yīng) l2(g)+H(g)

8、 Ll_2H I(g)達平衡后，壓縮體積體系顏色變深B. H2Q 中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快C. 棕黃色的 FeCb 溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色D.反應(yīng) CQ(g)+NQ(g) L CQ(g)+NO(g) H 0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深14.在一密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g) + yB(g) Ll_ zC(g)，達到平衡時測得 A 氣體的濃度為 0.5mol 1,當在恒溫下將該容器體積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡，測得 A 氣體的濃度為 0.3mol ：則下列判斷正確的是()B.平衡向正反應(yīng)方向移動C. B 的轉(zhuǎn)化率升高D. C 的體積分數(shù)降低15.在 1

9、0 L 密閉容器中，A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時，AB、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C 的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二.2 4閉礎(chǔ)閉礎(chǔ)f貓貓下圖表示 NO 的變化的曲線是 _ 。02 s 內(nèi)，一 1用 Q 表示的該反應(yīng)的速率v(O2)_molL sD.溫度不變，改變 SQ 和 Q 的加入量，達到平衡時2C (SQa)C2(SQ2l(CQ2)不變A. x+y z投稿兼職請聯(lián)系：2355394692 6tel UfLO 4h ( (m.i:n) O Ti T2 Ti J4了了弋弋圖一圖二下列分析正確的是()A.04 min 時，A 的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L mi

10、n)B. 該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)C.平衡后升高溫度，K 值增大7D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K 二2C(C)-C* 2(A)C(B)16. PCI3和 PCI5都是重要的化工原料.將 PCl3(g)和 Cl2(g)充入體積不變的 2 L 密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCb(g) + Cl2(g)PCb(g)，并于 10 min 時達到平衡.有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol L一)2.01.00平衡濃度(mol L一)C1C20.4下列判斷不正確的是()A. 10 min 內(nèi)，v(Cl2)=0.04 molL-1min-1B. 當容器中 Cl2為 1.

11、2 mol 時，反應(yīng)達到平衡C.升高溫度(TKT2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCb WJ ,1仙任)D.平衡后移走 2.0 mol PCb 和 1.0 mol CI2,在相同條件再達平衡時，C(PCI5)v0.2 molL第 II 卷(非選擇題共 52 分)第 II 卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆或黑色圓珠筆按要求答題紙指定位置，考 試結(jié)束后將答題紙上交。17. (7 分)在 2 L 的密閉容器內(nèi)，800C 時反應(yīng) 2N0(g) + Q(g) L L_ 2NO(g) H(3)(5)CuSO.潯液潯液9原因_20.(12 分)下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石

12、墨電極,一個是鐵電極，工作時 N 電極的質(zhì)量減少，請回答下列問題:(1)_M 電極的材料是 _，其電極反應(yīng)式為： _N 的電極名稱是 _， 電極反應(yīng)式為 :_(2) 通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為 _。(3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g 時，甲池中理論上消耗氧氣為 L (標準狀況下)。21. ( 10 分)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為 CO CO 和HH)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO(g)+2H2(g) CHOH(g)Hn.CO(g)+3Hz(g)CHOH(g)+HzO(g)H2川.CO(g) + Ha(g) . CO(g

13、) + HOg) H回答下列問題：(1 )已知反應(yīng)I中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H HCOCOH- OCHE/(kJ mol1)4363431 076465413由此計算 H=_ kJ mol-1;已知 H2= 58 kJ mol一1,則-1AHs=_kJmol 。(2)反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù) K 表達式為_;圖 1 中能正確反映平衡常數(shù) K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為 _(填曲線標記字母)，其判斷理由是_ 。投稿兼職請聯(lián)系：2355394692 10圖I11高二化學(xué)試題參考答案1. C 2 . A 3 . A 4 . B 5 . A 6 . A 7 . C 8 . D 9 . D 10 . D 11 . C 12 . D 13 . D14 . D 15 . D 16 . C17 . (1) b 1 分 1.5X10一32 分(2)bc(錯選沒分，漏選一項扣1 分)2 分(3)c 2分18 .I. (1) 0.075mol/ ( L . min) (2) 3X+Y 2Z (3) 10% 增大II .( 1) A(以上每空 2 分)(2)升高溫度使用催化劑減小壓強(以上每空 1 分)19. (I)02+ 2H2O+ 4e40H;(n) (5)(2)(1)(3)(4);(川)銅Cu+ 2e_=Cu鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電