魯科版化學(xué)反應(yīng)原理期末測試題

1、高二上學(xué)期教學(xué)檢測題 化學(xué)第卷（選擇題，共47分）一、選擇題（每題只有一項符合題意，每題2分，共14分）1下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是()ANH3 BBaSO4 CCH3COOH DCH3COONH42下列溶液中導(dǎo)電性最強的是()A5L 0.1mol / L NH3·H2O B5L 0.1mol / L 鹽酸C0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液 D0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液3能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的微粒是( )AAl3 BOH CH DHCO34已知：（1）Zn（s） + 1/2O2（g）= ZnO(s)，H = -350 kJ

2、3;mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g） = Ag2O(s)，H = -25 kJ·mol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的H等于（ ）A-375 kJ·mol-1      B-325 kJ·mol-1     C+375 kJ·mol-1  D+325 kJ·mol-15下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用NaHCO3與Al2(SO4

3、)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 Al2S3不能通過溶液中的反應(yīng)制取A B C D6下列各組離子在溶液中能大量共存的是()AAl3、Na、HCO3、Al(OH)4 BCa2、HCO3、Cl、KCFe3、H、SO42、S2DFe2、NO3、Na、H+7下列離子方程式書寫正確的是（ ）ANaOH溶液中通入足量CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2O BFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-CNaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2：HCO3

4、- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2ODFeCl3溶液中加入適量銅粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+二、選擇題（每題只有一項符合題意，每題3分，共33分）8反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間時間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為()A0.1s B2.5s C5s D10s9對于可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各圖正確的是()10在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下

5、反應(yīng)：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是( )Ax值為2 B. 混合氣體的密度增大C. N的轉(zhuǎn)化率為20% D平衡時N的濃度為0.3 mol/L11下列敘述正確的是()AH等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液B無論是純水還是稀溶液，在室溫下其H·OH1×1014mol2·L2C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱12下列事實中

6、一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()常溫下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和鹽酸反應(yīng)，生成CH3COOH0.1 mol·L1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH3A B C D13有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+ Zn = 2

7、Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是（ ）A、Zn是正極，Ag2O是負(fù)極 B、使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小 D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)14物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其NH4+濃度由大到小的順序是() A、 B、 C、 D、15把pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋相同倍數(shù)后，pH較大的是()A中氫氧化鈉溶液較大，中鹽酸較大 B中氨水較大，中鹽酸較大C中氨水較大，中醋酸較大 D中氫氧化鈉溶液較大，中醋酸

8、較大16下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pHb，則a>b B常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，則此溶液一定呈酸性C25時，將pH4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH7D25時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是1:101725時，用蒸餾水稀釋0.10 mol·L1的醋酸，若用KW表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是()ACH3COOH/HBCH3COO/CH3COOHCH/KWDH/OH18某溶液中僅含有Na

9、、H、CH3COO、OH四種離子，下列說法錯誤的是()A溶液中四種離子之間可能滿足：Na OH H CH3COOB若溶液中離子濃度滿足：NaCH3COO，則該溶液一定呈中性C若原溶質(zhì)為CH3COONa，則Na CH3COO OHHD若溶液中離子濃度滿足H>OH，則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa第卷（非選擇題，共53分）三、填空題（6小題，共53分）19. （12分） 在25時，用石墨電極電解2.0L,2.5mol/L CuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答下列問題：（1）陽極電極反應(yīng)式為 。（2）總反應(yīng)離子方程式為 。（3）電路中轉(zhuǎn)移電子物

10、質(zhì)的量為 mol，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 L ，電解后溶液的pH是 。（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解液的pH與電解前相比_ （填“變小”、“變大”或“不變”） 20（6分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。A容器中壓強不變 B混合氣體中 c（CO）不變Cv正（H2）v逆（H2O） Dc（CO2）c（C

11、O）（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 。21（6分）某溫度下的水溶液中，c（H+）10x mol/L，c（OH-）10y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：（1）該溫度下水的離子積為。（2）該溫度下0.01 mol/LNaOH溶液的pH為。（3）該溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，則VaVb=_22.（6分）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na、A（A代表某酸根離子）、H、OH，據(jù)題意，回答下列問題：（1）若由0.1mol·L1H

12、A溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合而得，則溶pH 7（選填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）（2）若溶液pH7，則c(Na) c(A)(選填“”、“”、“”)（3）若由pH3的HA溶液V1mL與pH11NaOH溶液V2mL?；旌隙茫瑒t下列說法中，正確的是：_（填選項序號字母） A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中HOH2.0×107mol·L1 B.若V1V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7 C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V223.（10分）（1）把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物

13、是 （填化學(xué)式）。（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(NH4) c(Cl)（填“ ” 或“”或“” ）。若將pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na) c(CH3COO) （填“ ” 或“”或“” ）。（3）在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol·L1，而AgCl、AgBr AgI的溶度積分別為1.6×1010mol2/L2、4.1×1015 mol2/L2、1.5×1016 mol2/L2。若向混合溶液

14、中逐滴加入AgNO3溶液時，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，當(dāng)AgBr沉淀開始析出時，溶液中的Ag+ 濃度是。24（13分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.002

15、0.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_。（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是_。判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（ ）A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D. 滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 高二上學(xué)期教學(xué)檢測題化學(xué) 答題紙19.(每空2

16、分，共12分)（1）_（2）_（3）_mol _L _（4）_20（每空2分，共6分）（1）_（2）_（3）_21（每空2分，共6分）（1）_（2）_（3）_22（每空2分，共6分）（1）_（2）_（3）_23（10分）（1）_（2分）（2）_ _ _（各1分）（3）_(1分) _(1分) _(2分)24（13分）（1）_（2分） _（2分）（2）_ （2分）_（2分）（3）_（2分）（4）_（3分）高二上學(xué)期教學(xué)檢測題 化學(xué) 參考答案一、（每題2分，共14分）1-7 CDABD BC二、（每題3分，共33分）8-10CAD 11-15 BBCAC 16-18DBA三、（共53分）19.（每空2分，共12分）（1) 4OH 4e = O2+2H2O（2) 2Cu2+2H2O 2Cu + O2+4H+（3) 0.2 ; 1.12; 1; （4) 不變20（每空2分，共6分）（1）吸熱 (2)BC （3）830 21（每空2分，共6分）（1）1×1015mol2L-2（2