2020屆高考化學(xué)模擬考試試卷及答案(3套)

1、高考理綜最后一模(全國新課標(biāo) II 卷)一、選擇題：(本題共 13 小題，每小題 6 分。在每小題給出的 4 個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng) 符合題意)7、下列物質(zhì)的使用不涉及.化學(xué)變化的是A 用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)B.用生石灰干燥氨氣C. 用鋁制的容器盛裝濃硫酸D 用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯8、設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N 表示粒子數(shù)。下列說法正確的是A . 0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NAB .將 1molCl2通入到水中，則 N(HCIO)+N(C)+N(CIO)= 2NA N(Cl2)C. 一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,

2、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NAD .電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少 6.4g*：llqHl匚一 ：一匚H、UYt ffr9某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是A .該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B.1 mol 該物質(zhì)最多能與 4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C. 該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D .該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)11.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的溶液NH3.H2OCH3COOHKHSO4。下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是A、 向中逐滴加入少量，C(NH4+)/C(OH-)逐

3、漸增大B、 、等體積混合后溶液中存在：NH4+H2O=NH3.H2O+H+C、 、任意比混合：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(NH4+)D .、按體積比 2:1 混合：C(NH4+)C(NH3.H2O)C(SO42-)C(OH-)C(H+)A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B .用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣D .用裝置丁測(cè)定余酸的濃度10.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是12.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X 代表鹵素)，說法不.正.確.的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g)AH3104kPa 左右，選擇此 壓強(qiáng)的理由是_ 。0.! L0 1?527.（1

4、4 分）鈦鐵礦的主要成分為 FeTiO3（可表示為 FeOTiO2），含有少量 MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰 Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰 LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：1TiO,W : hLOH 涪淹沉淀lj2TijO|SLi.COjLi,CO.,H,C,01O過濾1嵋燒已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COM平軸化車（卯鹽酸鈦l ib. I1!)(5)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。由濾液 D 制備 LiFeP04的過程中，所需 17%雙氧水與 H2C2O4的質(zhì)量比是 _。若采用鈦酸鋰(Li4Ti50i2)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做

5、電極組成電池，其工作原理為 Li4Ti50i2+ 3LiFePO4放電-Li7Ti50i2+ 3FePO4,該電池 充電時(shí) 陽極反 應(yīng)式是28、( 15 分)硫代硫酸鈉俗稱 海波”又名大蘇打”溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是 棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖(a)所示。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,(1)Na2S2O35H2O 的制備：步驟 1:如圖連接好裝置后，檢查A、C 裝置氣密性的操作是步驟 2:加入藥品，打開 的。(填編號(hào))A. NaOH 溶液C.酸性 KMnO4溶液K1、關(guān)閉 K2，加熱

6、。裝置 B、D 中的藥品可選用下列物質(zhì)中B .濃 H2SO4D .飽和 NaHCO3溶液步驟 3: C 中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C 中溶液的pH_時(shí)，打開 K2、關(guān)閉 K1并停止加熱；C 中溶液要控制 pH 的原因是_步驟 4:過濾 C 中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液住像頼#KC過濾、_、烘干，得到產(chǎn)品。(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ，(3)常用 Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中 Ba2+濃度，步驟如下：取廢水 25.00 mL，

7、控制適當(dāng)?shù)?酸度加入足量 K2C2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解.此時(shí) CrO2-4全部轉(zhuǎn)化為 Cr2O2-7;再加過量 KI 溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.010 mol L-1的 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液 18. 00 mL。部分反應(yīng)的離子方 程式為：Cr2O72-+6l-+14H+=3l2+2Cr3+3l2+7H2O |2+2S2O32-=S4O62-+2則該廢水中 Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_ 。36.【化學(xué)選修一 2:化學(xué)與技術(shù)】(15 分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請(qǐng)回

8、答下列問題：(1) 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_(填兩種物質(zhì)的名稱)，其凈水作用的原理是 _。(2)_水的凈化與軟化的區(qū)別是 _ 。(3) 硬度為 1 勺水是指每升水含 10 mg CaO 或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如 7. 1 mg MgO )。若 某天然水中 c(Ca2+) = 1. 2X103mol/L , c ( Mg2+ ) = 6X104mol/L,則此水的硬度為c (HCO3) = 8X104mol/L,現(xiàn)要軟化 10m3這種天然水，則需先加入 Ca (OH )2_g，后加入(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖。其中， 電極 A 接直流電源的正極，

9、電極 B 接直流電源的 負(fù)極。1_ 隔膜 A 是離子交換膜(填 陰”或陽”。2某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的NaJ C，以及少量的 K+,SO：。若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊?，A , B,C 三室中所得溶液(或液體)的 pH 分別為 pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)開37.【化學(xué)一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15 分)X、Y、Z、W、R、Q 為前 30 號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X 是所有元素中原子半徑最小的，Y 有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z 原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W 與 Z 同周期，第一電離能比 Z 的低，R 與 Y 同一主族，Q 的最外層只有

10、一個(gè)電子，其他 電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：(1)_ Q+核外電子排布式為。(2)_化合物 X2W2中 W 的雜化方式為 _ , ZW2-離子的立體構(gòu)型是 _。(3)_ Y、R 的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較(4)若(3)中的天然水還含有高白二_(填化學(xué)式)，原因是(4) 將 Q 單質(zhì)的粉末加入到 ZX3的濃溶液中，并通入 W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。（5）Y 有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y 原子數(shù)為_，Y 原子的配位數(shù)為 _，若晶胞的邊長(zhǎng)為 a pm，晶體的密度為 pg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 _（用含 a

11、和 p 的代數(shù)式表示）。38.（15 分）聚芳酯（PAR 是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等O領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（CH3CCH2CH2COOH）合成聚芳酯 E 的路線:COOCH.CH,（聚勞酯 E）03分子中有苯環(huán)，分子中無 一o4- O-結(jié)構(gòu)在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且核磁共振氫譜圖有 4 種峰的物質(zhì)，寫出 該物質(zhì)與足量NaOH 溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程 式：參考答案第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共 7 小題，每小題 6 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中 ，只有一項(xiàng)是符 合題目要求的。）XT? ?已知：:：KC（2 分）Pi10

12、4Pa 下，CO 的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加。（2 分）27、 （14 分）（1）+ 2 （2 分）（2）SiO2（2 分）（3）TiOCl4+ H2OTiO2外 2H+ 4C（2 分）（4）溫度過高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解（2 分）（5）（NH4）2Ti5O15+ 2LiOH=Li2Ti5O15J+2NH3H2O（或 2NH3+ 2H2O） （2 分）（6）20:9 （2 分）（7）LiFePO4 =FePQ+ Li+（ 2 分）28、 （ 1）關(guān)閉 K2 打開 K1，在 D 中加水淹沒導(dǎo)管末端， 用熱毛巾或雙手捂住燒瓶（2 分），ADC（

13、2分）pH 接近大于 7 到 10 之間都給分（2 分）硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定。（2 分）冷卻結(jié)晶，（1 分）洗滌、（1 分）（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCI （2 分）（3）0.0024mol/L （3 分）36、 （15 分）（1） 明磯、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填其中任意兩種）（2 分）鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水的懸浮物并破壞天然水中的其它帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的（2 分）（2）水的凈化是用混凝劑（如明磯）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而的水的軟化是除去 水的中的鈣離子和鎂離子（2 分）（3

14、）100（2 分）（4）740 （2 分）1484 （ 2 分）（5 ）陰（1 分）pHapHbc(CO32)c(OH-)=c(HCO3)c(H+)5. 工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1 : 2,以下說法正確的是A.a 極與電源的負(fù)極相連 B .產(chǎn)物丙為硫酸溶液C.離子交換膜 d 為陰離子交換膜D.a 電極反應(yīng)式：2H2O+2e= H2T+2OH6. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是乙丙由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g),圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(

15、g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C.根據(jù)圖丙，若除去 CuSC4溶液中的 Fe3+,可向溶液中加入適量 NaOH 溶液，調(diào)節(jié) pHMD.圖丁表示用 O.IOOOmol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L 醋酸溶液得到的滴定曲線第H卷注意事項(xiàng)：本卷共 4 題，共 64 分。7. ( 12 分)A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B 與 C 同周期，D 與 E 和 F 同周期，A 與 D 同主族，C 與 F 同主族，C 元素的原子最外層電子數(shù)是 次外層電子數(shù)的三倍，D 是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的 常見單質(zhì)在常

16、溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題。(1)_ 元素 D 在周期表中的位置。(2)C、D、F 三種兀素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)_。(3)_由 A、B、C 三種元素以原子個(gè)數(shù)比 4 ： 2 : 3 形成化合物 X , X 中所含化學(xué)鍵類型有。用電子式表示當(dāng) C、D 按 1 : 1 所組成化合物的形成過程 _ 。(4)若 E 是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：O(5) 若 E 是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式： _ 。& ( 19 分)聚乙烯醇肉桂酸酯(A )可用于光刻工

17、藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有 機(jī)物的路線：r-含丁的1稀溶液電源氣體甲IU產(chǎn)物丙含丙的稀溶液離子交換膜若 TIT2，貝 y a +b=c 且 H11 時(shí) Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH(開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 1.0 mol L1計(jì)算)。開始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.99實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:由除去銅的濾液制備過濾；過濾、洗滌、干燥;向?yàn)V液中加入適量30% H2O2、1.0 mol L1HN03、1.0 mol L1NaOH。ZnO 的正確實(shí)驗(yàn)步驟依次為

18、：調(diào)節(jié)溶液 pH 約為調(diào)節(jié)溶液 pH 約為30% H2O2，使其充分反應(yīng)；10(或 8.9 pH 11)使 Zn2+沉淀完全;5(或 3.2 pH10-22.4 0-41 0-5OA .該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B 該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，C. 在 TC時(shí)，1 L 密閉容器中，為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為高溫下可自發(fā)進(jìn)行投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)，CO 轉(zhuǎn)化率100D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng) (5 MPa)和 250C,是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高河北區(qū) 2014-2015 學(xué)年度高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)(二)化學(xué)部分參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)123456CCB

19、CBA每題 6 分，共 36 分。7、( 12 分)(1)第三周期第IA 族(2 分)(2)S2-O2-Na+(2 分)離子鍵、共價(jià)鍵(2 分)學(xué)2Na.+2:O科* XO:O*KNa+ (2分)（4）2Al + Fe2O3=S=Al2O3+ 2Fe （2 分）（5）SiO2+ 20H一=SiO+ H2O（ 2 分）8、（ 19 分）（1） CH2=CH00CCH3（2 分） 碳碳雙鍵、 酯基（2 分）（2）吒 CH2CH 于n+ nNaOH: CH2 CHLn+n CHsCOONa （3 分）H2OOOCCH3OH取代（水解）（1 分）（3）苯甲醇（2 分） HO乙_:/一 CH3（2 分）

20、亠加熱Z-X（4） UpCHO +2 Ag （ NH3）2OH 叫莎COONH4+2 Ag J+3NH3+ H2O （3 分）/、士 CH2 CHLn5OOCCH=CH9、（16 分）（1） Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O （ 3 分）加熱（至沸）（2 分）（2） 淀粉溶液（2 分）藍(lán)色褪去且 30 秒不恢復(fù)藍(lán)色（2 分） 偏高（2 分）（3） （3 分）（4） 1.2X10-7mol iZ1（2 分）10、 （17 分）（1）pH=4 （ 2 分）（2） N2（g） + O2（g）= 2NO（g） H=+184kJ/mol （3 分）（3） SO2+ I2+ 2H2

21、O = SO42-+ 2I-+ 4H+（ 2 分）: H2-2e-+2OH-=2H2O （2 分）（4C （2 分） 0.125 （2 分） D （2 分） AC （2 分）（2 分）a c d （2 分）高三理科綜合能力測(cè)試 （ 二）（化學(xué)部分）理科綜合共 300 分，考試用時(shí) 150 分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第i卷（選擇題）和第n卷兩部分，第i卷1 至 2 頁，第n卷 3 至 6 頁,共 100 分。第I卷注意事項(xiàng)：1 答第 I 卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)、科目涂寫在答題卡上。 2每題選出答案后，用 2B 鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用 橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)

22、號(hào)。 I 卷答案答在試卷上無效。3本卷共 6 題，每題 6 分，共 36 分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題 目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A. 通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯B. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類C. 淀粉可用于制備葡萄糖、釀制食醋，還可作藥片的賦形劑D. 利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法2下列敘述正確的是A.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成 2,4-二氯

23、甲苯B. 用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C. 1 mol 葡萄糖能水解生成 2 mol CH3CH2OH 和 2 mol CO2解質(zhì)溶液換成 CuSQ 溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅飽和 NaCI 溶液D.實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 3. 25C時(shí)，下列分子或離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是A.pH=1 的溶液中：K+、C2O72、C6H5OH、CC32B.c(H+) =1X1013mol/L 的溶液中：C+、Na+、Cl、SC42C. 0.1 mol/L NH4HCO3 溶液中：K+、Na+、C、NO3D.0.1 mol/L

24、Na2SiO3溶液中：K+、C、NQ、CO24 .下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 20 mL 0.1 mol/L CHsCOONa 溶液與 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性， 所得溶液中：c(CH3COO) c(C) qCfCOOH) c(H+)B.0.1 mol/L NaHCO3溶液與 0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+) c(CO32) c(HCQ c(OH)C. 室溫下，pH=2 的鹽酸與 pH=12 的氨水等體積混合，所得溶液中：c(H+) + c(C) c(NH4+) + c(OH)D. 0.1 mol/L

25、CH3COOH 溶液與 0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH) c(H+) + c(CH3COOH)5.在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):X(g) + Y(g) 2Z(g) H v(正)Fe、解質(zhì)溶液換成 CuSQ 溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅飽和 NaCI 溶液6. 如右圖所示，將純 Fe 棒和石墨棒插入 1 L 飽和 NaCI 溶液中。 下列說法正確的是A.去掉電源，將 M、N 用導(dǎo)線直接相連，則 Fe 棒上產(chǎn)生氣泡B. M 接電源負(fù)極，N 接電源正極，F(xiàn)e 棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲 陽極的陰極保

26、護(hù)法C.M 接電源正極，N 接電源負(fù)極，將石墨棒換成Cu 棒，電電源嵌D.去掉電源，將 M、N用導(dǎo)線直接相連，燒杯中的溶液換成經(jīng)酸化的3% NaCI 溶液,向 Fe 電極區(qū)滴入 2 滴 K3Fe(CN)6溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀第H卷注意事項(xiàng)：1.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。2本卷共 4 題，共 64 分。題號(hào)78910總分得分7. (14 分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A 與常見金屬單質(zhì) B,在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C, C 與水反應(yīng)生成白色沉淀D 和氣體 E。D 既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。 E 是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，

27、E 在足 量空氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 G, G 在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。 E 被足量 NaOH 溶液吸收得到無色溶液 F。溶液 F 在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為 H。H 與過氧 化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題:(1)單質(zhì) A 是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。組成單質(zhì)A 的元素在周期表中的位置是_ , D 的化學(xué)式是 _ , F 中存在的化學(xué)鍵類型是 _。(2)B 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(3)G 與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_ ，當(dāng)生成 2 mol CIO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 _mol。(4

28、)工業(yè)上，E 常用氨水吸收，產(chǎn)物為酸式鹽。一定條件下向該鹽溶液中通入空氣，得到 單質(zhì) A 并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5)_ 溶液 F 顯_性，用離子方程式解釋原因： _(6)H 與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，H 的電子式為 _得分評(píng)卷人得分 評(píng)卷人8. (18 分)萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成-萜品醇 G 的路線之一如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)A 所含官能團(tuán)的名稱是 _(2)A 催化氫化得 Z(GH12O3)，寫出 Z 在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)_ B 的分子式為;寫出同時(shí)滿足下列條件的 B 的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ 。核磁共振氫譜有

29、2 個(gè)吸收峰能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)_B 一 C、E 一 F 的反應(yīng)類型分別為_、_。(5)C D 的化學(xué)方程式為 _(6)_ 試劑 Y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別_ E、F和 G 的試劑是和_。(8)G 與 H20 催化加成得不含手性碳原子(連有 4 個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子)的化合物 H，寫出 H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _9. ( 18 分)海洋是巨大的資源寶庫，具有非常廣闊的開發(fā)前景。H3C OHCH3C2H5OHHBr/H2ONaOHH+/H2OC2H5OH丫(足量)CC2H5OH , DE濃 H2SO4,F H+/H2OCOOHH3(B)CHT(G)OH已知：RCO

30、OC2H5叫R_C RR得分評(píng)卷人OCOOHI.從海水中提取食鹽和溴的過程如下：通入空氣吹出 Br2，用 SQ 水溶液吸收含 HBr 等物n質(zhì)的溶液工業(yè)溴通入適量 C，蒸餾m(1 )請(qǐng)列舉海水淡化的三種方法： _ 、_ 、_。(2)用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+ Mg2+、SQ2等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的 _(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，繼續(xù)加入過量的NazCQ 和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOt2，已知 Ksp(BaSO)=1.1X1010、Ksp(BaCQ) = 5.1X109,請(qǐng)分析濾液中仍含有SO42的原因是： _

31、 。將提純后的 NaCl 溶液 進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有_ 出、_ 、_或 H2、。(3) 步驟I中已獲得 B% 步驟n中又將 Br2還原為 Br,其目的為 _。(4) 步驟n用 SO2水溶液吸收 Br2,吸收率可達(dá) 95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_,由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 _ 。n.按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物炳海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。a.步驟需要過濾裝置b.步驟需要用到分液漏斗c.步驟需要用到坩堝d.步驟需要蒸餾裝置川.海水淡化后剩余的濃海水經(jīng)過一系列工藝流程可以獲取其他產(chǎn)品，如Mg(OH)2等。濃海水的主要成分如下：離子Na+

32、Mg2+CSC42濃度 /(g - L1)63.728.8144.646.4(6)_理論上，1 L 濃海水最多可得到 Mg(OH)2的質(zhì)量為 _(1)在實(shí)驗(yàn)室里，用銅與濃硝酸反應(yīng)可制得NO2， 現(xiàn)將N02和 02同時(shí)通入水中，當(dāng)n(N02): n(02)= _ 時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成HNO3。(2) 汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā) N2和 O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:得分評(píng)卷人NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(5)下列敘述正確的是 _(填序號(hào))。10. (14 分)一12945 kJ mo12N(g)一12(g)一498 kJ ml2O(g)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2X(-630) kJ mol 2NO(g)隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低1當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)， NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出 NO 被 CO 還原的化學(xué)方程式：_。2當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：i2MgO 2oCaO 38SrO 56BaO。原因是