高考有機化學實驗復習專題含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考有機化學實驗復習專題（含答案）一乙烯的實驗室制備第一種制備方法 ：1、藥品配制： 2、反應原理： ；3、發(fā)生與收集裝置：主要儀器 ；收集方法： 4、濃硫酸作用： 碎瓷片作用： 5、溫度計位置： ，加熱的要求： 6、反應后，反應容器變黑，同時產(chǎn)生刺激性氣味的原因：（結合化學方程式解釋）7、性質(zhì)實驗：將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液 ，乙烯被 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液 ，發(fā)生 反應將乙烯點燃，火焰 ，有 8、注意事項：可能的有機副反應 書寫該化學方程式 制乙烯中會產(chǎn)生哪些主要干擾乙烯性質(zhì)的氣體 如何除去該雜質(zhì)，制備純的乙烯，所選試劑及順序 【實戰(zhàn)演練】實驗室制

2、取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的C和SO2。某同學設計下列實驗以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置中反應液變黑的原因：_。并寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式_ 。（2）、裝置可盛放的試劑是：_、_、_、_(請將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi))。A. 品紅溶液? B. NaOH溶液? C. 濃H2SO4 ?D. 酸性KMnO4溶液（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_ 。（4）使用裝置的目的是_ 。（5）使用裝置的目的是_ 。（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是_ 。二乙炔的實驗室制備1、藥品： ；2、反應原理： ；3、發(fā)生裝置儀器： ； 4、收集方法： 。5、性質(zhì)實驗：將乙

3、炔通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液 ，乙炔被 將乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液 ，發(fā)生 反應將乙炔點燃，火焰 ，有 6、注意問題：能否用啟普發(fā)生器 ，原因 為緩減反應的劇烈程度，可用 代替 制取的乙炔氣體?；煊?等惡臭氣體雜質(zhì)，如何除去 制取時導管口附近塞一團棉花的作用： 【實戰(zhàn)演練】乙快的實驗室制法:改進裝置實驗關鍵：控制反應的速率。下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?、圖中，A管的作用是 。 制取乙炔的化學方程式是 。方程式原理應用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應的有機氣

4、體產(chǎn)物：AZnC2與水生成 （ ） BAl4C3水解生成（ ）CMg2C3水解生成（ ） DLi2C2水解生成 （ ）2、乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應。3、乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生 反應。4、為了安全，點燃乙炔前應 ,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 ?！緦崙?zhàn)演練】電石中的碳化鈣和水能完全反應使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導管的序號）是 接接接接接。（2

5、）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞檢查裝置的氣密性 在儀器6和5中注入適量水待儀器3恢復至室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中水的體積忽略不計）慢慢開啟儀器6 的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關閉活塞。正確操作順序（用操作編號填寫）是（3）若實驗中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)氣體，可以用_（填試劑）加以除去。（4）若實驗時稱取電石為1.60g，測量出排水的體積后，折算成標準狀況下的乙炔的體積為448mL，求此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù) 【實戰(zhàn)演練】在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測

6、得ag含CaC290%的樣品與水完全反應產(chǎn)生的氣體體積bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：（1）CaC2和水反應的化學方程式是 。（2）若反應剛結束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即 取出導氣管，理由是 。（3）本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有 。（4）如果電石試樣質(zhì)量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)計算式w（CaC2） 。（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計）。裝置()三苯與液溴的取代反應（溴苯的制備）1、反應裝置()有關問題：藥品_反應原理： ；反應類型 a、首先加入鐵粉，然后加苯，最后加溴。b、加入鐵粉起 作用，實際

7、上起催化作用的是 。a、伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是_ 。b、導管口附近出現(xiàn)的白霧，是_，導管未端不可插入錐形瓶內(nèi)水面以下，因為_。 a、純凈的溴苯是 色的液體，密度比水 ， 溶于水，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有_的緣故。除去溴苯中的溴可加入_，振蕩，再用分液漏斗分離。反應的化學方程式 ()2、反應裝置() 的優(yōu)點：有分液漏斗： 加裝一個用CCl4裝置： ；燒瓶上方的導氣管較長，可以使反應液 還有一個優(yōu)點是 3、關于裝置()的問題觀察到A中的現(xiàn)象是 。實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關反應的化學方

8、程式 。C中盛放CCl4的作用是 。若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。 4、關于裝置（）的問題苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_ ；（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；濾液依次用10

9、mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_ 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項前的字母）；A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_（填入正確選項前的字母）。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL5、關于裝置()的問題關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

10、待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是 簡述將三口燒瓶中的溴苯分離提純的方法。四硝基苯的制備1、藥品： ；2、反應原理： ；反應類型 ，加熱方式 3.加藥順序及操作： 4.長導管的作用： 濃硫酸的作用： 5.溫度計水銀球位置： 6. 硝基苯的性質(zhì)： 味， 色， 狀 體， 溶于水，密度比水 ，且有 7.如何提純：五石油蒸餾裝置：原理：利用混合物各組份的沸點不同，通過在不同溫度層次氣化和冷凝而使組份分離的操作分餾。屬于物理過程。【操作注意事項】1.儀器安裝順序：從 向 ，從 到 2.?用酒精燈外焰給儀器 熱后 加熱；3.?給蒸餾燒瓶加熱時，不能 加熱，要 ； 4

11、.蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器體積的 ； 5.溫度計位置 ， 6.為防止液體暴沸，應在燒瓶中加入 ；7.冷凝管中冷卻水的走向應是 進， 出，與被冷去的蒸氣流動的方向 停止加熱后，應繼續(xù)通入冷凝水，以充分冷卻冷凝管中的蒸氣。六、鹵代烴中鹵原子的鑒定：如C2H5Br1、 步驟(含試劑)：加入硝酸銀溶液 加入氫氧化溶液 加熱 取鹵代烴少量 加硝酸至溶液呈酸性 冷卻(1)正確的步驟順序_；(2)現(xiàn)象： 2、根據(jù)溴乙烷的沸點38.4，你認為上面哪一套裝置更好？ 反應類型 ;方程式 該反應較緩慢，若既要加快反應速率又要提高乙醇產(chǎn)量，可采取的措施是 加入稀硝酸酸化溶液的原因 如何判斷CH3CH2Br是否

12、完全水解？ 如何判斷CH3CH2Br已發(fā)生水解？ 3、溴乙烷消去反應: 裝置如上圖甲n 如何減少乙醇的揮發(fā)？ n 如何排除乙醇對乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液檢驗的干擾？ n 實驗裝置應如何改進？七、乙醇分子羥基的確定：為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（H0）生成氫氣的體積，（乙醇4.6g,測定氫氣的體積1.12L標況）并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，試回答下列問題： 指出實驗裝置的錯誤 。若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

13、 并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，理由 請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟）_。八、苯酚的化學性質(zhì)及其檢驗(1)苯酚的弱酸性實驗操作實驗現(xiàn)象結論及化學方程式向盛有少量苯酚晶體的試管中加入少量水，振蕩苯酚在冷水中溶解度 加入適量氫氧化鈉溶液苯酚 酸性再通入CO2苯酚酸性比碳酸 (2)苯酚與溴水反應（苯酚的檢驗方法）實驗操作實驗現(xiàn)象結論及化學方程式向盛有少量苯酚稀溶液的試管中滴入飽和溴水，振蕩溴水 ，生成注：苯酚與氯化鐵顯 色，也可以作為苯酚的檢驗方法。九、乙醇的催化氧化實驗某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替

14、的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式 ? 、? 。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是?反應。甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是? ?；乙的作用是? 。反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)它們是? ? 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是? 。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含 有? 。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入? （填寫字母）。氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳 然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去。十. 乙酸乙酯的制備1.反應原理：_2.實驗現(xiàn)象:_3.實驗的注意事項:盛反應液的試管要上傾45

15、6;（液體受熱面積大）導管末端不能伸入Na2CO3溶液中,為什么？ 如何配制反應液(加入大試管的順序)：_ 為防止反應中液體劇烈沸騰，反應容器中還應加入 4.濃硫酸的作用： 5.飽和碳酸鈉溶液的作用是：_；_；_。6.反應加熱的原因： 小火加熱保持微沸是因為_ 7.長導管作用_8、制出的乙酸乙酯中經(jīng)常含有的雜質(zhì)： 【實戰(zhàn)演練】現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭?，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。（1） 寫出各有機物的名稱：A_；B_；C_；D_；E_。（2）寫出加入的試劑（a）是_ ；（b）是_ 。（3）寫出有關的操作分離方法 是_，是_，

16、是_。（4）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_ 。（5）寫出CD反應的化學方程式_ _。（6）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：甲實驗失敗的原因是：_乙實驗失敗的原因是：_【實戰(zhàn)演練】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖4-1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無水氯化鈣可

17、與乙醇形成難溶于水CaCl2·6C2H5OH 有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用：_；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：_ (2)球形干燥管C的作用是_。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)_ _ _；反應結束后D中的現(xiàn)象是_。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，應先加入無水氯化鈣，分離出_；再加入(此空從下列選項中選擇)_；然后進行蒸餾，收集77左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯：A.五氧化

18、二磷 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉D.生石灰十一、乙醛的性質(zhì)（1）銀鏡反應：1、銀氨溶液的制備： 2、反應原理： 3、反應條件： 4、反應現(xiàn)象： 5、注意點：(1)試管內(nèi)壁潔凈，(2)堿性環(huán)境。6、如何清洗做過銀鏡的試管 （2）與新制Cu(OH)2的反應：1、新制Cu(OH)2的配制： 2、反應原理： 3、反應條件： 4、反應現(xiàn)象： 5、注意點：(1)新制Cu(OH)2；(2)堿性環(huán)境。6、以上兩個實驗均用于檢驗 的存在。十二、乙酸乙酯的水解：裝置圖試劑現(xiàn)象結論乙酸乙酯+水乙酸乙酯+稀硫酸乙酸乙酯+氫氧化鈉溶液酯層 酯層 酯層 酯水解需要 、 催化，其中 催化較慢， 催化較快，方程式： 催化水解

19、（可逆）： 催化水解（不可逆）：2、反應條件：(1)水浴加熱(2)無機酸或堿作催化劑，(3)若加堿不僅是催化劑而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移動。十三、淀粉的水解（纖維素水解原理一樣）a) 稀H2SO4的作用：催化劑b) 淀粉水解后的產(chǎn)物是什么？c) 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，無紅色沉淀生成，這可能是何種原因所致？未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。 先加NaOH溶液使溶液呈現(xiàn)堿性，再加新制Cu(OH)2，煮沸，有紅色沉淀。蔗糖淀粉纖維素催化劑H2SO4（1:5）H2SO4(20%)濃硫酸（90）加熱水浴加熱直接加熱小火微熱檢驗水解完全加

20、碘水檢驗水解產(chǎn)物先加NaOH先加NaOH先加NaOH再加檢驗試劑再加檢驗試劑再加檢驗試劑【實戰(zhàn)演練】稀硫酸某學生設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：碘水氫氧化鈉 甲方案：淀粉液 水解液 中和液 溶液變藍 結論：淀粉尚未水解銀氨溶液稀硫酸 乙方案：淀粉液 水解液 無銀鏡反應 結論：淀粉尚未水解生成銀鏡銀氨溶液氫氧化鈉稀硫酸無現(xiàn)象丙方案：淀粉液 水解液 中和液碘水結論：淀粉水解完全上述三種方案的操作和結論是否正確？說明理由。十四、熟記一些操作：、水浴加熱：銀鏡反應 制硝基苯 實驗室制苯磺酸7080乙酸乙酯水解 糖水解、溫度計水銀球位置實驗室制乙烯：液面以下測定并控制反應混合液的溫度實驗

21、室制硝基苯：水浴的水中測定并控制水浴的溫度實驗室制苯磺酸：水浴的水中測定并控制水浴的溫度石油的分餾：蒸餾燒瓶的支管處測定蒸氣的溫度，控制各種餾分的沸點范圍乙酸乙酯的水解：水浴的水中測定并控制水浴的溫度、導管冷凝回流：制溴苯 制硝基苯、冷凝不回流： 制乙酸乙酯 石油蒸餾（冷凝管） 、防倒吸： 制溴苯 制乙酸乙酯（二）有機物的分離.提純與檢驗一、有機物的分離提純方法：蒸餾：分離相溶的沸點不同的液體混合物。餾分一般為純凈物分餾：分離出不同沸點范圍的產(chǎn)物，餾分為混合物分液：分離出互不相溶的液體過濾：分離出不溶與可溶性固體。洗氣：氣體中雜質(zhì)的分離鹽析和滲析：膠體的分離和提純（1）蒸餾（分餾）適用范圍：提

22、純硝基苯（含雜質(zhì)苯）制無水乙醇(含水、需加生石灰）從乙酸和乙醇的混合液中分離出乙醇（需加生石灰）石油的分餾（2）分液法使用范圍：除去硝基苯中的殘酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液）除去苯中的甲苯（酸性高錳酸鉀溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）（3）過濾：分離不溶與可溶的固體的方法除去肥皂中甘油和過量堿（4）洗氣法使用范圍：除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）除去乙炔中的H2S、（CuSO4溶液）（5）鹽析和滲析鹽析：除去肥皂中的甘油和過量堿滲析：除去淀粉中的少量葡萄

23、糖或者NaCl二、有機物的檢驗A常用試劑：.溴水 .酸性高錳酸鉀溶液 .銀氨溶液.新制的Cu(OH)2堿性懸濁液 .FeCl3溶液B、幾種重要有機物的檢驗有機物質(zhì)使用試劑鹵代烴NaOH, HNO3 , AgNO3苯酚濃溴水或氯化鐵溶液乙醛銀氨溶液或新制Cu(OH)2乙酸純堿乙酸乙酯水；酚酞和氫氧化鈉葡萄糖新制Cu(OH)2蛋白質(zhì)濃硝酸淀粉碘水有機物的一些實驗常識問題（1）反應物的純度的控制： 制CH4：CH3COONa須無水； 制CH2=CH2：濃硫酸和無水乙醇制溴苯：純溴（液溴） 制乙酸乙酯：乙酸、乙醇（2）記住一些物質(zhì)的物理性質(zhì)：溶解性：有機物均能溶于有機溶劑；常溫下，易溶于水的有：低級（

24、C1C4）的醇、醛、羧酸和乙醚、丙酮；微溶于水的有：苯酚（70以上時與水任何比互溶）、乙炔、苯甲酸；其余的多數(shù)難溶于水。同碳數(shù)的有機物中親水基團（羥基、羧基等）數(shù)目越多，水溶性越強。液體的密度：比水輕的有烴、鏈烴的一氯代物、乙醇、乙醚、甲醛、乙醛、丙酮、低級酯、油脂、汽油；其余的（如CCl4、溴乙烷、溴苯、硝基苯）多數(shù)比水重。常溫常壓下呈氣態(tài)：C1C4的烴、新戊烷、甲醛、一氯甲烷。氣味：無氣味：甲烷、純乙炔；稍有氣味：乙烯；特殊氣味：苯及其同系物、萘、石油、苯酚；刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；香味：乙醇、低級酯；苦杏仁氣味：硝基苯。沸點：a.各類烴的同系物中，隨碳原子數(shù)的增加而升高；b.含有

25、同碳數(shù)的烷烴隨支鏈的增多而降低；c.含有同碳數(shù)的醇隨羥基數(shù)的增多而升高；d. 含有同碳數(shù)的有機物按照：烷烴鹵代烴醇羧酸的順序升高。e.鄰二甲苯對二甲苯間二甲苯易升華：萘、蒽。有毒：苯、硝基苯、甲醇、甲醛等。、試劑加入的順序及用量：（4）掌握一些有機物的分離方法： 萃取、分液法 蒸餾、分餾法 洗氣法 滲析 鹽析 沉淀（5）記憶一些顏色變化：、與溴水反應而使其褪色的有機物：不飽和烴（加成）、不飽和烴的衍生物、石油產(chǎn)品、天然橡膠、苯酚（顯白色）、因萃取使溴水褪色：（1）密度大于1的溶劑（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）（2）密度小于1的溶劑（液態(tài)的飽和烴、直餾汽油、苯及其同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽

26、和酯）、使酸性高錳酸鉀溶液褪色：（1）不飽和烴；（2）苯的同系物；（3）不飽和烴的衍生物； （4）醇類有機物；（5）含醛基的有機物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽；（6）石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化石油）；（7）天然橡膠（6）掌握常見有機物的官能團特征反應進行鑒別有機物或官能團常用試劑反應現(xiàn)象C=C雙鍵CC叁鍵溴水（或碘水）褪色酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色苯純溴和鐵屑產(chǎn)生白霧苯的同系物-CH-酸性KMnO4溶液褪色溴水不褪色醇羥基-OH金屬鈉產(chǎn)生無色無味的可燃性氣體乙醇插入加熱變黑的銅絲銅絲變?yōu)榧t色，產(chǎn)生刺激性氣味苯酚濃溴水溴水褪色產(chǎn)生白色沉淀FeCl3溶液溶液呈紫色醛基-CHO銀氨溶液水浴加

27、熱生成光亮的銀鏡新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰時生成磚紅色沉淀羧基-COOH石蕊試液或甲基橙試液變?yōu)榧t色新制Cu(OH)2懸濁液常溫沉淀溶解呈藍色溶液Na2CO3溶液產(chǎn)生無色無味氣體多羥基有機物新制Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生絳藍色溶液淀粉碘水溶液呈藍色蛋白質(zhì)濃HNO3呈黃色空氣灼燒有燒焦羽毛味（7）只用一種試劑鑒別一組有機物用水：可鑒別苯（或甲苯、一氯代烷）、乙醇（或乙酸）、四氯化碳（或一溴代烷、多氯代烷、硝基苯）。用溴水：可鑒別甲苯、四氯化碳、己烯、己醇、苯酚溶液、碘化鈉溶液等。用FeCl3溶液：可鑒別甲苯、四氯化碳、苯酚溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、H2S溶液。用新制

28、Cu(OH)2懸濁液：可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸、甘油（產(chǎn)生絳藍色溶液）、葡萄糖溶液（先產(chǎn)生絳藍色溶液，加熱至沸騰后產(chǎn)生紅色沉淀）。（7）熟悉一些性質(zhì)實驗操作的注意點：1、濃硫酸的作用（如在制乙烯和乙酸乙酯中）2、一些用量及加入的順序（如制硝基苯）3、一些實驗的操作要點： 如：沸石的使用、溫度的控制、不同冷凝裝置的使用、雜質(zhì)的判別和除去、反應速率的控制等。高考專題有機化學實驗復習答案一、乙烯的實驗室制備1、乙醇：濃硫酸=1:3。先加乙醇，再慢慢加濃硫酸，并不斷攪拌 2、原理：方程式 3、裝置液液加熱，收集：排水法； 4、催化劑和脫水劑；防止發(fā)生暴沸；5、溫度計的水銀球插入液面下 ； 加熱時，

29、要使溫度迅速升高到170oC6、乙醇與濃硫酸發(fā)生反應，產(chǎn)生炭化現(xiàn)象，化學反應方程式有：C2H5OHCH2CH2H2O，C2H5OH2H2SO4(濃) 2C2SO22H2O；C 2H2SO4(濃) CO22SO22H2O，7、褪色，氧化；褪色，加成；火焰明亮，有黑煙；8、在140oC左右乙醇會發(fā)生分子間脫水生成乙醚；2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O SO2 ， 通入NaOH 溶液，然后品紅溶液【實戰(zhàn)演練】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的C和SO2。解析：因為在裝置中還伴隨有乙醇與濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應，裝置中發(fā)生的化學反應方程式有：C2H5OHCH2CH2H

30、2O，C2H5OH2H2SO4(濃) 2C2SO22H2O；C 2H2SO4(濃) CO22SO22H2O，C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但乙烯不能與NaOH溶液反應，也不與品紅溶液作用，利用NaOH溶液來除去SO2，用品紅溶液是否褪色來檢驗SO2是否除盡。除盡SO2后，才能用酸性KMnO4溶液來驗證乙烯的存在。答案：（1）見解析 （2）A? B? A? D? （3）裝置中品紅溶液褪色 （4） 除去SO2氣體，以免干擾乙烯的檢驗 ?（5） 檢驗SO2是否除盡? （6）裝置中的品紅溶液不褪色，裝置中酸性KMnO4溶液褪色。二乙炔的實驗室制備1、電石（CaC2）和水；2、方程

31、式略；3、固液不加熱型；4、排水法；5、褪色，氧化；褪色，加成；火焰最明亮，有濃烈的黑煙；6、不能，因為：a 碳化鈣與水反應較劇烈，且難以維持塊狀，難以控制反應速率；b 反應會放出大量熱量，如操作不當，會使啟普發(fā)生器炸裂。實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的：降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流；H2S、PH3等氣體。通入飽和硫酸銅溶液（因為NaOH溶液不能除去PH3）制取時在導氣管口附近塞入少量棉花，目的：為防止產(chǎn)生的氫氧化鈣泡沫涌入導管，影響氣體導出?！緦崙?zhàn)演練】1、調(diào)節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2A.C2H2 B.CH4 C.C3H4 D.C2H2

32、2、紫色退去，氧化反應 3、溶液褪色，加成反應4、驗純，火焰最明亮，有濃烈的黑煙【實戰(zhàn)演練】（1）6-3-1-5-2-4； （2） ；（3） CuSO4或NaOH溶液 （4）80%【實戰(zhàn)演練】（1）CaC22H2OCa(OH)2C2H2（2）因為裝置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強不等于大氣壓強。（3）待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復至室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。（4）三苯與液溴的取代反應（溴苯的制備）1、答案：苯和液溴，鐵粉；方程式略；取代；b催化，F(xiàn)eBr3, a、長導管為冷凝管，作用：使苯蒸汽冷凝回流，減少苯的損失; b、 溴化氫遇水蒸氣所形成的；生成溴化氫氣體極易溶于水的，插入液面下易

33、引起倒吸；a、產(chǎn)物溴苯為無色液體，密度比水大，不溶于水，溴；提純方法：NaOH溶液，振蕩，靜置，用分液漏斗分層取出。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O2、答案：可以通過控制液溴的量控制反應的量；除溴和苯蒸氣的冷凝回流；防倒吸3、反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器 除去溶于溴苯中的溴答案 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣石蕊試液 溶液變紅色4、（1）HBr；吸收HBr和未反應的Br2；（2）除去HBr和未反應的Br2干燥； （3）苯；（C） （4）（B）5、答案 （1）2Fe+ 3

34、Br2=2FeBr3 （2）D中有白霧，石蕊試液變紅；E中生成淺黃色沉淀（3）水倒吸進三口燒瓶，三口瓶中液體分層（4）加入NaOH溶液，振蕩，分離,取下層液體。 四硝基苯的制備答案：1、濃硝酸，濃硫酸，苯；2、方程式略；取代；水浴加熱。3、將濃硝酸逐滴加入濃硫酸中，邊滴邊攪拌，稍冷卻后加入苯；4、導氣，回流冷凝；濃硫酸是催化劑和脫水劑；5、插入水浴中；6、帶苦杏仁味，無色的油狀液體，不溶于水，易溶于酒精和乙醚，密度比水大，且有毒。7、由于溶解某些雜質(zhì)，使硝基苯呈黃色，用NaOH溶液洗，然后萃取，.蒸餾五石油蒸餾裝置：1、從左向右、從下到上2、余，固定3、直接，墊上石棉網(wǎng)4、2/35、水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口處，同一水平線上6、幾塊碎瓷片或沸石7、下口，上口，相反，先通冷凝水，后開始加熱，六、鹵代烴中鹵原子的鑒定：如C2H5Br1、（1）（2）若產(chǎn)生白色(淡黃色、黃色)沉淀2、甲（1）取代反應，方程式略（2）答：采取加熱和NaOH的方法，原因是水解吸熱，NaOH與HBr反應，減小HBr的濃度，使水解正向移動。（3）答：中和過量的NaOH溶液，防止生成Ag2O