高三一輪復習鋁的性質及用途 公開課

1、知識串講知識串講考點精練考點精練第三章第三章金屬及其化合物金屬及其化合物 第第2講鋁的性質及用途講鋁的性質及用途知識串講知識串講考點精練考點精練回顧高考考查的主要元素H C N O Si S ClNa Al Fe Cu知識串講知識串講考點精練考點精練近年江蘇高考對Al元素的考查2015年年:5.5.短周期主族元素短周期主族元素X X、Y Y、Z Z、W W原子序數依次增大，原子序數依次增大，X X原子最外層有原子最外層有6 6個個電子電子, ,Y Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z Z在周期表中處于周期序在周期表中處于周期序數等于族序數的位置數等于族序數的位置

2、，W W的單質廣泛用作半導體材料下列敘述正確的單質廣泛用作半導體材料下列敘述正確的是（）的是（） A.原子最外層電子數由多到少的順序：原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序：原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序：元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W6.常溫下常溫下, ,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（） C. C.與與AlAl反應能放出反應能放出H H2 2的溶液中：的溶液中

3、：FeFe2+2+、K K+ +、NONO3 3、SOSO4 42 21313下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（）下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（） A. A.制備制備AlAl（OHOH）3 3懸濁液：向懸濁液：向1mol1molL L1 1AlClAlCl3 3溶液中加過量溶液中加過量 的的6mol6molL L1 1NaOHNaOH溶液溶液知識串講知識串講考點精練考點精練 20142014年：年：7.7.下列指定反應的離子方程式正確的是下列指定反應的離子方程式正確的是( )( ) D. D.向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入過量溶液中通入過量COCO2 2制制Al(OH)Al(

4、OH)3 3： CO CO2 2AlOAlO2 22H2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3HCOHCO3 31616煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含AlAl2 2O O3 3、SiOSiO2 2等）等）制備堿式硫酸鋁制備堿式硫酸鋁AlAl2 2(SO(SO4 4) )x x(OH)(OH)6 6-2x-2x 溶液，并用于煙氣脫硫研究。溶液，并用于煙氣脫硫研究。（2 2）加）加CaCO3CaCO3調節(jié)溶液的調節(jié)溶液的pHpH至至3.63.6，其目的是中和溶液中的酸，并使，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2

5、(SO4)3Al2(SO4)3轉化為轉化為AlAl2 2(SO(SO4 4) )x x(OH)(OH)6 6-2x-2x。濾渣。濾渣的主要成分為的主要成分為 （填化學式）；若溶液的（填化學式）；若溶液的pHpH偏高，偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程（用離子方程式表示）。式表示）。知識串講知識串講考點精練考點精練一鋁的存在鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 。鋁在自然界中全部以 態(tài)存在?；匣瞎韫柚R串講知識串講考點精練考點精練二物理性質 (1)顏色狀態(tài)： 色固體 (2)密度： ， (3)熔沸點： ， (4)硬度： ， (5)具有

6、良好的 性、 性、 性 銀白銀白 較小較小較高較高較軟較軟導電導電導熱導熱延展延展知識串講知識串講考點精練考點精練從鋁的原子結構分析鋁的化學性質從鋁的原子結構分析鋁的化學性質鋁位于元素周期表 ，原子結構示意圖為 ，在化學反應中易 電子， 體現 性。 第第3周期周期A族族失失還原還原知識串講知識串講考點精練考點精練金屬鋁的化學性質_標清.flv知識串講知識串講考點精練考點精練三.化學性質寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式知識串講知識串講考點精練考點精練 1.與非金屬單質（O2、Cl2、S）反應 常溫 ，（1）與O2反應： 點燃 ，（2）與Cl2反應： ， （3）與S反應： ， 形成致密的氧

7、化膜形成致密的氧化膜知識串講知識串講考點精練考點精練 2.與酸反應（1）與非氧化性酸(鹽酸、硫酸)反應 離子方程式： ， （2）常溫下，遇濃H2SO4、濃HNO3會發(fā)生 ， 應用：用鋁（鐵）制容器儲運濃H2SO4、濃HNO3 2Al+6H+=2Al3+3H2 鈍化鈍化 知識串講知識串講考點精練考點精練 3.與強堿（NaOH）溶液反應 化學方程式： ， 離子方程式： ， 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2知識串講知識串講考點精練考點精練4.與某些金屬氧化物（Fe2O3）反應 鋁熱反應 化學反應方程式： ， 練習：寫出Al分別與Cr2O3

8、 、 MnO2 的反應方程式： 2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O34Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3 高溫高溫高溫高溫應用：工業(yè)上常利用鋁熱反應焊接鐵軌，冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳等 。知識串講知識串講考點精練考點精練 五鋁及其合金的用途（1）純鋁常用作導線（2）鋁合金用于制備汽車、飛機零部件 和生活用品 四鋁的制備： 2Al2O3(熔融)通電 4Al3O2知識串講知識串講考點精練考點精練1、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中 的（ ） A 鹽酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 濃氫氧化鉀溶液2、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產生，則下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是（ ） AN

9、a+ BMg2+ COH- DHCO3- 【隨堂練習】知識串講知識串講考點精練考點精練3(2013山東理綜，9)足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()。 A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸4.質量相同的鋁粉和足量的鹽酸、足量的NaOH溶液完全反應，在同溫同壓生成氣體的體積比是（ ） A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:4 5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為( ) A .1:1 B. 2:1 C .3:1 D. 1:3知識串講知識串講考點精練考點精練6.

10、足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:37.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質量為()。 A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g 知識串講知識串講考點精練考點精練8世界上一次性建成的最長高速鐵路京滬高鐵，列車時速高達380公里，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金()。A比純鋁熔點高B具有比較活潑的化學性質C各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D質量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強9下列說法錯誤的是()。A鋁與Fe