《無機化學》考試大綱

1、1 / 3個人整理精品文檔，僅供個人學習使用無機化學考試大綱一 . 適用對象 :“專升本”入學考二. 考試內容與要求 :第一章 物質極其變化1. 掌握理想氣體狀態(tài)方程式，混合氣體分壓定律，分體積，體積分數，物質的 量分數極其計算 .了解稀溶液的依數性。2. 掌握熱力學第一定律，反應焓變 ,熱化學方程式，蓋斯定律，生成焓的概念及 計算。第二章 化學反應速率和化學平衡1. 了解反應速率的表示，平均速率。2. 掌握濃度對反應速率的影響 （ 質量作用定律 ），溫度對反應速率的影響，催化 劑對反應速率的影響 .理解其原因。3. 理解化學平衡極其特征，掌握化學平衡定律極其表達式，書寫和應用標準平 衡常數的

2、規(guī)則，了解多重平衡規(guī)則。掌握濃度，壓力，溫度對平衡的影響 理解其原因及有關計算。第三章 電解質溶液和離子平衡1. 了解強弱電解質的區(qū)別。2. 掌握水的解離，一元弱酸、一元弱堿的離子濃度計算及值的計算。3. 掌握同離子效應對電離平衡的影響及計算，了解緩沖溶液的原理、選擇和配 制，掌握緩沖溶液值的計算。4. 了解不同鹽類水解對溶液酸堿性的影響。5. 理解溶解沉淀平衡，溶度積的原理，掌握溶度積規(guī)則的計算，沉淀生成的條 件，沉淀的完全程度，同離子效應對沉淀的影響。了解分步沉淀，沉淀的溶 解及轉化。第四章 氧化和還原1. 了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用離子電子法配平 氧化還原方程式

3、。2. 理解氧化還原電對，掌握原電池的組成，表示方法。個人整理精品文檔，僅供個人學習使用3. 掌握用原電池的標準電極電勢來判斷氧化還原反應能否進行（物質能否共存 ）2 / 3及反應方向，原電池的電動勢。掌握非標準狀態(tài)下上述計算 （能斯特方程式， 既影響電極電勢的因素 ）。4. 掌握氧化還原反應進行程度的計算 （平衡常數 ），了解元素電勢圖極其應用。 第五章 物質結構1. 了解原子軌道和電子云的角度分布圖，掌握四個量子數的意義和取值范圍， 理解多電子原子的能級。2. 理解基態(tài)原子中電子的排布原理，掌握 號元素原子及主族元素原子中的電 子排布。根據核外電子的排布， 指出該元素在元素周期表中的位置

4、（周期，族， 區(qū)），或根據原子在周期表中的位置寫出核外電子排布。3. 掌握元素性質 （原子半徑，電離能，電負性，元素的金屬性和非金屬性）呈周期性變化的規(guī)律。4. 了解離子鍵的特征，了解共價鍵的特征，c鍵和n鍵，理解極性鍵和非極性鍵。5. 理解軌道雜化理論，掌握雜化軌道類型和分子幾何構型的關系。6. 理解分子的結構和極性的關系，了解分子間力，氫鍵。7. 掌握四種晶體的結構 （結構質點，質點間作用 ），性質特點。第六章 配位化合物1. 掌握配位化合物的組成 （內界，外界，中心離子或原子，配位體，配位原子， 配位數 ），配合物的命名。2. 了解配合物中的化學鍵 （各種雜化 ），內軌型配合物與外軌形配

5、合物的區(qū)別。3. 掌握配位平衡的計算（游離中心離子濃度、與沉淀平衡、電極電勢計算結合），理解其它平衡 （酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡 ）與配位平衡的關系。第七章 元素極其化合物1. 掌握常見主族元素單質和重要化合物 （氧化物，氫化物，硫化物，氫氧化物， 含氧酸極其鹽 ）的典型性質，一些化合物的酸堿性以及氧化還原性。2. 銅副族和鋅副族元素的一些典型性質 （酸堿性，氧化還原性配合物性質 ）。3. 鉻、錳、鐵、鈷、鎳的離子和氫氧化物的一些重要性質 （酸堿性，氧化還原性配合物性質 ）3 / 3個人整理精品文檔，僅供個人學習使用. 試卷結構1、判斷題2、選擇題 （單選 ）3、完成方程式和用離子電子法配平方程式4、填充題5、