浙教版九年級(jí)科學(xué)稀硫酸的性質(zhì)

1、12稀硫酸稀硫酸紫色石紫色石蕊試液蕊試液實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一：往稀硫酸中加入石蕊往稀硫酸中加入石蕊結(jié)論結(jié)論稀硫酸具有酸性稀硫酸具有酸性H H2 2SOSO4 4=2=2H H+ +SO+SO4 42-2-稀硫酸可稀硫酸可使使紫色紫色石蕊試液變石蕊試液變紅色紅色不能使酚酞變色不能使酚酞變色3鋅粒鋅粒稀硫酸稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)二：往鋅粒中加入稀硫酸往鋅粒中加入稀硫酸硫酸可與活潑金屬硫酸可與活潑金屬Zn.Fe.Mg.AlZn.Fe.Mg.Al等反應(yīng)放出氫氣等反應(yīng)放出氫氣稀硫酸稀硫酸 + + 某些金屬某些金屬 = = 硫酸鹽硫酸鹽 + + 氫氣氫氣產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡Zn + HZn + H2 2SOSO

2、4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 2 ( (實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制H H2 2) )Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H+ H2 2 ( (淺綠色淺綠色) )化學(xué)方程式化學(xué)方程式: :結(jié)論結(jié)論:4原理原理: :金屬蝕刻金屬蝕刻5強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào): :常見(jiàn)金屬常見(jiàn)金屬Cu.AgCu.Ag等金屬等金屬不能和酸反應(yīng)不能和酸反應(yīng). .Mg + HMg + H2 2SOSO4 4 =_=_ Al + H Al + H2 2SOSO4 4 =_=_MgSOMgSO4 4 + H + H2 2AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H

3、2 22 23 33 3思考思考? ?如何除去銅粉中的鐵粉如何除去銅粉中的鐵粉? ?加過(guò)量酸后過(guò)濾或用磁鐵吸引加過(guò)量酸后過(guò)濾或用磁鐵吸引67實(shí)驗(yàn)三：實(shí)驗(yàn)三：往帶銹鐵釘中滴入稀硫酸溶液往帶銹鐵釘中滴入稀硫酸溶液稀硫酸稀硫酸帶銹鐵釘帶銹鐵釘 結(jié)結(jié) 論論: :硫酸可與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水硫酸可與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水3H3H2 2SOSO4 4+ +FeFe2 2O O3 3= =FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O 紅色鐵銹紅色鐵銹 黃色溶液黃色溶液紅褐色或棕黃色紅褐色或棕黃色的鐵銹的鐵銹褪去褪去, ,溶液變成溶液變成黃色黃色化學(xué)方程式化學(xué)方程式: :工業(yè)除銹

4、工業(yè)除銹8化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：結(jié)論：結(jié)論： 現(xiàn)象：現(xiàn)象：黑色氧化銅黑色氧化銅溶解消溶解消失失,溶液變成溶液變成藍(lán)色藍(lán)色。CuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 = = CuSOCuSO4 4 + H + H2 2O O稀硫酸稀硫酸 + + 某些金屬氧化物某些金屬氧化物 = = 硫酸鹽硫酸鹽 + + 水水MgO + HMgO + H2 2SOSO4 4 = _= _AlAl2 2O O3 3 + H + H2 2SOSO4 4 = _= _ZnO + HZnO + H2 2SOSO4 4 =_ =_MgSOMgSO4 4 + H + H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4)

5、 )3 3 + H + H2 2O O3 33 3ZnSOZnSO4 4 + H + H2 2O O練習(xí)練習(xí):黑色氧化銅黑色氧化銅與硫酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)9稀硫酸稀硫酸酚酞酚酞NaOHNaOH溶液溶液實(shí)驗(yàn)四：實(shí)驗(yàn)四：往酚酞往酚酞NaOHNaOH溶液中滴入稀硫酸溶液中滴入稀硫酸結(jié)論結(jié)論: :硫酸與堿反應(yīng)中和反應(yīng)生成鹽和水硫酸與堿反應(yīng)中和反應(yīng)生成鹽和水H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O現(xiàn)象現(xiàn)象: : 無(wú)色無(wú)色紅色紅色無(wú)色無(wú)色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：( (強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)一般無(wú)現(xiàn)象強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)一般無(wú)現(xiàn)象) )10現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：

6、化學(xué)方程式：結(jié)論：結(jié)論：稀硫酸稀硫酸氫氧化銅氫氧化銅藍(lán)色氫氧化銅藍(lán)色氫氧化銅固體溶固體溶解消失解消失, ,溶液變成溶液變成藍(lán)色藍(lán)色. .Cu(OH)Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 +2H +2H2 2O O稀硫酸稀硫酸+ +堿堿 = = 硫酸鹽硫酸鹽+ +水水中和反應(yīng)中和反應(yīng)練習(xí)練習(xí):FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+ H+ H2 2O O3 36 62 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3+ H+ H2 2SOSO4 4=_=_11回顧舊知識(shí)回顧舊知識(shí): :實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取COCO2 2的反應(yīng)原理的反應(yīng)原理: :Na2

7、CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2滅火器的反應(yīng)原理滅火器的反應(yīng)原理: :說(shuō)明了酸能與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽說(shuō)明了酸能與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽碳酸鹽碳酸鹽 + + 酸酸 = = 鹽鹽 + H+ H2 2O + COO + CO2 2碳酸根離子碳酸根離子(CO(CO3 32-2-) )的檢驗(yàn)的檢驗(yàn): :(1)(1)取樣加取樣加鹽酸鹽酸, ,冒冒氣泡氣泡(2)(2)將生成的氣體通入將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水, ,變變渾濁渾濁. .12稀硫酸稀硫酸BaClBaCl2 2溶液溶液實(shí)驗(yàn)五：實(shí)驗(yàn)五：往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇

8、溶液往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液結(jié)論：結(jié)論：H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl稀硝酸稀硝酸產(chǎn)生產(chǎn)生不溶于稀硝不溶于稀硝酸酸的白色沉淀的白色沉淀反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: :酸酸+ +某些鹽某些鹽 新酸新酸+ +新鹽新鹽化合物化合物+ +化合物化合物=化合物化合物+ +化合物化合物交換交換成分成分( (復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)) )練習(xí)練習(xí): : H H2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=_=_BaSOBaSO4 4+ HNO+ HNO3 32 213化學(xué)方程式化學(xué)方程式: :H H2 2SOSO4 4 +BaC

9、l+BaCl2 2 =BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 重點(diǎn)內(nèi)容重點(diǎn)內(nèi)容: : 硫酸根離子硫酸根離子(SO(SO4 42-2-) )的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)( (即檢驗(yàn)即檢驗(yàn)及可溶性及可溶性硫酸鹽硫酸鹽) )取樣取樣操作操作1: 1: 滴加滴加BaClBaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2現(xiàn)象現(xiàn)象1:1:白色沉淀白色沉淀操作操作2:2:滴加稀硝酸滴加稀硝酸(HNO(HNO3 3) )現(xiàn)象現(xiàn)象2:2:白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸得出結(jié)論得出結(jié)論: :含含SOSO4 42-2-硫酸根離子硫酸根離子(SO(SO4 42-2-) )的檢驗(yàn)時(shí)的檢驗(yàn)時(shí), ,產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀后色沉淀

10、后, ,為何還為何還要滴加稀硝酸呢要滴加稀硝酸呢? ?14演示演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)碳酸鈉碳酸鈉氯化鋇氯化鋇白色沉淀白色沉淀滴加稀硝酸滴加稀硝酸白色沉淀溶解白色沉淀溶解 檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO4 422時(shí)時(shí), ,要加幾要加幾滴稀硝酸滴稀硝酸, ,目的是目的是除去除去COCO3 32-2-等等雜質(zhì)離子的干擾雜質(zhì)離子的干擾; ;因?yàn)橐驗(yàn)镃OCO3 32-2-與與BaClBaCl2 2溶液接觸時(shí)溶液接觸時(shí), ,也也有白色沉淀有白色沉淀BaCOBaCO3 3生成生成, ,但但BaCOBaCO3 3沉淀都溶于稀硝酸沉淀都溶于稀硝酸. .BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )

11、2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O而而BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸, ,所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些加些稀硝酸稀硝酸，如果，如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解, ,才能才能確認(rèn)有確認(rèn)有SOSO4 42 2. .NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl15稀硫酸化學(xué)性質(zhì)稀硫酸化學(xué)性質(zhì): :(1)(1)與酸堿指示劑作用與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊試液變紅能使紫色石蕊試液變紅, ,無(wú)色酚酞不變色無(wú)色酚酞不變色( (仍為無(wú)色仍為無(wú)色) )(2)(2)跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)Zn + HZn

12、 + H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +H +H2 2Fe + HFe + H2 2SOSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + H + H2 2(3)(3)與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)CuO + HCuO + H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4 + H + H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O(4)(4)與氫氧化物與氫氧化物( (堿堿) )反應(yīng)反應(yīng)2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O

13、 OCu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O O (5)(5)與氯化鋇溶液反應(yīng)與氯化鋇溶液反應(yīng)( (與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)) )H H2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +2HCl +2HCl( (該反應(yīng)用于檢驗(yàn)該反應(yīng)用于檢驗(yàn)SOSO4 42-2-) )濃硫酸特性濃硫酸特性:吸水性吸水性 脫水性脫水性 不易揮發(fā)不易揮發(fā)SOSO4 422的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法: :滴加氯化鋇滴加氯化鋇( (或硝酸鋇或硝酸鋇) )溶液溶液出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀, ,再滴入稀硝酸沉淀不溶解再滴入稀硝酸沉淀不

14、溶解. .16如何檢驗(yàn)?zāi)骋黄咳芤菏橇蛩崛芤?？如何檢驗(yàn)?zāi)骋黄咳芤菏橇蛩崛芤海? (想一想想一想: :如何檢驗(yàn)?zāi)骋黄咳芤菏橇蛉绾螜z驗(yàn)?zāi)骋黄咳芤菏橇蛩崛芤号c檢驗(yàn)硫酸根離子一樣嗎酸溶液與檢驗(yàn)硫酸根離子一樣嗎?)?)1.1.取少量硫酸樣品于試管中取少量硫酸樣品于試管中, ,滴加滴加紫色紫色石蕊石蕊試液試液, ,使試液使試液變紅變紅, ,證明含有證明含有H H+ +( (或取硫酸樣品加鋅粒冒氣泡或取硫酸樣品加鋅粒冒氣泡, ,證明含有證明含有H H+ +) )2.2.取少量硫酸樣品于試管中取少量硫酸樣品于試管中, ,滴加滴加BaClBaCl2 2試液和稀硝酸試液和稀硝酸, ,產(chǎn)生產(chǎn)生不溶于酸的白色沉不溶于酸

15、的白色沉淀淀, ,證明含有證明含有SOSO4 42-2-17復(fù)分解反應(yīng)的特征復(fù)分解反應(yīng)的特征:AB + CD = AD + CB寫出硫酸鈉寫出硫酸鈉. .硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: :Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2NaClCuSO4 + BaCl2 =BaSO4 + CuCl2寫出碳酸鈉寫出碳酸鈉.碳酸鋇跟硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式碳酸鋇跟硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2BaCO3 +H2SO4 = BaSO4 +H2O +CO2181.1.下列物質(zhì)中不能跟稀硫酸反應(yīng)的是下列物質(zhì)中不能跟稀硫

16、酸反應(yīng)的是( )( )A.A.鐵鐵 B.B.氧化鎂氧化鎂 C.C.二氧化碳二氧化碳 D.D.碳酸鈉碳酸鈉C C2.2.下列物質(zhì)不屬于稀硫酸的用途的是下列物質(zhì)不屬于稀硫酸的用途的是( )( )A.A.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B.B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳C.C.工業(yè)除銹工業(yè)除銹 D.D.制硫酸銨化肥制硫酸銨化肥B B3.3.下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中, ,能除去鐵制品表面鐵銹的是能除去鐵制品表面鐵銹的是( )( ) A.A.稀硫酸稀硫酸B B、水、水 C.C.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 D.D.硫酸銅溶液硫酸銅溶液 A A5.5.為了使硫酸溶液的導(dǎo)電性幾乎降到零為了使硫酸溶液的導(dǎo)電性

17、幾乎降到零, ,應(yīng)加入適量應(yīng)加入適量的的( ) A.NaOH B.Na( ) A.NaOH B.Na2 2COCO3 3 C.Ca(OH) C.Ca(OH)2 2 D.Ba(OH) D.Ba(OH)2 2D D4.4.下列四種物質(zhì)中下列四種物質(zhì)中, ,能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是( )( )A.A.鹽酸鹽酸 B.B.鋅鋅 C.C.鐵銹鐵銹 D.D.氫氧化銅氫氧化銅A A19A A6.6.在盛有下列固體的試管內(nèi)在盛有下列固體的試管內(nèi), ,加入足量的稀硫酸加入足量的稀硫酸, ,只能只能得到無(wú)色溶液的是得到無(wú)色溶液的是( ) ( ) A.ZnO B.Fe C.Cu(OH)A.Zn

18、O B.Fe C.Cu(OH)2 2 D.Fe D.Fe2 2O O3 37.H7.H2 2.O.O2 2.CO.CO2 2三種氣體都能用濃硫酸做干燥劑三種氣體都能用濃硫酸做干燥劑, ,是因?yàn)槭且驗(yàn)闈饬蛩峋哂袧饬蛩峋哂? ) ( ) A.A.脫水性脫水性 B.B.酸性酸性 C.C.吸水性吸水性 D.D.氧化性氧化性C C8.8.濃鹽酸濃鹽酸. .濃硫酸在空氣中敞口放置一段時(shí)間后濃硫酸在空氣中敞口放置一段時(shí)間后( (假設(shè)假設(shè)水分沒(méi)蒸發(fā)水分沒(méi)蒸發(fā)),),這兩種溶液這兩種溶液( )( )A.A.都會(huì)變質(zhì)都會(huì)變質(zhì) B.B.溶質(zhì)質(zhì)量都不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量都不改變 C.C.溶液體積都變大溶液體積都變大 D.D.

19、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小D D9.9.下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且放出氣體的是下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且放出氣體的是( )( )A.NaOHA.NaOH B.CuO C.BaClB.CuO C.BaCl2 2D.NaD.Na2 2COCO3 3D D10.10.下列描述屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是下列描述屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是( ) ( ) A.A.鹽酸具有揮發(fā)性鹽酸具有揮發(fā)性 B.B.濃硫酸的吸水性濃硫酸的吸水性C.HNOC.HNO3 3的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性 D.D.溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性C C2012.12.下列屬于中和反應(yīng)的是下列屬于中和反應(yīng)的是( ) ( ) A.A.氧化銅和鹽酸反應(yīng)

20、氧化銅和鹽酸反應(yīng) B.B.純堿和硫酸反應(yīng)純堿和硫酸反應(yīng)C.C.氫氧化鋇和硝酸反應(yīng)氫氧化鋇和硝酸反應(yīng) D.D.二氧化碳和石灰水反應(yīng)二氧化碳和石灰水反應(yīng)13.13.某三價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為某三價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為2727，它跟稀硫酸反，它跟稀硫酸反應(yīng)后生成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為應(yīng)后生成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) ( ) A.123A.123 B.273 B.273 C.342 D.348 C.342 D.34814.14.生活中接觸到的下列物質(zhì)中生活中接觸到的下列物質(zhì)中, ,不含酸的是不含酸的是( ) ( ) A.A.汽水汽水 B.B.食醋食醋 C.C.食鹽食鹽 D.D.發(fā)酵后的面粉發(fā)酵

21、后的面粉15.15.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( ) ( ) A.A.石蕊試液使鹽酸變紅石蕊試液使鹽酸變紅 B.B.中和反應(yīng)一定生成鹽和水中和反應(yīng)一定生成鹽和水C.C.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.D.測(cè)定溶液的測(cè)定溶液的pHpH值時(shí)值時(shí), ,應(yīng)先將應(yīng)先將pHpH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕試紙用蒸餾水潤(rùn)濕C CC CC CB B11.11.鑒定溶液中的硫酸根離子可用鑒定溶液中的硫酸根離子可用( )( )A.A.石蕊試液石蕊試液 B.B.氯化鉀溶液氯化鉀溶液C.C.氯化鋇溶液和稀硝酸氯化鋇溶液和稀硝酸 D.D.硝酸硝酸C C2116.16.下列幾種酸的命名錯(cuò)誤的是下

22、列幾種酸的命名錯(cuò)誤的是( ) ( ) A.HClA.HCl鹽酸鹽酸 B.HNO B.HNO3 3硝酸硝酸 C.H C.H2 2SOSO4 4氫硫酸氫硫酸 D.H D.H2 2SiOSiO3 3硅酸硅酸18.18.在在H H2 2R R的分子中共有的分子中共有1818個(gè)電子個(gè)電子, ,則則R R表示的元素是表示的元素是( ),H( ),H2 2R R的水溶液叫的水溶液叫( ).( ).硫元素硫元素氫硫酸氫硫酸C C17.17.下列各酸中下列各酸中, ,既屬于二元酸既屬于二元酸, ,又屬于無(wú)氧酸的是又屬于無(wú)氧酸的是( ) ( ) A.HNOA.HNO3 3B.HB.H2 2S C.HClS C.H

23、Cl D.H D.H2 2COCO3 3B B19.19.為檢驗(yàn)一無(wú)色溶液為檢驗(yàn)一無(wú)色溶液, ,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): :滴入紫色石蕊試滴入紫色石蕊試液會(huì)變紅色液會(huì)變紅色, ,加入鐵片會(huì)產(chǎn)生能燃燒氣體加入鐵片會(huì)產(chǎn)生能燃燒氣體; ;再往原溶液中再往原溶液中加入少量的氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硫酸的白色沉淀加入少量的氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硫酸的白色沉淀. .(1)(1)這一無(wú)色溶液是這一無(wú)色溶液是 ；(2)(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ； 。稀硫酸稀硫酸Fe + HFe + H2 2SOSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + H + H2 2H H2 2SOSO4

24、4 + BaCl+ BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +2HCl +2HCl2220.20.如圖所示是常用的氣體干燥裝置，這是如圖所示是常用的氣體干燥裝置，這是利用了濃硫酸的利用了濃硫酸的 性，被干燥的氣體性，被干燥的氣體由由 管進(jìn)，管進(jìn)， 管出。管出。a b21.21.怎樣除去鹽酸中混有的少量硫酸？怎樣除去鹽酸中混有的少量硫酸？H H2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = BaSO= BaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl除去雜質(zhì)的思路除去雜質(zhì)的思路:不增不增不減不減易分易分關(guān)鍵關(guān)鍵:沾親帶故沾親帶故變廢為寶變廢為寶( (不增加新雜質(zhì)不增加新雜質(zhì)) )( (不與提純

25、物反應(yīng)不與提純物反應(yīng)) )( (生成氣體生成氣體. .沉淀或水沉淀或水) )除雜練習(xí)除雜練習(xí): :HNOHNO3 3(HCl)(HCl)NaNa2 2SOSO4 4(Na(Na2 2COCO3 3) )Cu(CuO)Cu(CuO)吸水吸水a(chǎn) a b b23 水立刻沸騰水立刻沸騰, ,液滴飛濺液滴飛濺甲處液面下降甲處液面下降, ,乙處液面上升乙處液面上升濃硫酸溶于水放出大量熱濃硫酸溶于水放出大量熱濃硫酸的密度大于水的密度濃硫酸的密度大于水的密度這個(gè)事實(shí)告訴我們這個(gè)事實(shí)告訴我們: :在稀釋濃硫酸時(shí)在稀釋濃硫酸時(shí), ,一定要將濃一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中硫酸沿著器壁慢慢地注入水中, ,并不斷攪拌。并不斷攪拌。22.22.按圖所示的裝置打開分液