離子反應(yīng)第一課時(shí)

1、物質(zhì)H3PO4晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導(dǎo)電性物質(zhì)H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導(dǎo)電性物質(zhì)熔融KNO3導(dǎo)電性不不不不不能能能能不能電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)電解質(zhì) 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化狀態(tài)下?tīng)顟B(tài)下 能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的 化合物化合物。非電解質(zhì)非電解質(zhì) 在在水溶液水溶液里里 熔化熔化狀態(tài)下?tīng)顟B(tài)下 都不能導(dǎo)電的都不能導(dǎo)電的 化合物化合物。化合物化合物化合物化合物 1.1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？ 不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。 2.NaCl2

2、.NaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液能導(dǎo)電，那么溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？它們是電解質(zhì)嗎？ 不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物?；衔铩Ｄ軐?dǎo)電的不一定是電解質(zhì)電解質(zhì)必須是化合物！ 3.3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說(shuō)氯化鈉不是電固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說(shuō)氯化鈉不是電解質(zhì)，對(duì)嗎？解質(zhì)，對(duì)嗎？ 固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。導(dǎo)電有條件。 4.CaCO34.CaCO3，BaSO4BaSO4，AgClAgCl的水溶液幾乎不能的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？ 它們

3、在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，注意或字。注意或字。電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，要導(dǎo)電必須在水溶液或熔融狀態(tài)下！ 5.Cl5.Cl2 2 、SO2SO2、SO3SO3、CO2CO2、NH3NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？是否是電解質(zhì)？ 可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)實(shí)質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。的物質(zhì)實(shí)質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。電解質(zhì)必須是本身電離出自由移動(dòng)的離子！ 1.1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說(shuō)蔗糖溶液是非蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說(shuō)蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？電解質(zhì)，對(duì)嗎？ 不對(duì)，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必不對(duì)，蔗

4、糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物須是化合物。 2.2.氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？ 不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。合物。非電解質(zhì)必須是化合物！ 3.3.純純H H2 2SOSO4 4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？解質(zhì)嗎？ 不是，因?yàn)椴皇?，因?yàn)镠 H2 2SOSO4 4的水溶液可以導(dǎo)電。非電的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。合物。酸堿鹽都是電解質(zhì)1.1.電解質(zhì)劃定范圍是電解質(zhì)劃定范圍是化合物化合物。2

5、.2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或或熔化狀態(tài)。熔化狀態(tài)。3.3.電解質(zhì)必須是由于電解質(zhì)必須是由于自身電離自身電離而導(dǎo)電。而導(dǎo)電。概念剖析概念剖析經(jīng)驗(yàn)之談經(jīng)驗(yàn)之談5.5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。如：如：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOH;COOH;CaCa（OH)OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O、FeFe（OHOH）3 3; CaCO3 ;CaO; CaCO3 ;CaO; ;水水4.4.能導(dǎo)電的不一定

6、全是電解質(zhì)能導(dǎo)電的不一定全是電解質(zhì), ,電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。1.1.非電解質(zhì)劃定范圍是非電解質(zhì)劃定范圍是化合物化合物。2.2.非電解質(zhì)在水溶液非電解質(zhì)在水溶液和和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。概念剖析概念剖析經(jīng)驗(yàn)之談經(jīng)驗(yàn)之談3.3.非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3NH3都是都是非電解質(zhì)。如：非電解質(zhì)。如：SO2SO2、SO3SO3、CO2CO2、COCO、 P2O5P2O5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CH4CH4 為什么電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電？ 導(dǎo)電原因以氯化鈉的水溶液為例，來(lái)研究原因 NaCl晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。這句話對(duì)

7、嗎，為什么？ 不對(duì)。晶體中含有Na+和Cl-，但是不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。電離產(chǎn)生自由離子H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。電離方程式的書(shū)寫(xiě)B(tài)a(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH -的化合物 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- 鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物 請(qǐng)寫(xiě)出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。NaHSO4 是一種強(qiáng)酸的酸式鹽請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO4的電離方程式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-NaHSO4 = Na + + HSO4-請(qǐng)寫(xiě)出NaHCO3的電離方程式NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3-NaHCO3是一種弱酸的酸式鹽。從電離角度理解酸、堿、鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子