人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1--第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)課件

1、2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)1江西省教育信息技術(shù)研究江西省教育信息技術(shù)研究“十二五十二五”規(guī)規(guī)劃劃20122012基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究建設(shè)與應(yīng)用研究（課題編號：（課題編號：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀榮主持人：桂耀榮2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)2第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第四節(jié)第四節(jié) 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第第3 3課時課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)化學(xué) 必修必修1

2、12021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)3純硝酸是無色、純硝酸是無色、易揮發(fā)易揮發(fā)、有刺激性氣味、有刺激性氣味的液體。的液體。二、硝酸二、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水大；密度比水大；沸點(diǎn)低：沸點(diǎn)低：8383；常用濃硝酸常用濃硝酸的濃度為的濃度為6969， 9898的濃硝酸叫作的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。（一）硝酸的物理性質(zhì)：（一）硝酸的物理性質(zhì)：二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)4 常見酸的揮發(fā)性常見酸的揮發(fā)性 常見的易揮發(fā)性酸（或

3、稱低沸點(diǎn)常見的易揮發(fā)性酸（或稱低沸點(diǎn) 酸）有酸）有HNO3、鹽酸、鹽酸、H2CO3等；等；難揮發(fā)性的酸（或稱高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)性的酸（或稱高沸點(diǎn)酸） 有有H2SO4、H3PO4等。等。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)5（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì)（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì) HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 與酸、堿指示劑作用與酸、堿指示劑作用 與金屬作用與金屬作用與金屬氧化物作用與金屬氧化物作用 與堿作用與堿作用 與某些鹽作用與某些鹽作用 H+ 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性

4、2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)62、硝酸的不穩(wěn)定性：、硝酸的不穩(wěn)定性： 常用濃硝酸為何呈黃色？常用濃硝酸為何呈黃色？ 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸實(shí)驗(yàn)室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸？ 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)7 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照久置硝酸分解產(chǎn)生的久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中溶于溶液中,使得溶液變黃！使得溶液變黃！密封于棕色瓶中，并放在陰暗處！密封于棕色瓶中，并放在陰暗處！保存：保存：二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝

5、酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)8濃硝酸與銅的反應(yīng)：濃硝酸與銅的反應(yīng)：N Na aO OH H溶溶液液濃濃H HN NO O3 3現(xiàn)象：現(xiàn)象：1 1、產(chǎn)生紅棕色氣體；、產(chǎn)生紅棕色氣體；2 2、溶液由無色變?yōu)?、溶液由無色變?yōu)榫G色綠色；3 3、銅在不斷的溶解。、銅在不斷的溶解。 固固+液液氣氣二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)93 3、硝酸具有強(qiáng)氧化性：、硝酸具有強(qiáng)氧化性：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O還原劑還原劑

6、氧化劑氧化劑 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 硝酸與氫后不活潑金屬反應(yīng)的規(guī)律：硝酸與氫后不活潑金屬反應(yīng)的規(guī)律：M+ HNO3(稀稀) M(NO3)n +H2O +2NO M+ HNO3(濃濃) M(NO3)n +H2O +2NO2 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)10注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的濃硝酸被鈍遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸稀硝酸稀硝酸二、硫酸和硝

7、酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)11C + 4HNO3(濃濃)=CO2 + 4NO2 + 2H2O 當(dāng)硝酸與金屬或非金屬當(dāng)硝酸與金屬或非金屬(如碳、硫等如碳、硫等)及某些有機(jī)物反應(yīng)時，反應(yīng)物反應(yīng)條件及某些有機(jī)物反應(yīng)時，反應(yīng)物反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同.硝硝酸中的酸中的+5價的氮得電子，被還原成較低價的氮得電子，被還原成較低得氮的化合物。如得氮的化合物。如:+4 +3 +2 +1 0 -3NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的

8、氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)12 大量實(shí)驗(yàn)證明：不論大量實(shí)驗(yàn)證明：不論濃、稀硝酸都有濃、稀硝酸都有很強(qiáng)的氧化性很強(qiáng)的氧化性，幾乎能與所有金屬，幾乎能與所有金屬( (除除PtPt、AuAu等少數(shù)金屬外等少數(shù)金屬外) )反應(yīng)，如：反應(yīng)，如：MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、CuCu等。但等。但AlAl、FeFe在冷、濃硝酸中要發(fā)在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。生鈍化。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)13（2 2）Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，但能與王水

9、不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。反應(yīng)。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，組成的混合物，具有極強(qiáng)的氧化性，具有極強(qiáng)的氧化性，能氧化能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。等極不活潑金屬。 記憶方法記憶方法 ：“三言（鹽）一笑（硝）三言（鹽）一笑（硝）” 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)14介紹玻爾愛國事跡介紹玻爾愛國事跡玻爾巧藏玻爾巧藏“諾貝爾金質(zhì)獎?wù)轮Z貝爾金質(zhì)獎?wù)隆钡墓适碌墓适?玻爾（玻爾（18851962） 丹麥物理學(xué)家在丹麥物理學(xué)家在“量子力學(xué)量子力學(xué)”的建立中

10、有重大貢獻(xiàn)的建立中有重大貢獻(xiàn)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)15玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庾鎳臎Q心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在一種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。在柜面上。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧

11、化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)16 后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無所知。獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無所知。這是一個多么聰明的辦法??！戰(zhàn)爭結(jié)束后，這是一個多么聰明的辦法?。?zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎?wù)隆Ｐ妈T成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因獎?wù)隆Ｐ妈T成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)?，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮為，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。的智慧。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和

12、硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)17氧化性酸小結(jié)氧化性酸小結(jié): : 硝酸硝酸( (濃或稀濃或稀) )、硫酸（濃）、次氯酸、王水、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。易鈍化物質(zhì)小結(jié)易鈍化物質(zhì)小結(jié): : MgMg、AlAl在空氣中其表面形成致密的氧化物薄在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。膜而鈍化。AlAl、FeFe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。致密的氧化物薄膜而鈍化。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)18硝酸的用途：硝酸的用途：硝酸是一種重要的化工原料，硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、燃料、塑可用于制造炸藥、燃料、塑料、硝酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)室里料、硝酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)室里它是一種化學(xué)試劑。它是一種化學(xué)試劑。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化學(xué)必修-化學(xué)1-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸(第3課時)19濃硝酸、濃硫