3.2 原子的構(gòu)成 課時1 -人教版九年級上冊化學(xué)課件(共35張PPT)

1、做人之道：好品質(zhì)是一個人最寶貴的財富，當(dāng)面對別人的誤解和指責(zé)甚至陷害時，如果你的品質(zhì)是“干凈”的，那么根本不用憤怒，你的“干凈”會感染別人。復(fù)習(xí):1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、_等,它們有本質(zhì)區(qū)別是：_。分子原子在化學(xué)變化里，分子可分，原子不可分1.知道原子是有原子核和核外電子構(gòu)成的。2.原子核一般是由原子和中子構(gòu)成的 3.了解原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。4.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】分子分解原子重新組合新的分子 在在 化學(xué)變化中，化學(xué)變化中，分子分子是可分的，是可分的，原子原子不可分，不可分，原子原子是化學(xué)變化中的最小粒是化學(xué)變化中的最小粒子。子。知識回

2、顧知識回顧我想像中的原子我想像中的原子思考：思考：1.原子是原子是化學(xué)變化中化學(xué)變化中的最小粒子，那的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？么它是不是這世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？乒乓球乒乓球如果將一個如果將一個原子原子跟一個跟一個乒乓球乒乓球相比，相比，就相當(dāng)于將一個就相當(dāng)于將一個乒乓球乒乓球跟跟地球地球相比。相比。 那么,原子的結(jié)構(gòu)到底是怎樣的呢？【自主學(xué)習(xí)1】學(xué)生看課本53頁原子的構(gòu)成示意圖，閱讀課本53頁第2-3段并填空。1.原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的 和和 構(gòu)構(gòu)成的。原子核是由成的。原子核是由 和

3、和 構(gòu)成的；每個質(zhì)構(gòu)成的；每個質(zhì)子帶子帶 個單位個單位 電荷，每個電子帶電荷，每個電子帶 個單位個單位 電荷，中子電荷，中子 。 2.原子不顯電性的原因是由于原子核所帶的正原子不顯電性的原因是由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的 相等，而相等，而 相反，因此整個原子不顯電性相反，因此整個原子不顯電性。原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子1正正1負(fù)負(fù)不帶電不帶電電量電量電性電性（稱為（稱為“葡萄干面包原子模型葡萄干面包原子模型”）（稱為行星模型）（稱為行星模型）內(nèi)部平均分布著許內(nèi)部平均分布著許多粒子的空心球多粒子的空心球中心有核的球體中心有核的球體化

4、學(xué)家對微粒的研究發(fā)展過程：化學(xué)家對微粒的研究發(fā)展過程： 人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的歷史過程。1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實驗。他們在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的 粒子轟擊金原子時，發(fā)現(xiàn)：+ 粒子束粒子束發(fā)生偏移粒子束未發(fā)生偏移 粒子運動軌跡示意圖【討論討論】這些現(xiàn)象說明什么？這些現(xiàn)象說明什么？大多數(shù)粒子能穿透金箔；一小部分粒子改變了原來的運動路徑；極少數(shù)粒子反彈回去。原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的原子核原子核與與核外電子核外電子構(gòu)成的。構(gòu)成的。1 1個質(zhì)子帶一個個質(zhì)子帶一個單位正電荷；單位正電荷；1 1個電子帶一個

5、個電子帶一個單位負(fù)電荷。單位負(fù)電荷。中子不帶電；中子不帶電；原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原原 子子核外電子核外電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核所帶正所帶正電荷數(shù)電荷數(shù)簡稱簡稱 核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子中原子中質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)等于等于核外電子數(shù)核外電子數(shù)，原，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等數(shù)量相等，電性相反電性相反，所以，所以原子不顯電原子不顯電性性?！居懻撚懻摗繛槭裁丛硬伙@電性

6、？為什么原子不顯電性？原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成1. 1. 是否所有是否所有原子的原子的原子核內(nèi)都有原子核內(nèi)都有中子中子? ?2. 2. 同種原子同種原子的原子的原子核內(nèi)的核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和和中子數(shù)中子數(shù)是否一定相等是否一定相等? ?3. 3. 不同種類不同種類的的原子原子質(zhì)子數(shù)是否相質(zhì)子數(shù)是否相同同? ?根據(jù)表根據(jù)表3-13-1，思考并回答下列問題：，思考并回答下列問題： 原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧8

7、8 8鈉鈉111211氯氯171817不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子 在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 不同種類的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同不同種類的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯171817閱讀表3-1，你能從中獲取哪些信息？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)不是所有的原子都有中子?！净顒犹骄炕顒犹骄俊浚?）氫原子核內(nèi)只有一個 子，沒有 子質(zhì)質(zhì)中中（2）原子的種類由 和中子數(shù)決定的；質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（3）對于原子來講，核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)

8、、中子數(shù)，它們的等量關(guān)系是：1、原子組成中的規(guī)律：、原子組成中的規(guī)律： 原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)。原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)。 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù) 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子（子（氫原子中氫原子中沒有中子）沒有中子） 表2-2 構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類粒子的質(zhì)量原子核質(zhì)子1.672610-27kg中子1.674910-27kg核外電子電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836Ar 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量碳碳12原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量Ar原

9、子的質(zhì)量原子的質(zhì)量121相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量是一個是一個 “比值比值”，單位為單位為1 1,通常省略不寫。而通常省略不寫。而“原子質(zhì)原子質(zhì)量量”指的是原子的指的是原子的實際質(zhì)量實際質(zhì)量，一般以一般以“克克”或或“千克千克”為單位。為單位?！居懻撚懻摗肯鄬υ淤|(zhì)量相對原子質(zhì)量與與原子質(zhì)量原子質(zhì)量有何區(qū)別？有何區(qū)別？一個氫原子質(zhì)量一個氫原子質(zhì)量1.67X10-27 kg一個氧原子質(zhì)量一個氧原子質(zhì)量 2.657X10-26 kg一個碳原子質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量 1.99X10-26 kg 1.67X10-27 kg1.99X10-26 kgX 1121氧原子的相對原子質(zhì)量氧原子的相對原子質(zhì)量氫原子的

10、相對原子質(zhì)量氫原子的相對原子質(zhì)量2.657X10-26 kg1.99X10-26 kgX 112 16練一練練一練計算出下列原子的相對原子質(zhì)量：注：注：我們可以通過查表知道所需原子的相我們可以通過查表知道所需原子的相對原子質(zhì)量，計算時一般用它的近似數(shù)。對原子質(zhì)量，計算時一般用它的近似數(shù)。粒子種類粒子種類質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1.672610-27 kg中子中子1.674910-27 kg電子電子質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量說明：說明： 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小， 通常忽略不計，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在

11、原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)（3）查表，填寫表格中的空格：原子種類質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101 氧888 鋁131413 鐵263026 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子1162756相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊金屬中所含原子多？金屬中所含原子多？表中查得，鈉的相對原子質(zhì)量為表中查得，鈉的相對

12、原子質(zhì)量為23，鋁的相，鋁的相對原子質(zhì)量為對原子質(zhì)量為27。因為原子相對質(zhì)量大實際。因為原子相對質(zhì)量大實際質(zhì)量就大，可知，單個鋁原子比單個鈉原子質(zhì)量就大，可知，單個鋁原子比單個鈉原子的實際質(zhì)量大，所以，相同質(zhì)量的鈉和鋁兩的實際質(zhì)量大，所以，相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬鈉中所含原子多。塊金屬鈉中所含原子多。練一練一練練、原子的構(gòu)成（質(zhì)子、中子、電子）、原子的構(gòu)成（質(zhì)子、中子、電子）2、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比。原子的質(zhì)量一個碳一個原子的實

13、際質(zhì)量1212/1Ar=1.下列敘述正確的是（ ）A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同2. 下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是（ ）A.原子在化學(xué)變化中能夠再分B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子的體積及在化學(xué)變化中的表現(xiàn)是由電子決定3.氫原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，下面的推論正確的是（ ）A.一個氫原子核內(nèi)必然有一個中子 B.一個氫原子必然有一個電子C.一個氫原子必帶一個單位的正電荷 D.一個氫原子核內(nèi)必有一個電子DAB4. 科學(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展，科學(xué)家們傳承前人的正確

14、觀點，糾正錯誤觀點，形成科學(xué)理論，關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的學(xué)說有：在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中原子是可分的原子呈球形原子中有帶負(fù)電的電子原子中有帶正電的原子核原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量，其中經(jīng)過盧瑟福傳承和發(fā)展后形成的觀點是（）A. B. C. D.5.填寫表格中的空格原子種類質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氦2 2 氟9 19磷 1631鎂 1212 A24910151512241.下列說法正確的是（）A分子是由原子構(gòu)成的一種粒子 B相同的原子無法構(gòu)成不同的分子C溫度計內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大 D原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等2.盧瑟福的粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森

15、在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖線條中，可能是粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（ ） A.abcd B.abc C.bcd D.ad3.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（ ）A.26 B.56 C.82 D.86【能力提升】【能力提升】ACC4如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（）A生成物一定是混合物B分子在化學(xué)變化中不可分C化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)5.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子（其中c帶正電荷）。下列說

16、法正確的是（ ）A.決定該原子種類的粒子是bB.原子中b與c的數(shù)目一定相同C.原子中a與c的數(shù)目一定相同D.原子的質(zhì)量集中在a和c上CC6.最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。7、（1）2011年3月，日本強(qiáng)烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關(guān)131I（碘-131）的相關(guān)報道成為熱門話題。131I原子中含有53個質(zhì)子，78個中子。請回答下列問題：（1）131I原子的核外電子數(shù)為 。自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素。127I原子的質(zhì)子數(shù)

17、為 。1141751145353習(xí)題評講習(xí)題評講3.已已氧原子為例氧原子為例回答問題：構(gòu)成原子的粒子回答問題：構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？個原子不顯電性？原子是由原子是由質(zhì)子質(zhì)子、中子中子、電子電子構(gòu)成的；構(gòu)成的；氧原氧原子子是由居于原子中心的是由居于原子中心的原子核原子核和和核外電子核外電子構(gòu)成，構(gòu)成，原子核是由原子核是由質(zhì)子質(zhì)子和和中子中子構(gòu)成的；由于原子核內(nèi)構(gòu)成的；由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等數(shù)量相等，電電性相反性相反，因此原子不顯電性。，因此原子不顯電性。4.從附錄從附錄中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量相同質(zhì)量的鈉、鎂、的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多最多？哪一？哪一種所含原子種所含原子最少最少？為什么？為什么？鈉：鈉：23；鎂：；鎂：24；鋁：；鋁：27。 鈉最多，鋁最少。鈉最多，鋁最少。設(shè)三種金屬的質(zhì)量都為設(shè)三種金屬的質(zhì)量都為1g，其原子個數(shù)比為，