高中化學(xué)必修1復(fù)習(xí)資料

1、化學(xué)必修1復(fù)習(xí)資料 2015年7月專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)一、 物質(zhì)的分類（1） 從物質(zhì)的組成分類：可以從混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、無機(jī)化合物和有機(jī)化合物等入手將物質(zhì)進(jìn)行分類。純凈物與混合物的區(qū)別：純 凈 物混 合 物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)（2） 從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。（3） 從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。（4） 從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶。另外，還可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的來源等其他角

2、度對它們進(jìn)行分類。二、 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1. 物質(zhì)的性質(zhì)及其變化（1） 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度等化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等（2） 物質(zhì)的變化物理變化定義物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質(zhì)的變化。如：水結(jié)成冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等化學(xué)變化定義物質(zhì)發(fā)生變化時生成了其他物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、熱效應(yīng)、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。如：金屬的腐蝕、物質(zhì)的燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、銨鹽受熱分解等類型按反應(yīng)形式可分

3、為：分解、化合、置換、復(fù)分解（四大基本反應(yīng)）按反應(yīng)的本質(zhì)可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)按參與反應(yīng)的離子可分為：離子反應(yīng)、分子反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行的程度可分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)（2）化學(xué)性質(zhì)：金屬+非金屬 無氧鹽；氧氣 金屬氧化物；酸（除濃硫酸和硝酸） 鹽 + 氫氣；較不活潑的鹽 金屬 + 鹽；金屬的化學(xué)通性：氧化物的化學(xué)通性：酸性氧化物 + 水 含氧酸；酸性氧化物 + 堿性氧化物 鹽酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水堿性氧化物 + 水 堿 ；堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。說明：i、多數(shù)酸性氧化物與水可以直接化

4、合（SiO2不能）；少數(shù)堿性氧化物與水化合生成可溶性堿（如CaO等）。 ii、酸性氧化物也叫對應(yīng)酸的酸酐。 iii、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7金屬氧化物，但卻是酸性氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物；但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸酐，如CO。酸 + 酸堿指示劑：紫色的石蕊變紅色、無色酚酞不變色金屬 鹽 + 氫氣 （濃硫酸和硝酸除外）金屬氧化物 鹽 + 水堿 鹽 + 水鹽 新酸 + 新鹽酸的化學(xué)通性：注意：以上各反應(yīng)發(fā)生的條件、規(guī)律。堿 + 酸堿指示劑：紫色石蕊試液變藍(lán)色；無色酚酞變紅色酸性氧化物 鹽 + 水酸 鹽 + 水鹽 新堿 + 新鹽堿的化學(xué)通

5、性：鹽 + 酸 新鹽 + 新酸堿 新鹽 + 新堿鹽 新鹽 + 新鹽鹽的通性：例1 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（） A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 C堿性氧化物都能與水化合生成酸 D酸性氧化物都能與水化合生成酸基礎(chǔ)訓(xùn)練11下列敘述正確的是 （ ） A由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物 B一種元素可形成多種離子C含有金屬元素的離子不一定都是陽離子 D具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素2下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是 （ ） A稀有氣體、尿素、冰水混合物 B乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、

6、鐵礦石、大理石 D水銀、水蒸氣、水煤氣3現(xiàn)有空氣 醋酸 碳酸氫銨 銅 硫酸鈉 氫氣 石墨 食鹽水 泥漿水 蒸餾水十種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類，則：屬于混合物的有_ 屬于金屬單質(zhì)的有_ 屬于非金屬單質(zhì)的有_ 屬于無機(jī)化合物的有_ 屬于有機(jī)化合物的有_ 三、 物質(zhì)的量（1） 物質(zhì)的量 是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。是國際單位制中的基本物理量， 用符號n表示。（2） 摩爾 是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。摩爾簡稱摩，符號mol。使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。不能用于描述宏觀物質(zhì)。（3） 阿伏加德羅常數(shù) 1mol 任何微粒的集合體中的微粒

7、數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol1。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：n四、 摩爾質(zhì)量（1） 摩爾質(zhì)量 1mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位g·mol1，符號為M。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n五、 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目；微粒大?。晃⒘Ｖg的距離。（2） 對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大?。粚τ跉鈶B(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目

8、和微粒間距離。（3） 對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。 萬能公式：PV=nRT溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。六、 氣體摩爾體積（1）氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號為Vm，單位為L·mol1，氣體摩爾體積的表達(dá)式為Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa），氣體摩爾體積Vm22.4 L·mol1這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。（2）阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：適用于

9、相同條件下任何氣體 萬能公式：PV=nRT不同表述：若T、P、V相同，則N(或n)相同；若T、P、n相同，則V相同。2推論：、相同 基礎(chǔ)訓(xùn)練21、下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023個HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH42、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（ ）A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、 HBr3、1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為（ ）A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1023 D、6.02&#

10、215;10234、某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 5、在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：36（雙選）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA B、0.lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NAC、 2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子D、16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA 7在一個密閉容器中盛有11gX氣

11、體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為 （ ）A、3.3×1025 B、3.3×1024 C、7.5×1023 D、7.5×1022四、物質(zhì)的分散體系（1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm11100100外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、（較）穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能否通過濾紙×能否通過半透膜××能否有丁達(dá)爾效應(yīng)××

12、實例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3膠體泥水（2）膠體的概念和性質(zhì)概念分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。膠體有如下的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果?；A(chǔ)訓(xùn)練31用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和

13、這種粒子具有相同數(shù)量級的是（ ）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液2“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （ ）A氯化鈉 B固體硝酸銨 C固體氫氧化鈉 D生石灰3下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的 4氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A 分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 B

14、都能透過半透膜C都是透明的澄清液體 D 都呈紅褐色5下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 （ ）A碘溶于酒精配成碘酒 B 霧C將飽和FeCl3溶液滴入沸水里 D含有灰塵顆粒的空氣6下列現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是（ ）A、 日常生活中看到的煙、云、霧B、 向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C、 FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色D、 向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到紅褐色透明的分散系9、用符號回答，下列判斷正確的是 ( ) 分散系一定是混合物 濁液可用過濾的方法分離 任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度 任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出 丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的物理性質(zhì) 因為膠粒比溶液中溶質(zhì)微粒

15、大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型波爾原子結(jié)構(gòu)模型對于多電子原子，可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的；在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會發(fā)生變化。 基礎(chǔ)訓(xùn)練41.自從下列哪項發(fā)現(xiàn)或?qū)W說開始，化學(xué)才開始成為一門科學(xué)（ ）A阿伏加德羅提出原子分子學(xué)說B拉瓦錫確定空氣的組成C道爾頓提出近代原子學(xué)說D湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子2.1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論

16、化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是( )A 化學(xué)不再是純實驗科學(xué) B 化學(xué)不再需要實驗C 化學(xué)不做實驗，就什么都不知道 D 未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化3.（2005年高考上海卷）以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是 A石墨制成金剛石 B煤加氫變成人造石油 C水變成汽油 D干冰氣化4. 首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是( )A. 道爾頓 B. 愛因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克5. 在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”

17、是指（ ）A分子 B原子 C離子 D元素 6. 下列說法正確的是 ( )A原子是不可再分的粒子B相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量C分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切的是原子的最外層電子數(shù)7. 下列說法錯誤的是（ ） A鉛筆不含鉛B水銀不含銀 C白金不是金 D火堿不是堿二、1原子的構(gòu)成：原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。2存在數(shù)據(jù)關(guān)系：（1）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。（2）電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)3表

18、示方法：其中X表示X元素的元素符號；Z表示X元素的原子的質(zhì)子數(shù)；A表示X元素的原子的質(zhì)量數(shù)。4幾個概念： 原子質(zhì)量：即原子的真實質(zhì)量也稱原子的絕對質(zhì)量。單位 kg 粒子相對質(zhì)量： 注：單位 1（一般不寫出）粒子：可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量約為15. 核素、同位素核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同原子的互稱H：H H(D) H(T) 氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素?；A(chǔ)訓(xùn)練51. H、D、T、H+可以用來表示（ ）A同一種原子B化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C氫元素D氫的四種核素2. （2005年高考遼寧文理綜合）在下

19、列分子中，電子總數(shù)最少的是A H2S B O2 C CO D NO 3. 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO5. （2005年高考遼寧文理綜合）關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（）A 原子半徑比陰離子半徑小B 原子半徑比陰離子半徑大C 原子半徑比陽離子半徑小 D 帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大6. （2005年高考上海卷）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（） AD3O+ BLi+ COD DOH 一、 常見物質(zhì)的檢驗（1） 常

20、見陰離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明ClAgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag+ClAgCl(白色)CO32BaCl2溶液、稀鹽酸鹽酸、石灰水生成的白色沉淀能溶于稀鹽酸生成能使石灰水變渾濁的無色氣體Ba2+CO32BaCO3BaCO32H+Ba2+CO2H2OCO322H+CO2H2OCO2+Ca（OH）2= CaCO3（白色）+ H2OOH無色酚酞紫色石蕊試液pH試紙變紅變藍(lán)顯藍(lán)色至深藍(lán)色OH表現(xiàn)堿性SO42可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ba2+SO42BaSO4（白色）（2） 常見陽離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程

21、式及說明H+紫色石蕊試液pH試紙變紅色變紅色Fe3+硫氰化鉀溶液溶液變成血紅色Fe3+3SCN Fe（SCN）3NH4+氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙加熱有刺激性氣味氣體生成，使試紙變藍(lán)NH4+OHNH3+H2ONH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物必修一書本P40頁：海水中儲量最高的是溴，溴被稱為“海洋元素”。氯氣的生產(chǎn)原理(一) 氯氣的工業(yè)制法（1） 原料：飽和食鹽水。（2） 原理：（電解飽和食鹽水也稱作“氯堿工業(yè)”）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（在陽極生成黃綠色的氯氣，陰極生成氫氣）(二) 氯氣的實驗室制法（1） 原理：M

22、nO24HCl（濃）MnCl2Cl2十2H2O（2） 裝置：用“固+液 氣體 ”（3） 除雜：制得的Cl2中含有氯化氫雜質(zhì)，通常用飽和食鹽水洗氣，如要制取干燥的Cl2，可以用濃硫酸作干燥劑以除去水蒸氣。（4） 收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水收集。（氯氣密度比空氣大）（5） 尾氣處理：氯氣有毒，為防止其污染空氣，必須加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2。 方程式： Cl22NaOHNaClNaClO（次氯酸鈣）H2O先除去HCl再除去NaCl基礎(chǔ)訓(xùn)練11、海水中含量最多的離子是 （ ）A、鈉離子 B、氯離子 C、鈣離子 D、鎂離子2、氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)

23、現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是 （ ） A、漢弗萊·戴維 B、舍勒 C、阿伏加德羅 D、侯德榜3、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（ ）A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 4、右圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置， 圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）儀器A的名稱是 ；水槽中應(yīng)盛放的 是 ；燒杯中盛放的是 ；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；在收集氯氣時，應(yīng)打開 關(guān)閉 。當(dāng)氯氣收集完畢時 應(yīng)打開 關(guān)閉 。（填如何控制a、b）二、 氯氣的性質(zhì)(一) 認(rèn)識氯氣的物

24、理性質(zhì)（1） Cl2在通常狀況下是一種黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大，能溶于水。（2） 有強(qiáng)烈的刺激性氣味，有毒。(二) 氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬和非金屬。（1） 氯氣與金屬的反應(yīng)：2NaCl22NaCl現(xiàn)象：劇烈燃燒，有白煙（NaCl小顆粒）生成。CuCl2CuCl2現(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色煙（CuCl2小顆粒）。2Fe3Cl22FeCl3現(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成棕褐色的煙（FeCl3小顆粒），溶于水得棕黃色溶液。說明：氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價金屬（如Fe、Cu等）反應(yīng)，生成物為高價金屬的氯化物（如FeCl3、CuCl2）。Fe與

25、Cl2作用不生成FeCl2。 硫與Fe、Cu反應(yīng)，生成低價金屬硫化物。Cl2的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)。 干燥的Cl2不與Fe反應(yīng)，所以液態(tài)Cl2可用鋼瓶盛裝。（2） 氯氣與非金屬的反應(yīng)： H2Cl22HCl純凈的H2在Cl2中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，有白霧。點燃或光照氫氣和氯氣的混合氣體，會發(fā)生爆炸。說明：固體小顆粒分布于氣體中的現(xiàn)象叫煙，液體小液滴分布于氣體中的現(xiàn)象叫霧。故打開濃鹽酸、濃硝酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。（3） 氯氣與水的反應(yīng)： Cl2H2OHClHClO新制氯水久置氯水成分Cl2 、HCl、H2O、HClOHCl、H2O顏色淺黃綠色無色性質(zhì)酸性、漂白作用酸性（比新制強(qiáng)）、無漂白作

26、用原因溶解的氯氣與水反應(yīng)，生成HCl和HClOHClO久置分解，生成HCl強(qiáng)調(diào)：液氯和氯水液氯是純凈物（氯氣加壓液化后的產(chǎn)物） 氯水是混合物HClO有三條主要性質(zhì)：弱酸性：酸性比H2CO3還要弱；強(qiáng)氧化性：HClO中氯元素的化合價為1價，因此它具有很強(qiáng)的氧化性，可以用作漂白劑和自來水的殺菌消毒劑；不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定，見光受熱可以發(fā)生分解反應(yīng)。2HClO2HClO2。（4） 氯氣與堿的反應(yīng)：Cl2通入NaOH溶液：Cl22NaOHNaClNaClOH2O工業(yè)上制漂白粉：2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是Ca（ClO）2和

27、CaCl2。漂白原理：Ca（ClO）22HClCaCl22HClOCa（ClO）2H2OCO2CaCO32HClO漂白粉失效的原因：Ca（ClO）2H2OCO2CaCO32HClO2HClO2HClO2（5） Cl的檢驗： 與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀， AgNO3+ NaClAgCl+NaNO3 例1下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl2基礎(chǔ)訓(xùn)練21（雙選）、從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水

28、進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 （ ） A、氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒 B、氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C、氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒D、氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低2、為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須 （ ）A、在鋼瓶中充入稀有氣體 B、徹底干燥鋼瓶內(nèi)壁 C、用鹽酸徹底清潔鋼瓶 D、除去鋼瓶表層的鐵銹3、下列溶液中不存在氯離子的是 A、氯水 B、氯化氫溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸鉀溶液7、下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是（ ）A、AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中 B、氯水不能保存在無色廣

29、口瓶中C、液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D、漂白粉可露置于空氣中保存8、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是 （ ）A、漂白粉被氧化了 B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了C、漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClOD、漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大11、常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A B C D 寫出AB ，DA的化學(xué)方程式AB BD 三、 溴、碘的提取(一) 溴碘的物理性質(zhì)1. 溴（Br2）：深紅棕

30、色的液體，刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑。2. 碘（I2）：紫黑色固體，易升華，在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑。(二) Br2的提取冷凝精制Cl2熱空氣含Br的母液含Br2的溶液粗溴高純度的Br2單質(zhì)（1） 流程：（2） 化學(xué)反應(yīng)原理： Cl2+2KBr2KCl+Br2(三) I2的提?。?） 流程：（2） 化學(xué)反應(yīng)原理 Cl2+2KI2KCl+I2 （四）見資料卡書本P47四、 氧化還原反應(yīng)(一) 氧化還原反應(yīng)中的概念間的關(guān)系口訣：升（化合價升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）， 降（化合價降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)） 若論劑，正相反。(

31、二) 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。（1）首先標(biāo)出變價元素的化合價。（2）用雙箭號表示，箭號從反應(yīng)物指向生成物，且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)，且得失電子的數(shù)目應(yīng)該相等。(三) 氧化還原反應(yīng)中的守恒（以下守恒觀可用來判斷你所書寫的方程式是否正確）1. 化合價降低總數(shù)化合價升高總數(shù)2. 失去電子總數(shù)得到電子總數(shù)3. 得（失）電子總數(shù)化合價降低（升高）總數(shù)4. 遵循質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后相同元素的原子個數(shù)相等。(四) 氧化還原反應(yīng)性質(zhì)的傳遞規(guī)律 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

32、(五) 價態(tài)規(guī)律同種元素：最高價時只具有氧化性 最低價時只具有還原性 中間價時既有氧化性又有還原性(六) 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 例1（2006年廣東卷）(雙選）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（ A ）AO32KIH2O2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO32NaIO3Cl2D4HClMnO2MnCl2Cl2H2O例2 已知：2Fe3+2I-2Fe2+ I2Br2+Fe2+2Fe3+2Br-判斷I- 、Fe2+、Br-三者的還原性強(qiáng)弱 。基礎(chǔ)訓(xùn)練31、如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食

33、品等類型。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于藍(lán)色食品的是 ( )A、食醋 B、面粉 C、海帶 D、白酒醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（ ）A、碘元素 B、鐵元素 C、鉀元素 D、鋅元素 實驗室從海帶中提取碘有如下化學(xué)反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 這一反應(yīng)所屬類型（ ）A、 化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)3、海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被 稱為“海洋元素”的是 （ ）A、氮 B、硫 C、溴 D、氯 4、

34、欲除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為（ ）A、氫氧化鈉溶液、分液 B、溴化鈉溶液、分液C、硫酸鈉溶液、分液 D、溴化鉀固體、過濾6、下列物質(zhì)與其用途相符合的是( ) Cl2做消毒劑 AgBr制膠卷，感光紙 AgI人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大 淀粉檢驗I2的存在 NaClO漂白紡織物A、 B、 C、 D、全部基礎(chǔ)訓(xùn)練41、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（） A、元素化合價發(fā)生變化 B、反應(yīng)中有氧原子的得失 C、反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移 D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)2、下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng) D、置換反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，不屬于氧化

35、還原反應(yīng)的是（） A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2CO2=CaCO3H2O4、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（） A、2Na2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2OH2SO35、從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D、氯氣是氧化劑6、在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反應(yīng)中，

36、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ） A、12 B、11 C、 21 D、 327、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、HCI+NaOHNaCl+H2OB、Zn+2HClZnCl+H2 C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12+2H2O第二單元 鈉、鎂及其化合物一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié) 構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。物 理性 質(zhì)質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低?；?學(xué)性 質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）點燃

37、鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2 = 2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、熔、響、紅 2Na2H2O=2NaOH+H2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH，H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與某些熔融鹽：700800oC 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合態(tài)存在保 存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水制 取通電2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 鈉的化合物 2

38、、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑 3、作強(qiáng)還原劑 4、作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性 易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定 不穩(wěn)定 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 堿性堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）堿性與酸鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反應(yīng)與堿NaOH不能反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3

39、+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì)與O2點燃2Mg+O2=2MgO與其他非金屬點燃點燃Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2與氧化物點燃2Mg+CO2=2MgO+C與水反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2與酸Mg+2HCl=MgCl2+H2與鹽溶液反應(yīng)Mg+Cu2+ Mg2+ Cu制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通電HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgC

40、l2用途1、鎂合金密度小，硬度和強(qiáng)度都較大 2、氧化鎂優(yōu)質(zhì)耐高溫材料四、侯氏制堿法（由氯化鈉制備碳酸鈉）（了解）向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O基礎(chǔ)訓(xùn)練51、下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是（ ）A、鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C、鈉是一種灰黑色的固體D、鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割2、鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如

41、下：（ ）鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。A、 B、全部 C、 D、3、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時既有沉淀又有氣體生成的是（ ）A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO44、已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，反應(yīng)中1molNaH （ ）A、失去1mol電子 B、得到1mol電子C、失去2mol電子 D、沒有電子得失5、用1L的1.0mol·L1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的濃度之比約是（ ）A、13 B、12 C、23 D、326、實驗室熔化苛性

42、鈉可選用坩堝做容器。制造這種坩堝的材料應(yīng)該是（ ）A、鐵 B、玻璃 C、二氧化硅 D、陶瓷7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO2專題二五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)定 義溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、NH3等能否電離能不能實 例熔融KOH、H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在溶液里

43、或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫做電離。電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽離子的定向移動。電解質(zhì)的導(dǎo)電能力：自由移動的離子的濃度越大，離子電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（3） 注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)、混合物都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。如：銅、氫氣、水煤氣等基礎(chǔ)訓(xùn)練61BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是（ ）A是電解質(zhì)B存在自由移動的離子C存在電子D存在離子2.下列敘述正確的是（ ）A在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)

44、電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACl2BNH3CHClDKCl專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)（續(xù)）六、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全少部分溶質(zhì)微粒離子分子、離子（少數(shù)）電離方程式用“”用“”2、說明：理解強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念時，需要注意以下幾點：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)沒有明確的界限，強(qiáng)弱是相對的。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，因為導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目及離子所帶電荷有關(guān)。同濃度、同溫度時，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定要比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。某些難溶性鹽，如 BaSO4、CaCO3都

45、是強(qiáng)電解質(zhì)。判斷一種電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下電離程度，在水中溶解的部分完全電離或熔化狀態(tài)下完全電離，則這種化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，反之為弱電解質(zhì)。3、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的分類：（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)有：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；大多數(shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。（2）屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)有：中強(qiáng)酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

46、等；水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3；少數(shù)鹽：AlCl3等。例1下列敘述中，正確的是 ( )A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物B強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔融的狀態(tài)下一般不導(dǎo)電例2現(xiàn)有九種物質(zhì)：鋁線 石墨 氯氣 BaSO4晶體 純硫酸 金剛石 石灰水 乙醇 熔化的KNO3其中能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 （用序號填寫）?；A(chǔ)訓(xùn)練11、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀3（雙選）、某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于R