高一化學(xué)人教版必修1同步教案：《硫和硫的氧化物》教學(xué)案1Word版

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物整體設(shè)計(jì)從容說課本節(jié)從人們熟悉的空氣質(zhì)量日報(bào)提出相關(guān)的 4 個問題，然后教科書安排了三部分內(nèi)容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性質(zhì)，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)，第三部分是二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。環(huán)境保護(hù)問題已越來越為世界各國所重視，環(huán)境意識已成為當(dāng)代人類文化素質(zhì)的重要組成部分，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn) “關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力 ” 的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，提高學(xué)生的環(huán)境意識，幫助學(xué)生正確認(rèn)識環(huán)境和環(huán)境問題。二氧化硫和二氧化氮是造成大氣污染的主要?dú)怏w，大氣質(zhì)量與二氧化硫、二氧化氮的含量有關(guān)。因此，在本章中，把這二者單獨(dú)

2、作為一節(jié)來學(xué)習(xí)。本節(jié)內(nèi)容編排有以下特點(diǎn)：1 .主題明確本節(jié)的主題是了解環(huán)境污染的原因和樹立環(huán)境保護(hù)意識，教科書從空氣質(zhì)量日報(bào)引出環(huán)境問題，最后教學(xué)內(nèi)容落實(shí)到二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染，給自然環(huán)境、人類的正常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來的危害，以及防治環(huán)境污染的方法等?？傮w的思路是先弄清楚有關(guān)污染物的性質(zhì)，然后讓學(xué)生了解引起大氣污染的原因，從而引導(dǎo)學(xué)生形成參與解決環(huán)境問題的意識。2 .內(nèi)容新穎本節(jié)中空氣質(zhì)量日報(bào)、信使分子NO 、火箭為什么能飛上天、防治酸雨的措施、雨水pH 的測定等都是比較新的內(nèi)容，而且是與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切的化學(xué)問題。在教學(xué)中要充分利用這些知識，或進(jìn)行適當(dāng)?shù)臄U(kuò)充，以達(dá)到拓寬學(xué)生視野

3、的目的。3 .呈現(xiàn)方式靈活本節(jié)除文字?jǐn)⑹鐾猓€安排了 “實(shí)驗(yàn) ”“學(xué)與問 ”“科學(xué)探究 ”“實(shí)踐活動 ”等，提供了 “資料卡片 ”“科學(xué)視野 ”等閱讀材料，體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)提出的 “精心創(chuàng)設(shè)學(xué)生自主活動和積極探究的情景，引導(dǎo)學(xué)生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗(yàn)，學(xué)會合作與分享，提高探究欲望” 的要求，努力達(dá)到有計(jì)劃、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力的目的。教學(xué)建議如下：與鹵素相比，第IV A、VA、VI A族元素性質(zhì)的遞變幅度更為明顯，其中典型的非金屬元素是硫、氮、磷、碳、硅，復(fù)習(xí)這一部分內(nèi)容時(shí)，根據(jù)知識體系，建議強(qiáng)調(diào)以下內(nèi)容：(1) 回顧硫、氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練掌握化學(xué)反應(yīng)原

4、理。硫、氮元素是多變價(jià)元素，每種價(jià)態(tài)參與一種或多種物質(zhì)的組成，搞清它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系是復(fù)習(xí)本專題內(nèi)容的知識基礎(chǔ)。教師可讓學(xué)生根據(jù) “主干知識整合” 中硫、氮元素及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的框圖，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件，明確采用這種反應(yīng)條件的原因，敘述反應(yīng)現(xiàn)象。有的轉(zhuǎn)化關(guān)系的實(shí)現(xiàn)可能不止一個反應(yīng)，此時(shí)要突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，聯(lián)系題目，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)在試題中的應(yīng)用，為以后解題打下知識基礎(chǔ)。(2)充分發(fā)揮物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論對性質(zhì)的指導(dǎo)作用。本專題涉及的非金屬及化合物的晶體類型有原子晶體和分子晶體，由于結(jié)構(gòu)類型不同，造成相鄰元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很大差別。例如 CO2 和 SiO2 屬同族相鄰元素的最高價(jià)

5、氧化物，原子晶體的SiO2 決定了其熔、沸點(diǎn)、硬度、溶解性與分子晶體的干冰有極大差別；金剛石與晶體硅，都屬于原子晶體，但由于 C C 鍵與 Si Si 鍵鍵能的差別，造成二者物理性質(zhì)的差別也十分明顯；CH4、 SiH4、 H2S、PH3、 NH 3分子的極性差別，是影響其溶解度的重要因素。(3)加強(qiáng)環(huán)保教育，增強(qiáng)環(huán)保意識。能源和環(huán)保是當(dāng)今世界的熱門話題，也是高考的熱點(diǎn)。本節(jié)內(nèi)容涉及的一些物質(zhì)對環(huán)境產(chǎn)生污染，是對學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育的好機(jī)會，教師應(yīng)抓住這一時(shí)機(jī)，從污染的原因、途徑、防護(hù)措施、題目應(yīng)用等多角度進(jìn)行分析，同時(shí)也使學(xué)生對掌握該專題元素及其化合物知識有很大幫助。1 .努力體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教

6、學(xué)思想。教科書一開始利用空氣質(zhì)量日報(bào)提出4 個問題，激發(fā)學(xué)生思索，使學(xué)生較快地投身于學(xué)習(xí)情景中。在教學(xué)中一方面要開好頭，另外在 “實(shí)驗(yàn) ”“科學(xué)探究 ”“實(shí)踐活動 ” 中要注意激發(fā)學(xué)生求知的欲望， 多讓學(xué)生參與，把教學(xué)活動開展得有聲有色。例如，在學(xué)習(xí)二氧化硫時(shí)，可以提出二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為多少及其所屬氧化物的類型是什么等問題，預(yù)測二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)并以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 建議安排下列活動： （ 1） 根據(jù)二氧化硫中硫?yàn)?+4 價(jià)， 居于中間價(jià)態(tài)，推出二氧化硫既有氧化性又有還原性；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。（ 2）聯(lián)系酸、堿、鹽、氧化物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識設(shè)計(jì)

7、驗(yàn)證方案。（ 3）師生共同討論驗(yàn)證方案的可行性。（ 4）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：二氧化硫與水（滴加紫色石蕊溶液） 、二氧化硫與氫氧化鈉溶液（滴加酚酞溶液） 、二氧化硫與品紅溶液。（ 5）記錄現(xiàn)象，教師引導(dǎo)學(xué)生分析得出結(jié)論等。2 .準(zhǔn)確把握教學(xué)要求。對于二氧化硫，教科書簡要介紹了硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫； 二氧化硫有難聞的氣味， 能溶于水， 水溶液顯酸性， 以及二氧化硫的漂白性等。教學(xué)中不要提高要求，避免增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)。至于二氧化硫漂白作用的機(jī)理、反應(yīng)的生成物，考慮到學(xué)生的接受能力，教科書沒有介紹。要提醒學(xué)生注意SO2+H20H2SO3是可逆反應(yīng)，這是學(xué)生第一次接觸可逆反應(yīng)的概念，建議說明這一概念的含義，

8、為學(xué)生今后接觸更多的可逆反應(yīng)，以及學(xué)習(xí)化學(xué)平衡等奠定基礎(chǔ)。對于學(xué)生基礎(chǔ)比較好的學(xué)校，建議在討論S02 的漂白性時(shí)，從反應(yīng)原理上和次氯酸的漂白作用進(jìn)行比較，使學(xué)生注意它們的區(qū)別。3 .采用輔助教學(xué)手段，體現(xiàn)新教科書的特色。例如，對于N0 與 02 的反應(yīng)，建議利用錄像來展示，使學(xué)生不但能看到氣體顏色的變化，而且能看到氣體體積的變化。然后從體積變化的定量數(shù)據(jù)中討論原因，學(xué)習(xí)有關(guān)的知識。對于N02 與水的反應(yīng)，建議有條件的學(xué)校采用邊講邊實(shí)驗(yàn)；若不采用邊講邊實(shí)驗(yàn)，可以利用實(shí)物投影等教學(xué)手段，以彌補(bǔ)演示實(shí)驗(yàn)的不足，提高直觀教學(xué)效果。4 .要培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識。對于S02 和 N02 對大氣污染的教學(xué)

9、，可以指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，引導(dǎo)學(xué)生了解S02 和 N02 的產(chǎn)生、危害以及防治的措施等。然后根據(jù)S02、 N02 的利用和對大氣的污染，開展如何評價(jià)S02、 N02 的討論。這樣既鞏固了S02 和 N02 的有關(guān)知識，又培養(yǎng)了學(xué)生利用化學(xué)知識化害為利的科學(xué)思想。教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染教學(xué)難點(diǎn)可逆反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)課時(shí)安排3 課時(shí)第 1 課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)三維目標(biāo)知識與技能1 .了解二氧化硫的物理性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；了解三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2 .培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識的能力 （可逆反應(yīng)的概念） ； 培養(yǎng)學(xué)

10、生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的能力。過程與方法1 .通過S02 的結(jié)構(gòu)和價(jià)態(tài)，分析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、探索新知識的欲望，且在實(shí)驗(yàn)研究中培養(yǎng)求實(shí)、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。2 .使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法一一結(jié)構(gòu)分析、推測可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀 察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再辯證地分析結(jié)論的適用范圍。通過復(fù)習(xí)酸性氧化物的通性，介紹 SO3的化學(xué)性質(zhì)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的教學(xué)過程，對學(xué)生進(jìn)行事物聯(lián)系和發(fā) 展的普遍規(guī)律的觀點(diǎn)的教育；通過動手實(shí)驗(yàn)，使其體會理論上的理解和親手實(shí)驗(yàn)的 不同，而且實(shí)驗(yàn)不總是每次

11、都能成功，分析教訓(xùn)、總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的 態(tài)度，認(rèn)真仔細(xì)、實(shí)事求是的作風(fēng)；通過錄像介紹中國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)， 對學(xué)生進(jìn)行防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的教育，使其意識到自己的義務(wù)和責(zé)任。 教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)研究某物質(zhì)的程序和方法教具準(zhǔn)備多媒體、兩試管SO2氣體、試管、水槽、燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺、品 紅試液、KMnO4溶液、澳水教學(xué)過程導(dǎo)入新課點(diǎn)擊網(wǎng)頁：（用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報(bào)）師：請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報(bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì) 量狀況。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。板書第三節(jié)硫和氮

12、的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫?qū)嵨镎故痉勰盍蚣皦K狀硫。師：我們在初中階段學(xué)習(xí)過的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢？生：（學(xué)生討論，用多媒體小結(jié)）物理性質(zhì)：黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng)；硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2,可以與非金屬反應(yīng)。1.SO2的物理性質(zhì)演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。師：請同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。（由學(xué)生總結(jié)后，再啟發(fā)學(xué)生思考其溶解性）師：我們可以通過怎樣的實(shí)驗(yàn)證明 SO2的溶解性呢？（學(xué)生思考探索，設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺演

13、示實(shí)驗(yàn)）演示2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。師：這個實(shí)驗(yàn)說明什么問題呢?多媒體二氧化硫的物理性質(zhì)（學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)，交流討論結(jié)果）狀態(tài)：氣體 沸點(diǎn)：一10 c顏色：無色毒性：有毒溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下,氣味：有刺激性密度：比空氣大1體積水大約能溶解40體積的SO2。演示3把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性0（或者直接加入紫色的石蕊試液）生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。師：經(jīng)測量pH7,說明溶液呈酸性，這是由于 SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成 H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分 解成SO2和H

14、2O。這個反應(yīng)說明SO2是怎樣的物質(zhì)呢？生：SO2是酸性氧化物。師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢？板書2.SO2的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性氧化物【學(xué)生練習(xí)】SO2+H20H2SO3 CO2+ H2O H2CO3師：這兩個反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？生：能同時(shí)向兩個反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。（學(xué)生閱讀教材P90,明確可逆 反應(yīng)的概念及基本特征）師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方 向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。師：CO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？H2燃燒生成水，水電解生成 H2和O2,是可逆反應(yīng)嗎？為什么？師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢？師：既然SO2是酸性氧

15、化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：SO2 + 2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+ NaOH=NaHSO3或?qū)懗桑篠O2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎？有何現(xiàn)象呢？寫出反應(yīng)的化學(xué) 方程式。生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 J H2O CaSQ+SO2+H2O=Ca(HSO3)2師：向石灰水中通入少量 SO2氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)通入過量 SO2 氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與 CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明 SO2的存在

16、呢？演示4在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管， 再觀察。生：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可能的原因。師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入 C12的現(xiàn)象相同，說明SO2 具有什么性質(zhì)？加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么？生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。師：SO2和氯水的漂白有何不同？師：氯水漂白是因C12溶于水后產(chǎn)生的HC1O有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化 成無色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分 解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為

17、非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的。多媒體氯水與二氧化硫漂白性的比較：氯水二氧化硫原理氯水中HC1O將有色物質(zhì)氧化成 無色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色 物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無 色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì), 色石蕊試液褪色能使紫漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色 石蕊試液褪色(石蕊變紅)(工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會變黃)板書(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成 不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢？演示5把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。師：

18、由SO2中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)？小結(jié)硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)硫元素化合價(jià)-20+4TH2s S SOifHjSOi) SOH2S(Xl還原性既有式化件 鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明。板書SO2具較強(qiáng)的還原性，可被X2、。2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：SO2+ Br2 + 2H2O=H2SO4+ 2HBr5SO2+ 2KMnO 4+ 2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO42SO2+ O2.崔”叫 2SO3A師：SO2能使澳水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎？生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白

19、性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。小結(jié)SO2的化學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的通性,與H：O.NaOH反應(yīng)具有氧化性，與H與反應(yīng)具有還原性，與Q、Br.La、KMnCX等反應(yīng)、具有漂白性師：剛才我們學(xué)習(xí)了 SO2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說出 SO2有 何重要用途呢？生：(閱讀教材P90,積極討論交流)板書3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：S一 SO2一: SO3HH2SO4(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等(3)殺菌消毒4.三氧化硫師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 SO3, SO3也是一種典型的酸性氧化物，那 么SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)師：很好，請舉例寫出

20、反應(yīng)方程式SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4師：請同學(xué)們注意，SO3的熔點(diǎn)16.8 C,沸點(diǎn)44.8 C,常溫常壓下，SO3不是 氣體。例題剖析(例1)檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水師：要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)：(1)理解題意，本題要檢驗(yàn)的是 CO2,且CO2又是混在SO2氣體中。（2）要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與 不同點(diǎn)呢？生:通過

21、澄清石灰水都能生成白色沉淀（CaSO3和CaCO3）,遇NaOH溶液都能發(fā) 生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現(xiàn)在：SO2 具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性；又如在通過NaHCO3溶液時(shí)，由于H2SO3 酸性H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2,而CO2卻無法與 NaHSO3反應(yīng)；再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時(shí)會發(fā)生反應(yīng)：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,而 CO2 卻不具備這種還原性。師：總結(jié)得很好。若對本題選項(xiàng)稍加分析， A 項(xiàng)驗(yàn)的是SO2 而不是CO2 ； B 項(xiàng)

22、中不管是否混有CO2,均有白色沉淀生成；C項(xiàng)中不管是否混有CO2,均無白色沉 淀生成；唯有D項(xiàng)在通過KMnO 4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅 SO2被吸收，再通過澄 清石灰水若有白色沉淀，說明混有 CO2,若無白色沉淀，說明不混有 CO2。綜上述 分析，正確選項(xiàng)是D 。點(diǎn)評：氣體的檢驗(yàn)是化學(xué)氣體制備實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。變式訓(xùn)練1除去CO2 中混有的少量SO2 氣體，可選用試劑（）A.澄清石灰水B.品紅溶液C.濱水D.飽和NaHCO3 溶液（學(xué)生討論，逐個排除錯誤選項(xiàng)，請一位同學(xué)總結(jié)結(jié)果）學(xué)生精析：鑒別CO2和SO2時(shí)，可將氣體分別

23、通過品紅溶液或?yàn)I水或 KMnO4溶液 等，使溶液顏色褪去者為 SO2。但除雜時(shí)，要將SO2除盡且須防止CO2的消耗與溶 解，因此應(yīng)選擇D。原理：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （強(qiáng)制弱）。答案： D2.能鑒別CO2和S。的試劑是（）A.品紅溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.氯化鋼溶液和氯水混合液（教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生思考討論，很容易解決問題，找一名同學(xué)總結(jié)解題的思路和方法）學(xué)生精析：CO2與SO2溶于水可分別得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅。它們與澄清石灰水均可生成白色沉淀，且過量后均可生成酸式鹽而溶解。CO2與SO2在還原性方面不同，SO2具有還原性可以被

24、氯單質(zhì)氧化生成硫酸根離子，可與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，而CO2 不能被氧化也不能與氯化鋇反應(yīng)。SO2 有漂白性，CO2 沒有。答案：AD（例2） SO2和C12都具漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時(shí)可觀察到有色物質(zhì)（）A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后復(fù)原D.顏色不褪師：SO2和C12都具漂白作用，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)， 強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合”是否漂白能力更 強(qiáng)呢？生：應(yīng)該可以吧！有兩種漂白劑啊。應(yīng)該從它們的漂白原理來考慮。二氧化硫、次氯酸都具有漂白作用，但它們的漂白原理又各不相同。SO2具有漂白作用，是因?yàn)镾O2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。Cl2 溶于水

25、后能生成HClO,HClO 是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化色素，所以也具有漂白作用。師：當(dāng)兩者混合之后會怎樣呢？生：當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的SO2 和 Cl2 同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng) SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl ，從而喪失了它們各自的漂白功能，以致有色物質(zhì)顏色基本不褪。所以正確選項(xiàng)是D 。師：由此可見，當(dāng)物質(zhì)相混合時(shí)，首先應(yīng)考慮是否會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成什么物質(zhì)，該物質(zhì)具有什么性質(zhì)。但是思維不應(yīng)僅停留在各物質(zhì)的單一特性上。還應(yīng)該注意物質(zhì)之間能否反應(yīng)，如果混合物之間均不發(fā)生反應(yīng)，再考慮單一物質(zhì)的特性。答案： D(例3)某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下：

26、時(shí)間 開始 8 小時(shí) 16 小時(shí) 24 小時(shí) 32 小時(shí) 40 小時(shí) 48 小時(shí)pH 5.04.84.54.34.24.04.0試回答：(1)放置時(shí)，雨水樣品pH 變化的主要原因。 (2)pH 變化的離子方程式。師：本題也是針對教材 “家庭小實(shí)驗(yàn)”中測定雨水的 pH 而命制，如何解決呢？生： 首先我們應(yīng)該明確酸雨的形成過程： 酸雨的形成主要是因雨水中溶入SO2、SO3和一些硫酸鹽，但以SO2為主。SO3的形成是因?yàn)樵诳諝庵酗h塵的作用下，一 部分SO2被O2氧化，或污染空氣的NO2與SO2作用而產(chǎn)生SO3,在降水時(shí)SO3也 溶于雨水生成H2SO4。 對這個表的分析一定很重要，由各階段pH 的數(shù)據(jù)

27、觀察結(jié)果，在 40 小時(shí)之前放置的雨水樣品 pH 逐漸降低，溶液的酸性漸強(qiáng)。至40 小時(shí)之后，pH 不再變化，表明使pH 降低的反應(yīng)已停止?？赡苁鞘裁丛蛟斐傻哪兀吭驊?yīng)該是在酸雨中SO2 溶解生成中強(qiáng)酸，SO3 則生成強(qiáng)酸，但強(qiáng)酸H2SO4 的 pH不再變化，所以只能是H2SO3被氧化生成H2SO4,使溶液酸性增強(qiáng)，至SO2和H2SO3全被氧化成H2SO4 后，pH 就不再發(fā)生變化。師：大家回答得很好。思路也是正確的，能否說出答案呢？生：(1)雨水樣品里中強(qiáng)酸H2SO3和SO2不斷被空氣中氧氣氧化生成強(qiáng)酸 H2SC4, 隨時(shí)間延長，c(H+)增大，pH下降，至全部被氧化后，溶液中形成的 H2

28、SC4不會被 氧化和揮發(fā)，所以 pH 不再發(fā)生變化。(2)2SC22H2CC2=4H 2SC42或 2H2SC3 C2=4H 2SC42師：環(huán)境問題是當(dāng)今世界各國都非常關(guān)注的問題，酸雨已成為一大公害。作為一名生應(yīng)該全面了解有關(guān)酸雨的相關(guān)知識。課堂小結(jié)本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責(zé)任。板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫1 .二氧化硫的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密

29、度比空氣大，易溶于水(1 : 40),易液化(一10 C)。2 .二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1) 酸性氧化物SO2+ H2O,=tH2SO3 SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+ NaOH=NaHSO3（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。注意：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）。（3）氧化性：SO2+ 2H2s=3S，+ 2H2O（4）SO2具較強(qiáng)的還原性，可被 X2、。2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：（很重 要）

30、SO2+ Br2 + 2H2O=H2SO4+ 2HBr5SO2+ 2KMnO 4+ 2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4催化劑2so2+O22so33.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的通性活動與探究1 .查閱資料，了解酸雨在我國的分布情況及其重要危害，認(rèn)識人類活動對酸雨形成 的影響，重點(diǎn)交流討論：在減少酸雨產(chǎn)生中，人類應(yīng)該采取哪些重要措施呢？2 .查閱資料，了解我國及全世界對酸雨的產(chǎn)生所作出的應(yīng)對措施，尤其是遏制酸雨 產(chǎn)生所制定的法律法規(guī)等。3 .到實(shí)驗(yàn)室去，用實(shí)驗(yàn)的手段解決下面問題：在碘化鉀淀粉溶液中，滴加少量次 氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變 ,這是因?yàn)?反應(yīng)的離子方程式 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴