魯科版必修二 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)一、烴一、烴1.甲烷甲烷（烷烴通式：CnH2n+2）（1）氧化反應(yīng)甲烷的燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O（燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色）甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。（2）取代反應(yīng)一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl四種取代物中，常溫下，只有 CH3Cl 是氣態(tài)的，其余三種是液態(tài)的。2.乙烯乙烯（烯烴通式：CnH2n）乙烯的制?。篊H3CH2OHCH2=CH2+H2O（實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：圓

2、底燒瓶中要裝一些沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；溫度計(jì)水銀球位置是在液面以下，因?yàn)槭菧y(cè)溶液的溫度）（1）氧化反應(yīng)乙烯的燃燒：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O（燃燒時(shí)冒黑煙）乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。催化氧化：2CH2=CH2+ O22CH3CHO（2）加成反應(yīng)與溴水加成：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（使溴水褪色）與氫氣加成：CH2=CH2+H2CH3CH3與氯化氫加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl與水加成：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（3）聚合反應(yīng)乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2n3.苯苯點(diǎn)燃光光光光濃硫酸170點(diǎn)燃催化劑催化

3、劑催化劑一定條件CH2CH2圖 1 乙烯的制取催化劑苯的同系物通式：CnH2n-6（n6 ）（1）氧化反應(yīng)苯的燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應(yīng)苯與液溴反應(yīng)（注意：是與液溴反應(yīng)，與溴水、溴的四氯化碳溶液都不反應(yīng)）（溴苯）硝化反應(yīng)+HNO3+H2O（硝基苯）磺化反應(yīng)：苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（SO3H）所取代的反應(yīng)。（3）加成反應(yīng)（環(huán)己烷） 。4.甲苯甲苯（1）氧化反應(yīng)：甲苯的燃燒：C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，得到苯甲酸（可鑒別苯和苯的同系物） 。（2）

4、取代反應(yīng)甲苯硝化反應(yīng)生成 2，4，6-三硝基甲苯，簡(jiǎn)稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT） ，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國(guó)防、開(kāi)礦等。二、烴的衍生物二、烴的衍生物：烴的衍生物的重要類別和主要化學(xué)性質(zhì)：烴的衍生物的重要類別和主要化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃+Br2+HBrFeBr濃 H2SO460NO2+3H2催化劑CH3|+3HNO3濃硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O類別通式通式代表性物質(zhì)代表性物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)醇ROH乙醇C2H5OH有CO鍵和OH鍵，有極性；OH與鏈烴基直接相連1.取代反應(yīng)取代反應(yīng)：與鈉反應(yīng)，生成醇鈉并放出氫氣；2.氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：

5、燃燒：生成 CO2和 H2O；催化氧化：生成乙醛；3.脫水反應(yīng)脫水反應(yīng)：取代反應(yīng)：140：乙醚；消去反應(yīng)：170：乙烯；4.酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)。酚苯酚OH 直接與苯環(huán)相連1.弱酸性弱酸性：與 NaOH 溶液中和；2.取代反應(yīng)取代反應(yīng)：與濃溴水反應(yīng)，生成白色沉淀；3.顯色反應(yīng)顯色反應(yīng)：與鐵鹽（FeCl3）反應(yīng)，生成紫色物質(zhì)醛R RC CH乙醛CH3CHC=O 雙鍵有極性，具有不飽和性1.加成反應(yīng)加成反應(yīng)：用 Ni 作催化劑，與氫加成，生成乙醇；2.氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：能被弱氧化劑氧化成羧酸（如銀鏡反應(yīng)、還原氫氧化銅） 。羧酸R-C-OH乙酸CH3COH受 C=O 影響，OH 能夠電離， 產(chǎn)生 H+1

6、.具有酸的通性具有酸的通性；2.酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)：與醇反應(yīng)生成酯。酯RC-OR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中 RCO和OR之間容易斷裂水解反應(yīng)水解反應(yīng)：生成相應(yīng)的羧酸和醇5. 乙醇乙醇（一元醇一元醇：ROH，飽和一元醇飽和一元醇：CnH2n+1OH）（1）與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）氧化反應(yīng)催化氧化（去氫氧化） ：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O被強(qiáng)氧化劑氧化（如酸性高錳酸鉀、重鉻酸鉀溶液）2CrO3（紅色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4Cr2(SO4)3（綠色）+ 3CH3CHO + 6H2O 燃燒 C2H6O +

7、 3O22CO2+ 3H2O（3）消去反應(yīng)乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到 170生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O注意注意：該反應(yīng)加熱到 140時(shí)，乙醇進(jìn)行另一種脫水方式，生成乙醚。O|OHO|O|O|O|催化劑濃硫酸140濃硫酸170點(diǎn)燃2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O （乙醚）6. 苯酚苯酚：苯酚是無(wú)色晶體，有毒，露置在空氣中會(huì)因氧化顯粉紅色。（1）苯酚的弱酸性（俗稱石炭酸，不能使指示劑變色，酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3）與氫氧化鈉溶液反應(yīng):苯酚鈉與 CO2反應(yīng)：+CO2+H2O+ NaHCO3苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：將適量的碳酸鈉粉末加入到渾濁

8、的苯酚溶液，溶液變澄清，證明苯酚酸性比 HCO3的酸性強(qiáng)。（2）取代反應(yīng)：取代位置為羥基的鄰位和對(duì)位（應(yīng)用：苯酚的定性檢驗(yàn)或定量測(cè)定）+3Br2+3HBr（三溴苯酚）（3）顯色反應(yīng)： 苯酚能和 FeCl3溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色（鑒別酚類或鐵離子） 。（4）縮聚反應(yīng)：生成酚醛樹(shù)脂，俗稱電木，它不易燃燒，具有良好的電絕緣性，被廣泛用來(lái)生產(chǎn)電閘、電燈開(kāi)關(guān)、燈口、電話機(jī)等電器。7. 乙醛：乙醛：乙醛是無(wú)色無(wú)味，具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn) 20.8，密度比水小，易揮發(fā)。（1）加成反應(yīng)（與 H2、HX、HCN、氨的衍生物、醇等加成，但不與 Br2加成）CH3CHO + H2CH3CH2OH；（在有機(jī)合成中

9、可利用該反應(yīng)增長(zhǎng)碳鏈）（2）氧化反應(yīng)a、催化氧化： 2CH3CHO + O22CH3COOHb、與弱氧化劑反應(yīng)： ，乙醛的銀鏡反應(yīng)乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O注意：生成物：生成羧酸銨，還有一水二銀三個(gè)氨。硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀） ，這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成 Ag。有關(guān)制備的方程式：OH+NaOH+H2OONaONaOHOHBrBrOH|Br|催化劑催化劑Ag+ NH3H2O = AgOH+4NH；AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH-+ 2

10、H2O實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：氨水要過(guò)量，試管要洗凈，水浴加熱。乙醛還原氫氧化銅：乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2Oc、能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化（褪色）8. 乙酸乙酸（無(wú)水乙酸俗稱冰醋酸）（1）乙酸的酸性：乙酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+2CH3COOH + CaCO3(CH3COO)2Ca + CO2+H2O2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O(可用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸)2CH3COOH +Na2CO32CH3COONa + CO2+ H2O（2）酯化反應(yīng)（屬取代反應(yīng)）CH3CO

11、OH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：脫水方式：酸脫羥基，醇脫氫； 酯的命名：酸前醇后，醇改酯。拓展：縮聚反應(yīng)n HOCH2CH2COOH OCH2CH2C n+ n H2O9.乙酸乙酯乙酸乙酯（1）乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀液體。（2）水解反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)） ：水浴加熱（700C 左右）酸性條件下部分水解： CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH堿性條件下完全水解：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH10. 蔗糖水解方程式蔗糖水解方程式C12H22O11+ H2OC6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖糖類中，葡萄糖、麥芽糖可以和新制氫氧化銅反應(yīng)。11. 麥芽糖水解方程式麥芽糖水解方程式C12H22O11+ H2O2C6H12O6麥芽糖葡萄糖12. 淀粉水解淀粉水解(C6H10O5)n + nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖濃硫酸稀硫酸催化劑O|多糖中，糖類和淀粉是高分子化合物，但兩者不互為同分異構(gòu)體。糖類經(jīng)發(fā)酵會(huì)形成