2016學(xué)年4月湖北七市高三聯(lián)考化學(xué)試題(含答案)

1、B. Ag：CO5(s) +2Cr(aq) AgCl (s) +C0(aq) 平衡常數(shù)k=2. 5X103106<(C3,2 Vmol - 1/2016年4月湖北七市高三聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）7 .中國(guó)漢語(yǔ)文化博大精深，很多成語(yǔ)體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)。下列成語(yǔ)中涉及到的主要變化不是化學(xué)反應(yīng)的是（）A.百煉成鋼B.飲鴆止渴C.鐵杵磨針D.火上澆油8 .設(shè)&為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1L0.Imol/LKAl（SO,）2溶液中含有A1”離子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L氮?dú)夂蟹肿訑?shù)0.5、C.1mol乙烷分子中含有7M個(gè)共價(jià)鍵D.32g硫與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

2、子數(shù)2月9 .下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?0 .QL9H（戊醉）發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（）A.與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)B.與濃氫澳酸發(fā)生鹵代反應(yīng)C.與氧氣、銅發(fā)生催化氧化反應(yīng)D,與草酸發(fā)生酯化反應(yīng)11 .在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（）A.原子半徑：丙乙甲丁B.氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)：丙,甲C.乙元素在自然界中形成的化合物種類最多D.乙和甲、丙、丁都一定能形成兩種或兩種以上的共價(jià)化合物12 .已知可逆反應(yīng)As0，-+2+2H-AsOj+L+

3、H。，設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：向（H）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)若改往（II）燒杯中滴加40研aOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與的偏轉(zhuǎn)_FjT：Hm;-扁3入$。3-二-二"方向相反.下列有關(guān)說法不正確的是（）巧招待A.操作過程中&棒上發(fā)生的反應(yīng)為2r-2e-=L'B.操作過程中鹽橋中的陽(yáng)離子移向（I）燒杯C.若將微安表?yè)Q成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在操作過程中與C：棒連接的電極上有CL產(chǎn)生D.若將微安表?yè)Q成電解精煉銅裝置，在操作過程中與C：棒連接的為純銅電極13. 25時(shí)，已知AgCl的ksp=1.8X10-10,AgO）,在水中的沉淀溶解平衡

4、曲收線如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）丫A.Ag£Os的ksp為8.1X1O":C.在Ag£Os的飽和溶液中加入KQ：（s）可使C（C03增大（由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)）D.在0.OOlmol-LAgNO,溶液中滴入同濃度的KC1和（CO,的混合溶液，COJ先沉淀26.I.氨基甲酸欽（NH:COONH-.）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備額基甲酸鏤,反應(yīng)如下（且溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH,（g）+C0=（g）NHcCOONH.（s）AH<0（1）實(shí)驗(yàn)室可用下圖R裝置來制取刎氣，請(qǐng)寫出所用試劑的名稱o（2）制備氨基甲酸鐵的裝置如下圖II所示，把NH,和C

5、O;通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，注：CCL與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是，液體石蠟鼓泡瓶的作用是o從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫選項(xiàng)序號(hào)）。a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.減壓40以下烘干II.（3）在實(shí)驗(yàn)室可用無水醋酸鈉與堿石灰為原料，在裝置A中反應(yīng)生成甲烷和碳酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，其主要的副反應(yīng)是生成丙酮（CH3C0CH3）,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）甲烷中若混有少量不飽和氣態(tài)燒，設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)的方法oI（1）氯化按和氫氧化鈣（2）降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物

6、分解）：通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH,與CO：通入比例：過港：C、,IICHCOOXa+NaOHCH.t-Xa：CO52CH<OONaCH40CH廠Na：CO：（4）將氣體通入濱水或酸性高飪酸鉀溶液中，若溶液褪色，則說明含有不飽和氣態(tài)慌27.銘是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍。已知輅在自然界最重要的礦物是銘鐵礦Fe（CrO；）或FeO-CrQ,工業(yè)上制備較純的金屬銘的方法常用鋁熱法，其中一種簡(jiǎn)要流程如下：(1)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作，應(yīng)包括過濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是(2)完成流程圖中格鐵礦焙燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：.(3)重格酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞅革、電鍍、有機(jī)合成等

7、領(lǐng)域。鞅革過程中，生皮中的蛋白質(zhì)發(fā)生了而變得經(jīng)久耐用。工業(yè)可用電解法來處理含Cr：O，p|iH實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置模擬該法。電解過程中溶液里發(fā)生反應(yīng)：Cr2；-+6F+LMHWFe"+2Cr"+7Ha若某一時(shí)間段內(nèi)溶液中減少了0.OlmolCrO。則這段時(shí)了間電路中至少轉(zhuǎn)移了mol電子。逢1莖福1(4)25C時(shí)，Na：Cr0i溶液中僅存在兩種含銘離子(CrOj、Cr:0<),在溶液中存.(：后7.精HTOa的廢水在：2CrOj(黃色)+2不一(：士0,(橙色)+H£k=5X10xl250c時(shí)25時(shí)，BaCrO易溶于水，BaCrO灘溶于水，且ksp(BaCrOi

8、)=1X10*I第步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是().a.Cr。:-和CrOL的濃度相同b.2v(Cr：0)=v(CrOCc.溶液的顏色保持不變II若將若將0.211101兒的比201溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的pH=2,則此時(shí)溶液中兩種含銘離子的濃度之比。(：上0/)/c(CrOj)的近似值:取此混合液1ml與Imol/L的BaCk溶液混合，試判斷混合溶液(填“能”或“不能”)生成沉淀。(1)沿玻璃棒向過濾器中加水浸沒至沉淀，待水自然流盡后重城23次。(2)1Fe(CrOc)高溫：+7O2+8NacCO3=Fe：Oj+8NarO3+8CO：t(3)變性：0.12：1)I

9、.C;IL0.15X101：能28.已知氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：I.催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng):2N0(g)+2C0(g)2C0：(g)+N：(g)(1)已知：N：(g)+0：(g)2X0(g)AH=+180kJ/mol,化學(xué)鍵0=0C=0C=0鍵能(kj/mol)4978031072則反應(yīng)：2N0(g)+2C0(g)02co二(g)+N,(g)AH=kj/molo(2)在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2moiNO、ImolCO,lOmin時(shí)反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)2C0：(g)+N=(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反

10、應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。轉(zhuǎn)化為,向精化率修無c。時(shí)M0直接分解為總的產(chǎn)率°qNUyngg 條件r.M）在軍力、】的轉(zhuǎn)化年H 2(K80604020。H該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為玻璃箱未（molO-若保持溫度不變，15min時(shí)再向該容器中充入N0L6niol、C0O 4mol,則此時(shí)：一小 v （i£> （填“>”、“=”或 “V”）。若保持其它條件不變，15min時(shí)壓縮容器至0. 5L, 20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，N0的濃度對(duì) 應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的（填字母）。某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以AgZSM5為催化劑，0轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2 所示。若不使

11、用C0,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)N0的分解率降低，其可能的原因是II.利用電化學(xué)原理，將N0二、0二和熔融KNO,制成燃料電池，其 原理如右圖。該電池在工作過程中N0：轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y, Y 是一種氧化物，可循環(huán)使用。石墨I(xiàn)【是電池的 極，石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為 0相同條件 下，消耗的1和NO：的體積比為 o (1)-751 (2) (0. 4:X0. 2)/(1. 6:X0. 6:) ：0. 02mol/(L. min) 二 BNO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行II.正N0：+N0/-e'= N：0s 36 .【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】二氧化缽（CeO:）是一種

12、重要的稀上氧化物。工業(yè)上以廢舊顯示屏玻璃（含CeO：、Fe：。,、FeO、Si。等）為原料,來制取Ce （0H） 4和硫酸鐵來制Fe=（SOi） 3 （NHi）:SOi 24IL0,其工藝流程下圖：前l(fā)Omin內(nèi)必平均反應(yīng)速率v（2）己知：I.酸性條件下，鉞在水溶液中有Ce，Ce兩種主要存在形式:11. CeO：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有較強(qiáng)氧化性?；卮鹨韵聠栴}：（1）反應(yīng)的離子方程式是O(2)洗滌濾渣B的目的是為了除去(填離子符號(hào))。(3)反應(yīng)的離子方程式是o(4)萃取是分離稀上元素的常用方法，已知有機(jī)物HT能將CJ從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce”(水層)+6HT(

13、有機(jī)層)2CeT,(有機(jī)層)+6H*(水層)。從平衡角度解釋：向CeT,(有機(jī)層)加入H：SOi獲得較純的含Cb的水溶液的原因是。(5)硫酸鐵鉉磯Fe:(SO.)3(NH<)=SOt-24H=0廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是。(6)pH相同的以下四種溶液中，的濃度大小關(guān)系為()。a.FeKSO：)s(NHjfOi24壓0b.(NHi)；S0ic.NH.HSOtd.NHC1取上述流程中得到的Ce(OH)產(chǎn)品0.832g,加硫酸溶解后，用0.lOOOmol-I?FeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗38.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)i的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)

14、字)。若所用FeSO；標(biāo)準(zhǔn)溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再滴定，則測(cè)得該Ce(OH),產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(l)Si0;+20H-=Si03:-H2(2)Fe3Fe,<3)2CeO:+6H'+H:0c=2Ce3*+4H：0+0=t(1)加入使CGf)增大，平衡向形成Ce”水溶液方向移動(dòng)(5)Fe”+3401Fe(0H)5(膠體)+3H+(6)b=d>a>c(7)95.0%:偏大37 .【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)某短周期金屬元素R的部分電離能情況如圖I所示,則R元素位于周期表第族，其基態(tài)原子的電子排布式是。圖II中A、B、C、D是四

15、種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點(diǎn)高的可能原因是-(2)佟III中C物質(zhì)能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：C與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學(xué)家潛心研究的一種儲(chǔ)氫材料,X是乙烷的等電子體：加熱X會(huì)緩慢釋放H,，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵,Y是乙烯的等電子體?；衔顲的分子空間構(gòu)型為，化合物X的結(jié)構(gòu)式為(必須標(biāo)明配位鍵)。形成C物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是,Y分子中。鍵和n鍵數(shù)目之比為，(3)過渡金屬鈦有“生物金屬”之稱，其化合物以+4價(jià)穩(wěn)定。回答下列問題：工業(yè)上通過蒸儲(chǔ)還原TiCL制得單質(zhì)鈦。常溫下TiCL是一種有刺激性臭味的無色液體，熔點(diǎn)-

16、23.2C,沸點(diǎn)136.2C,推斷TiCL屬于晶體。Ti”可以形成兩種不同的配合物：TioriCh(紫色)，TiCMHOJCL壓0(綠色)。兩者配位數(shù)(填“相同”或“不同”)，綠色晶體中配體是。TiO;難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖川，化學(xué)式為。TiO二與BaCOs一起熔融可制得偏鈦酸粉，該物質(zhì)熱穩(wěn)定性好、介電常數(shù)高，是制造大容量電容器的極好材料。該晶體晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖IV.請(qǐng)寫出制備偏鈦酸鋼的化學(xué)方程式BBll=is8!1 4照“一舅患(1)IIA：ls:2s:2pe：H9分子之間形成的公鍵數(shù)目比HF分廣之間的多

17、(2)角錐形b-Lh百淞2spsp:5:1(3)0；5/f相同(T10)產(chǎn)TiOo+BaCO：BaTiOCO：tHH38 .【化學(xué)選修的機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。其中A為崎，相對(duì)分子質(zhì)量為92。NHS是一種選擇性浪代試劑。OHB（C7H7Bi）一回小回吐鏟出O4h-chfl11850d'稀收酸11C HNHClbOH CH3（麻黃素） <K：HC=NCH3OH CH3F（C9Hl。2）0HgSO,已知：CH?CH4H,O>CH,CCH?0HgSO4已知：CH.C=CH+H2O-CH,CCH,“他艙限(DA的名稱是,E中含有的官能團(tuán)名稱為(2)

18、反應(yīng)BC的反應(yīng)類型是,的反應(yīng)類型是(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，同時(shí)還能發(fā)生水解反應(yīng)的共有種。其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫1種)o請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂EfH-CH口CILCIIOII的合成路線，其它試劑及溶劑任選.（1）甲苯羥基、碳碳三鍵（2）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）還朦反應(yīng)（或加成反應(yīng)）(3)(4)OCH° (5)H、O二 H-CH=NCH，+ IUOOH CH,12(6)Cii/O.CH,CH,OH32C2)I I *> CH3CHC=(：HOH傕化劑CH 3cHCH=CH2Oil-E(：H-Cll2nCH3CI1O11古今名言敏而好學(xué)，不恥下問一孔子業(yè)精于勤，荒于嬉；行成于思、，毀于隨韓愈興于詩(shī)，立于禮，成于樂一孔子己所不欲，勿施于人一孔子讀書破萬(wàn)卷，下筆如有神杜甫讀書有三到，謂心到，眼到，口到朱惠立身以立學(xué)為先，立學(xué)以讀書為本歐陽(yáng)修讀萬(wàn)卷書，行萬(wàn)里路劉彝黑發(fā)不知勤學(xué)早，白首方悔讀書遲一顏真卿書卷多情似故人，晨昏