沭陽中學(xué)必修綜合化學(xué)方程式大全

1、石港中學(xué)化學(xué)必修化學(xué)方程式總匯一、專題一：酸性氧化物：能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳與足量的石灰水： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （可用于CO2氣體的檢驗）2、二氧化硫與足量氫氧化鉀溶液： SO2+2KOH=K2SO3+H2O堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如CaO、Na2O、MgO等3、氧化鎂與硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 4、氧化鈣與鹽酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化鈉與鹽酸：Na2O+2HCl2NaCl+H2O 6、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O兩性

2、氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且只生成鹽和水的氧化物。如Al2O37、氧化鋁與硫酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O8、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng) 9、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 10、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 11、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 12、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 15、

3、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl 分解反應(yīng) 17、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+ O2 18、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 19、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 20、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO + CO2 置換反應(yīng) 21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 23、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2

4、 + H2 復(fù)分解反應(yīng)（條件是：必須滿足生成沉淀、氣體或者水三個的之一就可以）24、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 25、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 26、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 27、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl物質(zhì)的檢驗：28、硫酸根離子的檢驗（加鋇鹽和稀硝酸，生成白色沉淀）： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2N

5、aCl (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl29、NH4+的檢驗（加強堿和加熱，生成遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O NH4Cl+ NaOH NH3 + NaCl+ H2O30、Cl-的檢驗（加硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀）： AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 AgNO3+NH4ClAgCl+NH4NO3二、專題2： （1）氯、溴、碘31氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl232、實驗室制氯氣的反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2 +2H

6、2O33、鈉在氯氣中燃燒：Cl2 +2Na= 2NaCl（觀察到白煙產(chǎn)生） 鐵絲在氯氣中燃：3Cl2 +2Fe2FeCl3（觀察到棕黃色的煙產(chǎn)生） 銅在氯氣中燃燒：Cl2+CuCuCl2（觀察到棕黃色的煙產(chǎn)生） 氫氣在氯氣中安靜燃燒：Cl2 +H22HCl（觀察到蒼白色的火焰）光照34、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2 新制氯水中存在 等微粒，當(dāng)它與不同物質(zhì)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的微粒可能不同，其現(xiàn)象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3，現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 。向新制氯水中滴入Na2CO3

7、溶液,現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式是 35、工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)236、實驗室制取Cl2的尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO38、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣是否收集滿：2KI+Cl2=2KCl+I2（試紙變藍）39、氯單質(zhì)能將溴化鉀中的溴置換出來：Cl2+2KBr2KCl+Br2氯單質(zhì)能將碘化鈉中的碘置換出來：Cl2 +2NaI 2NaCl

8、+I2溴單質(zhì)能將碘化鈉中的碘置換出來：Br2+2NaI=2NaBr+I240、用硝酸銀溶液檢驗Cl-（白色沉淀）、Br -（淡黃色沉淀）、I-（黃色沉淀） Ag+Cl - =AgCl Ag+Br - =AgBr Ag+I - =AgI（2）、鈉41、鈉投入水中，現(xiàn)象：2Na+2H2O2NaOH+H2（浮、熔、游、紅）鈉放入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH )2+Na2SO4+H242、剛切開的鈉的斷面很快變暗：4Na+O22Na2O 鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O22Na2O243、鈉將四氯化鈦中的鈦置換出來：4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti44、工業(yè)上制備金

9、屬鈉：2NaCl2Na+Cl2 45、氧化鈉與水：Na2O+H2O=2NaOH46、往碳酸鈉溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH往碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl47、除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量純堿：Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO248、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO249、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2

10、50、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2（3）、鎂51、將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀： Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl252、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 53、工業(yè)制備金屬鎂：MgCl2Mg+Cl2 54、鎂條在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2 55、鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HClMgCl2+H256、不能用二氧化碳滅火器來撲滅鎂的火災(zāi)：2Mg+CO22MgO+C三、專題3：（1）、鋁57、一塊表面

11、已被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液，剛開始無氣泡，過一會兒有無色無味氣體產(chǎn)生(兩個反應(yīng))：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H258、制備氫氧化鋁：（1）往氯化鋁溶液中加入過量氨水 AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl由鋁鹽制備氫氧化鋁時，一般用弱堿氨水，不用強堿，為什么？ NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O（2）往偏鋁酸鈉溶液中加入過量CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3由偏鋁酸鹽制備氫氧化鋁時，一般用弱酸CO2 +H2O，不用強酸，為什么？Al(OH)3+3HCl=AlC

12、l3+3H2O59、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O60、以鋁粉和氧化鐵為鋁熱劑進行鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe61、工業(yè)上用電解法制取鋁：2Al2O34Al+3O2 62、鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H263、明礬的凈水作用：Al3+3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+（2）、鐵、銅64、高爐煉鐵之鐵礦石的還原：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高爐煉鐵之爐渣的形成：CaCO3CaO+CO2SiO2+CaOCaSiO365、少量鐵粉溶于氯化鐵溶液中(配制FeCl2溶液時要加鐵粉)：2FeCl3+Fe3FeCl266、制作印刷電路

13、板(FeCl3溶液與銅)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl267、往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由淺綠色變棕黃色：2FeCl2+Cl22FeCl368、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HClFeCl2+H2 69、鐵與氯化銅反應(yīng)：Fe+CuCl2FeCl2+Cu70、銅絲放入AgNO3溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)271、FeCl2溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl氫氧化亞鐵懸濁液在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)372、Fe3+的檢驗：滴加 KSCN 無色溶液，溶液變 血紅色。離

14、子方程式：Fe3+3SCNFe(SCN)3（3）、硅73、氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O74、工業(yè)制高純硅 粗硅的制備：2C+SiO2Si+2CO粗硅的提純：Si(粗)+2Cl2SiCl4 ； SiCl4+2H2Si(純)+4HCl四、專題4：（1）、硫75、硫酸型酸雨（PH5.6）的形成過程：2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O22H2SO476、SO2使澄清的石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O 77、SO2被雙氧水氧化：SO2+H2O2=H2SO478、SO2的漂

15、白性： SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）反應(yīng)生成 ，此無色物質(zhì)見光、遇熱或長久放置又容易 ，又會恢復(fù)到原來的顏色。HClO、過氧化氫、過氧化鈉等的漂白原理：是利用他們的 性質(zhì)。他們的漂白效果是不可逆的。氯氣能使紫色石蕊試液變 ，繼續(xù)通入又能使之 ?；钚蕴康钠资抢闷浔砻娣e大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。79、銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)： 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O80、紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)： 2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O81、工業(yè)上通過煅燒硫鐵礦(主要成分為FeS2)制取硫酸 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2

16、+O22SO3 SO3+H2OH2SO482、長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉變質(zhì)：2Na2SO3+O22Na2SO483、Cl2SO2按體積比11混合后通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42- +2Cl-84、實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO285、實驗室用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O放電（2）、氮86、“雷雨發(fā)莊稼”的原理：N2O2 2NO 2NOO22NO23NO2H2ONO2HNO3 生成的硝酸再與土

17、壤中的礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽肥料87、工業(yè)合成氨：N23H2 2NH388、氨水具有弱堿性： NH3H2O NH3H2O NH4OH組成氨水的微粒： 89、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗氨氣是否收集滿：NH3HClNH4Cl氨氣不能用濃硫酸干燥：2NH3H2SO4=(NH4)2SO490、氯化銨不穩(wěn)定，受熱分解：NH4Cl NH3 HCl91、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O92、實驗室制氨氣：加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O93、工業(yè)上利用氨的催化氧化制備硝酸：光照4NH35O24NO6H2O 2NOO22NO2

18、NO2的顏色為紅棕色 3NO2H2ONO2HNO394、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 2H2O4NO2O295、銅片和濃硝酸反應(yīng)：4HNO3（濃）Cu=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O銅片和稀硝酸反應(yīng)：8HNO3（?。?Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O96、碳單質(zhì)和濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)：4HNO3（濃）C4NO2CO22H2O必修化學(xué)方程式總匯一、專題2：1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（吸熱）2、FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I23、Zn-

19、Cu-H2SO4原電池原理： 負極（鋅）：Zn2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極（銅）：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)） 電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅，電流方向與電子流動方向相反?？偡磻?yīng)離子方程式：Zn+2H+= Zn2+ H24、鐵的吸氧腐蝕：負極（鐵）：2Fe 4e-=2Fe2+（氧化反應(yīng)）正極（碳）：O2+4e-+2H2O=4OH-（還原反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：2Fe+O2+2H2O= 2Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3在一定條件下脫水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵銹（主要成分為Fe2O3xH2O）5、用石墨電極電解飽和氯化銅溶液： CuCl2= Cu

20、 + Cl2光照光照二、專題3：光照光照6、取代反應(yīng)： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl通電催化劑CH2Cl 2+Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl催化劑7、CH4 C +2H2 8、C16H34 C8H18 + C8H16 （催化裂化）9、CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（加成反應(yīng)）9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH（加成反應(yīng)）催化劑 催化劑加熱、加壓10、nCH2 = CH2 CH2CH2 n （加成-聚合反應(yīng)）11、CHCH + HCl H2C =

21、CHCl （加成反應(yīng)）12、nCH2 = CH CH2CH n （聚氯乙烯）濃硫酸 Cl Cl13、 + HONO2 NO2 +H2O （取代反應(yīng)）14、 + HOSO3H SO3H + H2O （苯磺酸）催化劑15、2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2 （取代反應(yīng)或者置換反應(yīng)）16、2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反應(yīng)）催化劑17、2CH3CHO + O2 2CH3COOH （氧化反應(yīng)）18、2CH3COOH+2Na CH3COONa+H219、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2濃硫酸 20、CH3COOH

22、+ NaOH CH3COONa + H2O21、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O （酯化反應(yīng)）22、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+ CH3CH2OH （水解反應(yīng)）油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)23、C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3 C17H35COONa + CH-OH 催化劑C17H35COO-CH2 CH2-OH24、(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 淀粉 葡萄糖催化劑25、C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2（釀酒）26、C6H12O6

23、 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l) H2804kJ/mol27、氧化反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)C2H4+3O2 2CO2+2H2O 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O烴的燃燒通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 烴的含氧衍生物燃燒通式：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 xCO2+y/2H2O 2010學(xué)業(yè)考試化學(xué)必修1、2必背考點1、化合價(常見元素的化合價)： 堿金屬元素、Ag、H：+1 F：1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2 Fe：

24、+2，+3 S：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降 氧化劑(具有氧化性)得電子化合價下降被還原還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)失電子化合價上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得降(被)還原氧化劑 失升(被)氧化還原劑 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解3、金屬活動性順序表 K（Ba）Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱4、離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng) 電解質(zhì)

25、：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫。寫出化學(xué)方程式 第二步：拆。只有：強酸（三種）、強堿（四種）、可溶解鹽，拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷：是否產(chǎn)生沉淀(如：Ca2+、Ba2+ 和SO42-、CO32-，F(xiàn)e2+ 和OH-)；是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+ 和OH-，H+ 和CH3COO-)是否生成氣

26、體(如：H+ 和CO32-，H+ 和SO32-)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)，C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n = N / NA，N = nNA ，NA：阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，

27、約為6.021023個，稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / M，m=nM對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V / Vm，V=nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/molb、同溫同壓下：氣體體積比 = 分子數(shù)目比 c、氣體密度比 = 相對分子質(zhì)量比物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系： C=n / V，n=CV7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次

28、，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標簽 儀器：天平(稱固體)，量筒或滴定管(量液體)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性物性質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，密度比水小，比煤油大，熔點較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)點燃鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl與化合物與水反應(yīng)

29、，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2與鹽溶液：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉與CuSO4溶液中，有氣體放出，生成Cu(OH)2藍色沉淀。保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉 Na2O 白色過氧化鈉 Na2O2 淡黃色氧元素的化合價21與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉

30、的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2氫氧化鈉不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+H2O+NaOH二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)氯化鈣Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱

31、性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如Zn、Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Mg、Al等 (Al是電解Al2O3)13、鋁及其化合物 、鋁 物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 化學(xué)性質(zhì)：Al3e-=Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3 在空氣中不能燃燒，因為有氧化物保護膜。 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫，鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝濃硫酸

32、或濃硝酸 c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 、鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實驗室制備：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （氯化鋁溶液中加過量氨水） b、與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)212H2O，十二水

33、和硫酸鋁鉀，俗名：明礬，可以做凈水劑 因為會水解生成Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。點燃點燃化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水蒸氣：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： Fe2+ 溶液是淺綠色的 與KSCN溶液作用不顯

34、紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 Fe3+ 與無色KSCN溶液作用顯紅色 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物15、 、硅：是良好的半導(dǎo)體材料，可制成太陽能電池等。常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。 、硅的化合物 SiO2 a、物理性質(zhì)：熔點高，硬度大。導(dǎo)光性能好，制造光導(dǎo)纖維的主要原料。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，但不溶于水，與氫氟酸和強堿溶液反應(yīng) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O， SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。 可制備硅酸：Na

35、2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸干燥后即硅膠。 硅酸鹽： a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜。b、硅酸鹽工業(yè)簡介：主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(

36、Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)、易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。17、二氧化硫 物性：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)： a、酸性氧化物：與水反應(yīng)生成亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3 與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

37、b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（兩個漂白的混合漂白性會消失）18、硫酸 物性：無色、油狀液體，沸點高，密度大，與水溶解時放出大量的熱 化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態(tài) 濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水 c、強氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 、

38、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 酸雨的形成與防治 pH小于5.6的雨水稱為酸雨，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成是化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。19、氮及其化合物 、氮氣(N2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 N2 電子式 結(jié)構(gòu)式 N

39、N c、化學(xué)性質(zhì) 與H2反應(yīng)生成氨氣放電或高溫與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 、氨氣(NH3) a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 H b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 NH3 電子式 結(jié)構(gòu)式 HNH c、化學(xué)性質(zhì)： 與水反應(yīng)： NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH- 氨水顯堿性 與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 d、氨氣制備

40、：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍 干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物) 、NH4+的檢驗：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍。20、硝酸 a、濃硝酸不穩(wěn)定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 b、強氧化性：常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化 c、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混

41、合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子組成： 原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電， 質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷XAZ原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 核外電子 相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)原子表示方法： A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N 決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl118號元素元素周期表結(jié)構(gòu) 短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8) 元 周期(7個橫行) 長周期(

42、第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個)(AA)期 族(18個縱行，16個族) 副族(7個)(BB)表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(3列)元素位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價元素周期律： 從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱) 從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱) 周期表中，非金屬性

43、最強的是F，金屬性最強的是Cs（因為Fr是放射性元素）判斷金屬性強弱的四條依據(jù)： a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) d、原電池的正負極（負極活潑性正極）判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：a、 與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S=2HCl+S)化學(xué)鍵：原子之間強烈的相互作用 共價鍵 極性鍵 化學(xué)鍵 非極性鍵 離子鍵 共價鍵：非金屬元素與非金屬元

44、素原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵。 非極性鍵：相同的原子間，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵 極性鍵：不同的原子之間，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵 離子鍵：活潑的金屬(A、A)與活潑的非金屬元素(A、A)原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，如：NaCl，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵 注：有NH4+的一定是離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵 共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化

45、學(xué)反應(yīng)速率 定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=C/t影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 濃度、溫度、壓強(僅對氣體)、催化劑、其他：顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池 負極(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正極(Cu)：2H+2e-=H2 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 構(gòu)成原電池的條件：a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負極，較不活潑金屬做正極 b、有電解質(zhì)溶液 c、形成閉合回路24、烴 有機物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外b、結(jié)構(gòu)特點：、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵

46、、三鍵、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀 c、一般性質(zhì)：、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4可以用來滅火)、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)烷烴：（飽和烴） a、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)b、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(14)變?yōu)橐簯B(tài)(516)再變?yōu)楣虘B(tài) c、化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)

47、，CH3CHCH3(異丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6結(jié)構(gòu)式不作要求結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2或電子式不作要求空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大鍵)物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度比空氣小，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì)點燃氧化反應(yīng)：CH4+2O2 CO2+2H2O光照取代反應(yīng)：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反應(yīng)：點燃a能使酸性高錳酸鉀褪色bC2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反應(yīng)：催化劑CH2CH2nCH2=CH2+Br2 加聚反應(yīng)：nCH2=CH2 聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反應(yīng)：點燃a不能使酸性高錳酸鉀褪色b2C6H6+15O2 12CO2+6H2O取代反應(yīng)： 與液溴反應(yīng)： 加成反應(yīng)：用途可作燃料，也可以制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標志，水果催熟劑，制造塑料，合成纖維等有機溶劑，化工原料25、烴的衍生物 乙醇： a、物理性質(zhì)：無色，特殊氣味，易揮發(fā)液體，可和水任意比互溶，良好的溶劑 b、分子式：C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能團：羥基，OH點燃 c、化學(xué)性質(zhì)：、與活潑金屬(Na)反應(yīng)：2