課題3__溶液的濃度優(yōu)質(zhì)課說課課件

1、呈貢區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校呈貢區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校 海勛宇海勛宇一、說教材分析一、說教材分析 溶液的濃度溶液的濃度是九年級(jí)是九年級(jí)化學(xué)化學(xué)第九第九單元課題單元課題 3的內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)的內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式及化學(xué)方程式的計(jì)算后又一重要的化學(xué)計(jì)式及化學(xué)方程式的計(jì)算后又一重要的化學(xué)計(jì)算。本課知識(shí)具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。算。本課知識(shí)具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推出計(jì)算式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、發(fā)下，自行推出計(jì)算式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對(duì)獲取信息進(jìn)行加工，從而概括解題方法等對(duì)獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成

2、解決實(shí)際問題的能力。將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問題的能力。二、說學(xué)情分析二、說學(xué)情分析 學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，也會(huì)判斷某溶液中的溶質(zhì)兩部分組成，也會(huì)判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑，但從量的角度來表示溶液的組和溶劑，但從量的角度來表示溶液的組成，卻是學(xué)生不了解的，教師若能激起成，卻是學(xué)生不了解的，教師若能激起學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性，教學(xué)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性，教學(xué)過程便水到渠成。過程便水到渠成。三、說教學(xué)目標(biāo)的確定三、說教學(xué)目標(biāo)的確定教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1.知識(shí)與技能知識(shí)與技能（1）掌握溶液組成的一種表示方法）掌握溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的

3、質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。（2）初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。）初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.過程與方法：過程與方法：通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法。的解題方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀：讓學(xué)生在練習(xí)的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活讓學(xué)生在練習(xí)的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系。的廣泛聯(lián)系。教學(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重難點(diǎn)：1、教學(xué)重點(diǎn)：、教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其簡單計(jì)算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其簡單計(jì)算；2、教學(xué)難點(diǎn)：、教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義

4、，弄清溶質(zhì)、溶劑、理解溶液組成的含義，弄清溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系。溶液的關(guān)系。四、說教學(xué)方法：四、說教學(xué)方法：講授法、實(shí)驗(yàn)法、合作學(xué)習(xí)法、討論法講授法、實(shí)驗(yàn)法、合作學(xué)習(xí)法、討論法五、說教學(xué)過程：五、說教學(xué)過程： 呈貢區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校呈貢區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校 海勛宇海勛宇哪個(gè)杯子中哪個(gè)杯子中的糖水比較的糖水比較濃？濃？1.同樣兩杯紅糖水，哪杯較濃？同樣兩杯紅糖水，哪杯較濃？2.同樣兩杯白糖水，哪杯較濃？同樣兩杯白糖水，哪杯較濃？思考：思考：含糖多少？甜到什么程度？含糖多少？甜到什么程度？飛機(jī)噴灑農(nóng)藥飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲藥液太稀不能殺死害蟲和病菌和病菌,但藥液太濃又但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)

5、作物或樹木會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木.在三個(gè)燒杯中各加入在三個(gè)燒杯中各加入20mL20mL水，然后分別加水，然后分別加入約入約0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g無水硫酸銅。比較三無水硫酸銅。比較三種溶液的顏色。種溶液的顏色。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)97按要求配制不同濃度的按要求配制不同濃度的CuSO4溶液：溶液：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)98按規(guī)定配制按規(guī)定配制NaCl溶液：溶液：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、10g20g90g80gX 100% 例如：溶質(zhì)的例如：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指： 100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 討論與交流討論與交流生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？，它的含義是什么？某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為 38%，下列描述正確的是（，下列描述正確的是（ ） A.每每100 g的溶液里有硫酸鈉的溶液里有硫酸鈉38 g。B.每每100 ml的溶液里有硫酸鈉的溶液里有硫酸鈉38 ml。在三個(gè)燒杯中各加入在三個(gè)燒杯中各加入20mL水，然后分別加入約水，然后分別加入約0.1g、

7、0.5g、2g固體硫酸銅。計(jì)算并比較三種溶液固體硫酸銅。計(jì)算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深20g20g10g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.5%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)97實(shí)驗(yàn)98溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系即（轉(zhuǎn)換公式）即（轉(zhuǎn)換公式）溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量溶液溶液質(zhì)

8、量質(zhì)量溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量 溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶劑的質(zhì)溶劑的質(zhì)量量溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量濃度濃度分成三份分成三份加水加水加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量蒸發(fā)少量水水加水加水 加硫酸銅加硫酸銅將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶劑的質(zhì)溶劑的質(zhì)量量溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量濃度濃度分成三份分成三份加水加水加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量蒸發(fā)少量水水減少減少減少減少減少減少不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾幼兿∽兿≡黾釉黾硬蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾幼儩庾儩獠蛔儾蛔儨p少減少減少減少變

9、濃變濃加水加水 加硫酸銅加硫酸銅將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表x x100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：所需氯化鈉的質(zhì)量為： 150kg x16% = 24kg需要水的質(zhì)量為：需要水的質(zhì)量為：150kg - 24kg = 126k

10、g答：答：配配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液需需24kg 氯化鈉和氯化鈉和126kg水水練習(xí)練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)計(jì) 算算練習(xí)練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的

11、鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 % 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)計(jì) 算算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少質(zhì)量的多少表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱溶解性的強(qiáng)弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克單位為單位為1，省略不寫，省略不寫必須飽和必須飽和質(zhì)量

12、單位（克）質(zhì)量單位（克）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指：溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：是指：在一定在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。在在T0C 時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g?！居懻摱懻摱匡柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100% 例例2、已知、已知20時(shí)食鹽的溶解度為

13、時(shí)食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為答：答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%=26.5% 練習(xí)練習(xí)2：能否配制出：能否配制出20溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的食鹽水的食鹽水?例題例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫的硫

14、酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g x98% = X x20%X = gg245%20%9850答：答：需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量練習(xí)：配制練習(xí)：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m L)多少多少mL？練習(xí)：配制練習(xí)：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m L)多少多少mL？解：解：設(shè)需要設(shè)需要98%硫酸的體積為硫酸的體

15、積為VVx1.84/mLx98% = 98g x10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反應(yīng)可制得反應(yīng)可制得0.8g氫氣。氫氣。答：略答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g XX X6565100g100g9898X=66.3gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8g0 0. .8 8g g2 2x x6 65

16、5X=26g分析：分析：練習(xí)練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室用：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)，稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)，制得制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 2100g x x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略本課題小結(jié)：本課題小結(jié)： 溶液的濃度溶液的濃度1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則則t，該物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100