氧化還原反應(yīng)知識點歸納及練習(xí)

1、精心整理學(xué)習(xí)必備氧化還原反應(yīng)知識點歸納考綱解讀1、 掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。氧化還原反應(yīng)的概念包括氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等。命題多以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。2、綜合運用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析判斷氧化還原反應(yīng)中電子專一的方向和數(shù)目，能配平氧化還原方程式。命題常以填空題的形式出現(xiàn)，有時還需判斷反應(yīng)物或 生成物。3、會比較物質(zhì)氧化性或還原性的強弱，其主要依據(jù)是：氧化（或還原）劑的氧化（或還原）性強于氧化（或還原）產(chǎn)物的氧化（或還原）性，命題主要以選擇題的形式出現(xiàn)。4、運用電子得失守恒的規(guī)律進行有關(guān)的計算，如確定化合價、電荷數(shù)、反應(yīng)物或生成物 化學(xué)

2、式等。命題多以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。概念破氨他-發(fā)主蕈応反應(yīng)丄fII誡135康-境生逐顧反應(yīng)_二、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；三、（1）雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價 升高的元素開始，指向化合價降低的元素，再在連線上方標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.化合價降低+n e被還原化合價升高 -ne 被氧化失去222KBr+Cl得到（2）單線橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中,箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移

3、的方向，因此不能再在線橋上寫得”、失字樣.f生咸恂I康產(chǎn)檢氧化劑 + 還原劑還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物牛精心整理學(xué)習(xí)必備-I占拱2Fe+3CL2FeCl3四、物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較。1、根據(jù)金屬活動性順序來判斷：一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得 電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。金屬的活動性罰減弱肚原性逐漸減弱）2、根據(jù)非金屬活動性順序來判斷：一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。F O Cl

4、 Br f SF-（/1 Br I孕転辰原子的覲此性逮謁非金風(fēng)冏離子的広原性堆強3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：裝亀千,化呑悄瑋高.鍛承化I；還原刑+氧優(yōu)剤=氧化產(chǎn)物卜還徐產(chǎn)爾1_胥電f 就畬升隔低枚證囪（述瘵性彊）（氧化性強）性較弱）匡康性較翡）（酸）規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性：Fe3+Ff

5、+Fe,S（+6 價）S（+4 價）等，還原性：H2SSSO,但是，氧化性：HCIC4 HCIO34 HCIO24BrO3CkFe+I2B.還原能力：Fe+I CIC.反應(yīng) CIO3+ Br=C+ BrOa能順利進行D.氧化能力：BrOaCIO3CI2Fe3+I23 . （2013 經(jīng)典習(xí)題選萃）在一定條件下，RO3和 F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3+ F2+ 2OH=RC4+ 2F+ H2O，從而可知在 ROT 中，元素 R 的化合價是（）A.+ 4 價 B.+ 5 價 C.+ 6 價 D.+ 7 價4. （2013 試題調(diào)研跟據(jù)化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（）I2+ SQ + 2

6、H2O=H2SOI+ 2HI; 2FeC2+ C2=2FeC3精心整理學(xué)習(xí)必備2FeCb+ 3HI=2FeC2+ 2HCI+ I2-2+ _ -2+-2+ _ _ -2+ _A. I Fe CI SO2B. Cl Fe SO2IC. Fe I CI SQD. SQI Fe CI5.（2013 經(jīng)典習(xí)題選萃）下面三種方法都可以制得 C2：1MnO2+ 4HCI 濃）=MnCl2+ 2 戰(zhàn) 0+ C2f22KMnO4+ 16HCI（濃）=2KC+ 2MnC“+ 8H2O+ 5C2f催化劑3O2+4HCI（g）=2H2O+2C2500C這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是（）A. O2MnO2KMn

7、O4B. KMnO4MnO2O2C. MnO2KMnO4O2D. O2KMnO4MnO26.（2013 試題調(diào)研）已知N2+ 3H22NH3 3CI2+ 8NH3=N2+ 6NH4CI判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是（）A. NH4CINH3H2B. H2NH3NH4CI C. NH3NH4CIH2D. H2NH4CINH37.已經(jīng) X 和 Y 是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X+ YX2+ Y2-?，F(xiàn)有下列敘述，正確的是（）1X被氧化X是氧化劑Y2-是還原產(chǎn)物X2+具有氧化性Y2-具有還原性Y單質(zhì)氧化性比 X2氧化性強A.B.C.D.8.（2013 試題調(diào)研）在下列變化中，需要加入合適的還原

8、劑才能實現(xiàn)的是（）A.H2 HCIB. CO- CQ C. FeC3FeQID.SO2 SO9. 已知 I-、Fe2+、SQ、C和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl- HNO2+ H2O3N2O4+H2O-HNQ+HNO2在、反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是 _;在反應(yīng)中氧化劑是 _ ，還原性最強的是 _ ，若該物質(zhì)消耗 30 g,轉(zhuǎn)移電子 _mol。213.（2013 經(jīng)典習(xí)題選萃）一個體重 50 kg 的健康人體內(nèi)含鐵元素 2 g,這 2 g 鐵元素以 Fe+和 Fe3+的形式存在。尸 02+易被吸收。所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSC4）。服用維生素 C 可使食物中的 Fe3+轉(zhuǎn)化成 Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）維生素 C 可使食物中的 尸/+轉(zhuǎn)化成 Fe2+,在此過程中 _是氧化劑，說明維生素 C具有_ 性。已知下列反應(yīng)： H2O2+ 2Fe3=2Fe2+。2匸+ 2H*,2Fe2+ H2O2+ 2H*=2Fe3+ +2H2O。反應(yīng)中生成 1 mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _ ，反應(yīng)、的總反應(yīng)方程式為在 該 反 應(yīng) 中Fe3+的 作 用 為 _精心整理學(xué)習(xí)必備1、