高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》教學(xué)案(共16頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能編寫：2016學(xué)年高中化學(xué)備課組 陳艷芬 【學(xué)習目標】1知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化3理解中和熱的概念，學(xué)會定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法4拓寬學(xué)生的科學(xué)視野，使學(xué)生建立正確的能量觀，提高節(jié)能意識?！緦W(xué)習重點】化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)知識一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系復(fù)習 化學(xué)鍵：_*鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol?；瘜W(xué)鍵的形成蘊涵著能量變化，在進行反應(yīng)時化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量，反應(yīng)后形

2、成新化學(xué)鍵要放出能量，反應(yīng)前反應(yīng)物能量與反應(yīng)后生成物能量不相等。分析2HH2中能量變化？1mol H2中含有1molHH，在250C 101kPa條件下，由H原子形成1molHH要_436kJ的能量，而斷開1molHH重新變?yōu)镠原子要_436kJ的能量。類比分析CH44C+4H（吸收4mol415kJ/mol=1660kJ）小結(jié)：化學(xué)鍵的_是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的特點：1有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。2反應(yīng)中要遵循能量守恒。3反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。討論為什么有的化學(xué)反應(yīng)會放出熱量，而有

3、的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？結(jié)論 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的_與生成物的_的相對大小E（反應(yīng)物）_E（生成物）放出能量E（反應(yīng)物）_E（生成物）吸收能量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 放熱反應(yīng)：_熱的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：_熱的化學(xué)反應(yīng)實驗2-1 實驗記錄 實驗步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入23mL6mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結(jié)論思考討論1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。2.在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化。采取哪些簡單易行的辦法？

4、4.要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，在實驗中應(yīng)注意哪些問題？實驗2-2 實驗2-2實驗記錄實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{有_氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)_熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O實驗2-

5、3步驟一：三個學(xué)生各取一個大小相同的試管，分別做一個實驗并記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。步驟二：匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。步驟三：對實驗進行原理性抽象為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？填寫實驗記錄反應(yīng)物及用量酸HNO3 20 mL 2 mol/LHCl 20 mL 2 mol/LHCl 20 mL 2mol/L堿NaOH 20 mL 2 mol/LNaOH 20 mL 2 mol/LKOH 20 mL 2mol/L混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3結(jié) 論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時_熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時_熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時_熱對實驗進行歸納和概括強酸與強堿

6、發(fā)生_反應(yīng)時_熱量討論分析三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式為：_ 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱?！具^關(guān)檢測】 1 “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是( ) A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D蔗糖2下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是( ) A生石灰 B固體NaCl C無水乙醇 D固體NH4N033對于放熱反應(yīng)，下列說法正確的是( ) A產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H。

7、O所具有的總能量 D反應(yīng)物H2和02具有的能量相等4已知反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐?，并注明吸收還是放出。有關(guān)鍵能：HH：436 kJ/mol OO：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol拆開化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化2 mol H2中的化學(xué)鍵4 mol HO鍵 1 mol O2中的化學(xué)鍵A共消耗1368 kJ B.共釋放1852 kJ C. 放熱484 kJ5在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為A，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為B，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是 ( )AA

8、+BC BA+BC C2A + B 2C6從手冊上查得：H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時的反應(yīng)熱是 （ ）A放熱183kJ/mol B放熱91.5kJ/mol C吸熱183kJ/mol D吸熱91.5kJ/mol7一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關(guān)系為: （ ）AQ1Q2 CQ1Q2 D無法確定8已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NN、1 mol NH鍵分

9、別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。（N2 + 3H2 = 2NH3）【疑點反饋】：（通過本課學(xué)習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能（1） 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 編寫：2016學(xué)年高中化學(xué)備課組 陳艷芬【學(xué)習目標】1.掌握原電池的工作原理、能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理。【學(xué)習重點】原電池的工作原理。【學(xué)習難點】原電池的工作原理。【預(yù)備知識】1.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中化學(xué)能的變化通常表現(xiàn)為的 變化，即 轉(zhuǎn)化為

10、 。2.金屬活動性順序表 3.在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑 電子，發(fā)生 反應(yīng)，還原劑 電子，氧化還原反應(yīng)本質(zhì) ?！咀灾鲗W(xué)習】1.直接從自然界取得的能源稱為 ，如 、 、 、 、 等。經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為 如 、 等。2.化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化間接轉(zhuǎn)化我國發(fā)電總量構(gòu)成上，火力發(fā)電居首位。燃煤發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化過程為 化學(xué)能 燃燒 _能 蒸汽 _ _能 發(fā)電機 _能。直接轉(zhuǎn)化-原電池原電池是將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。在原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行，使其間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在閉合回路下形成電流，可見原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。一、原電池及其工作原理 Cu-Zn原電池實驗探究

11、 實驗24 現(xiàn) 象銅片插入稀硫酸 銅片表面 鋅片插入稀硫酸 鋅片表面 銅片和鋅片連接在一起插入稀硫酸銅片表面 鋅片表面 銅片和鋅片之間連一電流表銅片表面 鋅片表面 電流表指針 以Cu-Zn原電池為例，分析原電池的工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向電流方向負極正極1.原電池是把 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。2.組成原電池的條件：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 思考以下裝置不能形成原電池的是 。 在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，溶液的PH值如何變化？硫酸根離子的濃度呢？3.原電池的電極判斷(1)負極總是_電子，化合價_，發(fā)生_反應(yīng)；正極總是_電子，化合價_，發(fā)生_反應(yīng)。(2)電子流出的一極

12、是_，電子流入的一極是_；(3)一般活潑的金屬為_，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為_。4.化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)： 離子 離子 反應(yīng)正極負極 電子，沿導(dǎo)線傳遞，有 產(chǎn)生，電解質(zhì)溶液 反應(yīng)【概括整合】【過關(guān)測試】1.化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是( )A.化合價的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)D.電能的儲存3.鋅片和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是( ) A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極4.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是 ( ) A.天然氣是二

13、級能源 B.石油是二級能源 C.電能是一級能源 D.水力是一級能源5.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是 ( )。電極(負極與正極：金屬活動性不同)、電解質(zhì)溶液、閉合回路、燈泡A. B. C. D.6.下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是(A )7.下列不能構(gòu)成原電池的是( )8.下列說法中正確的是( )A.原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置 B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.原電池中的陽離子向正極移動9.某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為( )

14、A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅10.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是( ) A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl211.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )A. XYZ B. XZY C. YXZ D. YZX12.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH( )A.不變 B.先變小后邊大 C.逐漸變大 D.逐漸變小13.對于鋅-銅

15、-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是( )鋅片溶解了32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2A.和 B.和 C.和 D.和14.有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( )A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC15.原電池是一種_裝置。電子的流動方向是從_極到_極；電流方向是從_極到_極。16.由銅、

16、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)是_；負極是_，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)是_，總的反應(yīng)式(離子方程式)是_。【疑點反饋】：（通過本課學(xué)習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能（2）發(fā)展中的化學(xué)電源編寫：2016學(xué)年高中化學(xué)備課組 陳艷芬【學(xué)習目標】1.了解生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池；2.引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值3.感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀.正確的能源觀。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【學(xué)習重點】通過對常用化學(xué)電源和新型化學(xué)

17、電池原理的了解，進一步鞏固原電池原理?！緦W(xué)習難點】通過對常用化學(xué)電源和新型化學(xué)電池原理的了解，進一步鞏固原電池原理?！咀灾鲗W(xué)習】1.鋅錳干電池(一次性電池)(1)普通鋅錳電池負極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是 (2)堿性鋅錳干電池負極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是 改進后堿性鋅錳電池的優(yōu)點：2.充電電池(二次性電池) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)鉛蓄電池負極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是 優(yōu)點：缺點：(2)鎘鎳電池負極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是優(yōu)點：缺點：()鋰電池鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S負極： ；正極

18、： 。3.氫-氧燃料電池負極通入 正極通入 【過關(guān)測試】1.下列電池中不屬于二次電池的是( )A.堿性鋅錳電池B.鉛蓄電池 C.鎳鎘電池D.鋰離子電池2.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH- 根據(jù)此判斷，鋅片是( )。A.負極，并被氧化 B.負極，并被還原 C.正極，并被氧化 D.正極，并被還原充電放電3.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn4.據(jù)報道，鋅

19、電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O22ZnO，原料為鋅粒.電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是( )A.鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng) B.負極反應(yīng)為Zn2e-Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應(yīng) D.電解液肯定不是強酸5.在右圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大 B.a是正極，b是負極 C.導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極 D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)6.阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應(yīng)為：2H24 OH- 4

20、H2O4e-，O22 H2O4e- 4 OH-。在負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 負極發(fā)生的是 (填氧化或還原)反應(yīng)，電池反應(yīng)是 【疑點反饋】：（通過本課學(xué)習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）編寫：2016學(xué)年高中化學(xué)備課組 陳艷芬【學(xué)習目標】1.通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的速率。2.理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件?！緦W(xué)習重點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！绢A(yù)備知識】1、列舉一些在初中化學(xué)學(xué)習中或日常生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的例子。2、物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運動快慢的呢？化學(xué)反應(yīng)快慢又應(yīng)該怎樣衡量呢？【基本

21、知識】一化學(xué)反應(yīng)速率1定義：通常用單位時間內(nèi) ( )來表示。2物理意義：表示化學(xué)反應(yīng)進行的 程度的物理量。3數(shù)學(xué)表達式：v= 。4常用單位： 或 。注意：（1）在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定 ，但表示的意義 ，故在反應(yīng)時應(yīng)指明用哪種物質(zhì)來表示。（2）無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取 值，化學(xué)反應(yīng)速率可表示某一時間段內(nèi)的 速率，而非 速率（填平均或瞬時）。（3）在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的 之比。(4)固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進行，它們的“濃度”是 變的，因此一般 用固體

22、、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；【課堂練習1】已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(Lmin)，則此段時間內(nèi)以C的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A0.5mol/(Lmin) B1mol/(Lmin) C2mol/(Lmin) D3mol/(Lmin)【課堂練習2】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）= 2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：j用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls) k用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(Ls) l2s時物質(zhì)A的

23、轉(zhuǎn)化率為70 m2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是（ ）A.jl B.jm C.kl D.lm轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中消耗的量/反應(yīng)開始時投入的該物質(zhì)的總量二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，(A):(B):(C):(D) 。2比較相同條件或不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不同物質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用 來表示的反應(yīng)速率后，才能比較?！菊n堂練習3】在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）A（H2）=0.1 mol/(Lmin) B（NH3）=0.3 mol/(Lmin)

24、 C（N 2）=0.2mol/(Lmin) D（H2）=0.3 mol/(Lmin)三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：由反應(yīng)物的 決定2、外因(外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當其它條件不變時,升高溫度,可以 反應(yīng)速率；降底溫度,可 反應(yīng)速率。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能 化學(xué)反應(yīng)速率?？偨Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,除了 、 ，還有：固體的表面積。一般說固體反應(yīng)物的表面積 ，反應(yīng)速率 ；固體反應(yīng)物的表面積 ，反應(yīng)速率 。反應(yīng)物的狀態(tài)。溶液的濃度： 反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ?！菊n堂練習4】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10ml

25、，2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C10 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液【課堂練習5】鐵片和稀硫酸制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A加熱 B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉【過關(guān)訓(xùn)練】1反應(yīng)4NH3（g）5O3（g）4NO（g）6H3O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或

26、產(chǎn)物的生成速率)可表示為（ ）A(NH3)=0.010mol.L-1.s-1 B(O2)=0.0010mol.L-1.s-1C(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D(H2O)=0.090mol.L-1.min-1 2某反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度為（ ）A0.24 mol/L B 0.6 mol/L C 2.4 mol/L D 4.2 mol/L3在一個2L的容器中，放入2mol氣體A ，5分鐘后，測得氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是（ ）A1.5mo

27、l/(Lmin)B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin)4化學(xué)反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（ ）A（A）0.2mol(Lmin) B（B） 0.45 mol(Ls)C（C）0.45 mol(Lmin) D（D）0.35 mol(Lmin)5鋁和稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A0.02 mol/(Lmin)B1.8mol/(Lm

28、in) C1.2 mol/(Lmin) D0.18 mol/(Lmin)6在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（ ）升高溫度加入正催化劑增大反應(yīng)物濃度將固體塊狀反應(yīng)物磨成增大壓強ADCD7反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4 NO + 6H2O若反應(yīng)速率分別用(NH3) 、(O2) 、(NO) 、(H2O ) (單位 mol/(Lmin) )表示，下列表示正確的是（）A(O2)=(NH3) B(H2O ) =(O2) C(H2O)=(NH3) D(NO) =(O2)(A)O8將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將b g（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）9在mA + nB pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為( )A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：210在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3 s末H2的反應(yīng)速率(H2)= O.3 mol/(Ls)，則3 s末NH3的濃度為(