化學反應速率和化學平衡測試題及答案

1、化學反應速率和化學平衡測試題一、選擇題。1反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)2某化學反應其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（ ） A在任何溫度下都能自發(fā)進行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進行C僅在高溫下自發(fā)進行 D僅在低溫下自發(fā)進行3可逆反應N2+3H22

2、NH3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4下列說法正確的是（ ）A增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大C加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D一般使用催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率5在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經5s后，剩下的A是

3、2.5mol，則B的反應速率是（ ）A0.45 mol / (L·s) B0.15 mol / (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol / (L·s) 6有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（ ） 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD7同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是（ ）反應條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 A B C D8某溫度下，在固定

4、容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則（ ）A平衡不移動B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數增大 D再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小9從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H（溶液，無色）In（ 溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ）A紅色變深 B黃色變淺 C黃色變深 D褪為無色10向Cr2(SO4) 3的水溶液中

5、，加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH13時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2）。其平衡關系如下： Cr3+3OH Cr(OH) 3CrO2+H+H2O （紫色） （灰綠色） （亮綠色）向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為（ ）A溶液為紫色B溶液中有灰綠色沉淀 C溶液為亮綠色 D無法判斷11某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增

6、大了20%；若開始時只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為（ ）A20%B40%C60%D80%12（雙選）接觸法制硫酸通常在400500、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應生成SO3。2SO2(g)O2(g) 錯誤！未找到引用源。2SO3(g) ；H < 0。在上述條件下，SO2的轉化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是（ ） A發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源 B高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉化率 C加壓可使SO2全部轉化為SO3，消除SO2對空氣的污染D高壓有利于加快反應速率，

7、可以提高生產效率13（雙選）反應A+BC的反應速率方程式為：vk·c(A)·c(B)，v為反應速率，k為速率常數。當c(A)c(B)1 molL時，反應速率在數值上等于速率常數。下列說法正確的是（ ）Ac(A)增大時，v也增大 Bc(B)增大時，k也增大C升高溫度時，k值不變 D升高溫度時，v值增大14在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）Ax=1 BB的轉化率為20% C平衡時A的濃度為1.50mol/LD

8、達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%15（雙選）用來表示可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)；H < 0的正確的圖象為（ ）16（雙選）某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）A原混合氣體的體積分數為1.2VLB原混合氣體的體積為1.1VLC反應達到平衡時，氣體A消耗0.05VLD反應達到平衡時，氣體B消耗掉0.05VL17現有反應X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應開始到t1 s時達到平衡，在t2

9、s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是（ ）A增大壓強 B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY18（雙選）在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應，t0時容器中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ） A該反應的化學方程式為：3X+2Y 2Z B若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V()V()，則容器達到平衡所需時間大于t0 C若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) D若達平衡后，對容器

10、升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應三、填空題（本題包括3小題）。19對于A+2B(g)nC(g)，H<0。在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答： (1)A量的增減，平衡不移動，則A為_態(tài)。 (2)增壓，平衡不移動，當n=2時，A為_態(tài)；當n=3時，A為_態(tài)。 (3)若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n_。 (4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為_熱反應。20將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)

11、2NO2(g)。當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時SO3氣體的物質的量為 。當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和 ，或NO和 (填它們的分子式)。在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應達到平衡時，c (SO2)平= mol/L。21甲烷蒸氣轉化反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應生產合成氨原料氣H2。已知溫度、壓強和水碳比對甲烷蒸氣轉

12、化反應的影響如下圖：圖1（水碳比為3） 圖2（水碳比為3） 圖3（800）該反應平衡常數K表達式為_。升高溫度，平衡常數K_（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應的水碳比，平衡常數K_。圖2中，兩條曲線所示溫度的關系是：t1_t2（選填>、=或<）；在圖3中畫出壓強為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關系曲線。(4)工業(yè)生產中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×107%，其目的是_。四、填空題（本題包括1小題）。22某化學研究性學習小組在研究氨氧化制硝酸的過程中，查到如下資料：氨氣催化氧化為NO的溫度在600左右。NO在常壓下，溫度低于150時，

13、幾乎100%氧化成NO2。高于800時，則大部分分解為N2。NO2在低溫時，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反應且能很快建立平衡，在21.3時，混合氣體中N2O4占84.1%，在150左右，氣體完全由NO2組成。高于500時，則分解為NO。NO與NO2可發(fā)生下列可逆反應：NONO2N2O3，N2O3很不穩(wěn)定，在液體和蒸氣中大部分離解為NO和NO2，所以在NO氧化為NO2過程中，含N2O3只有很少一部分。亞硝酸只有在溫度低于3和濃度很小時才穩(wěn)定。試問：（1）在NO氧化為NO2的過程中，還可能有哪些氣體產生？（2）在工業(yè)制硝酸的第一步反應中，氨的催化氧化需要過量的氧氣，但產物為什么主要是N

14、O，而不是NO2？（3）為什么在處理尾氣時，選用氫氧化鈉溶液吸收，而不用水吸收？五、計算題（本題包括1小題）。23一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。1min內，B的平均反應速率為_；x=_；若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_；改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加

15、入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式_。（2）若維持容器壓強不變達到平衡時C的體積分數_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_molA氣體和_molB氣體。化學反應速率和化學平衡測試題附參考答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1B 將四個選項都換成同一物質加以比較，A項中(A)=0.2 mol / (L·s)；B項中(A)=0.25 mol / (L·s)；C 項中(A)=0.2mol / (L·s)；D項中(A)=0.15 mol / (L

16、·s)。2C 由公式G= HTS可知：G= 122×103 J/mol 231T J/(mol·K)，要使G0，僅在高溫下自發(fā)進行。3C 如果對于同一物質的正=逆相等，或各物質的速率之比等于其化學計量數之比，那么就可以判斷反應達到平衡狀態(tài)。顯然只有答案C符合題意。 4D 在A中增大壓強，活化分子數增大，但活化分子百分數沒有增大，但是對于固體或液體的反應，化學反應速率不會增大；在B中升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大；在C中加入反應物，使活化分子數增大，但活化分子百分數不變，化學反應速率增大。5C (B)= 2.25 mol/2L÷5s=0

17、.225 mol / (L·s)。6C 降溫平衡可以向吸熱反應方向移動，即向生成Z的方向移動；升高壓強平衡可以向體積縮小方向移動，即向生成Z的方向移動；分離出Z向生成Z的方向移動。7A 鋅粉表面積、，15%鹽酸濃度高、加熱、不斷振蕩，都能使反應速率增大。8C 保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則平衡要向右移動；但n(A)n(B)n(C) 它不是按221反應的，再達平衡時，n(A)n(B)n(C) 不是為221；再達平衡時，C的體積分數增大；正反應速率與逆反應速率相等。9D 因為2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2，生成堿使上述平衡向右移動，但又有氧氣生成，最

18、后溶液變?yōu)闊o色。10C 因為n(Cr3+)/n(OH)= 2×0.05mol/L×0.050L÷1.0mol/L×0.050L=1/10，則氫氧根離子過量，溶液中存在著大量的CrO2，溶液呈現亮綠色。二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11C 在兩種情況下，它們是等效平衡，則：2A(g)+B(g)2C(g) n (g)起始物質的量(mol) 0 0 2 1轉化物質的量(mol) 0.8 0.4 0.8 0.4平衡物質的量(mol) 0.8 0.4 1.2 新起始物質的量(mol) 2 1 0 新轉化物質的量(mol) 1.2 0.6 1.2新平衡

19、物質的量(mol) 0.8 0.4 1.2 達到平衡時A的轉化率為1.2 mol/ 2mol×100%=60%。12BD 部分發(fā)達國家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是：高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉化率；高壓有利于加快反應速率，可以提高生產效率。13AD 由反應速率方程式vk·c(A)·c(B)可知，反應速率v與c(A)·c(B)成正比例關系，速率常數k是溫度的函數。則c(A)增大時，v也增大；升高溫度時，v值增大。14B 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)起始物質的量濃度(mol/L) 1.5 1.25

20、0 0轉化物質的量濃度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.25x=0.5平衡物質的量濃度(mol/L) 0.75 1.00 0.5 0.5則x=2；B的轉化率為0.25/1.25×100%=20%；平衡時A的濃度為0.75mol/L；因為反應前后氣體分子總數不變，則達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是不變的。15AC 運用勒沙特列原理可知：升高溫度平衡向逆反應方向進行，則A項正確；加壓平衡平衡向正反應方向進行，則C項正確。16BC 運用氣體差量法可知：A + 3B 2C V 1 3 2 1+32 = 2 0.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL顯然原混

21、合氣體的體積為1.1VL；反應達到平衡時，氣體A消耗0.05VL。17C 在t2 s時由圖象看反應速率均增大，且平衡向正反應方向移動；而由反應式可知正反應是放熱反應，所以降低溫度有利于平衡向正反應方向移動。18BC 由圖象可知：該反應的化學方程式為：3Z3X +2Y；容器是恒溫恒容的，而容器是恒溫恒壓的，正反應是分子數增大的反應，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V()V()，容器對容器相當于減壓，平衡向正反應方向移動，則容器達到平衡所需時間大于t0；若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，必須氣體分子總數不變，則Y為固態(tài)或液態(tài)；若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，無法說明

22、Z發(fā)生的反應為吸熱反應。三、填空題（本題包括3小題）19(1) 固；(2) 固或液；氣。(3) n2或n3。(4) 放。200.2 mol SO2、NO2 1.9。21 K=；正反應是吸熱反應，則升高溫度，平衡向正反應移動平衡常數K增大；平衡常數K是溫度的函數，則降低反應的水碳比，平衡常數K不變； 當恒壓時，由t1到t2，CH4平衡含量降低，說明t1 < t2；因為在恒溫下，壓強增大，平衡向逆反應方向移動。CH4平衡含量增大，則圖象如右：(4)防止催化劑中毒。四、填空題（本題包括1小題）221（1）N2O3、N2O4。（2）高于500時，NO2分解為NO。（3）若用水吸收，生成的亞硝酸在常溫下不穩(wěn)定。五、計算題（本題包括1小題）23（1） 3A(g)+B (g)xC(g)起始物質的量濃度（mol/L） 1.5 0.5 0轉化物質的量濃度（mol/L） 0.6 0.2 0.2x=0.4平衡物質的量濃度（mol/L） 0.9 0.3 0.4 2、 1min內，B的平均反應速率為0.2 mol/L÷1min=0.2 mol/(L·min)，x=2。3、 隨著反應的不斷進行濃度不斷下降，反應速率不斷減少，則答：小于。4、 同理列式可解得：3A(g)+B (g)2C(g)起始物質的量（mol） 3 1 0轉化物質的量（mo