魯教版初中化學九年級全冊第九單元《金屬》單元測試題（解析版）

1、.要練說，得練聽。聽是說的前提，聽得準確，才有條件正確模擬，才能不斷地掌握高一級程度的語言。我在教學中，注意聽說結合，訓練幼兒聽的才能，課堂上，我特別重視老師的語言，我對幼兒說話，注意聲音清楚，上下起伏，抑揚有致，富有吸引力，這樣能引起幼兒的注意。當我發(fā)現(xiàn)有的幼兒不專心聽別人發(fā)言時，就隨時表揚那些靜聽的幼兒，或是讓他重復別人說過的內容，抓住教育時機，要求他們專心聽，用心記。平時我還通過各種興趣活動，培養(yǎng)幼兒邊聽邊記，邊聽邊想，邊聽邊說的才能，如聽詞對詞，聽詞句說意思，聽句子辯正誤，聽故事講述故事，聽謎語猜謎底，聽智力故事，動腦筋，出主意，聽兒歌上句，接兒歌下句等，這樣幼兒學得生動活潑，輕松愉快

2、，既訓練了聽的才能，強化了記憶，又開展了思維，為說打下了根底。要練說，先練膽。說話膽小是幼兒語言開展的障礙。不少幼兒當眾說話時顯得害怕：有的結巴重復，面紅耳赤；有的聲音極低，自講自聽；有的低頭不語，扯衣服，扭身子。總之，說話時外部表現(xiàn)不自然。我抓住練膽這個關鍵，面向全體，偏向差生。一是和幼兒建立和諧的語言交流關系。每當和幼兒講話時，我總是笑臉相迎，聲音親切，動作親昵，消除幼兒畏懼心理，讓他能主動的、無拘無束地和我交談。二是注重培養(yǎng)幼兒敢于當眾說話的習慣?；蛟谡n堂教學中，改變過去老師講學生聽的傳統(tǒng)的教學形式，取消了先舉手后發(fā)言的約束，多采取自由討論和談話的形式，給每個幼兒較多的當眾說話的時機，培

3、養(yǎng)幼兒愛說話敢說話的興趣，對一些說話有困難的幼兒，我總是認真地耐心地聽，熱情地幫助和鼓勵他把話說完、說好，增強其說話的勇氣和把話說好的信心。三是要提明確的說話要求，在說話訓練中不斷進步，我要求每個幼兒在說話時要儀態(tài)大方，口齒清楚，聲音響亮，學會用眼神。對說得好的幼兒，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表揚，并要其他幼兒模擬。長期堅持，不斷訓練，幼兒說話膽量也在不斷進步。其實,任何一門學科都離不開死記硬背,關鍵是記憶有技巧,“死記之后會“活用。不記住那些根底知識,怎么會向高層次進軍?尤其是語文學科涉獵的范圍很廣,要真正進步學生的寫作程度,單靠分析文章的寫作技巧是遠遠不夠的,必須從根底知識抓起,每

4、天擠一點時間讓學生“死記名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語、新穎的材料等。這樣,就會在有限的時間、空間里給學生的腦海里注入無限的內容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的成效。老師范讀的是閱讀教學中不可缺少的部分，我常采用范讀，讓幼兒學習、模擬。如領讀，我讀一句，讓幼兒讀一句，邊讀邊記；第二通讀，我大聲讀，我大聲讀，幼兒小聲讀，邊學邊仿；第三賞讀，我借用錄好配朗讀磁帶，一邊放錄音，一邊幼兒反復傾聽，在反復傾聽中體驗、品味。第九單元?金屬?單元測試題一、單項選擇題每題只有一個正確答案1往AgNO3和CuNO3 2的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，向濾渣中參加稀鹽酸，無氣泡

5、產生。根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出正確結論的是 A 濾渣中一定有Fe B 濾渣中一定有AgC 濾液中一定有Cu2+ D 濾液中一定有Ag+2圖為實驗室用CO復原Fe2O3的實驗裝置，關于此實驗說法正確的選項是 ACO的實際用量要大于理論計算值B實驗時應先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈C硬質玻璃管中的現(xiàn)象為黑色粉末變紅D此反響類型為置換反響3人們研究化學反響的目的是為了獲取新物質和能量，以下人們獲取能量的方法中沒有涉及化學方法的是 A熱電廠燒煤發(fā)電 B用炸藥開山修路C利用太陽能熱水器洗澡 D用蠟燭照明4廚房以下用具在空氣中最易銹蝕的是 A 銅制火鍋 B 鐵制燒鍋C 鋁制水壺 D 不銹鋼餐具5現(xiàn)有X、Y、Z三種

6、金屬，假如把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產生氣體,Y無變化；假如把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的外表有Z析出。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序   A X>Y>Z B Y>Z>X C X>Z>Y D Z>X>Y6以下物質中，屬于純潔物的是A 粗鹽 B 糖水 C 黃銅 D 氫氣7除去以下物質中的雜質括號內物質為雜質的方法錯誤的是   A CO2HCl氣體 通過適量的NaOH溶液B N2O2 通過灼熱的銅網(wǎng)C H2水蒸氣 通過濃硫酸的洗氣瓶D COCO2 通過灼熱的炭層8比較、

7、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些反響事實推導出的影響化學反響的因素，其中推理合理的是：序號化學反響事實影響化學反響的因素硫在氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒更劇烈反響物濃度碳在常溫下不與氧氣發(fā)生，而在點燃時能與氧氣反響物溫度過氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在參加二氧化錳后迅速分解催化劑鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反響物種類碳充分燃燒時生成二氧化碳，不充分燃燒時生成一氧化碳反響物的量A 2個 B 3個 C 4個 D 5個9以下有關化學知識的描繪正確的選項是A 催化劑不僅能改變化學反響速率，而且會增加生成物的質量B 硫在空氣中燃燒，發(fā)出亮堂的藍紫色火焰C NH4NO3是一種復合肥料

8、，溶解時吸熱D 酸溶液加水稀釋，溶液的pH會變大10一些不法商販以銅鋅合金假冒黃金進展詐騙活動，為了鑒別真假黃金，以下物質無法用于鑒別的是   A氯化鈣溶液 B氧氣 C稀鹽酸 D硝酸銀溶液11在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其它三種金屬都能發(fā)生置換反響，這種金屬是   A、Al B、Cu C、Fe D、Ag12一些煙花和照明彈中含有鎂粉，這是因為 A鎂粉是銀白色的 B鎂粉的價格非常廉價C鎂粉燃燒時發(fā)出耀眼的白光 D鎂粉的密度很小13以下各組物質中，能互相反響且反響后溶液質量增加的是A 鹽酸和鐵粉 B 二氧化碳和石灰水C 氯化鋇溶液和氫氧化鉀溶液 D

9、 碳酸鈉溶液和稀硫酸14將一定量的鐵粉投入到ZnNO32、CuNO32、AgNO3的混合溶液中，充分反響后過濾，得到濾渣和濾液。關于該實驗有以下說法： 濾渣中一定有銀，可能有銅和鐵； 濾液中一定有鋅離子，可能有亞鐵離子、銅離子和銀離子； 向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，濾渣中一定有鐵，可能有銀和銅； 假設濾渣中只有兩種單質，那么濾液中可能含硝酸銅； 假設濾渣中有三種金屬單質，那么濾液中的溶質只有硝酸鋅。 反響后得到濾渣的質量大于反響前參加鐵粉的質量 以上說法正確的選項是 A B C D 15以下圖像不能正確反映其對應變化關系的是   A 將一定質量的二氧化錳與10mL5%的過

10、氧化氫溶液充分混合B 向一定質量的氯化鎂和稀鹽酸的混合溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液C 將等質量的Mg、Zn分別與溶質質量分數(shù)一樣的足量稀硫酸反響D 某溫度下將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分二、填空題16“物質的構造決定性質，性質決定用處，試分析：1生鐵和鋼由于_不同，所以某些性能不同；2二氧化碳和一氧化碳由于_不同，所以性質不同；3金塊能壓成金箔，是由于金具有良好的_性。171高爐煉鐵的原料有_,其中焦炭的作用是_和_。 如下圖裝置，將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒 杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上稱量，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，其原因是_，由這個實驗推測：要驗證

11、質量守恒定律，有氣體生成時，實驗環(huán)境應在_開放、密閉體系中進展。18黃金作為貨幣可以保值而倍受人們的青睞那么你對黃金理解多少呢？1如圖是元素周期表的部分內容，從表中可知：金的原子序數(shù)是 2俗語“真金不怕火煉的化學含義是： 3有些不法商販用“黃銅充當黃金，牟取暴利假黃金“黃銅是銅、鋅合金，鑒別真假黃金的化學試劑之一是 4在金屬活動順序里，金的位置靠后，說明金的活動性弱欲確定金、鋅、鎂三種金屬的活動性，可選用的一種鹽溶液是 19 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B密度最小的氣體，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如下關系：寫出以下物質的化學式：B _、F _。

12、寫出CA發(fā)生的化學反響的方程式：_。寫出一種與分別能D、E、G溶液發(fā)生置換分解反響的物質的化學式_。 20以下圖表示某些物質間轉化關系。通常情況下，A是一種無色液體，D和E是組成元素一樣的兩種氣體，且D有毒，F(xiàn)是一種紅色金屬，X用于改進性土壤部分反響條件或某些反響產物未注明。答復以下問題：1寫物質化學式：G_、X_。2寫出化學方程式：_。_。3反響用于配制農藥Y,Y的俗稱為_。4工業(yè)上可用B和E合成乙酸，反響中B和E的質量比為_。三、實驗題21某實驗小組利用圖1所示儀器進展“配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗：圖2圖11完成此實驗正確的操作順序是 填序號。溶解 把配好的溶液裝入試劑瓶 稱量 計

13、算 2按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是 填名稱；氯化鈉固體在水中的溶解速度較慢，請寫出一種加快氯化鈉固體溶解速度的措施： ；假如儀器a中有少量水，就直接倒入氯化鈉固體進展溶解，那么所配制的氯化鈉溶液的質量分數(shù) 填“偏大、“偏小或“無影響。3小原按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小原的操作有錯誤。你認為小原操作中的錯誤是 。4小民取少量所配制的溶液于試管中，向其中滴入2滴石蕊試液，那么溶液的顏色為 。22在學習金屬的化學性質時，同學們理解到活潑的金屬可以把活潑性比它差的金屬從他們的鹽溶液中植換出來，于是他做了一個驗證實驗，想驗證這一結論。第1次第2次第3次硝酸鋁和硝酸銀混合溶液100g100g

14、100g鎂粉1g1.2g4.8g濾液中參加稀鹽酸后實驗現(xiàn)象無現(xiàn)象濾渣中參加稀鹽酸后實驗現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象。 討論與交流1請你填寫出的第1次和第3次實驗中在濾液或濾渣中加鹽酸后觀察到的現(xiàn)象；2根據(jù)實驗的現(xiàn)象張南同學認為第三次實驗中在濾渣滴加鹽酸產生的現(xiàn)象是因為鎂粉過量與鹽酸反響生成的。請你評價張南同學由實驗現(xiàn)象獲得的結論是否正確。3實驗證明在溶液中鎂先跟硝酸銀反響，再跟硝酸鋁反響，理由是四、推斷題23如圖表示某些物質間的轉化關系反響條件均略去，其中A為天然氣的主要成分，C為相對分子質量最小的氧化物，F(xiàn)為紅棕色粉末，G為最常見的金屬，B、D、E均為無色氣體請答復：1X是_或_。D是_。填化學式2B物

15、質固態(tài)時的名稱是_。3寫出以下反響的化學方程式A+EB+C：_G與E在一定條件下反響的化學方程式：_24用A、B、C、D、E、F分別代表六種純潔物，它們的部分反響和轉化關系如以下圖“表示兩種物質能發(fā)生反響，“表示一種物質能轉化成另一種物質，且省略部分反響物或生成物及條件。其中A、C、D是生活中常見的氣體，A、D是氧化物，C是單質。E、B、F是固體單質，E為黑色，可用于冶金工業(yè)；B為紫紅色；F為銀白色，它是最常見的金屬。問：1寫出A、C的化學式：A_；C_；2寫出FB發(fā)生化學反響的現(xiàn)象_；3寫出D與E發(fā)生反響的化學方程式為_。五、計算題25黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃

16、銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品參加到稀硫酸中，恰好完全反響，產生氫氣0.1g。試求：1該黃銅樣品中鋅的質量_。2該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)_。26下面是同學們測定黃銅銅鋅合金中銅的質量分數(shù)的過程。1小華同學取10 g黃銅，參加足量的稀硫酸，共搜集到氣體0.2 g，那么黃銅中銅的質量分數(shù)是多少_？寫出計算過程2小婷同學另取10 g黃銅于燒杯中，將120 g稀硫酸分六次參加燒杯中，測得參加的稀硫酸質量和燒杯中剩余物的質量如下表，表中m=_。次數(shù)一二三四五六參加稀硫酸的質量/g202020202020燒杯中剩余物的質量/g29.9649.92m89.84109.8129.8#：參考答案1B【

17、解析】【詳解】向AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加一定量的鐵粉時，鐵先和硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀完全反響后，鐵再和硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅；充分反響后過濾，向濾渣中參加稀鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中不含有鐵，所以：A、濾渣中一定沒有Fe，故A錯誤；B、鐵會首先置換出銀，所以濾渣中一定含有銀，故B正確；C、濾液中可能含有銅離子，故C錯誤；D、濾液中不一定有Ag+，當鐵的量恰好和硝酸銀完全反響時，濾液中不含有Ag+，故D錯誤。應選B。2A【解析】A、因為一氧化碳具有可燃性，假如玻璃管中有空氣，在加熱的情況下可能引起爆炸，故實驗開場要先通入一氧化碳至空氣排完，再加熱藥品，反響完畢

18、后，為防止熱的鐵被氧化所以應繼續(xù)通入一會一氧化碳，所以CO的實際用量要大于理論計算值，故A正確；B、由于實驗前要先通一會一氧化碳，一氧化碳有毒，會對空氣造成污染，故不可以直接排放到空氣中，所以在要在點燃酒精噴燈前先點燃酒精燈做燃燒處理，故B錯誤；C、氧化鐵顏色為紅棕色，被一氧化碳復原為鐵粉，鐵粉顏色為黑色，所以硬質玻璃管中的現(xiàn)象為紅棕色粉末變黑，故C錯誤；D、置換反響要求反響物生成物均是一種單質與一種化合物，而一氧化碳復原氧化鐵那么是兩種化合物的反響，所以不是置換反響，故D錯誤；【點評】此題主要考察了一氧化碳的性質，解題時要掌握一氧化碳復原氧化鐵的實驗原理和本卷須知，屬常規(guī)型實驗考察題3C 4

19、B【解析】試題分析：根據(jù)常見金屬的性質分析。A、銅的金屬活動性較弱，在常溫下不與水和氧氣反響，不易銹蝕，故A不合適；B、鐵與氧氣、水等反響生成的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反響，鐵制燒鍋因此在空氣中最易銹蝕，故B合適；C、因為鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜Al2O3，能覆蓋在鋁外表，從而保護里層的鋁不再與氧氣反響，因此鋁制水壺在空氣中不易銹蝕，故C不合適；D、不銹鋼中還含有鉻、鎳等，使得不銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗銹蝕性能也比純鐵好得多，故D不合適。應選B考點：此題考察金屬銹蝕的條件及其防護，常見金屬的特性及其應用點評：解答此題的關鍵是要掌握常見金屬的性質

20、和金屬銹蝕的條件，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。5C【解析】把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產生氣體，Y無變化，說明X和Z的金屬活動性比Y強；把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的外表有Z析出，說明X比Z的金屬活動性強，故X，Y和Z的金屬活動性順序為XZY。應選C。點睛：掌握金屬活動性應用“反響那么活潑、不反響那么不活潑是正確解答此類題的關鍵。6D【解析】試題分析：純潔物的條件是物質中只含有一種物質，氫氣中只有一種物質屬于純潔物。應選考點：物質的分類7A【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反響，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原那么，錯誤；B、氧氣通過灼

21、熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反響生成氧化銅，而氮氣不與銅反響，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原那么，正確；C、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反響，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原那么，正確；D、CO2與灼熱的炭層反響生成一氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原那么，正確。應選A。點睛：解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件：參加的試劑只與雜質反響，反響后不能引入新的雜質。8C【解析】硫在氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒更劇烈，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反響物的濃度影響化學反響的發(fā)生，推理合理；碳在常溫下不與氧氣發(fā)生，而在點燃時能與氧氣，說明反響的溫度影響化學反響的發(fā)生，推理合理；過

22、氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在參加二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以改變化學反響的速率，推理合理；鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反響物的濃度影響化學反響的發(fā)生，推理不合理；碳充分燃燒時生成二氧化碳，不充分燃燒時生成一氧化碳，說明反響物的量影響化學反響的生成物，推理合理。推理合理有4個。應選C。點睛：影響化學反響的因素有：溫度，溫度越高，反響越快；反響物的接觸面積，物質間的接觸面積越充分，反響速度越快；反響物顆粒的大小，顆粒越小，反響速度越快；通常反響物的濃度越大，反響速度越快；參加催化劑可以改變其反響速率等。9D【解析】A. 催化劑能改變化

23、學反響速率，而且不會增加生成物的質量。故A錯誤。B. 硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰。故B錯誤。C. NH4NO3是一種氮肥，溶解時吸熱。故C錯誤。D. 酸溶液加水稀釋，溶液的pH會變大。故D正確。點睛此題主要考察有關化學知識的描繪。10A【解析】試題分析：金屬的化學性質：大多數(shù)金屬能與氧氣反響生成金屬氧化物；位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫生成氫氣；位于前面的活潑金屬能把后面的不活潑金屬從其化合物溶液中置換出來。金的活動性最弱，化學性質很穩(wěn)定，很難和別的物質反響。而假黃金銅鋅合金能和氧氣反響，外表變黑；其中的鋅能和稀鹽酸反響放出氫氣；它們能置換出硝酸銀溶液中的銀，外表有銀白色

24、物質析出。所以可用B、C、D來鑒別真假黃金，它們都不能和氯化鈣溶液反響，A不能用于鑒別真假黃金。應選A。考點：金屬的化學性質、金屬活動性順序的應用11A【解析】試題分析：根據(jù)金屬的化學性質：金屬能與鹽溶液反響，但所需的條件是：金屬活動性強的金屬能置換出活動性弱的金屬，根據(jù)這種金屬的鹽溶液與其它三種金屬都能發(fā)生置換反響，說明這種金屬在四種金屬里活動性是最強，應選A考點：金屬的活動性順序12C【解析】一些煙花和照明彈中含有一些鎂粉，往往是為了獲得光或艷麗的火焰，鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，可用于產生強光，以便增強煙火的效果或用來照明應選C13A【解析】A、鹽酸和鐵粉反響生成氯化亞鐵和氫氣，反響

25、后溶液質量增加；B、二氧化碳和石灰水反響生成碳酸鈣白色沉淀，反響后溶液質量減少；C、氯化鋇溶液和氫氧化鉀溶液不反響，沒有氣體或沉淀或水生成；D、碳酸鈉溶液和稀硫酸反響生成二氧化碳氣體，反響后溶液質量減少。應選A。點睛靈敏應用復分解反響的條件是順利完成此題的重要保證。14D【解析】濾渣中一定有銀，可能有銅和鐵；故正確。鋅比鐵活潑，濾液中一定有鋅離子，可能有亞鐵離子、銅離子和銀離子；故正確。向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明鐵過量，濾渣中一定有鐵，銀和銅；故錯誤。假設濾渣中只有兩種單質，那么濾液中可能含硝酸銅；故正確。假設濾渣中有三種金屬單質，說明鐵過量，那么濾液中的溶質不只有硝酸鋅，還有硝酸亞鐵

26、。故錯誤。反響后得到濾渣的質量大于反響前參加鐵粉的質量，一個鐵置換出一個銅，兩個銀。故正確。以上說法正確的選項是D. 。點睛此題主要考察金屬活動性順序表的應用。15C【解析】A、在過氧化氫分解的過程中，二氧化錳是催化劑，是固體，其質量在反響前后保持不變，正確；B、向一定質量的氯化鎂和稀鹽酸的混合溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，當稀鹽酸完全反響氫氧化鈉再和氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，正確；C、由化學方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知： 24 2 65 2等質量的Mg、Zn分別與溶質質量分數(shù)一樣的足量稀硫酸反

27、響時，Zn產生的氫氣多，錯誤；D、某溫度下將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分，溶質質量分數(shù)不斷增大，然后不變，正確。應選C。點睛：解題的關鍵是能正確的分析各個反響的過程，并結合圖象分析問題。16含碳量 分子構成 延展 【解析】【詳解】1生鐵的含碳量是2%-4.3%，鋼的含碳量是0.03%-2%，生鐵中的含碳量高，鋼中的含碳量低，所以某些性能不同；2二氧化碳是由二氧化碳分子構成，而一氧化碳是由一氧化碳分子構成，所以二氧化碳和一氧化碳由于分子構成不同，所以性質不同；3金具有良好的延展性，可壓成金箔。17 鐵礦石、焦炭、石灰石 提供能量 提供一氧化碳 鹽酸與碳酸鈉粉末反響的裝置不密閉，生成二

28、氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減小 密閉【解析】1高爐煉鐵的原料有：鐵礦石、焦炭、石灰石等；其中焦炭的作用是提供能量和提供一氧化碳；2造成天平的指針向右偏轉的原因是：鹽酸與碳酸鈉粉末反響的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減??；要驗證質量守恒定律，有氣體生成時，實驗環(huán)境應在密閉體系中進展。18179；2黃金的化學性質很不活潑，高溫時不易發(fā)生化學反響；3稀硫酸；4硫酸鋅?！窘馕觥?由金的元素周期表的信息可知金的原子序數(shù)為79；2真金不怕火煤煉，說明金的化學性質很穩(wěn)定，在高溫的條件下不與氧氣反響。3金、銅的活動性在氫后，不會與稀酸反響生成氫氣，而鋅的活動性在氫前，能與酸反響生成氫氣，所以

29、可用稀硫酸與真假黃金接觸，能生成氣體的是假黃金，不能生成氣體的是真黃金；4證明金、鋅、鎂的金屬活動性順序的試劑選擇一般是取中間金屬的鹽溶液和前后的兩個金屬單質，通過置換反響的發(fā)生與否來判斷金屬活動順序，所以可采用硫酸鋅的鹽溶液對金、鋅、鎂的活動性順序進展判斷，金不能置換出硫酸鋅中的鋅，所以金的活動性比鋅弱，鎂能置換出硫酸鋅中的鋅，所以活動性比鋅要強。191 H2 Cu 2 3Fe + 2O2點燃Fe3O4 3 Zn、Al等活動性在Fe前的都可以 【解析】 試題分析：由題中的表達可知A為四氧化三鐵、B為氫氣、C為鐵單質、D為亞鐵鹽溶液；E為酸溶液、F為銅，故 1B的化學式為H2， F的化學式為C

30、u；2CA發(fā)生的化學反響的方程式：3Fe + 2O2點燃Fe3O4； 3寫出一種與分別能D、E、G溶液發(fā)生置換分解反響的物質的化學式Zn、Al等活潑金屬?？键c：物質的推斷、金屬的性質 20 Cu2OH2CO3 CaOH2 H2O+CO=H2+CO2 CO2+ O2+2Cu+ 2H2O= Cu2OH2CO3 波爾多液 111【解析】1A是一種無色液體，在通電條件下發(fā)生反響，A是H2O，D和E是組成元素一樣的兩種氣體，且D有毒，那么D是CO，E是CO2，B是H2，C是O2，F(xiàn)是一種紅色金屬，F(xiàn)是 Cu，X用于改進性土壤，X是CaOH2 ， Cu、O2、CO2、H2O發(fā)生化合反響生成堿式碳酸銅，故G

31、是堿式碳酸銅。1G是Cu2OH2CO3 ，X是CaOH2 2的化學方程式是：H2O+CO=H2+CO2 的化學方程式是：CO2+O2+2Cu+2H2O=Cu2OH2CO3 3硫酸銅和熟石灰按一定比例可配成農藥波爾多液。4B和E合成乙酸的化學方程式為4H2+2CO2=C2H4O2+ 2H2O，氫氣與二氧化碳的質量比為：8:88=1:11點睛：熟知物質的性質以及與其它物質之間的互相轉化。211 2玻璃棒 攪拌、加熱或減小顆粒大小 偏小 3稱量時砝碼和氯化鈉的位置放反了 4紫色【解析】：1配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶；2配制溶液需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、滴管、玻璃棒；加快氯化鈉固體溶解速

32、度可以攪拌、加熱或減小顆粒大??；溶質質量正確，溶劑的質量增加，那么溶液的質量增加，故溶質的質量分數(shù)偏小；3天平稱量物質的質量時應左物右碼，圖中放反了；4石蕊試液在中性溶液中不變色，氯化鈉溶液顯中性；221產生白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象產生氣泡2不正確的，因為根據(jù)題中所給出的物質量的關系我們就可以判斷鎂已經恰和硝酸銀和硝酸鋁恰好完全反響，參加鹽酸發(fā)生的反響只有鋁與鹽酸反響，所以參加鹽酸發(fā)生的化學反響只有硫酸與金屬鋁和鹽酸反響。3實驗證明在溶液中鎂先跟硝酸銀反響，再跟硝酸鋁反響，理由是根據(jù)開場反響時溶液中有沉淀，固體中無氣泡，說明溶液中有硝酸銀而固體中無金屬鋁。當鎂粉過量時溶液中無現(xiàn)象，固體中產生氣泡，說明溶液中無硝酸銀而固體中有金屬鋁，從而驗證鎂先與硝酸銀反響后與硝酸鋁反響【解析】Mg2AgNO3=2AgMg NO32 3Mg2Al NO33 =3Mg NO32 2Al1第1次和第3次實驗中在濾液中加鹽酸后觀察到的現(xiàn)象：第1次，濾液中有AgNO3，生成AgCl， 第3次濾液中無有AgNO3，加HCl后無明顯現(xiàn)象。第3次實驗的濾渣中可能有Mg過量，也可能有鋁生成，加HCl后均有氣泡產生。2張南同學認為第三次實驗中在濾渣滴加鹽酸產生的現(xiàn)象是因為鎂粉過量與鹽酸反響生成的。不正確的，因為根據(jù)題中所給出的物質量的關系我們就可以判