2015化學(xué)分析工_初、高級(jí)_職業(yè)技能鑒定理論考試復(fù)習(xí)題(DOC)

1、1化學(xué)分析工初級(jí)、中級(jí)、高級(jí)培訓(xùn)理論考試復(fù)習(xí)題一、填空題（將正確答案填入題中橫線上）注：1-451-45 題為初級(jí)復(fù)習(xí)題，1-501-50 題為中級(jí)復(fù)習(xí)題，1-601-60 題為高級(jí)復(fù)習(xí)題。1.酸堿滴定法是以中和 反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。2.酸堿滴定法的依據(jù)是中和反應(yīng)：H+ 0Hf2O。3.指示劑顏色發(fā)生轉(zhuǎn)變時(shí)溶液的 PH 范圍，稱為指示劑的變色范圍。4.在實(shí)際應(yīng)用中，酸堿指示劑的變色范圍越窄 越好。5.對(duì)于 pH 突躍范圍較窄的酸堿滴定，選用單一指示劑不能明顯指示滴定終點(diǎn)時(shí)，就應(yīng)該選用適當(dāng)?shù)幕旌现甘緞?。6.酸堿滴定中，以 酸堿滴定的 PH 突躍范圍 為依據(jù)選擇指示劑。7.氧化還原反應(yīng)是指

2、物質(zhì)之間有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。8.氧化還原反應(yīng)的次序是：電極電位值相差大的兩電對(duì)先反應(yīng)。9.一般選擇光的吸收曲線上的最大吸收 波長(zhǎng)作為測(cè)量時(shí)的工作波長(zhǎng)。10. 分光光度分析法就是使用分光光度計(jì)檢測(cè)吸光物質(zhì)對(duì)確定波帶光能的吸收進(jìn)行定量分析的方法。11.溶液之所以呈現(xiàn)不同的顏色，是因?yàn)槿芤褐械馁|(zhì)點(diǎn)（分子或離子）選擇性地吸收某種顏色的光所引起的。12. 摩爾吸光系數(shù)是有色物質(zhì)的重要特性。13. 我們?nèi)粘Ｋ姷陌坠馐遣ㄩL(zhǎng)為 400760nm 的可見光。14. 自身指示劑就是利用標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身顏色的變化來指示滴定終點(diǎn)的指示劑。15. 直接碘量法就是利用 I2的氧化性 滴定一些標(biāo)準(zhǔn)電位低于+ 0.5

3、4V （1川的標(biāo)準(zhǔn)電極電 位）的還原性物質(zhì)的方法。16. 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的條件是參與氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)電對(duì)的電極存在電位差（電極電位不相等）。17. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)得的電極電位稱為標(biāo)準(zhǔn)電極電位。18. 氧化還原滴定曲線是表示 電位值 隨標(biāo)準(zhǔn)溶液加入體積的變化而變化的曲線。19. 只有一部分光線透過溶液，其它波長(zhǎng)的光被吸收，則溶液就呈現(xiàn) 透過光 的顏色。20. 一種氧化劑可以氧化幾種還原劑時(shí)，首先氧化最強(qiáng)的還原劑。21. 當(dāng)流動(dòng)相為 氣體 時(shí)，稱為氣相色譜。222. 氣相色譜具有高效性，高選擇性，高靈敏度，分析速度快及應(yīng)用范圍廣 的特點(diǎn)。23. 在氣相色譜法中，常用的載氣有 N旦2,_He 和

4、Ar 。24. 在氣相色譜圖中，從進(jìn)樣到出峰最大值所需的時(shí)間稱為保留時(shí)間。25. 在氣相色譜圖中，從峰的最大值到峰底的距離稱為峰高。26. 在氣液色譜法中，平衡常數(shù) K 越小，則組分 越先 流出。27. 在氣液色譜法中，范氏方程式的四項(xiàng)是渦流擴(kuò)散項(xiàng)，分子擴(kuò)散項(xiàng)，液相傳質(zhì)阻力項(xiàng)及氣相傳質(zhì)阻力項(xiàng)。28. 在氣相色譜法中，分離度 R 為 1.5時(shí)，表明相鄰兩組分已完全分離。29. 氣相色譜檢測(cè)器分為濃度 型（如熱導(dǎo)）和 質(zhì)量 型（如氫焰）檢測(cè)器。30. 氣相色譜的載體可分為硅藻土類和非硅藻土類，硅藻土類載體又可分為紅色載體和白色載體 。31. 氣液色譜中固定液和組分分子間的相互作用力類型定向力，誘導(dǎo)

5、力，色散力，和氫鍵力四種。32. 氣相色譜分析時(shí)，需要解決兩個(gè)重要的問題，一是選擇固定液，二是選擇操作條件。33. 氣相色譜分析中，常用的定量方法有校正面積歸一化法，內(nèi)標(biāo)法 和 外標(biāo)法 三種。34. 氣相色譜的關(guān)鍵部分是 色譜柱。35. 安全分析中的“三防”指的是 放火，防爆和放毒。36. 安全分析的分類可分為 動(dòng)火分析，氧含量分析及有毒氣體分析 三類。37. 化驗(yàn)室滅火的原則是 移去或隔絕 燃料的來源，隔絕空氣（氧），降溫度 。38. 常用的滅火器有 二氧化碳 滅火器,泡沫 滅火器,干粉 滅火器及 1211 滅火器四種。39. 使用氧氣瓶是，嚴(yán)禁接觸油脂。40. 氫氣鋼瓶外表面的顏色為深綠色

6、。41. 安全分析對(duì)取樣的樣品要求是必須有代表性，不能取 死樣 和 假樣。42. 銀量法是典型的沉淀滴定法。43. 莫爾法滴定要求 PH 值的范圍是 6.510.5。44.莫爾法用的滴定劑是AgNO3，指示劑是 K2CrQ 。45佛爾哈德法用的滴定劑是NH4SCN，指示劑是 NI4 Fe （SO 2_。46.沉淀的轉(zhuǎn)化是從溶解度較大的向溶解度較小的難溶化合物轉(zhuǎn)化。47.生成沉淀的基本條件是M+A-Ksp。348.同離子效應(yīng)使難溶化合物的溶解度降低。49.鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 增大。50. 如要檢查洗滌濾液中是否有 Cl-，可用 AgNOa溶液滴入濾液中看有無沉淀產(chǎn)生。51.兩種導(dǎo)體相互接

7、觸，帶電荷的物質(zhì)在界面處發(fā)生遷移，使兩相間產(chǎn)生電位差。4A:紅色變?yōu)闊o色B :紅色變?yōu)辄S色C:無色變?yōu)榧t色D :黃色變?yōu)榧t色5.A:摩爾吸光系數(shù)越大，測(cè)定的_B 濃度靈敏度6. 對(duì)于醋酸的電離平衡HAcA:Kb=C:Ka=7. 在氧化還原反應(yīng)中,越高。選擇性+ACAc-1HAC1H 】AcT獲得電子的物質(zhì)被C,其電離平衡常數(shù)可表示為，本身是_C劑。吸光度C52.電化學(xué)中規(guī)定：產(chǎn)生氧化反應(yīng)的電極是陽極53.電化學(xué)中規(guī)定：產(chǎn)生還原反應(yīng)的電極是陰極。54.加入電解質(zhì)防止非晶形沉淀形成膠體。55.最精確的參比電極是標(biāo)準(zhǔn)氫電極 。56. PH 玻璃電極 是最典型的膜電極。57.要測(cè)定溶液的 PH 值，可

8、使用 直接電位分析法。58.能斯特方程 E=E0+0.059lgM 中，M 為 純金屬或純固體 時(shí)，M=1n M59. 電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算公式是 E電池=E正-E?。60._ Fe3+要得到 二 個(gè)電子才能被還原為金屬 Fe。注:1.A:單項(xiàng)選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，在供選答案中選出正確答案，將其序號(hào)填入題中)1-301-30 題為初級(jí)復(fù)習(xí)題，1-351-35 題為中級(jí)復(fù)習(xí)題，1-451-45 題為高級(jí)復(fù)習(xí)題。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿屬強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐斜徽J(rèn)為是A 電離的。完全B:部分:少量:完全不2.A:C:同一溫度下，下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是氨水(1.8X10-5) 乙胺(5.6X10-4):甲胺

9、(K = 4.2X10-4):二甲胺(1.2X10-4)3.A:C:同一溫度下，下列物質(zhì)中酸性最弱的是氫氰酸(Ka= 7.2X10-10) 乙酸(Ka= 1.8X10-5)甲酸(Ka= 1.8X10-4)丙酸(Ka= 1.34X10-5)4.以酚酞為指示劑，用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為5A:氧化；還原 B :氧化；氧化 C :還原；氧化 D :還原；還原8. 氧化還原電對(duì)簡(jiǎn)稱電對(duì)，通常用“D”來表示。A:氧化形：還原形B:還原形：氧化形C:還原形/氧化形D:氧化形/還原形9. 氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值越高， 電對(duì)氧化形的氧化能力越A,還原形的還原能力越_ 。A:強(qiáng)；弱B :強(qiáng)；強(qiáng)

10、C :弱；弱D :弱；強(qiáng)10.A分光光度計(jì)主要用于無機(jī)和有機(jī)物的定量分析。-內(nèi)測(cè)量的相對(duì)誤差最小。:0.2 0.5 D : 0.0 0.5D : 320:紫外、可見和近紅外C :紅外 D:遠(yuǎn)紅外11 實(shí)踐證明，分光光度計(jì)的吸光度在CA:0.2 1.0B: 0.2 0.9C12.波長(zhǎng)小于Bnm的光稱為紫外光。A. 760B:400C: 50013.透光率是A之比。A:透過光的強(qiáng)度 It與入射光的強(qiáng)度 I0C:透過光的強(qiáng)度 It與吸收光的強(qiáng)度 IaA:可見及紫外B14.高錳酸鉀法一般在D性溶液中進(jìn)行。6B :透過光的強(qiáng)度 It與發(fā)射光的強(qiáng)度 IrD：吸收光的強(qiáng)度 la與入射光的強(qiáng)度 I。15.如果

11、對(duì)于一種溶液而言，各種顏色的光透過的程度相同，則這種溶液是C 的A :先送氣后送電B:先送電后送氣C:可以同時(shí)送電送氣D :怎么開都行20.色譜檢測(cè)器的溫度必須保證樣品不出現(xiàn)A現(xiàn)象。A :冷凝B :升華C:分解D :汽化A:中B:弱酸C:強(qiáng)酸A: 紅色B: 黑色C16. 直接碘量法應(yīng)在B溶液中進(jìn)行。:無色透明D:青藍(lán)色721. 在色譜圖中，峰與峰底之間所包括的范圍稱為A :峰底B :峰寬C :峰高D :峰面積22. 兩個(gè)相鄰色譜峰的分離程度稱為B。A :理論板高B :分離度 C:理論板數(shù)D:分配系數(shù)23. 氣液色譜分離主要是利用各組分在固定液中的D不同而進(jìn)行的分離。A :吸附能力B :導(dǎo)熱系數(shù)

12、 C:溫度系數(shù)D :溶解度24. 在色譜的定量分析中，_B_ 要求操作條件嚴(yán)格控制不變。A :面積歸一化法 B :外標(biāo)法 C :內(nèi)標(biāo)法 D :稱重法25. 在固定液的選擇中，如對(duì)于非極性組分，應(yīng)選用C。A :中等極性固定液B :強(qiáng)極性固定液C:非極性固定液D :氫鍵型固定液26. 在色譜柱的選擇中，對(duì)于氣體及無機(jī)物氣體，多選用_D_色譜柱。A :氣一一液B:液一一液C:液一一固D:氣一一固27. 色譜分析時(shí)，定性的目的是確定每個(gè)A各是什么組分。A :色譜峰 B:色譜峰高C:色譜峰面積D :基線28.在容器和管道的吹凈方法中，下列B是最安全的吹凈方法。A :空氣吹凈法 B :惰性氣體吹凈法C:蒸

13、汽吹凈法D :用水清洗法29.用燃燒法測(cè)定氣體的總量時(shí)，當(dāng)可燃?xì)怏w的百分含量X 為 C時(shí)，不準(zhǔn)動(dòng)火A :V0.5 % B :V1.0 %C :0.5 %D :1.0 %30.在井下，容器或管道內(nèi)作業(yè)時(shí)，必須測(cè)定氧含量，當(dāng)氧含量在_A_ 方可入內(nèi)。A : 18 21% B : 18 25%C : 21 25%D31. 高壓氣瓶的安全使用中，要求留有一定的余氣，當(dāng)發(fā)現(xiàn)余氣壓力為 停止使用該氣瓶。A : 0.1MPa B : 0.1kPa C : 0.1kPa D32. 由于操作者的皮膚觸及到腐蝕性物質(zhì)所致的傷稱為B 。A :燙傷B :化學(xué)燒傷C :割傷D :凍傷33. 25E時(shí)， AgCI 的溶解

14、度為 0.192X10-3g， 其溶度積常數(shù) Ksp= C 。（AgCI 的摩爾質(zhì)量 為 143.4):25 30%D 時(shí)，應(yīng)立即: 0.1Mpa8A: 1.8X10-6B:1.8X10-8C: 1.8X10-1034. AgCrQ 飽和溶液的Ksp=C 。A: Ag+ CrOQB: Ag+2 CrO 4D: 1.8X10-129C: Ag+2 CrQ=D : Ag+ CrQ2-35在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入過量太多的強(qiáng)電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)的溶解度會(huì)增大, 這一現(xiàn)象的產(chǎn)生是由于溶液中B間存在作用力。A:分子B :離子C:原子D:電子36氨水中，AgCl 沉淀轉(zhuǎn)化為Ag（Nf）2+的現(xiàn)象稱為D

15、。A:酸效應(yīng)B :堿效應(yīng)C :鹽效應(yīng)D:配位效應(yīng)37沉淀析出后，在放置過程中，溶液中可溶或微溶的雜質(zhì)又沉淀到原沉淀上面的現(xiàn)象，稱 為 D 。42.沉淀的顆粒大小與沉淀溶解度的關(guān)系是44.沉淀物的最后灼燒溫度，應(yīng)以低于沉淀的熱分解溫度至少45.電解質(zhì)溶液傳導(dǎo)電流是由于C 。A:電子運(yùn)動(dòng)B :水分子遷移 C :離子遷移三、多項(xiàng)選擇題（每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，在供選答案中選出正確答案，將其序號(hào)填入題中） 注：1-21-25 5題為初級(jí)復(fù)習(xí)題，1-301-30 題為中級(jí)復(fù)習(xí)題，1-401-40 題為高級(jí)復(fù)習(xí)題。1.當(dāng)溫度一定時(shí)，指示劑共軛酸堿濃度A:分步沉淀B :共沉淀:總沉淀:后沉淀38對(duì)于不

16、易揮發(fā)的沉淀劑，可控制按理論值過量即可。A: 1020%:20 30%:30 50%:50 100%39.銀量法測(cè)定Cl-時(shí),終點(diǎn)的確定是以反應(yīng)中出現(xiàn)A為標(biāo)識(shí)A:磚紅色:血紅色:紫紅色:棕紅色40.佛爾哈德法測(cè)定時(shí)Ag+，終點(diǎn)的確定是以反應(yīng)中出現(xiàn) _B為標(biāo)識(shí)A:磚紅色:血紅色:紫紅色:棕紅色41.對(duì)于晶需要陳化。A:晶形沉淀B :非晶形沉淀C :兩者都:兩者都不A:不一定:無關(guān):正相關(guān):負(fù)相關(guān)43.對(duì)于有色溶液、渾濁溶液的滴定分析，可選用分析法。A:配位滴定B :電位滴定:沉淀滴定:絡(luò)合滴定A: 50:100:500:1000D :離子對(duì)遷移10（或者說溶液pH）在一定范圍內(nèi)可以看到指示劑的顏

17、色變化，這一范圍可表示為BD 。11A:HIn】1 In TEB“/Br-=+ 1.07V，兩電對(duì)存在電位差，能夠進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；其次，氧化還原反應(yīng)的方向是氧化還原電對(duì)電極電位代數(shù)值較大的氧化態(tài)物質(zhì)，可以氧化電極電位代數(shù)值較小的電對(duì)的還原態(tài)物質(zhì)。E%2/CI= +1.36V E%2/BL=+1.07V，CI2能夠氧化 Br_為 Br2，而自身被還原為 C；由以上分析可知，反應(yīng) CI2+ Br CI + Br2能否進(jìn)行。3請(qǐng)說明在氣相色譜分析過程中造成分析結(jié)果不準(zhǔn)確的原因及解決的辦法。答：在氣相色譜分析過程中造成分析結(jié)果不準(zhǔn)確的原因是：進(jìn)樣量不準(zhǔn)確或色譜峰測(cè)量不準(zhǔn)確或操作條件選擇不合適等。解決

18、辦法為：準(zhǔn)確進(jìn)樣或用正確的方法測(cè)量色譜峰或選擇合適的操作條件等能解決。4. 計(jì)算 0.005mol/L H2SQ 溶液的 pH解：硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離為J 和 SQ，即 HSQ2H+ SQTH+=0.005X2=0.01 moI/LpH= -IgH+ = - Ig0.01= -Ig10-2=-（ - 2）= 25. 已知氨水濃度為 0.750moI/L，求溶液的 pHo （K= 1.8X10-5）解：Tc/ Kb= 0.750/1.8X10-5= 4.17X104500,可用近似公式計(jì)算QH_=Kbc=1.8 10-50.750=3.67X10-3moI/LpQ* -IgQH-

19、= 2.4326pH= 14.00 pQ* 11.576. 求 Fe3丄 1moI/L， Fe2+= 0.01moI/L 時(shí) 曰3浪2+的值。（白。3+=+ 0.77V）27解：E 二 E0+0.059ig 里化形！n還原形】O3+2+, 0.059 |Fe3+1 二E+g苛=+ 0.77 +0059|g 丄1 0.01=0.89V7.將 0.2500g 鐵礦用酸溶解，用還原劑將 Fe3+全部還原成 Fe2+，然后用 c （1/5 KMnC4） =0.1003mol/L 的 KMnC標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，求得礦石中的含鐵為的體積應(yīng)為多少 ml?（ Fe 的原子量為 55.85）1/ n(KMnO=n(

20、Fe)5 c(KMnQXV=m(Fe)5M(Fe)8.將 0.5000g 鐵氧化物用酸溶解，加 SnCb 將 Fe3+全部還原成 Fe2+，然后用 K2C2Q 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗 25.88ml，并求得礦石中的含鐵為 29.02 %。問KCRQ標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 c （1/6K2Cr2Q)。(Fe 的原子量為 55.85 )1/ n(丄K2C2C) =n(Fe)6 c(1K2C2C)XV=m(Fe)6M(Fe)1Fe(%)Gc(1K2Cr2C7)=GX100% =6V M(Fe)9.有 0.2500g 含銅樣品，用碘量法測(cè)定含銅量，如果析出的丨2需要用 23.52ml0.1004mol/L的 Na

21、SQ 溶液滴定，試計(jì)算含銅百分?jǐn)?shù)。（Cu 的原子量為 63.55）解：反應(yīng)方程式 2Cu + 412CuIJ+ I251.72 %。問消耗 KMnC 標(biāo)準(zhǔn)溶液解:反應(yīng)方程式MnO4+ 5Fe+ 8H2+3+Mn + 5 Fe + 4H2OFe(%八G1c(KMnO4)M(Fe)5X100%=51.72%0.2500 10000.1003X55.85=23.08ml解:反應(yīng)方程式2Cr2C7+ 6Fe+ 14HCr3+ 6Fe3+ 7H2。29.02%0.5000 100025.88 55.85=0.1004 mol/L28/ n (Cu)= n (NQSO)12+ 2Na2S2C32NaI +

22、 Na2S4C629 c(NQSO) xV=M(Cu)10. 分光光度法計(jì)算: 1）某有色溶液濃度為 1.7x10_5mol/L ,在 2cm 比色皿中測(cè)得吸光度 A= 0.23，求該溶液的摩爾吸光系數(shù)。2）分光光度法測(cè)定水中微量鐵，取 3.0yg/ml 的 Fe 標(biāo)準(zhǔn)溶液 10.0ml，顯色后稀釋至 50ml,測(cè)得 吸光度為 0.46;另取一待測(cè)水樣 25.0ml，同樣顯色后也稀釋至 50ml,測(cè)得吸光度為 0.41,求水樣中的含鐵（mg/L）=6.76X103L/1.7 10522)CFe25.0 1000 _ 0.413.0 10.0 100050 10000.4650 10000.41

23、 3.0 10.0 1000 50 10000.46 50 1000 25.0 100011. 在色譜圖上測(cè)得組分 1 和組分 2 的峰頂點(diǎn)距離為 1.08cm，峰底寬 W=0.65cm, W=0.76cm,求分離度 R?并判斷組分 1 和組分 2 是否已完全分離？解:2tR2-tR2 1.082.16R211.53匹 W0.65 0.761.41因 R=1.53 1.5可以判斷組分 1 和組分 2 能完全分離開。12.用色譜法分析煤氣時(shí)得到下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算各組分的體積百分含量?組分指標(biāo)CH4C2H6C3H8COCO2Cu(%)=mxioo%=c(Na2S2O3) XV M(Cu)Gx100%

24、0.100423-5263.55 !oo0.2500 1000=60.03ACL(molcm)又IC標(biāo)(mg/L)3.0 10.0 100050 1000C樣(mg/L)CFe25.0 100050 1000CFe(mg/L)=1.0730峰面（A） ； mm2165083221540056相對(duì)體積校正因子；f2.801.961.552.382.08解：計(jì)算公式為：Xj(%)=fiAxiooZ (fiA )、fjA 1=1650 2.80 832 1.96 215 1.55 400 2.38 56 2.08 =7652451650 x2.80CH4%100 =60.377652.45C2H6%

25、 =832 1.96100 =21.312 67652.45C3H8% =215 1.55100 =4.357652.45400 x2.38CO %100 =12.44v/7652.45562.08CO2%100=1.527652.4513. 有一色譜柱長(zhǎng) L=200cm t 薩 0.28min，在色譜圖上某組分的 tR=4.20min , W2=0.60cm。已知記錄儀的紙速為 2cm/min，求理論板數(shù)（n），理論板高（H），有效板數(shù)（neff）和有效板高（需）各為多少？解：先將保留時(shí)間與半高峰寬換算為同一單位。保留距離=保留時(shí)間x紙速tR= 4.20minx2cm/min=8.40(cm

26、)tR = tRM2 = 4.20-0.28 2 = 7.84 cm理論板高（耳=誥18（cm）有效板數(shù)（neff） =554（花）25縱鴛）_946有效板高（嵌）=汁誥心心）14. 用氣相色譜法測(cè)定煤氣含苯時(shí)，進(jìn) 1mL 樣品測(cè)得苯的峰高為 28mm 同樣條件下進(jìn) 1mL 煤 氣標(biāo)樣，測(cè)得苯峰高 38mm 已知煤氣標(biāo)樣的苯含量為 4g/m3。請(qǐng)判斷此測(cè)定方法在氣相色譜 法中屬何種定量分析方法？說明此方法的要求。并計(jì)算煤氣中的苯含量為多少？解：由題意可知：此種測(cè)定方法為外標(biāo)法。理論板數(shù)（n）= 1086=5.54nJ402Ksp2 2所以，有 BaSQ 沉淀生成。16. 已知2 5C時(shí)，AgCl 的溶度積為 1.8x10-10,求 AgCl 飽和溶液中 Ag+和 C的濃度，以 及 AgCl的溶解度。(AgCl 的摩爾質(zhì)量為 143.4g/mol )解：據(jù) AgCI= Ag+ Cl知，AgCl 飽和溶液中Ag+ = 故Ksp=Ag+ = Ag+2Ag = Ksp=.1.8 10J0=1.34x10-5mol/LAgCl 的溶解度5=1.34x10-5x143.4/10=1.92x10-417.計(jì)算在200mlBaSQ 飽和溶液中，由于溶解所損失的質(zhì)量是多少？如果讓沉淀劑Bf