高考化學一輪復習專題12實驗化學(加試)第一單元物質(zhì)制備與分離、提純的融合課件蘇教版

1、第一單元 物質(zhì)制備與分離、提純的融合考試標準知識條目必考要求加試要求1.海帶中碘元素的分離及檢驗(1)從海帶中分離和檢驗碘元素的原理及操作流程(2)萃取的原理及萃取方法的適用范圍(3)溶解、過濾、萃取、分液等基本操作的要點(4)物質(zhì)分離、提純的基本原則及應用bbbc2.用紙層析法分離鐵離子和銅離子(1)層析法的基本原理(2)氨水使鐵離子、銅離子顯色的原理(3)紙層析法分離溶液中鐵離子和銅離子的操作方法和步驟aab考試標準3.硝酸鉀晶體的制備(1)用硝酸鈉和氯化鉀制取硝酸鉀的原理及操作流程(2)用結晶或重結晶的方法提純固態(tài)物質(zhì)的原理及操作(3)減壓過濾的實驗方法(4)晶粒生長的條件bbaa4.硫

2、酸亞鐵銨的制備(1)硫酸亞鐵銨的制備原理與操作方法(2)傾析法分離、洗滌固體物質(zhì)(3)產(chǎn)率的計算方法bab考試標準考點一考點二考點三練出高分5.阿司匹林的合成(1)阿司匹林的合成原理、方法及流程(2)粗產(chǎn)品中雜質(zhì)的檢驗(3)用鐵離子檢驗酚類物質(zhì)(4)晶體洗滌方法abab考點一物質(zhì)分離、提純熱點裝置 及方法1.物質(zhì)分離熱點儀器及裝置(1)熱點儀器三頸燒瓶是一種常用的化學玻璃儀器，它有三個口，可以同時加入多種反應物，或是加冷凝管、溫度計、攪拌器等，常用于物質(zhì)的制備、分離和提純。知識梳理1 1a.通常用于需要控制溫度的化學反應，中間孔裝攪拌桿，一個側孔裝溫度計，另一個滴加反應物料。b.物質(zhì)的分離和提

3、純，三頸燒瓶的三頸中間孔可以插上回流管，右側可插入溫度計，左側主要是用來添加藥品。分液漏斗(滴液漏斗)，一般為向燒瓶(帶磨口塞)中滴加液體，其中(a)能起到平衡氣壓的作用。冷凝管，注意進出水方向(下口進，上口出)。布氏漏斗是中間帶有多孔瓷板的白色瓷質(zhì)漏斗，適用于晶體或沉淀等固體與大量溶液分離的實驗中，常用于抽濾。吸濾瓶，與布氏漏斗組成減壓過濾裝置，用于接收液體。(2)熱點組合裝置蒸餾裝置過濾裝置減壓過濾裝置為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，可進行減壓過濾(也稱抽濾或吸濾)。減壓過濾裝置如圖所示。裝置中抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度。吸濾瓶用于承接濾液。

4、布氏漏斗上有許多小孔，漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接。注意布氏漏斗的頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對，以便于吸濾。熱過濾裝置蒸發(fā)結晶裝置分液裝置紙層析實驗示意圖攪拌滴加回流反應裝置2.物質(zhì)分離、提純的思維方向(1)固體混合物的分離、提純?nèi)芙膺^濾法(如分離MnO2和KCl的混合物)。溶解結晶法(如分離KNO3和NaCl的固體混合物)。升華法(如分離I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。加熱灼燒法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。(2)氣體的分離、提純混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。加熱法：如用灼熱銅網(wǎng)除去N2中的O2。吸收法：如用堿石灰除去氣體中的水蒸氣，

5、用Na2O2除去O2中的CO2等。(3)液體的分離、提純萃取法；分液法；沉淀法；生成氣體法(如NaCl溶液中的Na2CO3雜質(zhì)用鹽酸除去)；氧化法或還原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去，F(xiàn)eCl2中的FeCl3用鐵粉除去)；轉化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；電解法(如稀硫酸中的鹽酸可用電解法除去)等。3.紙層析法的原理及實驗操作(1)基本原理紙層析以濾紙為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，不與水混溶的有機溶劑作為流動相。樣品中各組分在水或有機溶劑中的溶解能力不同，各組分在兩相中有不同的分配現(xiàn)象。親脂性強的成分在流動相中分配

6、得多，隨流動相移動的速度快；而親水性強的成分在固定相中分配得多，隨流動相移動的速度慢。(2)應用舉例用紙層析法分離鐵離子和銅離子紙層析法分離Fe3、Cu2的原理Fe3、Cu2在濾紙上隨丙酮等展開的速度不同，展開后兩種離子的富集部分不同，從而達到分離的目的。Fe3、Cu2的顯色反應吸附有Fe3、Cu2的濾紙經(jīng)氨薰后顯色：Cu(OH)2能溶于過量氨水中，F(xiàn)e(OH)3(呈紅褐色)不溶于過量氨水中。Fe3、Cu2的顯色是利用Fe(OH)3、操作步驟：a.裝置制作裁紙b.點樣點層析試樣c.配制展開劑d.層析操作e.顯色反應1.不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)

7、進行分離和提純。工業(yè)上制取硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：(1)下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是_。解題探究2 212A.40時，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0時，可析出氯化鈉晶體B.20時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%C.60時，200克水中溶解80克硫酸銅達飽和，當降溫至30時，可析出30克硫酸銅晶體D.30時，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中，蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉答案答案C12答案(2)分析上圖曲線，KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關系是_。(3)下面是實驗室用NaNO3和KCl制取KNO3的實驗流程：KNO3的溶解度隨溫

8、度變化比較明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不夠明顯12答案步驟過濾使用了保溫漏斗，如下圖所示裝置，其主要作用是_。步驟減壓過濾裝置如圖所示，采用這種裝置過濾的主要目的是_。過濾速度較快；可以得到比較干燥的在熱過濾時，防止NaCl結晶析出固體12答案2.有人用氯化鐵、硫酸銅混合溶液進行紙層析分離實驗，實驗裝置如右圖所示。試回答下列問題。(1)試管中所加展開劑的主要成分是_。(2)點層析試樣是本實驗的關鍵操作，進行這一操作時應注意_。(3)層析操作結束后應進行顯色反應，若實驗用氨水作為顯色試劑，寫出本實驗中進行顯色反應的操作方法：_。丙酮、6molL1鹽酸原點直徑控制在0.30.5cm比較理想，

9、用毛細管蘸取試樣并在濾紙上點樣，易于控制斑點的直徑大小，使試樣比較集中用鑷子取下濾紙條，放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方，進行氨薰，使鐵離子、銅離子跟NH3發(fā)生反應12答案(4)顯色反應后，可觀察到_。寫出顯色反應時所發(fā)生反應的離子方程式：_。濾紙上分別出現(xiàn)紅色、藍色斑點，紅色斑點出現(xiàn)在濾紙上方，藍色斑點出現(xiàn)在濾紙中間Fe33NH3H2O=Fe(OH)312答案(1)物質(zhì)的分離與提純的方法很多，如升華、蒸餾、萃取、重結晶、色譜分離、離子交換分離、膜分離技術等。紙層析法屬于其中的色譜分離技術，是分離微量物質(zhì)的常用方法之一。(2)在分離或提純操作中，應注意以下兩點：如果被分離的物質(zhì)轉變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應

10、設法將其恢復原狀；由于反應終點較難控制，為使離子沉淀完全，所加試劑常常是過量的，而由過量試劑引入的新雜質(zhì)亦必須除盡。歸納總結(3)在理解紙層析法原理時，注意區(qū)分“固定相”、“流動相”、“分配”等概念。紙層析分離鐵離子、銅離子的實驗中，“固定相”是濾紙纖維上所吸附的水，“流動相”是作為展開劑的有機溶劑。返回考點二以無機物制備為載體的 綜合考查硫酸亞鐵銨的制備流程思維流程1 11.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：解題探究2 2123請回答下列問題：(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是_。解析解析操作1是過濾，過濾操

11、作所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為_。解析解析經(jīng)氨水浸泡，過濾得到固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入試劑1氫氧化鈉溶液并過濾，得到溶液3偏鋁酸鈉溶液，最后通入CO2得到氫氧化鋁。玻璃棒、燒杯和漏斗123解析答案(3)明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式：_。解析解析檢驗SO2的還原性方法較多，可以用氯水、溴水或酸性高錳酸鉀溶液來檢驗SO2具有還原性。SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(其他合理答案也可)123解析答案解析解析檢驗 時，應先加入濃NaOH溶液，然后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃

12、鹽酸的玻璃棒進行檢驗。取少量溶液1，加入濃NaOH溶液后加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明123解析答案(5)實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質(zhì)Fe。請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A_。檢查裝置A氣密性的方法是_。在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是_。裝置C的作用是_。123解析答案解析解析先用NaOH溶液除去CO中的CO2雜質(zhì)，再通過堿石灰吸收水蒸氣，再通過B中紅熱的氧化鐵，再通過NaOH溶液洗氣除去反應產(chǎn)生的CO2，最后點燃未反應的CO。答案答案EBCD將導氣管插入水槽中，關閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導管中形成一段穩(wěn)定

13、的水柱檢查CO的純度除去CO中的CO2，有利于點燃CO1232.香豆素3甲酸乙酯是重要的醫(yī)學中間體，合成原理如下：實驗步驟如下：步驟1.取水楊醛11mmol、二乙胺13mmol和0.02mL冰醋酸投入三頸燒瓶(裝置如圖)，調(diào)節(jié)電熱器溫度至70進行加熱。123步驟2.打開攪拌器進行回流，再將13mmol丙二酸二乙酯及20mL無水乙醇的混合物逐滴加入燒瓶，直至滴加完畢。保持70，回流2.5h步驟3.把反應液倒入干燥燒杯，用鹽酸調(diào)到中性，有大量黃色晶體析出；步驟4.過濾后用冷蒸餾水洗滌沉淀多次至白色，抽濾、烘干及后干燥，得產(chǎn)品0.741g；(1)裝置中儀器名稱：a_，b_。解析解析根據(jù)裝置圖示，a屬

14、于添加液體的裝置，三頸燒瓶內(nèi)部溫度較高，氣壓較大，正常漏斗難以滴下，要用恒壓滴液漏斗；b是吸濾瓶或抽濾瓶，加速過濾作用；恒壓滴液漏斗吸濾瓶123解析答案(2)步驟1中冰醋酸的作用是_。解析解析冰醋酸不是反應物，起催化作用。(3)步驟4用冷蒸餾水洗滌的目的是_。解析解析用冷蒸餾水洗滌沉淀，減小產(chǎn)品酯的溶解度，提高產(chǎn)率；(4)本次實驗產(chǎn)率為_。催化劑減小酯的溶解度30.9%123解析答案3.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S

15、(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()123(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。解析解析若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液柱并且液柱高度保持不變；裝置D為安全瓶，可防止倒吸；裝置E是尾氣處理裝置，用來吸收過量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即可)123解析答案(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。解析解析若生成3molNa2S2O3，根據(jù)方程

16、式的關系可知需要 3 mol S和3molNa2SO3；生成3molS需2molH2S；而生成2molH2S需2molNa2S且同時生成2molNa2SO3；故需要的Na2S為2mol、Na2SO3為1mol，其物質(zhì)的量之比為21。21123解析答案(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應( ) 相 對 較 慢 ， 則 燒 瓶 C 中 反 應 達 到 終 點 的 現(xiàn) 象 是_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱

17、時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶123解析答案解析解析裝置B中的溶液不能和SO2反應。蒸餾水能溶解SO2；Na2SO3溶液能與SO2反應：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；NaHCO3溶液也能與SO2反應：NaHCO3SO2=CO2NaHSO3。為使SO2緩慢進入燒瓶C，應使生成SO2的速率減慢，可通過控制滴加硫酸的速度來實現(xiàn)；因反應()相對較慢，C中反應達到終點時S消耗完，現(xiàn)象是溶液變澄清。蒸發(fā)皿加熱時不需墊石棉網(wǎng)，試管是小型玻璃儀器，加熱時也不需墊石棉網(wǎng)；燒杯、錐形瓶在加熱時需墊石棉網(wǎng)。答案答案c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或渾濁消失

18、)ad123(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論： _。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)123解析答案返回考點三有機物的制備與基本操作 的融合應用舉例思維流程1 11.阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：

19、在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。主反應：副反應：解題探究2 212合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590條件下反應510min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉移至表面皿上，在空氣中風干。12將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌23分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5

20、10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4molL1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體12次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。12請思考回答下列問題：(1)第步中，要控制反應溫度在8590，應采用_加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有_。(2)在第步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_。(3)第步中，加入碳酸氫鈉的作用是_，加入鹽酸的作用是_。水浴酒精燈、燒杯、溫度計洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗使阿斯匹林轉化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉化為阿斯匹林，從而達到提純的目的答案12(4)如何檢驗產(chǎn)

21、品中是否混有水楊酸？_。向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸答案122.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量沸點/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶12實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固

22、體，靜置片刻，過濾除去 MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。12(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標號)。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_。12(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝

23、都正確的是_(填字母)。(7)本實驗的產(chǎn)率是_(填字母)。a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在進行蒸餾操作時，若從130開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。解析答案12解析解析第1步，明確實驗目的確定實驗原理。實驗室里用異戊醇(OH)與乙酸在濃H2SO4的催化作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸異戊酯。反應特點是可逆反應。第2步，依據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件，選擇反應裝置并控制合適的反應溫度。用裝置A制備乙酸異戊酯，而提純乙酸異戊酯需要用蒸餾的方法，蒸餾時要求溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，球形冷凝管主要用于冷凝回流。直形冷凝管用于蒸餾回收產(chǎn)品，故蒸餾操作應選

24、擇b。12第3步，根據(jù)有機反應中反應物的揮發(fā)性及有機副反應較多的特點，預測產(chǎn)品中可能的雜質(zhì)，結合產(chǎn)品及可能雜質(zhì)的性質(zhì)特點，選擇除雜試劑、裝置以及步驟等。產(chǎn)品乙酸異戊酯中含有的雜質(zhì)為乙酸、異戊醇、硫酸，先用水洗去能溶于水的乙酸和硫酸，再用飽和NaHCO3溶液洗去殘留的乙酸，然后再用水除去乙酸異戊酯中的NaHCO3，再用MgSO4進行吸水干燥，最后通過蒸餾除去異戊醇而得到純度較高的產(chǎn)品。12第4步，利用方程式或關系式進行產(chǎn)品產(chǎn)率計算實驗過程中乙酸過量，從而使平衡正移，以提高異戊醇的轉化率。利用異戊醇(0.05mol)可以計算出乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量，用實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值可以得到本實驗的產(chǎn)率。答

25、案答案(1)(球形)冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高異戊醇的轉化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應的異戊醇12有機物制備實驗中易錯點1.溫度計水銀球的位置：若要控制反應溫度，應插入反應液中，若要選擇收集某溫度下的餾分，則應放在支管口附近。2.冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集餾分。3.冷凝管的進出水方向，“下進上出”。歸納總結4.加熱方法的選擇(1)酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400500，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。(2)水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100。5.防暴沸：加

26、碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補加。返回練出高分1234561.中國的飲食講究“色香味”，顏色會影響消費。小李同學擬研發(fā)“綠色”食用色素，他以生長很快的入侵植物水葫蘆為材料進行如下實驗。.提取葉綠素.探究pH對葉綠素穩(wěn)定性的影響取一些葉綠素粗產(chǎn)品，配成一定濃度的溶液，于室溫(約25)下進行實驗，方法和結果如下表。123456實驗組號葉綠素溶液/mL調(diào)pH至處理時間/min溶液顏色3.0Y10綠色3.07.010綠色3.06.010黃綠色3.05.010黃褐色123456注：葉綠素被破壞后變成黃褐色。根據(jù)所學知識和實驗結果，請回答：(1)提取食用葉綠素的X應該為_，原因是_。解析

27、解析綠葉中的色素能夠溶解在有機溶劑如無水乙醇中，所以，可以用無水乙醇或丙酮提取綠葉中的色素。色素能夠溶解在有機溶劑中無水乙醇或丙酮或乙醚綠葉中的解析答案123456(2)表中Y應該為_，原因是_。解析解析該實驗探究pH對葉綠素穩(wěn)定性的影響，所以實驗變量為pH的大小，所以我們要設置一系列pH梯度，即pH為8.0、7.0、6.0、5.0。(3)若用作食品色素，天然葉綠素色素不適用于_食品，否則_。解析解析通過對實驗結果的分析，在pH為6.0、5.0的酸性條件下葉綠素會分解，所以天然葉綠素不適用于酸性食品。8.0pH梯度差為1.0，所以Y為8.0酸性葉綠素分解，食品變?yōu)辄S綠色或黃褐色解析答案1234

28、56(4)小李想了解葉綠素粗產(chǎn)品中是否含有其他色素，請你提供檢測方法并寫出主要步驟。解析解析由于各種色素在層析液中的溶解度不同，溶解度高的隨層析液在濾紙條上擴散得快；反之，則慢。所以，我們可用紙層析法將葉綠素粗產(chǎn)品中的色素進行分離，以確定是否含有其他色素。答案答案方法：用紙層析法將葉綠素粗產(chǎn)品中的色素進行分離，以確定是否含有其他色素。主要步驟：制備濾紙條：將預先準備的干燥濾紙條一端剪去兩個角使之呈梯形，在距濾紙該端2cm處畫一鉛筆細線。畫濾液細線：用毛細吸管吸取葉綠素粗產(chǎn)品，沿鉛筆線均勻地畫濾液細線。紙層析法分離色素：將濾紙條畫有濾液細線的一端置于燒杯中的層析液中(不要將濾液細線浸沒在層析液中

29、)。觀察實驗結果。解析答案2.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3SNa2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。123456.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置。(1)儀器2的名稱為_，裝置6中可放入_(填字母)。A.BaCl2溶液B.濃H2SO4C.酸性KMnO

30、4溶液D.NaOH溶液123456解析答案解析解析最前面是SO2氣體發(fā)生裝置，中間是主反應裝置，最后裝置6的作用是吸收尾氣SO2，能吸收SO2氣體的有NaOH溶液(堿液)、酸性KMnO4溶液(強氧化劑)。答案答案蒸餾燒瓶CD123456(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為Na2CO3SO2=Na2SO3CO2Na2SSO2H2O=Na2SO3H2S2H2SSO2=3S2H2O123456總反應為2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃

31、色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應約半小時至固體消失，即可停止通氣和加熱。若繼續(xù)通入SO2，又會析出淺黃色沉淀，寫出此時發(fā)生反應的離子方程式： _。123456答案123456(3)為減少產(chǎn)品的損失，操作為_；操作是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_(填試劑)作洗滌劑。解析解析通過Na2S2O3溶解度曲線以及性質(zhì)特點(題干信息)，趁熱過濾減少Na2S2O3晶體的析出。趁熱過濾乙醇解析答案123456(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_。解析解析Na2S2O3高于48分解，因而蒸發(fā)時溫度不能過高。溫度過高會導致析出的晶體分解解析答案123456( 5 )

32、 制 得 的 粗 晶 體 中 往 往 含 有 少 量 雜 質(zhì) 。 為 了 測 定 粗 產(chǎn) 品 中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應)。KMnO4溶液置于_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。解析答案酸式解析解析KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，因而不能使用堿式滴定管。3.綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為(NH4)2SO4FeSO46H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O。其流程可表示為123456(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是_。(2)結晶過程

33、中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。應加熱到_時，停止加熱。(3)過濾是用如圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是_。123456利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污溶液表面出現(xiàn)晶膜能得到較干燥的沉淀答案(4)用無水乙醇洗滌的目的是_。(5)產(chǎn)品中Fe2的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2molL1KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。本實驗的指示劑是_(填字母)

34、。A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要產(chǎn)品中Fe2的質(zhì)量分數(shù)為_。123456除去水分，減少固體損失D14%答案4.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：123456已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加熱至350左右開始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化學方程式是_。(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是_。(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0左右，其可能原因是(寫出兩種)_；_。123456CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸酸化的

35、硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO28H2O的產(chǎn)率答案(4)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟：第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2molL1的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmolL1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。123456CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_(用字母表示)；答案某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能_(填“不受影響”、“

36、偏低”或“偏高”)，原因是_。123456偏高答案5.在梨、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。實驗室制備乙酸正丁酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：123456水中溶解性沸點相對分子質(zhì)量乙酸溶于水1.049211860123456正丁醇微溶于水0.8098117.774乙酸正丁酯微溶于水0.8824126.5116實驗步驟：.乙酸正丁酯的制備在A中加入7.4g正丁醇、6.0g乙酸，再加入數(shù)滴濃硫酸，搖勻，放入12顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，123456使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱A。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出水的體積。.產(chǎn)品的精制把分水器中的酯層和A中反應液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置后過濾，將產(chǎn)物常壓蒸餾，收集124126的餾分，得到5.8g產(chǎn)品。請回答下列問題：123456(1)冷水應從冷凝管的_(填“a”或“b”)口通入。解析解析冷凝管從下管口進水，上管口出水，使水充滿冷凝管，提高冷凝效果。(2)產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是_，第