人教版高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試題及答案

1、人教版高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試題及答案IMB StandardiZation OffiCe IMB 5AB-IMBK 08- IMB 2C時(shí)量:60分鐘（必考部分）30分鐘（選考部分）滿分：100分（必考部分）50分（選考部分）必考部分可能用到的元素的相對原子質(zhì)量:Hl C12N14O16Ca40一、選擇題（每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 如果你家里的食用花生油混有水，你將采用下列何種方法分離A .過濾B .蒸謂C .分液D .萃取【答案】C2.下列說法中正確的是A . ImOINaOH的質(zhì)量是40gB . ImOICHl體積約為C . CO：的摩爾質(zhì)量為44gD . ImolHz

2、O中約含XI。?個(gè)H【答案】A3.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是高一年級化學(xué)上學(xué)期期中階段測試試題卷I1=1A膠體外觀不均勻B膠體能通過半透膜C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D .膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀【答案】C4.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是A.分子中不一定含有氧兀素B.分子中一定含有氧兀素C在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)D.在反應(yīng)中化合價(jià)升高的物【答案】A5 .在自來水蒸鐳實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是 A .在蒸錨燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片B.將溫度計(jì)水銀球插到蒸鐳燒瓶中的自來水中C 冷水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn)，上口出D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象【答案】B6.用四

3、氯化碳萃取碘水中的碘.下列說法中不正確的是 A 實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D 分液時(shí)，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出【答案】D7.下列溶液中，能大量共存的離子組是A . KNaCo3、NO3B . AgNaS(VCC . 0HHC(V、Cac+sNaD . Ba: Na0HS012【答案】A8 .配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸懈水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.定容時(shí)觀察液面俯視D .滴管

4、加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外【答案】B9.已知XlO33個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是A . 16gB . 32gC . 64gmolD . 32gmol【答案】D10 .影響一定數(shù)量氣體體積大小的主要因素是A、氣體分子的摩爾質(zhì)量B、微粒本身的大小C、微粒的質(zhì)量?D、微粒間的平均距離【答案】D11 -下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H+2C=Cb+ B.氯化鎖溶液與硫酸反應(yīng)：BaS0i-=BaS0, 1C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na：C03+2H-=2Na+H：0+C02 D.氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH+H=O【答案】B12 -下列說法正確的是

5、A.硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.根據(jù)元素種類的多少將物質(zhì)分為純凈物和混合物C 通常情況下，若發(fā)生反應(yīng)A2+2B =2A+Bz,則氧化劑是A：D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHC03=Na+HC0【答案】C13設(shè)N,為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5. 6L四氯化碳含有的分子數(shù)為B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子總數(shù)為C .常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成InIoI氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Nll【答案】C14 .同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A . O2B . CHIC . COzD

6、. SO2【答案】B15從1 LImOI / LNaOH溶液中取出IOOnlll下列關(guān)于這IOOmI溶液的敘述中錯(cuò)誤的是AS含、濃度為InIOI / LC、含Na0H4gDs濃度為/L【答案】D16 . 0.5 Llmol/LFeCL溶液與3 LLKCI溶液中的C的數(shù)目之比A . 1 ： 6B . 1 ： IC . 2 ： ID . 3 ： 1【答案】B二、填空題（共52分）17、（10分）（1）寫出CO與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；【答案】略（2）的物質(zhì)的量為mol,含有個(gè)原子，完全與氧化銅反應(yīng)時(shí)失去電子mol?！敬鸢浮?、（共12分）某溶液中含有SO42C32CI三種陰

7、離子。如果每次只檢驗(yàn)一種離子，要f（1）先檢驗(yàn)，加入試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為；（2）然后檢驗(yàn)，加入試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為；（3）最后檢驗(yàn)，加入試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮緾o廣硝酸C0s2-+2l=Ca2-+H20+C0219 .(共12分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)；(2)實(shí)驗(yàn)室制取C0：氣體；(3)少量C0：氣體通入澄清石灰水；(4)硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)。【答案】(1)OH-HO(2)CaC03+2H=Ca-0C0:(3)CObef+20H=CaCo3 J +H2O(4) CUM+20H=CU(OH)20. (12分)下面是

8、用98%的濃H3SO4(p=l. 84 gcm3)配制成L的稀S01500mL的操作,請 按要求填空：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。(2)所需濃H：SOi的體積為。(3)將量取的濃H,S0沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約IoomL水的里，并不斷攪拌。(4)冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到中，用蒸謂水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入容量瓶中。(5)加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。【答案】(1)L(2) (3)燒杯(4) 50OnII容量瓶(5) 1-2CnI膠頭滴管21 . (6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成50OmI鹽酸溶液.所得溶液的H-的物質(zhì)的量濃度？【答

9、案】(1) (2)LA . Ce3+xFe2+xSn2B . Sn2+. Ce3+sFe2+選考部分一、選擇題（每小題3分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 -下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是過濾?蒸發(fā)?溶解?向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.和（2）B.和C.和D.和【答案】D2.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是A . Na+、Al*、SO4NO3B . Ba?+、Na+、SO4NO3C . K+、Mg?+、Mno4、SO42D . K+. Na+、Nch、HCO3【答案】A3在兩個(gè)容積不同的容器中.一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有出和C12（黃綠色氣體） 的混合氣

10、體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的A .分子數(shù)B .顏色C .原 子數(shù)D.密度【答案】D4.下列說法正確的是A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電B 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C .酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D .常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)【答案】A5.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以確定FJ+、Ci+、S+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是C . Sn2+sFe2+sCe3+D . Fe2+sSn2+

11、sCe3+【答案】C6.某溶液只含有Na+、Fe3ClSO424種離子，已知溶液中Na+、Fe3+. CI-的個(gè)數(shù)之比為3 ： 2 ： IO則溶液中FJ+和SOF-的個(gè)數(shù)之比為:A、3 ： 4B、1 ： 4 C、1 ： 2D、3 ： 2【答案】C7 .在反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為A . 1 ： 3B . 3 ： 1C . 1 ： 1D . 3 ： 8【答案】A8 .把50OmL有BaCI2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液， 恰好使釵離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則 該

12、混合溶液中鉀離子濃度為A . (b-2a)molLB . 10(2a-b)molLC . 10(b-a)molLD . 10(b-2a)molL【答案】D二、(共14分)9 .某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BdCh兩種固體混合物，試回答下列問題：的名稱是。試劑&是，試劑bafn刃作甸 F 操作的名稱是，操A . Ce3+xFe2+xSn2B . Sn2+. Ce3+sFe2+固體B是。(填化學(xué)是,式)(3)加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為：。加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為：?！敬鸢浮?1)溶解過濾(2) K2CO3HClBaCb(3)BaC=BaCO3BaCO3+2H=Ba=+C

13、O： T +010 . (6分)IOg碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少生成二氧化碳?xì)怏w的 體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少【答案】(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H,和Co的混合氣體共8. 96L,測得其質(zhì)量為6. Og,試計(jì)算 此混合氣體中比和CO的質(zhì)量和體積各為多少？【答案】解：8. 96L22. 4Lmol=2g mol+(H2) 28g/ mo 16 Ogn(Hn（co）=2g0. 4g28g5. 6g22. 4L4. 48L高一化學(xué)期中考試試題答卷(必修1)1)可能用到的元素的相對原子質(zhì)量:HIHI C12N14O16Ca40C12N14O16Ca40一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，請將

14、正確答案填入答卷相應(yīng)的空格中。每小題3 3分，共4848分)二、非選擇題(本大題共6 6個(gè)小題，共計(jì)5252分)1717 (10分)(1)、18、 (共12分)、；、；、19、 (共12分)(1) (2)(3)(4)20、 (共12分)(1) (2)(3)(4)21、 (共6分)Il(選做部分)12345678o(n(n題號12345678答案題號910111213141516答案o(n11、9、 （共14分,每空2分）；O；O10、高一化學(xué)期中考試試題答案第I I卷1234LO67891011 1213141516CACABDABDDBCCBDB17. (1)略(2)、(共12分)Co廣硝K+2H+=2+H2OSo廣硝酸領(lǐng)B產(chǎn)+SO I-=BaSO4IC硝酸銀Ag+C=AgCl I19、(1) OH +H+=H2O (2) CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T(3) CO2+Ca=+20H=CaCO31+H2O (4) CUh+20H-二CU(OH)20、(1) L (2)(3)燒杯(4) 50