金屬及其化合物專題復習

1、金屬及其化合物專題訓練【知識網(wǎng)絡(luò)】1向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末。振蕩，正確的敘述是A 溶液為紫色 B 最后溶液變藍色 C 最后溶液褪色 D有沉淀產(chǎn)生2.(雙選)下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述陳述判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)對，對；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用對，錯；無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對；無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性對，對；有3、下列實驗中，深液顏色有明顯變化的是A 少量明礬溶液加入過量NaOH溶液中 B 

2、;往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C 少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中 D 往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目一定沒有變化的是（ ） AFe3+ BFe2+ CAl3+ DNH4+ 5. 等物質(zhì)的量的N2,O2,CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵瓉淼?/9,這時氣體中N2,O2,CO2物質(zhì)的量之比為A 3:4:1 B 3:3:2 C 6:7:3 D 6:9:106、下列有關(guān)Na2CO3

3、和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯誤的是A熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3 B溶解度：Na2CO3<NaHCO3C與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3 <NaHCO3 D相對分子量：Na2CO3 >NaHCO37、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是ANa2CO3BNaOHCNaClDNaHCO38.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2D、Al3+和Al(OH)39將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·

4、;L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是10鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推斷正確的是ATl+ 的最外層有1個電子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3價和+1的化合物 DTl+ 的還原性比Ag強【鐵及其化合物查漏】 1、鐵【與S（FeS）、O2（Fe3O4）、Cl2（FeCl3）反應(yīng)】2、鐵的氧化物【FeO、Fe2O3、Fe3O4（FeO·Fe2O3）】的化合價、性質(zhì)與用途3、鐵的氫氧化物【Fe(OH)2白色沉淀、Fe

5、(OH)3紅褐色沉淀】4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O =4 Fe(OH)3 白色沉淀 灰綠色 紅褐色4、鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ (氧化劑：Cl2、Br2 、HNO3、 H2O2、 KMnO4(H+)、濃硫酸)Fe3+ Fe2+ (還原劑：Fe、Cu、I-、S2-)5、Fe2+ 與 Fe3+ 的檢驗 6、Fe3+具有氧化性：Ag+Fe3+Cu2+11鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為AFe(OH) 3；Fe2O3 BFe (OH)2；FeO C

6、Fe (OH)2、Fe(OH) 3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH) 312、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A燒杯中有銅無鐵     B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵、銅都有    D燒杯中鐵、銅都無13、下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量（mo1）的關(guān)系，其中正確的是14、(2009年南京調(diào)研)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、

7、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是（ ）A.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為12 B.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C.含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板 D.1 mol Fe可還原2 mol Fe3+15、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固體中一定含銅16.(2009年泰安模擬)將1.12 g鐵粉加入25 mL

8、 2 mol·-1L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變 B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為61 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2517下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿

9、中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得到固體該物質(zhì)一定MgCl2固體18下列敘述正確的是ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+319.（2011山東高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰

10、極上依次析出Cu、Fe、Al20（2011上海5）高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌21（2011重慶） 下列敘述正確的是A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強22、將含有MnO4、Fe3+、Fe2

11、+、I的四種溶液混合，調(diào)整溶液的pH值，使pH =1，充分反應(yīng)后：若I離子在溶液中有剩余，則上述四種離子在溶液中還存在的有 ，一定不存在的是 ；若所得混合液呈紫色，則上述四種離子在溶液中一定存在的有 ，一定不存在的離子有 。23、某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由      。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、

12、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·L-1H2SO4/3 H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20 KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實驗過程根據(jù)的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：24.鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關(guān)問題：(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O

13、3制得單質(zhì)鐵的化學方程式_ _。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _。(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？為什么？ 25 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的

14、鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘60g放入150ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應(yīng)先用 選填序號）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性溶液乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體233g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(合理即可) SiO2 + 2OH- = S

15、iO32-+ H2O， Al2O3+2OH-2AlO2- + H2O(2)不合理。因為Fe3+能跟鋁熱反應(yīng)生成的Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時不會出現(xiàn)紅色16某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：實驗制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。a.邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止。b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中。c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱。d.銀氨溶液具有較弱的氧化性。e.在銀

16、氨溶液配制過程中，溶液的pH增大提出假設(shè)假設(shè)1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式： 。（3）乙同學設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。16（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）測定上述實驗用的Fe（NO3）3溶液的pH配制

17、相同pH的稀硝酸溶液，將些溶液加入到有銀鏡的試管內(nèi)17 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘60g放入150ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應(yīng)先用 選填序號）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性溶液乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量BaC

18、l2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體233g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）點燃點燃二、鎂及其化合物1.跟O2及其它非金屬反應(yīng)2Mg+O2 = 2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2點燃2.跟某些氧化物2Mg + CO2 = 2MgO + C3.跟酸的反應(yīng) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2電解4. Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 生成的Mg(OH)2只能溶解在酸中，不能與堿發(fā)生反應(yīng)5.鎂的冶煉 MgCl2 (熔融)= Mg + Cl2注：在考試時鎂和鋁一般放在一起考，尤其在圖像題中例：12、下列關(guān)于鎂和鈉的比較結(jié)論正確的是A鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小B因為鈉的金屬性比鎂要強，所以鈉的熔點比鎂要高C鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅D在空氣中都能被點燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物13、0.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了7.1g，這種元素是ANaBMgCFeDAl14、有一金屬的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的氣體在標準狀況下的體積是5.6L，則這種金屬混合物可能是AZn和FeBMg和AlCMg