2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 弱電解質(zhì)的電離 （120張）ppt課件

1、第第25講弱電解質(zhì)的電離講弱電解質(zhì)的電離考綱要求考綱要求 1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)了解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。電性。3.了解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡了解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)展相關(guān)計(jì)算。常數(shù)進(jìn)展相關(guān)計(jì)算。高頻考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡高頻考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1判別正誤判別正誤(正確的打正確的打“，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“)。(1)除了水的電離平衡外，鹽酸中不存在其他電離平衡除了水的電離平衡外，鹽酸中不存在其他電離平衡()

2、(2)一切的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)一切的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)()(3)SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)是電解質(zhì)()2某一元弱酸某一元弱酸(用用HA表示表示)在水中的電離方程式是在水中的電離方程式是HAHA?；卮鹨韵聠栴}：?；卮鹨韵聠栴}：(1)向溶液中參與適量向溶液中參與適量NaA固體，以上平衡將向固體，以上平衡將向_(填填“正或正或“逆逆)反響方向挪動(dòng)，理由是反響方向挪動(dòng)，理由是_。(2)假設(shè)向溶液中參與適量假設(shè)向溶液中參與適量NaCl溶液，以上平衡將向溶液，以上平衡將向_(填填“正或正或“逆逆)反響方向挪動(dòng)，溶液中反響方向挪動(dòng)，溶液中c(A)將將_(填填“增大增

3、大“減小或減小或“不變不變)?！敬鸢浮俊敬鸢浮?(1)逆逆c(A)增大，平衡向減小增大，平衡向減小c(A)的方向即的方向即逆反響方向挪動(dòng)逆反響方向挪動(dòng)(2)正減小正減小1強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)概念概念2弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立電離平衡的建立在一定條件在一定條件(如溫度、濃度等如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過程就到達(dá)平衡。平衡建立過程如下圖：過程就到達(dá)平衡。平衡建立過程如下圖：(2)電離平衡的特征電離平衡的特征(3)影響

4、電離平衡的外界條件影響電離平衡的外界條件溫度：升高溫度，電離平衡溫度：升高溫度，電離平衡_挪動(dòng)，電離程度挪動(dòng)，電離程度_。濃度：稀釋溶液，電離平衡濃度：稀釋溶液，電離平衡_挪動(dòng)，電離程度挪動(dòng)，電離程度_。一樣離子：參與與弱電解質(zhì)具有一樣離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電一樣離子：參與與弱電解質(zhì)具有一樣離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡離平衡_挪動(dòng)，電離程度挪動(dòng)，電離程度_。參與能與離子反響的物質(zhì)：電離平衡參與能與離子反響的物質(zhì)：電離平衡_挪動(dòng)，電離程挪動(dòng)，電離程度度_。向右向右增大增大向右向右增大增大向左向左減小減小向右向右增大增大加入少量冰醋酸_通入HCl(g)_加入NaOH(s)_加入鎂粉_升高溫度_增大增大增大增

5、大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)不變不變不變不變不變不變不變不變?cè)龃笤龃罂键c(diǎn)考點(diǎn)1電離平衡的特征電離平衡的特征1(2021三門峽期末三門峽期末)在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CH3COOH的電離的電離到達(dá)平衡的標(biāo)志是到達(dá)平衡的標(biāo)志是()A溶液顯電中性溶液顯電中性B溶液中無溶液中無CH3COOH分子分子C氫離子濃度恒定不變氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)【答案】【答案】 當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右挪動(dòng)，使當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右挪動(dòng)，使H濃度變化較小，血液的濃度變化較小，血液的pH根本不變；當(dāng)

6、少量堿性物質(zhì)進(jìn)根本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左挪動(dòng)，使入血液中，平衡向左挪動(dòng)，使H濃度變化較小，血液的濃度變化較小，血液的pH根本不變根本不變(合理即可合理即可)3(2021江西紅色七校聯(lián)考江西紅色七校聯(lián)考)在醋酸溶液中滴入稀氨水，在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電才干發(fā)生變化，其導(dǎo)電才干溶液的導(dǎo)電才干發(fā)生變化，其導(dǎo)電才干(I)隨參與氨水的體積隨參與氨水的體積(V)的變化曲線是的變化曲線是()【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】 (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，鹽酸電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，鹽酸(混混合物合物)、銅、銅(單質(zhì)單質(zhì))雖能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電雖能導(dǎo)電，但它們既不是

7、電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與電解質(zhì)在水溶液中的電離程度有關(guān)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與電解質(zhì)在水溶液中的電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性的大小無必然聯(lián)絡(luò)。與電解質(zhì)溶解性的大小無必然聯(lián)絡(luò)。(3)熔融時(shí)能否導(dǎo)電，這是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的常用方熔融時(shí)能否導(dǎo)電，這是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的常用方法，而不是區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的規(guī)范。法，而不是區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的規(guī)范。(4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，取決于溶液中離子的濃度及離子所溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，取決于溶液中離子的濃度及離子所帶電荷的多少，因此不能將溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱作為判別電解質(zhì)帶電荷的多少，因此不能將溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱作為判別電解質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)范。強(qiáng)弱的

8、規(guī)范?？键c(diǎn)考點(diǎn)2電離平衡的影響要素電離平衡的影響要素(一一)由改動(dòng)條件斷定平衡挪動(dòng)方向或結(jié)果由改動(dòng)條件斷定平衡挪動(dòng)方向或結(jié)果4以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是()A(2021四川高考四川高考)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中溶液中含有的含有的H數(shù)為數(shù)為0.05NAB(2021江蘇高考江蘇高考)室溫下，稀釋室溫下，稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電才干加強(qiáng)溶液，溶液的導(dǎo)電才干加強(qiáng)5H2S水溶液中存在電離平衡水溶液中存在電離平衡H2SHHS和和HSHS2。假設(shè)向。假設(shè)向H2S溶液中溶液中()A加水，平衡向右挪動(dòng)，溶液中氫

9、離子濃度增大加水，平衡向右挪動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B通入過量通入過量SO2氣體，平衡向左挪動(dòng)，溶液氣體，平衡向左挪動(dòng)，溶液pH增大增大C滴加新制氯水，平衡向左挪動(dòng)，溶液滴加新制氯水，平衡向左挪動(dòng)，溶液pH減小減小D參與少量硫酸銅固體參與少量硫酸銅固體(忽略體積變化忽略體積變化)，溶液中一切離，溶液中一切離子濃度都減小子濃度都減小(二二)由平衡挪動(dòng)方向或結(jié)果斷定改動(dòng)的條件由平衡挪動(dòng)方向或結(jié)果斷定改動(dòng)的條件6(2021襄陽模擬襄陽模擬)常溫下常溫下0.1 molL1氨水的氨水的pHa，以，以下能使溶液下能使溶液pH(a1)的措施是的措施是()A參與適量的氫氧化鈉固體參與適量的氫氧化鈉固體B將溶液

10、稀釋到原體積的將溶液稀釋到原體積的10倍倍C參與等體積參與等體積0.2 molL1氨水氨水D降低溶液的溫度降低溶液的溫度【反思?xì)w納】【反思?xì)w納】 外界條件對(duì)電離平衡影響的四個(gè)不一定外界條件對(duì)電離平衡影響的四個(gè)不一定(1)稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中不一定一切的離子濃度都減稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中不一定一切的離子濃度都減小。小。由于溫度不變，由于溫度不變，Kwc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加是定值，稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的水稀釋時(shí)，溶液中的c(H)減小，故減小，故c(OH)增大。增大。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對(duì)于電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對(duì)于CH3CO

11、OHCH3COOH，平衡后，參與冰醋酸，平衡后，參與冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱而不能消除，再次平衡時(shí)，減弱而不能消除，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)比原平衡時(shí)大。大。(3)電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起固體，都會(huì)引起平衡右移，但平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時(shí)要小。都比原平衡時(shí)要小。(4)電離平衡右移，電離程度也不一定增大，加水稀釋或增電離平衡右移，

12、電離程度也不一定增大，加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離方向挪動(dòng)，但加水大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離方向挪動(dòng)，但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離度增大，而增大弱電解質(zhì)的濃度時(shí)弱稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離度增大，而增大弱電解質(zhì)的濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小。電解質(zhì)的電離程度減小。高頻考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)電離度高頻考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)電離度1判別正誤判別正誤(正確的打正確的打“，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“)。(1)當(dāng)弱電解質(zhì)的濃度增大時(shí)，電離度增大當(dāng)弱電解質(zhì)的濃度增大時(shí)，電離度增大()(2)在在1 molL1的的CH3COOH溶液中，升高溫度，電離度溶液中，升高溫度，電離度增大增大()(3)電離平衡

13、右移，電離常數(shù)一定增大電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大()2H2CO3的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61 0 1 1 ， 它 的， 它 的 K a 1 、 K a 2 差 別 很 大 的 緣 由 ：差 別 很 大 的 緣 由 ：_(從電離平衡的角度解釋從電離平衡的角度解釋)?！敬鸢浮俊敬鸢浮?第一步電離產(chǎn)生的第一步電離產(chǎn)生的H對(duì)第二步的電離起抑制造對(duì)第二步的電離起抑制造用用按要求書寫離子方程式：按要求書寫離子方程式：(1)將少量將少量Na2CO3溶液滴加到溶液滴加到HCOOH溶液中：溶液中：_。(2)將少量將少量CO2氣體通入氣體通入NaClO溶液中溶液中_。(3)將

14、少量將少量CO2氣體通入到氣體通入到Na2S溶液中溶液中_。(2)意義意義一樣條件下，一樣條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)值越大，表示該弱電解質(zhì)_電離，所對(duì)電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)_。(3)特點(diǎn)特點(diǎn)多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決議于第，所以其酸性主要決議于第_步電離。步電離。越易越易較強(qiáng)較強(qiáng)一一(4)影響要素影響要素2電離常數(shù)的電離常數(shù)的4大運(yùn)用大運(yùn)用(1)判別弱酸判別弱酸(或弱堿或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性或堿性)_ 。(2)判別鹽溶液

15、的酸性判別鹽溶液的酸性(或堿性或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度應(yīng)的鹽水解程度_，堿性，堿性(或酸性或酸性)_ 。(3)判別復(fù)分解反響能否發(fā)生，普通符合判別復(fù)分解反響能否發(fā)生，普通符合“強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律。規(guī)律。(4)判別微粒濃度比值的變化。判別微粒濃度比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，標(biāo)題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判別溶液中微粒濃度比值的變標(biāo)題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判別溶液中微粒濃度比值的變

16、化情況?；闆r。越強(qiáng)越強(qiáng)越小越小越弱越弱(5)影響要素影響要素考點(diǎn)考點(diǎn)1電離常數(shù)、電離度及其運(yùn)用電離常數(shù)、電離度及其運(yùn)用1(2021山西晉城一中月考山西晉城一中月考)液態(tài)化合物液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的會(huì)發(fā)生微弱的本身電離，電離方程式為本身電離，電離方程式為ABAB，在不同溫度下，在不同溫度下其電離平衡常數(shù)為其電離平衡常數(shù)為K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()Ac(A)隨溫度升高而降低隨溫度升高而降低B在在35 時(shí)，時(shí)，c(A)c(B)CAB的電離程度的電離程度(25 )(35 )DAB的電離是吸熱過程的電離是吸熱過程【

17、解析】【解析】 K(25 )K(35 )，故，故c(A)隨溫度的升高而隨溫度的升高而增大，增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由電離方程式可知，任何溫度下都有項(xiàng)錯(cuò)誤；由電離方程式可知，任何溫度下都有c(A)c(B)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由項(xiàng)錯(cuò)誤；由25 和和35 時(shí)的電離平衡常數(shù)可知時(shí)的電離平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，溫度越高，電離程度越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；K(25 )K(35 )，因此，因此AB的電離是吸熱過程，的電離是吸熱過程，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮?D2(2021上海市普陀區(qū)調(diào)研上海市普陀區(qū)調(diào)研)運(yùn)用電離常數(shù)判別可以發(fā)生運(yùn)用電離常數(shù)判別可以發(fā)生的反響是的反響是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸Ki1

18、4.3107Ki25.61011次溴酸Ki2.4109【解析】【解析】 根據(jù)復(fù)分解反響中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，根據(jù)復(fù)分解反響中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，中次溴酸中次溴酸Ki2.4109碳酸碳酸Ki25.61011，能發(fā)生；，能發(fā)生；次溴酸次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能發(fā)生，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。和都不能發(fā)生?！敬鸢浮俊敬鸢浮?C3(2021全國(guó)乙卷全國(guó)乙卷)298 K時(shí)，在時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨氨水中滴入水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖。知關(guān)系如下圖。知0.10 molL1氨水的電

19、離度為氨水的電離度為1.32%，以下，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()【知識(shí)歸納】【知識(shí)歸納】 電離度與電離常數(shù)的比較電離度與電離常數(shù)的比較 (1)電離度是轉(zhuǎn)化率的方式，電離常數(shù)是平衡常數(shù)的方電離度是轉(zhuǎn)化率的方式，電離常數(shù)是平衡常數(shù)的方式。式。(2)電離度受濃度的影響，電離常數(shù)不受濃度的影響。電離度受濃度的影響，電離常數(shù)不受濃度的影響。(3)兩者均可用來表示弱電解質(zhì)的電離程度及其相對(duì)強(qiáng)弱兩者均可用來表示弱電解質(zhì)的電離程度及其相對(duì)強(qiáng)弱的；但用電離度時(shí)必需在同溫同濃度條件下，而電離常數(shù)的；但用電離度時(shí)必需在同溫同濃度條件下，而電離常數(shù)只須在同溫下便可。只須在同溫下便可。6NO2可用

20、氨水吸收生成可用氨水吸收生成NH4NO3。25 時(shí)，將時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，緣由是溶于水，溶液顯酸性，緣由是_ (用用離子方程式表示離子方程式表示)。向該溶液中滴加。向該溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，氨水后溶液呈中性，那么滴加氨水的過程中水的電離平衡將那么滴加氨水的過程中水的電離平衡將_挪動(dòng)挪動(dòng)(填填“正正向向“不或不或“逆向逆向)，所滴加氨水的濃度為，所滴加氨水的濃度為_molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取的電離平衡常數(shù)取Kb2105 molL1)高頻考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿的比較高頻考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿的比較1判別正誤判別正誤(正確的打正確

21、的打“，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“)(1)25 時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至溶液至pH7，V醋酸醋酸2，闡明，闡明HA是弱酸是弱酸 ()(5)pH一樣、體積一樣的強(qiáng)酸和弱酸與堿反響時(shí)耗費(fèi)堿一樣一樣、體積一樣的強(qiáng)酸和弱酸與堿反響時(shí)耗費(fèi)堿一樣多多 ()(6)為確定某酸為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的溶液的pH。假設(shè)假設(shè)pH7，那么，那么H2A是弱酸；假設(shè)是弱酸；假設(shè)pH1。 角度二弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改動(dòng)，平角度二弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改動(dòng)，平衡挪動(dòng)，如衡挪動(dòng)，如pH1的的CH3COOH加水稀釋加水稀釋10倍倍

22、1pH7。(2)一樣條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋一樣條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀倍。稀釋后的溶液，其釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為大小關(guān)系為pH(甲甲)_(填填“大于大于“小于小于或或“等于，下同等于，下同)pH(乙乙)。假設(shè)將甲、乙兩溶液等體積混合，。假設(shè)將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的溶液的pH_。(3)各取各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液稀溶液中和至中和至pH7，那么耗費(fèi)的，那么耗費(fèi)的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為溶液的體積大小關(guān)系為V(甲甲)_V(乙乙)。(4)取取25 mL的甲溶液，參與等體積的甲溶液

23、，參與等體積pH12的的NaOH溶液，反溶液，反響后溶液中響后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)?！敬鸢浮俊敬鸢浮?(1)正向正向減小正向正向減小(2)小于小于2(3)大于大于(4)小于小于考點(diǎn)考點(diǎn)2弱電解質(zhì)的判別方法弱電解質(zhì)的判別方法3 ( 2 0 2 1 德 陽 模 擬德 陽 模 擬 ) 以 下 現(xiàn) 實(shí) 中 一 定 不 能 證 明以 下 現(xiàn) 實(shí) 中 一 定 不 能 證 明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是是弱電解質(zhì)的是()常溫下某常溫下某CH3COONa溶液的溶液的pH8用用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等等

24、pH等體積的鹽酸、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反響溶液和足量鋅反響，CH3COOH放出的氫氣較多放出的氫氣較多pH1的的CH3COOH溶液和溶液和pH13的的KOH溶液等體溶液等體積混合，溶液呈酸性積混合，溶液呈酸性CH3COONaCH3COONa和稀和稀H3PO4H3PO4反響，生成反響，生成CH3COOHCH3COOHpHpH1 1的的CH3COOHCH3COOH溶液稀釋至溶液稀釋至100100倍，倍，pH3pH310 mL 0.1 molL10 mL 0.1 molL1 CH3COOH1 CH3COOH恰好與恰好與10 mL 0.1 10 mL 0.1 molmolL L1

25、NaOH1 NaOH溶液完全反響溶液完全反響A AB BC C D D【解析】【解析】 闡明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，闡明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確；只能闡明溶液離是弱電解質(zhì)，正確；只能闡明溶液離子濃度較小，錯(cuò)誤；闡明醋酸還可電離出氫離子，可證子濃度較小，錯(cuò)誤；闡明醋酸還可電離出氫離子，可證明明CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確；闡明醋酸有剩余，即是弱電解質(zhì)，正確；闡明醋酸有剩余，即醋酸沒有完全電離，可以證明醋酸沒有完全電離，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，正是弱電解質(zhì)，正確；闡明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸為中強(qiáng)酸，那么確；闡明醋酸的酸性比磷

26、酸弱，而磷酸為中強(qiáng)酸，那么醋 酸 為 弱 酸 ， 正 確 ； 闡 明 存 在 電 離 平 衡 ， 證 明醋 酸 為 弱 酸 ， 正 確 ； 闡 明 存 在 電 離 平 衡 ， 證 明CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確；只能闡明一元酸堿恰好是弱電解質(zhì)，正確；只能闡明一元酸堿恰好反響，不能闡明醋酸是弱酸，錯(cuò)誤。反響，不能闡明醋酸是弱酸，錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮?A4(2021廣東潮州模擬廣東潮州模擬)為了證明一水合氨為了證明一水合氨(NH3H2O)是是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用以下試劑進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用以下試劑進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、氨水、0.1 molL1N

27、H4Cl溶液、溶液、NH4Cl晶晶體、酚酞溶液、體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。試紙、蒸餾水。 (1)甲用甲用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出0.010 molL1氨水的氨水的pH為為10，那么，那么認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，他以為這一方法認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，他以為這一方法_(填填“正正確或確或“不正確不正確)，并闡明理由，并闡明理由_。(2)乙取出乙取出10 mL 0.010 molL1 氨水，用氨水，用pH試紙測(cè)其試紙測(cè)其pHa，然后用蒸餾水稀釋至，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用，再用pH試紙測(cè)其試紙測(cè)其pHb，假設(shè)要確認(rèn)，假設(shè)要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，那么是弱電解質(zhì)，那么a、b應(yīng)滿應(yīng)

28、滿足什么關(guān)系？足什么關(guān)系？ _。(3)丙取出丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入氨水，滴入2滴酚酞溶液滴酚酞溶液，顯粉紅色，再參與少量，顯粉紅色，再參與少量NH4Cl晶體，溶液顏色變晶體，溶液顏色變_(填填“深或深或“淺淺)。他以為這一方法能否證明。他以為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？是弱電解質(zhì)？_(填填“能或能或“否否)，并闡明緣由，并闡明緣由_。(4)請(qǐng)他根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方請(qǐng)他根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：是弱電解質(zhì)：_。【解析】【解析】 (1)假設(shè)假設(shè)NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，那么是強(qiáng)電解質(zhì)，那

29、么0.010 molL1 氨水中氨水中c(OH)應(yīng)為應(yīng)為0.010 molL1，pH12。用用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出0.010 molL1 氨水的氨水的pH為為10，闡明，闡明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)假設(shè)假設(shè)NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其，其pHa2。由于。由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完是弱電解質(zhì)，不能完全電離，全電離，a、b應(yīng)滿足應(yīng)滿足a2ba?！敬鸢浮俊敬鸢浮?(1)正確假設(shè)是強(qiáng)電解質(zhì)，那么正確假設(shè)是強(qiáng)電解質(zhì)，那么0.010 molL1氨水中氨水中c(OH)應(yīng)為應(yīng)為0.010 molL

30、1，pH12(2)a2b0.01 molL1，1 L溶液中溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A項(xiàng)，一樣時(shí)間內(nèi)項(xiàng)，一樣時(shí)間內(nèi)pH變化變化較大的應(yīng)為較大的應(yīng)為HCl，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生項(xiàng)，產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為的速率大的應(yīng)為CH3COOH，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一樣時(shí)間內(nèi)項(xiàng)，一樣時(shí)間內(nèi)c(H)變化較大的變化較大的為為HCl，錯(cuò)誤。，錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮?C2(2021江蘇蘇州質(zhì)檢江蘇蘇州質(zhì)檢)現(xiàn)有體積相等且等現(xiàn)有體積相等且等pH或等物質(zhì)或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別參與足量鎂粉，產(chǎn)生的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別參與足量鎂粉，產(chǎn)生H2的體積的體

31、積(同溫同壓下測(cè)定同溫同壓下測(cè)定)隨時(shí)間的變化表示圖如下：隨時(shí)間的變化表示圖如下：其中正確的選項(xiàng)是其中正確的選項(xiàng)是()AB C D都不對(duì)都不對(duì)【解析】【解析】 隨著反響的進(jìn)展，隨著反響的進(jìn)展，V(H2)只能夠增大而不能夠只能夠增大而不能夠減小，錯(cuò)誤；當(dāng)兩溶液等減小，錯(cuò)誤；當(dāng)兩溶液等pH時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反響時(shí)，不僅產(chǎn)生的氫氣要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反響時(shí)，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反響更快，而且反響的時(shí)間更長(zhǎng)，錯(cuò)誤；等體積更大，反響更快，而且反響的時(shí)間更長(zhǎng)，錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸中物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸中c(H)比鹽酸中的小，因此醋酸

32、比鹽酸中的小，因此醋酸中的反響速率應(yīng)該比鹽酸中的反響速率小，產(chǎn)生一樣體積中的反響速率應(yīng)該比鹽酸中的反響速率小，產(chǎn)生一樣體積的氫氣，鹽酸所用時(shí)間比醋酸短，錯(cuò)誤。的氫氣，鹽酸所用時(shí)間比醋酸短，錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮?D【知識(shí)歸納】【知識(shí)歸納】 (1)一樣體積、一樣濃度的一樣體積、一樣濃度的HCl(a)和和CH3COOH(b)，按要求畫出與足量鋅粉發(fā)生反響時(shí)的，按要求畫出與足量鋅粉發(fā)生反響時(shí)的圖像。圖像。產(chǎn)生產(chǎn)生H2的體積的體積V(H2)隨時(shí)間隨時(shí)間(t)的變化圖像。的變化圖像。產(chǎn)生產(chǎn)生H2的速率的速率v(H2)隨時(shí)間隨時(shí)間(t)的變化圖像。的變化圖像。(2)假設(shè)把假設(shè)把HCl(a)、CH3COOH

33、(b)均改成一樣體積、均改成一樣體積、一樣一樣pH，那么、的圖像又怎樣畫出。，那么、的圖像又怎樣畫出。答案答案考點(diǎn)考點(diǎn)2一元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸(堿堿)和一元弱酸和一元弱酸(堿堿)稀釋時(shí)稀釋時(shí)pH的變化圖的變化圖像像3(2021廈門模擬廈門模擬)25 時(shí)，一樣時(shí)，一樣pH的兩種一元弱酸的兩種一元弱酸HA與與HB溶液分別加水稀釋，溶液溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如隨溶液體積變化的曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A同濃度的同濃度的NaA與與NaB溶液中，溶液中，c(A)小于小于c(B)Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的點(diǎn)的c(HA

34、)大于大于b點(diǎn)的點(diǎn)的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于的酸性強(qiáng)于HB【解析】【解析】 由于稀釋過程中由于稀釋過程中HA的的pH變化較大，故變化較大，故HA的的酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的的水解程度大，同濃度的NaA與與NaB溶溶液中液中c(B)小于小于c(A)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的點(diǎn)溶液的pH小于小于a點(diǎn)點(diǎn)溶液的溶液的pH，闡明，闡明b點(diǎn)溶液中點(diǎn)溶液中c(H)較大、較大、c(B)較大，故較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；HA酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于HB，那么一樣，那么一樣pH的溶液，的溶液，c(HA)VcDa、c兩點(diǎn)兩點(diǎn)c(H)相等相等【解析】【解析】 pH：b點(diǎn)大于點(diǎn)大于a點(diǎn)，所以溶液中的離子濃度點(diǎn)，所以溶液中的離子濃度b點(diǎn)大于點(diǎn)大于a點(diǎn)，即導(dǎo)電才干點(diǎn)，即導(dǎo)電才干b點(diǎn)大于點(diǎn)大于a點(diǎn)，點(diǎn)，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；b點(diǎn)和點(diǎn)和c點(diǎn)的點(diǎn)的溫度一樣，其溫度一樣，其Kw相等，相等，B錯(cuò)誤；由圖像中曲線的變化趨勢(shì)錯(cuò)誤；由圖像中曲線的變化趨勢(shì)知 ，知 ， a 點(diǎn) 是點(diǎn) 是 N a O H 溶 液 ，溶 液 ， c 點(diǎn) 是 氨 水 ，點(diǎn) 是 氨 水 ， p H 一 樣 時(shí)