2020年全國各地化學(xué)中考模擬試題精選50題（17）——化學(xué)計算（解析版）

1、2020年全國各地化學(xué)中考模擬試題精選50題（17）化學(xué)計算一、計算題 1.（2020·乾縣模擬）某同學(xué)利用如圖所示裝置測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）實(shí)驗過程中須注入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是_； （2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.（2020·南充模擬）已知20g氫氧化鈉溶液與10g氯化鎂溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液的質(zhì)量為27.1g（不考慮實(shí)驗過程的損失）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl）計算： （1）反應(yīng)生成的Mg（OH）2的質(zhì)量為多少。 （2）參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程） 3.

2、（2020·順慶模擬）Mg（OH）2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的 4% NaOH溶液，得到實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示： 實(shí)驗編號NaOH 溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580（1）實(shí)驗_（填實(shí)驗編號）中硫酸鎂完全反應(yīng)。 （2）計算100g混合溶液中含 MgSO4的質(zhì)量（寫出計算過程） 4.（2020·城中模擬

3、）為了測定某氯化鈉和氯化銅混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗: （1）NaOH由_種元素組成; （2）NaOH的相對分子質(zhì)量是_。 （3）NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%; （4）濾渣的質(zhì)量為_g; （5）計算原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計算過程) 5.（2020·南寧模擬）草木灰是一種常見的農(nóng)家肥。為測定某草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組同學(xué)稱取100.0g該草木灰樣品放入燒杯中，加足量的水充分溶解后過濾，取濾液 59.0g于燒杯中，向其中逐滴加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入氯化鈣溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（假定濾液中只有碳酸鉀能與氯化鈣

4、反應(yīng)）。請回答： （1）生成沉淀的質(zhì)量是_g。 （2）草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ 。 （3）恰好完全反應(yīng)時所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）_ 6.（2020·南丹模擬）近幾年腦黃金（DHA）成為人們研究的熱點(diǎn)之一。腦黃金在醫(yī)藥、食品行業(yè)中前景非常廣闊，腦黃金的化學(xué)式為C25H51COOH，試計算： （1）腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質(zhì)量比等于_。 （2）腦黃金中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 7.（2020·南丹模擬）某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表，請認(rèn)真分析

5、數(shù)據(jù)，回答下列問題。 甲乙丙燒杯+稀硫酸150g100g100g加入的鐵樣品6g6g10g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物155.8g105.8g109.8g（1）三位同學(xué)中_（填甲、乙或丙）所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)； （2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；_ （3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（燒杯的質(zhì)量為25.48g) 8.（2020·鳳山模擬）我市石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品10.0g 于燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。 次數(shù)12345

6、加入稀鹽酸質(zhì)量/g2020202020剩余固體質(zhì)量/g8.06.04.02.5X請計算：（1）X的值為_。 （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 （3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）_。 9.（2020·貴港模擬）為了測定某鋼中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗：取10.0g粉碎的鋼樣品放入燒杯中，將122.5g稀硫酸分5次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)) ，測得剩余固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下： 次數(shù)12345加入稀硫酸的質(zhì)量/g24.524.524.524.524.5剩余固體的質(zhì)量/g7.95.83.7a0.2請計算：（1）H2SO4中硫、氧

7、元素的質(zhì)量比為_(填最簡整數(shù)比)。 （2）表格中a的值為_。 （3）該鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 （4）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10.（2020·港南模擬）現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的氫氧化鈉樣品，為了探究樣品變質(zhì)的情況，某興趣小組進(jìn)行了如圖1所示實(shí)驗，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。請結(jié)合圖1、2中的實(shí)驗數(shù)據(jù)，完成以下計算: （1）完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_g。 （2）圖2中b的數(shù)值是_。 （3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01%)。 11.（2020·淄博模擬）過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌

8、、漂白、防腐和除臭等作用。過氧化氫溶液具有強(qiáng)氧化性，3%的過氧化氫溶液就能夠有效殺死各類細(xì)菌和病毒，同樣也可殺死新型冠狀病毒，因此在醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液進(jìn)行消毒。 （1）若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是_。 （2）若實(shí)驗室中用68g過氧化氫溶液制取氧氣，當(dāng)分解完全后共收集到3.2g氧氣，試求該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 12.（2020·沂源模擬）日常生活中接觸的金屬材料，大多屬于合金。其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，現(xiàn)將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中，

9、測得反應(yīng)過程中生成的氫氣的質(zhì)量（單位為g）與反應(yīng)時間（單位為min）的關(guān)系如圖所示。試計算： （1）實(shí)驗室中將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，加水稀釋成19.6%的稀硫酸，加水的質(zhì)量是_。 （2）彈殼中銅的質(zhì)量（寫出解題過程）。 （3）實(shí)驗過程中將彈殼粉碎的目的是_。 13.（2020·棗莊模擬）雙氧水（即過氧化氫H2O2）因產(chǎn)物沒有污染而被稱之為綠色消毒劑，可用于家庭消毒以預(yù)防“新型冠狀病毒肺炎”。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入0.1g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.5g。請回答下列問題； （1）生

10、成的氧氣為_g。 （2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 14.（2020·昌樂模擬）過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。 （1）過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為_。 （2）若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是_。 15.（2020·岱岳模擬）N(NO2)3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。計算： （1）N(NO2)3中氮、氧元素的質(zhì)量比_； （2）_gN(NO2)3中含28g氮元素。 16.（2020·日照模擬）工業(yè)鹽酸中通常溶有少量

11、的FeCl3而呈黃色,現(xiàn)取50 g工業(yè)鹽酸向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1）FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量m=_。 （2）請計算:所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出規(guī)范的解題過程） 17.（2020·日照模擬）現(xiàn)將30.0g銅鋅合金放在燒杯中，然后向燒杯中不斷加入稀鹽酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質(zhì)量為178.2g。 （1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是_g。 （2）求反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。 18.（2020·城陽模擬

12、）某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.2gX（1）表中X的值為_。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 （3）求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 19.（2020·平邑模擬）維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的重要作用。在抗擊新冠肺炎疫情期間，我們要多吃新鮮

13、的蔬菜和水果，補(bǔ)充充足的維生素，增強(qiáng)抵抗力。如果缺乏維生素A1（C20H30O），會引起夜盲癥。請計算： （1）維生素A1的相對分子質(zhì)量為_； （2）維生素A1中碳元素和氫元素的質(zhì)量比_（寫最簡整數(shù)比）。 20.（2020·鄒城模擬）純堿(主要成分為碳酸鈉)中常含有少量氯化鈉。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗室中某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了某品牌純堿樣品12g進(jìn)行了以下實(shí)驗：將樣品置于燒杯中，取50g此稀鹽酸分五次加入其中，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。 第一次第二次第三次第四次第五次加入稀鹽酸質(zhì)量/ 1010101010燒杯中剩余物的質(zhì)量/ 20.929.847.657.6試計算：（1）

14、表中a的值為_。 （2）實(shí)驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為_。 （3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 21.（2020·鄒城模擬）自從在我國部分地區(qū)出現(xiàn)新型冠狀病毒肺炎疫情以來，一些醫(yī)用消毒劑走進(jìn)了百姓家。過氧乙酸(C2H4O3)是一種高效消毒劑。請根據(jù)過氧乙酸的化學(xué)式(C2H4O3)回答: （1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量是_； （2）過氧乙酸中碳氧元素的質(zhì)量比_。 22.（2020·鄒城模擬）某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì)。 （1）要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉，你的方法是_。 （2）取該碳酸鈉樣品12.5 g，將其放入

15、干凈的燒杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。 B點(diǎn)時，燒杯中溶液里存在的溶質(zhì)為_。（3）求該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 23.（2020·鄒城模擬）食醋是廚房中常用的調(diào)味品,它的主要成分是乙酸, 乙酸分子的模型如圖所示,其中 代表一個碳原子, 代表一個氫原子, 代表一個氧原子。 （1）乙酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比是_。 （2）乙酸的相對分子質(zhì)量為_。 24.（2020·德州模擬）2019年年末，高傳染性“新冠肺炎”在我國部分地區(qū)流行，由于病發(fā)

16、于春運(yùn)期間，有大量的人員流動，在短時間內(nèi)病毒就蔓延到了全中國，并在2020年3月席卷全球。在國家及常的領(lǐng)導(dǎo)下“萬眾一心，眾志成城，抗擊新冠”，是當(dāng)前和今后一段時間內(nèi)擺在全國人民面前的一項重大而艱巨的任務(wù)。進(jìn)行合理的藥物消毒是預(yù)防新冠病毒感染的重要手段之一。過氧乙酸是較為有效的一種消毒劑，其化學(xué)式為CH3COOOH，根據(jù)過氧乙酸的化學(xué)式進(jìn)行計算。 （1）過氧乙酸中所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是：_(寫元素名稱)。 （2）計算過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比：_（最簡整數(shù)比）。 （3）計算過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（寫出計算過程，結(jié)果精確到1） （4）計算126克過氧乙酸中含氧元素的質(zhì)量_。（寫出計

17、算過程，計算結(jié)果保留整數(shù)） 25.（2020·禹城模擬）尿素（CO(NH2)2）常用作氮肥，請計算： （1）尿素的相對分子質(zhì)量是_  （2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ (結(jié)果精確到0.1%) 26.（2020·慶云模擬）用于治療咽炎、扁桃體炎、支氣管炎等的消炎藥羅紅霉素片，主要成分是羅紅霉素。其化學(xué)式為：C41H76N2O15 ， 請計算。 （1）每個羅紅霉素分子中含有_個原子。 （2）羅紅霉素中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是_（填最簡整數(shù)比）。 27.（2020·慶云模擬）將25g含碳酸鈣80%的石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)）

18、，加入稀鹽酸直至不再產(chǎn)生氣體為止，共用去稀鹽酸100g，請計算。 （1）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）生成氣體的質(zhì)量。 28.（2020·德州模擬）2020年新型冠狀病毒疫情爆發(fā)后，國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟院士在記者會上透露：新型冠狀病毒怕酒精，不耐高溫（56加熱30分鐘新冠病毒就死亡了）。按照通常經(jīng)驗，75%酒精、含氯消毒劑、雙氧水、過氧乙酸等均可有效殺滅環(huán)境中的病毒。 84消毒液是一種常見的含氯消毒劑，它的命名有一段有趣的故事，之所以叫這個名字就是因為它是1984年研制出來的。當(dāng)時正值改革開放初期，國家急需盡快發(fā)展衛(wèi)生醫(yī)療事業(yè)，為了降低全國傳染病的致病率，需要一種有效

19、的可以在全國推廣的消毒劑，國家下任務(wù)搞專項科研，借鑒了當(dāng)時國外醫(yī)用消毒劑的先進(jìn)經(jīng)驗，當(dāng)年，成品配方在北京第一傳染病醫(yī)院（后來的地壇醫(yī)院）誕生，被命名為84消毒液，這個名字沿用至今。NaClO是白色粉末，易溶于水。我們通常見到的84消毒液都是濃縮液，是次氯酸鈉和表面活性劑的混配消毒劑。有效成分為次氯酸鈉（NaClO），有效氯含量為1.1%1.3%。適用于一般物體表面、白色衣物、醫(yī)院污染物品的消毒。根據(jù)以上信息完成：（1）NaClO的相對分子質(zhì)量_。 （2）NaClO中各元素的質(zhì)量比_。 29.（2020·德州模擬）向盛有12g石灰石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）樣品的錐形瓶中，加入100g稀鹽酸，

20、充分反應(yīng)后，測得溶液呈酸性，錐形瓶內(nèi)固體與溶液的總質(zhì)量為107.6g，請計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 30.（2020·惠民模擬）實(shí)驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖。求： （1）25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量_； （2）求恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 31.（2020·南昌模擬）鈣是人體中的常量元素,缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝人量,現(xiàn)將20片該藥劑制成粉末(主要成分為碳酸鈣，每片1g,其他成分不與鹽酸反應(yīng)且不含鈣元素),并

21、與50g鹽酸混合，充分反應(yīng)后得到如下圖像，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。 （1）反應(yīng)結(jié)束共生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。 （2）計算每片藥劑中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? （3）反應(yīng)結(jié)束后,溶液中的陽離子主要為_(寫離子符號) 32.（2020·樂平模擬）某?；瘜W(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗，取13.25g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀硫酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示，請根據(jù)題意解答問題: （1）當(dāng)加入196g稀硫酸時，放出氣體的質(zhì)量為_g； （2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉

22、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_； （3）試通過計算求出加入98g稀硫酸(即A點(diǎn))時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程) 33.（2020·江西模擬）小惠在幫助學(xué)校整理實(shí)驗的志愿者服務(wù)中，發(fā)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽破損的硫酸銅溶液，在征得老師的同意后，她對該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了下列探究活動： 取出該溶液50g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請回答：（1）硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，用去氫氧化鈉溶液_g； （2）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程） （3）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液質(zhì)量為21g時，溶液中所含的溶質(zhì)

23、是_。 34.（2020·龍海模擬）近期，我國科研團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)：將鉑以原子級別分散在載體表面，可將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇，已知主要反應(yīng)為： 。（C：12    H：1    O：16） （1）鉑在二氧化碳轉(zhuǎn)化過程中所起的作用是_。 （2）17.6萬噸的二氧化碳可轉(zhuǎn)化為幾萬噸的甲醇？_ 35.（2020·永春模擬）取一定量堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3粉末放入燒杯中，加入100g稀硫酸，反應(yīng)開始至恰好完全反應(yīng)(假設(shè)氣體全部擴(kuò)散)，測得實(shí)驗過程曲線如圖所示.反應(yīng)原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO

24、2+3H2O 請計算：（1）生成的二氧化碳質(zhì)量為_g。 （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_ 36.（2020·濱州模擬）某食用堿的主要成分是 Na2CO3 ，其中含有少量的NaCl，小明同學(xué)為測定該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進(jìn)行了以下實(shí)驗，取60g食用堿，加水配成400g的溶液，把溶液平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2 溶液，實(shí)驗數(shù)據(jù)見表：  實(shí)驗一實(shí)驗二實(shí)驗三實(shí)驗四食用堿溶液的質(zhì)量100g100g100g100g加入 CaCl2 溶液的質(zhì)量20g40g60g80g生成沉淀的質(zhì)量3g6gm10g請分析表中數(shù)據(jù)并計算回答。（1）m

25、=_； （2）該60g食用堿配成的溶液與足量 CaCl2 溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為_g； （3）該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_？（寫出計算過程，答案精確到 0.1% ） 37.（2020·龍湖模擬）我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。 （1）主產(chǎn)品Na2CO3的俗名是_，副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號為_。 （2）在實(shí)際生產(chǎn)中，產(chǎn)品Na2CO3中?；煊猩倭康腘aCl，現(xiàn)有樣品11.0g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。  

26、   圖中A點(diǎn)表示_，B點(diǎn)的溶質(zhì)為_。計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體過程，計算結(jié)果精確至0.1%）_38.（2020·濠江模擬）某興趣小組同學(xué)為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的大理石樣品放入燒杯中，將60g稀鹽酸分6次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。 次數(shù)123456加入稀鹽酸質(zhì)量/g101010101010剩余固體質(zhì)量/g9.07.0m3.01.1n請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）m、n的值分別為_、_。 （2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 （3）計算所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過

27、程，結(jié)果精確到0.1%） （4）向上述反應(yīng)后的濾液中滴加碳酸鈉溶液，（已知氯化鈣溶液呈中性）在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是    （填序號） A.開始時溶液pH2是因為濾液中還有鹽酸B.ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C.c點(diǎn)表示此時溶液呈中性D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3 39.（2020·澄海模擬）為測定雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)取10g洗凈、晾干并研磨成粉末的雞蛋殼于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，測得產(chǎn)生氣體和加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如下表（雞蛋殼的主要成分是

28、碳酸鈣，其它成分不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也不含有鈣元素）： 加入稀鹽酸質(zhì)量/g20406080100產(chǎn)生的氣體質(zhì)量/g0.881.762.643.523.96（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？寫出計算過程。 （2）雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 實(shí)驗過程中對測定鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有影響的有_（填序號）A鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大B雞蛋殼沒有充分研磨C雞蛋殼沒有晾干（3）在下圖中畫出雞蛋殼加入稀鹽酸質(zhì)量為0100g時產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸變化的曲線。 40.（2020·潮陽模擬）某興趣小組為了探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，取出100g該溶液樣品進(jìn)行實(shí)驗，依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的稀硫酸，

29、測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示： 實(shí)驗編號稀硫酸的質(zhì)量（g）20.040.060.080.0100.0溶液的總質(zhì)量（g）120.0140.0159.78179.56199.56請回答下列問題：（1）實(shí)驗沒有產(chǎn)生氣體的原因是_。 （2）100g溶液樣品中碳酸鈉的質(zhì)量             。 （3）計算100g溶液樣品中已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量（寫出計算過程） （4）分析實(shí)驗數(shù)據(jù)，在下圖中，畫出加入4.9%的稀硫酸質(zhì)量080.0g過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。

30、 41.（2020·乾縣模擬）某造紙廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鈉，為測定氫氧化鈉的濃度，取100.0g沉淀后的澄清廢水，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時用去稀硫酸的質(zhì)量是20.0g(假設(shè)廢水中不含其它與硫酸反應(yīng)的物質(zhì))。 （1）計算廢水中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）為掌握該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時機(jī)，在滴人稀硫酸前應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。 42.（2020·韶關(guān)模擬）某食用堿的主要成分是Na2CO3 ， 其中含有少量的NaCl，小芳為了測定該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，她進(jìn)行了以下實(shí)驗：取25g食用堿，加水配成250g的溶液，把溶液平均分成五份，

31、然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗一實(shí)驗二實(shí)驗三實(shí)驗四實(shí)驗五食用堿溶液的質(zhì)量/g5050505050加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g1020304050生成沉淀的質(zhì)量/g12m3.5n請分析表中數(shù)據(jù)并計算回答：（1）m=_；n=_; （2）25g該食用堿配成的溶液與足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀_g； （3）該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(請寫出計算過程) （4）請根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)在圖中畫出生成沉淀的質(zhì)量隨加人CaCl2溶液質(zhì)量的變化曲線。 43.（2020·平度模擬）取氯化鎂和氯化鈉的固體混合物10g做如下實(shí)驗。根據(jù)圖中實(shí)驗及數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。 （

32、1）計算溶液B中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，準(zhǔn)確到0.1%)。 （2）要配制與溶液B相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液200g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是_g。 44.（2020·夏津模擬）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質(zhì)，使之在一定條件下充分發(fā)生化學(xué)一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，Z為催化劑，請完成下列填空。 物質(zhì)XYZM反應(yīng)前質(zhì)量/g205328反應(yīng)后質(zhì)量/g待測值308（1）待測值為_。 （2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。 （3）參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為_。 45.（2020·石家莊模擬）化學(xué)興趣小組同學(xué)用某金屬鎂樣品(含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不含鎂、不

33、溶于水，也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行如下實(shí)驗，請計算 （1）生成氫氣總質(zhì)量為_g。 （2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 46.（2020·河北模擬）某興趣小組按圖所示實(shí)驗過程測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請計算： （1）所得濾渣質(zhì)量m的數(shù)值為_ 。 （2）該NaOH固體樣品中所含的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 47.（2020·利辛模擬）小蘇打(NaHCO3)是食品工業(yè)中的一種常用的面食疏松劑，它在加熱條件下會生成碳酸鈉、二氧化碳和一種常見的無色液體。某同學(xué)將50g84%的小蘇打(雜質(zhì)不反應(yīng))充分加熱。 （1）50g小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量為_

34、。 （2）求生成碳酸鈉的質(zhì)量。 48.（2020·鄒平模擬）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗，取25g樣品放置于為50g 燒杯中，當(dāng)向燒杯中滴加到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸時，溶液中不再產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗后測得燒杯和剩余物的總質(zhì)量為166.2g 求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是_g。 （2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（精確到01%）。 （3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體的計算過程）。 49.（2020·西寧模擬）某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣,取該混合物6g,向其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體。計

35、算所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。 50.（2020·西寧模擬）為測定某MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)生成沉淀5.8g。計算該MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案解析部分一、計算題1.【答案】 （1）使合金中的鋅完全反應(yīng)（2）解：設(shè)80g該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652(380-378)g ，x=65g該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=18.75%答：該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%?！窘馕觥俊痉治觥浚?）鋅與稀硫酸反映生

36、成硫酸鋅和氫氣。 銅在常溫下，不與硫酸反應(yīng)。 （2）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是氫氣的質(zhì)量，未知量是鋅的質(zhì)量；列比例式計算。   2.【答案】 （1）2.9g（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的NaOH 的質(zhì)量為 ， =4.0g則參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量減少量即為氫氧化鎂的質(zhì)量，反應(yīng)生成的Mg（OH）2的質(zhì)量為20g+10g-27.1g=2.9g。 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出生成氫氧化鎂的質(zhì)量； （2）利用氫氧化鎂

37、的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.【答案】 （1）（2）解： 設(shè) 100g 混合溶液中，MgSO4 的質(zhì)量為 x，則 x=1.2g ；答:100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為1.2g【解析】【解答】（1）由實(shí)驗可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，第次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為0.058g，說明此時硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過量；故填：； 【分析】（1）根據(jù)每消耗10.0g氫氧化鈉生成氫氧化鎂的質(zhì)量分析 （2）根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算硫酸鎂4.【答案】 （1）三（2）40（3）40（4）19.6（5）解：設(shè)原混

38、合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x  x=27%答：原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）氫氧化鈉由Na、O、H三種元素組成；（2）氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量是：23+16+1=40；（3）氫氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；（4）向氯化鈉和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉，氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，濾渣的質(zhì)量為：100g+200g-280.4g=19.6g；   【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)的組成元素分析； （2）相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和，注意相對分子質(zhì)量單位為1，不是g； （3）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對原子質(zhì)量×原

39、子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析； （4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)前后溶液減少質(zhì)量即為產(chǎn)生沉淀質(zhì)量； （5）根據(jù)產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量代入方程式，利用方程式計算氯化銅的質(zhì)量，再計算氯化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。5.【答案】 （1）10.0（2）13.8%（3）10.0% 【解析】【解答】（1）由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量是10.0g； （2）解：設(shè)草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，恰好完全反應(yīng)時，所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y    x=13.8% y=14.9g 答：草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%； （3）恰好完全反應(yīng)時所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：恰好完全反應(yīng)時所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的

40、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 【分析】（1）根據(jù)題目中圖像殼子，生成沉淀的質(zhì)量。 （2）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是碳酸鈣的質(zhì)量，未知量是碳酸鉀、生成氯化鉀的質(zhì)量；列比例式計算。 （3）恰好完全反應(yīng)時所得氯化鉀溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。 6.【答案】 （1）78:13:8（2）8.1% 【解析】【解答】（1）腦黃金中碳、氫、氧元素最簡質(zhì)量比=碳原子個數(shù)×碳原子相對原子質(zhì)量：氫原子個數(shù)×氫原子相對原子質(zhì)量：氧原子個數(shù)×氧原子相對原子質(zhì)量=(12×26)：(1×52)：(16×2

41、)=312:52:32=78:13:8；故答案為：78:13:8。 （2）腦黃金中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ；故答案為：8.1%。 【分析】（1）在化學(xué)式中，元素的質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比。 （2）7.【答案】 （1）乙（2）93.3%（3）19% 【解析】【解答】（1）甲反應(yīng)前質(zhì)量=150g+6g=156g，甲反應(yīng)后剩余質(zhì)量=155.8g，所以氣體質(zhì)量=156g-155.8g=0.2g，乙反應(yīng)前質(zhì)量=100g+6g=106g，乙反應(yīng)后剩余質(zhì)量=105.8g，所以氣體質(zhì)量=106g-105.8g=0.2g，丙反應(yīng)前質(zhì)量=100g+10g=110g，丙反應(yīng)后質(zhì)量=109.8g，

42、所以氣體質(zhì)量=110g-109.8g=0.2g，所以從表中三者反應(yīng)看，生成氣體質(zhì)量都是0.2g，而甲與乙相比，加入酸的量多，丙與乙相比，加入酸質(zhì)量相等，但是鐵的質(zhì)量增加，但是甲和丙最終生成氣體質(zhì)量與乙卻相等，說明甲酸過量，丙鐵過量，只有乙恰好完全反應(yīng)；故答案為：乙。 （2）由（1）可知，乙完全反應(yīng)，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以生成氫氣質(zhì)量=106g-105.8g=0.2g，設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為m， ， m=5.6g， 樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 故答案為：93.3%。 （3）設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，樣品中含有5.6g鐵，則剩余雜質(zhì)質(zhì)量=6g-5.6g=0.4g， 反應(yīng)后溶液質(zhì)量=105.8g

43、-燒杯質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量=105.8g-25.48g-0.4g=79.92g， x=15.2g， 硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 故答案為：19%。 【分析】（1）根據(jù)控制變量法進(jìn)行分析表格中的數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。 （2）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是氫氣的質(zhì)量，未知量是鐵、生成硫酸鐵的質(zhì)量；列比例式計算。 （3）再計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.【答案】 （1）2.5（2）75%（3）7.3% 【解析】【解答】（1）前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，所以第五次依舊為2.5g，

44、所以x=2.5， （2）碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g-2.5g=7.5g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5g÷10g×100%=75； （3）由表格可以看出，與20g稀鹽酸反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為10g-8g=2g,設(shè)20g稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100732gx = x= =1.46g 故稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=7.3%。【分析】（1）根據(jù)題目中表格給出的信息進(jìn)行分析。 （2）碳酸鈣的質(zhì)量=石灰石的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量，再計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出碳

45、酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是碳酸鈣的質(zhì)量，未知量是鹽酸的質(zhì)量；列比例式計算。 再計算鹽酸再溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.【答案】 （1）1:2（2）1.6（3）98%（4）解：根據(jù)（2）中分析可知，每24.5g稀硫酸與2.1g 鐵完全反應(yīng)，所以設(shè)24.5g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%【解析】【解答】（1）H2SO4中硫、氧元素的質(zhì)量比=32：（4×16）=1:2； （2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，前3次加入24.5g稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量每次減少2.1g，說明24.5g稀硫酸與2.1g鐵完全反應(yīng)，所以第4次加入稀硫酸

46、是，也減少2.1g鐵，故a=1.6； （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)?shù)?次加入24.5g稀硫酸時，固體質(zhì)量只減少了1.4g，說明鐵已反應(yīng)完全，剩余的0.2g為雜質(zhì)，所以10.0g鋼中鐵的質(zhì)量為9.8g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ； （4）根據(jù)（2）中分析可知，每24.5g稀硫酸與2.1g 鐵完全反應(yīng)，所以設(shè)24.5g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【分析】（1）在化學(xué)式中，元素的質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比。 （2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，前3次每加入24.5g稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量每次減少2.1g，說明24.5g稀硫酸與2.1g鐵完全反應(yīng)，進(jìn)行分析a的值。 （3）根據(jù)表

47、格中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)?次加入24.5g稀硫酸時，鐵已反應(yīng)完全，0.2g為雜質(zhì)的質(zhì)量，再計算鋼中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （4）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是鐵的質(zhì)量，未知量是硫酸的質(zhì)量；列比例式計算。 10.【答案】 （1）4.4（2）150（3）10.96% 【解析】【解答】（1）由圖2中信息可知，完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g，故填：4.4。 （2）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為a x=10.6g  y=7.3g  a=11.7g14.6g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：14.6g-

48、10.6g=4g， 設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為bz=3.65g  b=5.85g加入bg稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，此時稀鹽酸的質(zhì)量為 =150g 故填：150。 （3）由（2）可知，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.96%。 【分析】（1）根據(jù)圖2中信息可知，找出完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。 （2）圖2中b表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)。 鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程

49、式計算出碳酸鈉的質(zhì)量；氫氧化鈉的質(zhì)量=14.6g-碳酸鈉的質(zhì)量。 （3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是160.2g，反應(yīng)后溶液中氯化鈉來自于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，還有氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉。11.【答案】 （1）50g（2）解：設(shè)該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x，則 故該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【解析】【解答】（1）根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是 ； 【分析】（1）根據(jù)稀釋溶液前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行計算。 （2）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是氧氣

50、的質(zhì)量，未知量是過氧化氫的質(zhì)量；列比例式計算。12.【答案】 （1）400g（2）解：設(shè)彈殼中鋅的質(zhì)量為x，由圖像可知：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；   x=6.5g彈殼中銅的質(zhì)量=22g-6.5g=15.5g；答：彈殼中銅的質(zhì)量是15.5g（3）增大反應(yīng)的接觸面積，使反應(yīng)更充分 【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗室中將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，加水稀釋成19.6%的稀硫酸的質(zhì)量= ，加水的質(zhì)量是=500g-100g=400g； （3）實(shí)驗過程中將彈殼粉碎的目的是：增大反應(yīng)的接觸面積，使反應(yīng)更充分，減少誤差。 【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行計算。 （2）先設(shè)

51、未知數(shù)，正確寫出鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是氫氣的質(zhì)量，未知量是鋅的質(zhì)量；列比例式計算。 （3）增大反應(yīng)的接觸面積，反應(yīng)速度越快。13.【答案】 （1）1.6（2）5% 【解析】【解答】（1）生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g-66.5g=1.6g； （2）解：設(shè)該雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x， x=3.4g 該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量-反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。 （2）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已

52、知量是氧氣的質(zhì)量，未知量是過氧化氫的質(zhì)量；列比例式計算。14.【答案】 （1）1：16（2）50g 【解析】【解答】（1）過氧化氫（H2O2）中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×2）1：16；（2）設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x，則：500g×3%x×30%   解得：x50g故答為：（1）1：16；（2）50g。 【分析】（1）根據(jù)元素質(zhì)量比的計算方法分析 （2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析15.【答案】 （1）7:12（2）76g 【解析】【解答】（1）N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是（14&

53、#215;4）：（16×6）=7：12；（2）需要N(NO2)3的質(zhì)量為： 。 【分析】（1）根據(jù)元素質(zhì)量比的計算方法分析 （2）根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量等于元素質(zhì)量除以元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析16.【答案】 （1）10.7（2）解：設(shè)與FeCl3反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x， ，x=12 g，所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答：所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【解析】【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為50g+160g-199.3g=10.7g； 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出氫氧化鐵的質(zhì)量，利用氫氧化鐵的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)17.【答案】 （1）0.2（2）解：設(shè)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y。  y=6.5g； x=16.1g；反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 4%?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，減少為生成的氣體的質(zhì)量，故反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是30g+148.4g-178.2g