影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素

1、1第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)（第二課時(shí)-影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素）素）2【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義:(化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的限度限度) 一定條件下，一定條件下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt03（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：逆：(2)動(dòng)：動(dòng)： (3)等：等： (4)定：定：變變：平衡條件發(fā)生改變，反應(yīng)在可以在：平衡條件發(fā)生改變，反應(yīng)在可以在新條件下建立

2、新平衡。新條件下建立新平衡。可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。4定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正正V逆逆V正正=V逆逆0改變外界條件改變外界條件(C、P、T）建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間 平衡平衡1 不平衡不平衡平衡平衡2化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)5濃濃 度度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外

3、界條件主要有哪些？【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率溫溫 度度壓壓 強(qiáng)強(qiáng)催化催化劑劑【思考】【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。6現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+滴加滴加310滴滴濃濃H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶溶液液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡破壞平衡破壞溶液橙色加溶液橙色加深

4、深溶液黃色加深溶液黃色加深 橙色橙色 黃色黃色結(jié)論結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P25實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-5）7減小減小c(H+)黃色加深黃色加深C(CrO42-)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色8濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成

5、物的濃平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)規(guī)律規(guī)律:P27增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。2.應(yīng)用：應(yīng)用：9現(xiàn)象及分析現(xiàn)象及分析滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液滴1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)現(xiàn)象象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液紅色變淺實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26)增大增大C(Fe3+)增大增大C(SCN-)紅色加深紅色加深CFe(S

6、CN)3)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)紅色紅色10結(jié)論結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小減小c(Fe3+)紅色變淺紅色變淺CFe(SCN)3)減小減小平衡破壞平衡破壞平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)Fe3+ + 3OH- Fe(OH)311t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

7、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；12增大生成物濃度增大生成物濃度VV逆逆vtV正V V逆逆VV正正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)VV逆逆VV正正13學(xué)與問學(xué)與問:其他條件不變時(shí)，如果減小反應(yīng)物濃度或其他條件不變時(shí)，如果減小反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變減小生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？正、逆反應(yīng)速率變化化？平衡如何移動(dòng)？正、逆反應(yīng)速率變化與平衡移動(dòng)有何關(guān)系與平衡移動(dòng)有何關(guān)系 ？14減小生成物濃度減小生成物濃度VV正正vtV V逆逆VV逆逆V正=V逆平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)VV正正VV逆逆V正正15減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向

8、逆向移動(dòng)移動(dòng)VV逆逆VV正正V正16由以上四圖可以得出結(jié)論：由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，）改變濃度瞬間， 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率

9、17練習(xí)：練習(xí)：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大濃度增大平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小濃度減小小結(jié)：小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍

10、等于V V(逆逆)，平衡不移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)。18 FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是發(fā)生的變化是 (A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (C) 溶液由淺綠色變成黃色溶液由淺綠色變成黃色 (D) 溶液的淺綠色變深溶液的淺綠色變深A(yù)D由由FeCl2改為改為Fe（NO3）2,將發(fā)生什么變化呢？將發(fā)生什么變化呢？（答案：（答案：C）191.1.結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加在其它條件不變的情況

11、下，增加反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度( (或減少生成物的濃度或減少生成物的濃度) )，平，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度反之，增加生成物的濃度( (或減少反應(yīng)物的或減少反應(yīng)物的濃度濃度 ) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。小結(jié)小結(jié)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：20二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)現(xiàn)象：現(xiàn)象：(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。減壓混和氣體顏

12、色先淺后深。21壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響舉例壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響舉例 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)討論討論A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于體顏色先變深是由于 ，后后又逐漸變淺是由于又逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于先變淺是由于 ，后又逐漸變后又逐漸變深是由于深是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)221.前提條件：前

13、提條件：2.結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)體系中有反應(yīng)體系中有氣體氣體參加且反應(yīng)參加且反應(yīng) 前后前后總體總體積發(fā)生改變積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對(duì)于反應(yīng)前后對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。23V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 =

14、 V”逆逆V逆逆V正正增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)3.速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d24思考：思考：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？平衡是否移動(dòng)？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆反應(yīng)速正逆反應(yīng)速率均增大，但率均增大，但增大倍數(shù)增大倍數(shù)一樣，一樣， V V正正= V= V逆逆，平平衡不移動(dòng)。衡不移動(dòng)。t225練習(xí)練習(xí)1：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增

15、大壓：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)思考：思考：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)和和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？26練習(xí)練習(xí)2一定量的混合

16、氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的的濃度為原來的1.8倍，則倍，則下列說法正確的是下列說法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加( B )27某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：器中，可逆反應(yīng)：N N2 2+3H+

17、3H2 2 = 2NH = 2NH3 3達(dá)到平衡，若向達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是敘述正確的是( ) ( ) ；若保持該容器的體積不；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是的是( )( )DEBCA.A.正正增大、增大、逆逆減少減少B.B.正正、逆逆均不變均不變D.D.平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)E.E.正正、逆逆均增大均增大C.C.平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng) 練習(xí)練習(xí)328三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P28實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(

18、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27)2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 混合物混合物受熱受熱時(shí)顏色（時(shí)顏色（ ）混合物混合物遇冷遇冷時(shí)顏色（時(shí)顏色（ ）現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：加深加深變淺變淺平衡向平衡向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向平衡向放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)29 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下， 升高溫度升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 降低溫度降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.結(jié)論結(jié)論:2.原因分析原因分析: 在其它條件不變的

19、情況下在其它條件不變的情況下, 升高溫度升高溫度,不管是不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大反應(yīng)速率都增大,但但吸熱反應(yīng)增大的吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).301、混和物受熱時(shí)，速率均（、混和物受熱時(shí)，速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；2、混和物遇冷時(shí)，速率均（、混和物遇冷時(shí)，速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；增大增大(吸吸) (放放)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)減小減小(吸吸) (放放)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)31vtvtV吸V放V

20、吸=V放 V放放V吸吸VV放放=V=V吸吸升高溫度升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)平衡放熱方向移動(dòng)t132練習(xí)練習(xí)在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變、保持容積不變,加入加入HBr(g) B、降低溫度、降低溫度C、升高溫度、升高溫度D、保持容積不變、保持容積不變,加入加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)33四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變化學(xué)同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，V正正= V

21、逆逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：34 可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起由于外界條件的改變而引起V V正正 V V逆逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡，條件改變造成，條件改變造成V V正正 V V逆逆平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向減弱這種改變的方向移動(dòng)。移動(dòng)。35v勒夏特列原理應(yīng)用中的注意事項(xiàng)勒夏特列原理應(yīng)用中的注意