元素周期律和元素周期表復(fù)習(xí)課件(1)

1、元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表化學(xué)組化學(xué)組一、元素周期律一、元素周期律1 1定義：元素的性質(zhì)隨著定義：元素的性質(zhì)隨著 的遞增，呈現(xiàn)的遞增，呈現(xiàn) 變化的規(guī)律。變化的規(guī)律。2 2實(shí)質(zhì)：原子實(shí)質(zhì)：原子 呈周期性變化決定元素呈周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化。性質(zhì)的周期性變化。二、元素周期表二、元素周期表1 1原子序數(shù)原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)，原按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)，原子序數(shù)子序數(shù) 。2 2形成形成18691869年，由俄國(guó)化學(xué)家年，由俄國(guó)化學(xué)家 初步繪制完成。初步繪制完成。原子序數(shù)原子序數(shù)周期性周期性核外電子排布核外電子排布核電荷數(shù)核電荷數(shù)

2、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫(2)(2)族族( ( 個(gè)縱行，個(gè)縱行， 個(gè)族個(gè)族) )主族主族(A)(A)：由：由 和和 元素共同組成，主元素共同組成，主族序數(shù)族序數(shù) 副族副族(B)(B)只由長(zhǎng)周期只由長(zhǎng)周期元素組成，共元素組成，共 個(gè)縱行。個(gè)縱行。18181616短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)七七(1)(1)金屬元素：位于分界線的金屬元素：位于分界線的 區(qū)域，包括所區(qū)域，包括所有的有的 元素和部分元素和部分 元素。元素。(2)(2)非金屬元素：位于分界線的非金屬元素：位于分界線的 區(qū)域，包括區(qū)域，包括部分主族元素和部分主族元素和 族元素。族元素。(3)(3)分界線附近

3、元素的性質(zhì)：位于分界線附近的元素分界線附近元素的性質(zhì)：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的既能表現(xiàn)出一定的 ，又能表現(xiàn)出一定的，又能表現(xiàn)出一定的 (4)(4)最強(qiáng)的非金屬元素是最強(qiáng)的非金屬元素是 ，最強(qiáng)的金屬元，最強(qiáng)的金屬元素是素是 。左下方左下方過(guò)渡過(guò)渡主族主族右上方右上方0 0金屬性金屬性非金屬性。非金屬性。氟氟CsCs（1)1)含元素種類(lèi)最多的周期是第六周期，有含元素種類(lèi)最多的周期是第六周期，有3232種種元素，含元素種類(lèi)最多的族是元素，含元素種類(lèi)最多的族是BB族，共有族，共有3232種元素。種元素。(2)(2)最外層有最外層有3 3個(gè)電子的原子一定位于個(gè)電子的原子一定位于AA族。最外族

4、。最外層有層有2 2個(gè)電子的原子可能位于個(gè)電子的原子可能位于AA族、族、0 0族族(He)(He)、過(guò)渡、過(guò)渡金屬區(qū)。金屬區(qū)。(3)(3)鑭系和錒系：鑭系和錒系：鑭系位于第六周期鑭系位于第六周期BB族，共族，共1515種元素；種元素；錒系位于第七周期錒系位于第七周期BB族，共族，共1515種元素。種元素。(4)(4)過(guò)渡元素：過(guò)渡元素：包括包括7 7個(gè)副族和個(gè)副族和VV族族( (第第3 31212共共1010個(gè)縱行個(gè)縱行) )，全部，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2 2個(gè)個(gè)(1(12 2個(gè)個(gè)) )。三、元素周期表中部分重要元素三、元素周期表中部分重要元

5、素1 1AA族元素族元素(1)(1)元素名稱及元素符號(hào)元素名稱及元素符號(hào)包括包括 、鍶、鍶(Sr)(Sr)、鋇、鋇 、鐳鐳(Ra)(Ra)，又稱，又稱 元素。元素。(2)(2)共同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)共同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 。(3)(3)共同的物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)均為共同的物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)均為 色金屬；均具有色金屬；均具有良好的良好的 ；含；含CaCa、SrSr、BaBa元素的物質(zhì)均有明顯的元素的物質(zhì)均有明顯的焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)。鈹鈹(Be)(Be)、鎂、鎂(Mg)(Mg)、鈣、鈣(Ca)(Ca)(Ba)(Ba)堿土金屬堿土金屬原子最外層有原子最外層有2 2個(gè)電子個(gè)電子銀白銀白導(dǎo)電性導(dǎo)電性(4)(4)共同的化學(xué)性質(zhì)：都很

6、活潑，易失共同的化學(xué)性質(zhì)：都很活潑，易失 個(gè)電子，在個(gè)電子，在化合物中顯化合物中顯 價(jià)。價(jià)。(5)(5)自然界中的存在形態(tài)：均只以自然界中的存在形態(tài)：均只以 存在。存在。(6)(6)遞變規(guī)律：從遞變規(guī)律：從BeRaBeRa氫氧化物的溶解性逐漸氫氧化物的溶解性逐漸增增大大，硫酸鹽的溶解性逐漸，硫酸鹽的溶解性逐漸 。2 2AA族元素族元素(1)(1)元素名稱及元素符號(hào)元素名稱及元素符號(hào)包括氮包括氮 、 、 、銻、銻(Sb)(Sb)、鉍、鉍(Bi)(Bi)五種元五種元素。素。2 2化合態(tài)化合態(tài)減小減小(N)(N)磷磷(P)(P)砷砷(As)(As)2 2(3)A(3)A族元素特點(diǎn)族元素特點(diǎn)原子最外層

7、電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為 。原子電子層數(shù)由原子電子層數(shù)由 增加到增加到 。非金屬元素為非金屬元素為 。金屬元素為金屬元素為 。5 52 25 5N N、P P、AsAsSbSb、BiBi3 3過(guò)渡元素過(guò)渡元素(1)(1)包括元素周期表中第包括元素周期表中第 列的元素。列的元素。(2)(2)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1 1或或2 2，全為，全為 元素。元素。(3)(3)大部分過(guò)渡元素的單質(zhì)大部分過(guò)渡元素的單質(zhì) 而有而有 ，具有，具有良好的良好的 ，且比較，且比較 ，與空氣和水的反應(yīng)，與空氣和水的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。緩慢或根本不反應(yīng)。(4)(4)常溫下只有常溫下只有 的單質(zhì)為液態(tài)。的單質(zhì)為液

8、態(tài)。3 31212金屬金屬堅(jiān)硬堅(jiān)硬光澤光澤導(dǎo)電性導(dǎo)電性穩(wěn)定穩(wěn)定汞汞4 4鑭系、錒系、超鈾元素：鑭系、錒系、超鈾元素：(1)(1)鑭系：元素第六周期中，鑭系：元素第六周期中，5757號(hào)元素鑭號(hào)元素鑭(La)(La)到到7171號(hào)號(hào)元素镥元素镥(Lu)(Lu)共共1515種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。(2)(2)錒系：元素第七周期中，錒系：元素第七周期中，8989號(hào)元素錒號(hào)元素錒(Ac)(Ac)到到103103號(hào)元素鐒號(hào)元素鐒(Lr)(Lr)共共1515種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和

9、性質(zhì)十分相似，稱為錒系元素。性質(zhì)十分相似，稱為錒系元素。(3)(3)超鈾元素：在錒系元素中超鈾元素：在錒系元素中9292號(hào)元素鈾號(hào)元素鈾(U)(U)以后的以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素叫做超鈾元素。元素叫做超鈾元素。四、周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容內(nèi)容同周期（從左到右）同周期（從左到右）同主族（從上到下）同主族（從上到下）原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同逐漸增大逐漸增大得電子能力得電子能力增強(qiáng)增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱金屬性金屬性逐漸減小逐漸減小逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性逐漸增

10、大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱主要化合價(jià)主要化合價(jià)漸增大漸增大最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性化物的酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性物的形成及穩(wěn)定性酸性漸增堿性漸減酸性漸增堿性漸減形成漸易，穩(wěn)定性增強(qiáng)形成漸易，穩(wěn)定性增強(qiáng)形成漸難，穩(wěn)定性減弱形成漸難，穩(wěn)定性減弱酸性漸減堿性漸增酸性漸減堿性漸增最高正價(jià)等于主族序數(shù)最高正價(jià)等于主族序數(shù)元素周期表的結(jié)構(gòu)從從1818更迭兩次。更迭兩次。簡(jiǎn)記為：簡(jiǎn)記為：“一八又一零，二、三主副分一八又一零，二、三主副分”，第，第2 2、3 3族是主副族的分界線，第一次是族是主副族的分界線，第一次是AA、AA后是后是BBVBVB族和族

11、和VV族，第二次是族，第二次是BB、BB后是后是AAAA族族和零族。和零族。2 2元素周期表中呈現(xiàn)的元素周期表中呈現(xiàn)的“序差序差”規(guī)律規(guī)律(1)(1)同一周期同一周期AA族與族與AA族元素的原子序數(shù)族元素的原子序數(shù)二、三周期二、三周期( (短周期短周期) )相差相差1 1；四、五周期四、五周期( (長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期) )相差相差1111；六、七周期六、七周期( (含鑭系、錒系含鑭系、錒系) )相差相差2525。(2)(2)同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值( (左上右左上右下規(guī)律下規(guī)律) )AA、AA族與上一周期元素種類(lèi)數(shù)相同族與上一周期元素種類(lèi)數(shù)相同；AA0 0

12、族與下一周期的元素種類(lèi)數(shù)相同族與下一周期的元素種類(lèi)數(shù)相同。例如：。例如：NaNa的的原子序數(shù)為原子序數(shù)為1111，而第三周期元素種類(lèi)數(shù)是，而第三周期元素種類(lèi)數(shù)是8 8，所以，所以K K的的原子序數(shù)為原子序數(shù)為11118 81919；ClCl的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為1717，BrBr所在第所在第四周期元素種類(lèi)數(shù)為四周期元素種類(lèi)數(shù)為1818，故，故BrBr的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為171718183535。即相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差即相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2 2、8 8、1818、32(32(差值為各周期元素種類(lèi)數(shù)差值為各周期元素種類(lèi)數(shù)) )。3 3奇偶數(shù)規(guī)律奇偶數(shù)

13、規(guī)律元素周期表中，原子序數(shù)為奇元素周期表中，原子序數(shù)為奇( (或偶或偶) )數(shù)的元素，數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價(jià)一般也為奇元素所在族序數(shù)及主要化合價(jià)一般也為奇( (或偶或偶) )數(shù)數(shù)(族元素除外族元素除外) )。1 1如果如果n n為第為第AA族中某元素原子序數(shù)，則原子序族中某元素原子序數(shù)，則原子序數(shù)為數(shù)為(n(n1)1)的元素可能位于的元素可能位于( () )A AAAB BAAC CB DB DAA解析：解析：本題重點(diǎn)對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)進(jìn)行考查，第本題重點(diǎn)對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)進(jìn)行考查，第AA族后面的族既可能是族后面的族既可能是BB族，也可能是族，也可能是AA族，故答族，故答案為案為A A、

14、C C。答案：答案：ACAC答案：答案：A A 比較粒子半徑的大小1 1陰上陽(yáng)下規(guī)律陰上陽(yáng)下規(guī)律(1)(1)稀有氣體與同周期陰離子和下一周期陽(yáng)離子稀有氣體與同周期陰離子和下一周期陽(yáng)離子的核外電子排布相同。的核外電子排布相同。與與HeHe原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H H、LiLi、BeBe2 2。與與NeNe原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：N N3 3、O O2 2、F F、NaNa、MgMg2 2、AlAl3 3。與與ArAr原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：S S2 2、ClCl、K K、CaCa2 2。2 2微粒半徑大小微粒半

15、徑大小(1)(1)原子半徑原子半徑同一周期：左大右小同一周期：左大右小( (稀有氣體大于同周期非金稀有氣體大于同周期非金屬原子半徑，屬原子半徑，AA族最大，族最大，AA族最小族最小) )；同一主族：下大上小。同一主族：下大上小。(2)(2)離子半徑離子半徑同一元素的原子和離子，電子數(shù)越多，半徑越同一元素的原子和離子，電子數(shù)越多，半徑越大。如大。如rClrClrClrCl；rFerFerFerFe2 2rFerFe3 3。簡(jiǎn)記為：簡(jiǎn)記為：“同核時(shí)，同核時(shí)，e e大大r r大大”。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小。如。如rHrHrLirLir

16、BerBe2 2；rOrO2 2rFrFrNarNarMgrMg2 2rAlrAl3 3；rSrS2 2rClrClrKrKrCarCa2 2。簡(jiǎn)記為：簡(jiǎn)記為：“同殼時(shí)，同殼時(shí)，z z大大r r小小”。有時(shí)也稱為：有時(shí)也稱為：“陰上陽(yáng)下，徑小序大陰上陽(yáng)下，徑小序大”規(guī)律即：規(guī)律即：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陰離子元素在陽(yáng)離子元具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陰離子元素在陽(yáng)離子元素的上一個(gè)周期。且原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。素的上一個(gè)周期。且原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。如如“XmXm”“”“YnYn”的電子層結(jié)構(gòu)相同，則的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X X元素在元素在Y Y元元素的下一個(gè)周期，故原子序數(shù)素的下一

17、個(gè)周期，故原子序數(shù)XYXY，離子半徑，離子半徑XmXmYnYn。陰大陽(yáng)小規(guī)律，包括三層含義陰大陽(yáng)小規(guī)律，包括三層含義a a同一元素的原子和離子：同一元素的原子和離子：rFrFrFrF；rNarNarNarNab b同一周期的離子半徑：陰離子陽(yáng)離子同一周期的離子半徑：陰離子陽(yáng)離子rClrClrNarNa；rOrO2 2rLirLi，故第三周期，故第三周期AlAl3 3半徑最半徑最小。小。c c電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：陰離子陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：陰離子陽(yáng)離子rClrClrKrK；rOrO2 2rNarNa。 A A、B B、C C為三種短周期元素，為三種短周期元素，A A、B B同周期，同周期

18、，A A、C C最低價(jià)離子分別為最低價(jià)離子分別為A A2 2、C C，其離子半徑，其離子半徑A A2 2C C。B B2 2與與C C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是的是( () )A A它們的原子序數(shù)它們的原子序數(shù)A AB BC CB B它們的原子半徑它們的原子半徑C CB BA AC C離子半徑離子半徑A A2 2C CB B2 2D D原子核外最外層上的電子數(shù)原子核外最外層上的電子數(shù)C CA AB B【解析解析】根據(jù)根據(jù)“A A、C C最低價(jià)離子分別為最低價(jià)離子分別為A A2 2、C C”，可知，可知A A位于位于AA族，族，C C位于

19、位于AA族，族，C C在在A A的右邊；的右邊；聯(lián)系聯(lián)系“A A、B B同周期同周期”、“B B2 2與與C C具有相同的電子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)層結(jié)構(gòu)”可知可知A A在在C C的左下方，的左下方，B B位于位于A A的左側(cè)。最后的左側(cè)。最后繪出它們的相對(duì)位置繪出它們的相對(duì)位置( (如圖如圖) )。由表可知：原子半徑。由表可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該是的大小順序應(yīng)該是B BA AC C，B B錯(cuò)；離子半徑的大小錯(cuò)；離子半徑的大小順序是順序是A A2 2C CB B2 2，C C正確。正確。A A、D D也均正確。也均正確?！敬鸢复鸢浮緽 B【方法技巧方法技巧】依據(jù)離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素在周期表依

20、據(jù)離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素在周期表中的位置是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。把中的位置是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。把A A、B B、C C等元素等元素在周期表中定位后，它們的原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、最在周期表中定位后，它們的原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、元素最高正價(jià)以及原子半徑、離子半徑外層電子數(shù)、元素最高正價(jià)以及原子半徑、離子半徑等遞變規(guī)律都能順利推斷出來(lái)。等遞變規(guī)律都能順利推斷出來(lái)。3 3(2009(2009年浙江淳安高三聯(lián)考年浙江淳安高三聯(lián)考) )已知：已知：aAaAn n、bBbB(n(n1)1)、cCcCn n、dDdD(n(n1)1)是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素

21、形成的簡(jiǎn)單離子，下列敘述正確的是成的簡(jiǎn)單離子，下列敘述正確的是( () )A A原子半徑：原子半徑：C CD DA AB BB B原子序數(shù)：原子序數(shù)：b ba ac cd dC C離子半徑：離子半徑：C CD DA AB BD D單質(zhì)還原性：?jiǎn)钨|(zhì)還原性：A AB BC CD D答案：答案：B B元素在元素周期表中位置的推斷1 1根據(jù)核外電子排布規(guī)律根據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)(1)最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3(3(小于小于8)8)的一定是主的一定是主族元素。族元素。(2)(2)最外層有最外層有1 1個(gè)或個(gè)或2 2個(gè)電子，則可能是個(gè)電子，則可能是AA、AA族族元素又可能是副族、元

22、素又可能是副族、族或族或0 0族元素氦。族元素氦。(3)(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。于第二周期。 2 2根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)周期數(shù)核外電子層數(shù)周期數(shù)( (對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō)對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō)) )主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)8 8| |最低負(fù)最低負(fù)價(jià)價(jià)| |。(1)(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H H、BeBe、AlAl等。等。(2)(2)短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的是短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和

23、為零的是H(NaHH(NaH中氫原子顯中氫原子顯1 1價(jià)價(jià)) )、C C、SiSi。(3)(3)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3 3倍的短周期元倍的短周期元素是素是S S。(4)(4)除除H H外，原子半徑最小的元素是外，原子半徑最小的元素是F F。(5)(5)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是O O、F F等。等。(6)(6)不易表現(xiàn)出正價(jià)的元素是不易表現(xiàn)出正價(jià)的元素是O O、F F。3 3根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置位置第第1 16 6周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為周期稀有氣體元素的原子序

24、數(shù)依次為2 2、1010、1818、3636、5454、8686，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在元素周期表有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在元素周期表中的位置，可遵循中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族比大小，定周期；比差值，定族數(shù)數(shù)”的原則。的原則。(1)(1)若若b ba a1 12 2，則，則B B元素處于元素處于A A元素的下一周元素的下一周期期AA或或AA族，如族，如3838號(hào)元素比第四周期氪的原子號(hào)元素比第四周期氪的原子序數(shù)序數(shù)(36)(36)多多2 2，故該元素處在第五周期，故該元素處在第五周期AA族

25、。族。(2)(2)若若a ab b1 15 5，則，則B B元素處于元素處于A A元素所在周期元素所在周期的的AAAA族，如族，如4949號(hào)元素比第五周期的氙號(hào)元素比第五周期的氙(54(54號(hào)號(hào)) )原子序數(shù)少原子序數(shù)少5 5，因此該元素處在第五周期，因此該元素處在第五周期AA族。族。19991999年年4 4月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高 【答案答案】D D4 4我國(guó)科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素我國(guó)科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷鏷239239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148148個(gè)中子?，F(xiàn)有個(gè)中子?，F(xiàn)有A A元素的元素的一種同位

26、素，比鏷一種同位素，比鏷239239的原子核少的原子核少5454個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和100100個(gè)中子。個(gè)中子。則則A A元素在元素周期表中的位置是元素在元素周期表中的位置是( () )A A第三周期第三周期AA族族 B B第四周期第四周期AA族族C C第五周期第五周期AA族族 D D第二周期第二周期AA族族答案：答案：C C五五 、比較元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的方法、比較元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的方法 1、金屬活動(dòng)性順序表；、金屬活動(dòng)性順序表； 2、周期表中的位置（同周期左到右減，同主族上、周期表中的位置（同周期左到右減，同主族上到下增）到下增） 3、金屬單質(zhì)與水或于酸置換氫的難易；、金屬單質(zhì)與

27、水或于酸置換氫的難易； 4、金屬與鹽置換的反應(yīng)、金屬與鹽置換的反應(yīng) 5、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿的堿性強(qiáng)弱；、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿的堿性強(qiáng)弱； 6、電化學(xué)原理、電化學(xué)原理金屬性強(qiáng)弱比較：金屬性強(qiáng)弱比較：1、周期表中的位置（同周期左到右增，同主族上到下減）；、周期表中的位置（同周期左到右增，同主族上到下減）；2、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；4、非金屬單質(zhì)之間的置換；、非金屬單質(zhì)之間的置換；5、最高加氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸的酸性；、最高加氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸的酸性；6、非金屬單質(zhì)被還原的陰離子的還原性；、非金屬單質(zhì)被

28、還原的陰離子的還原性；非金屬性強(qiáng)弱比較：非金屬性強(qiáng)弱比較：1 1短周期元素短周期元素X X、Y Y的原子序數(shù)相差的原子序數(shù)相差7 7，下列有，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是關(guān)判斷錯(cuò)誤的是( () )A AX X和和Y Y可能處于同一周期可能處于同一周期B BX X和和Y Y可能處于相鄰周期可能處于相鄰周期C CX X和和Y Y可能處于同一主族可能處于同一主族D DX X和和Y Y可能處于相鄰主族可能處于相鄰主族答案：答案：C C2 2X X元素的陽(yáng)離子和元素的陽(yáng)離子和Y Y元素的陰離子具有與氬原元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( () )A

29、AX X的原子序數(shù)比的原子序數(shù)比Y Y的小的小B BX X原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比Y Y的多的多C CX X的原子半徑比的原子半徑比Y Y的大的大D DX X元素的最高化合價(jià)比元素的最高化合價(jià)比Y Y的小的小解析解析：根據(jù)：根據(jù)X X元素的陽(yáng)離子和元素的陽(yáng)離子和Y Y元素的陰離子具有和元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)可知：陰離子與其原子具氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)可知：陰離子與其原子具有相同的電子層，而陽(yáng)離子比其原子少一個(gè)電子層，有相同的電子層，而陽(yáng)離子比其原子少一個(gè)電子層，則則X X、Y Y、ArAr三原子在元素周期表中的大致位置為三原子在元素周期表中的大致位置為從上圖知

30、：從上圖知：X X、Y Y在相鄰的周期，在相鄰的周期，Y Y在在X X元素的上一周期，元素的上一周期，是非金屬元素，是非金屬元素，X X的原子序數(shù)比的原子序數(shù)比Y Y的大，的大，X X是金屬元素，是金屬元素，其原子的最外層電子數(shù)比其原子的最外層電子數(shù)比Y Y的少。的少。X X原子比原子比Y Y原子的電子原子的電子層結(jié)構(gòu)多一層，且在元素周期表的左側(cè)，故原子半徑層結(jié)構(gòu)多一層，且在元素周期表的左側(cè)，故原子半徑X XY Y。X X原子處在第四周期，可能為鉀、鈣等，陽(yáng)離子的電原子處在第四周期，可能為鉀、鈣等，陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與子層結(jié)構(gòu)與ArAr的相同，的相同，X X的最高化合價(jià)可能是的最高化合價(jià)可能是

31、1 1、2 2價(jià)等，價(jià)等，Y Y元素處于第三周期，可能是元素處于第三周期，可能是P P、S S、ClCl等等，其最高化合價(jià)可能是，其最高化合價(jià)可能是5 5、6 6、7 7等。顯然，等。顯然，X X元素的最高化合價(jià)比元素的最高化合價(jià)比Y Y的小。的小。答案：答案：CDCD3 3同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為為( () )A A6 6B B1212C C26 D26 D3030解析：解析：同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差為差為2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232這幾個(gè)數(shù)。此題兩種元素這

32、幾個(gè)數(shù)。此題兩種元素的原子序數(shù)之差可能是這幾個(gè)數(shù)或其中相鄰幾個(gè)數(shù)之的原子序數(shù)之差可能是這幾個(gè)數(shù)或其中相鄰幾個(gè)數(shù)之和，所以選和，所以選C C項(xiàng)。項(xiàng)。答案：答案：C C4 4(2009(2009年山東萊陽(yáng)一中年山東萊陽(yáng)一中) )某元素的原子最外某元素的原子最外層有層有2 2個(gè)電子，則該元素是個(gè)電子，則該元素是( () )A A金屬元素金屬元素 B B稀有氣體元素稀有氣體元素C CAA族元素族元素 D D以上敘述都可能以上敘述都可能答案：答案：D D5 5原子的核電荷數(shù)小于原子的核電荷數(shù)小于1818的某元素的某元素X X，其原子的，其原子的電子層數(shù)為電子層數(shù)為n n，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為2

33、n2n1 1，原子核內(nèi)質(zhì)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為子數(shù)為2n2n2 21 1。下列有關(guān)元素。下列有關(guān)元素X X的說(shuō)法中不正確的是的說(shuō)法中不正確的是( () )A A元素元素X X能形成化學(xué)式為能形成化學(xué)式為X(OH)X(OH)3 3的堿的堿B B元素元素X X可能形成化學(xué)式為可能形成化學(xué)式為KXOKXO3 3的含氧酸鉀鹽的含氧酸鉀鹽C C元素元素X X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)奇數(shù)D D元素元素X X能與某些金屬元素形成化合物能與某些金屬元素形成化合物解析：解析：核電荷數(shù)小于核電荷數(shù)小于1818的元素，電子層數(shù)可以為的元素，電子層數(shù)可以為1 1、2 2、3

34、 3，由最外層電子數(shù)為，由最外層電子數(shù)為2n2n1 1，可知電子層數(shù)為，可知電子層數(shù)為1 1不符合題不符合題意，當(dāng)意，當(dāng)n n2 2時(shí)，最外層電子數(shù)為時(shí)，最外層電子數(shù)為5 5、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為7 7，則為氮，則為氮元素；當(dāng)元素；當(dāng)n n3 3時(shí)，最外層電子數(shù)為時(shí)，最外層電子數(shù)為7 7、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為1717，則為，則為氯元素。氯元素。所以兩種元素均能形成化學(xué)式為所以兩種元素均能形成化學(xué)式為KXOKXO3 3的含氧酸鉀的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與某些

35、金屬元素形成化合物，不能形成化學(xué)式為某些金屬元素形成化合物，不能形成化學(xué)式為X(OH)X(OH)3 3的堿，所以的堿，所以A A不正確。不正確。答案：答案：A A6 6A A、B B、C C為短周期元素，在元素周期表中所處的位為短周期元素，在元素周期表中所處的位置如右圖所示。置如右圖所示。A A、C C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B B原子的質(zhì)子數(shù)。原子的質(zhì)子數(shù)。B B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。請(qǐng)?zhí)羁眨赫?qǐng)?zhí)羁眨?1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出A A、B B、C C三種元素的名稱三種元素的名稱_、_、_。(2)B(2)B元素位于元素周期表中第元素

36、位于元素周期表中第_周期周期_族。族。(3)C(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，C C的單質(zhì)與的單質(zhì)與H H2 2O O反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)(4)寫(xiě)出寫(xiě)出A A的氣態(tài)氫化物與的氣態(tài)氫化物與B B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：答案： 一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題5 5分，共分，共5050分分) )1 1已知下列元素的原子半徑，已知下列元素的原子半徑，原子原子N NS SO O半徑半徑r/10r/101010m m根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是( () )

37、A A0.800.8010101010m Bm B1.101.1010101010m mC C1.201.2010101010m Dm D0.700.7010101010m m解析解析：SiSi、P P、S S位于第三周期從左至右，原子半徑位于第三周期從左至右，原子半徑減小。減小。答案：答案：B B0.751.020.741.17Si2.2.三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A A無(wú)法確定無(wú)法確定X X、Y Y、Z Z各為何種元素各為何種元素B B均為非金屬元素均為非金屬元素C CY Y為氯元素為

38、氯元素D DX X元素形成的單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性元素形成的單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性解析：解析：三種都是短周期元素，由圖知三種都是短周期元素，由圖知X X必為第一必為第一周期零族元素周期零族元素HeHe，則，則Y Y為為F F，Z Z為為S S，故，故A A、C C錯(cuò)，錯(cuò)，B B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；HeHe原子為最外層原子為最外層2 2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，既無(wú)強(qiáng)氧化性，也無(wú)強(qiáng)還原性，穩(wěn)定，既無(wú)強(qiáng)氧化性，也無(wú)強(qiáng)還原性，D D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。答案：答案：B B3 3A A、B B、C C、D D、E E是同一周期的五種主族元素，是同一周期的五種主族元素，A A和和B B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

39、物顯堿性，且堿性的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B BA A；C C、D D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C CD D；E E是這是這五種元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。則它們的原子序五種元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是數(shù)由小到大的順序是( () )A AB BA AC CD DE BE BA AE EB BC CD DC CE EB BA AC CD DD DB BA AE ED DC C答案：答案：D D4 4(2010(2010年合肥模擬年合肥模擬) )下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A A原子最外層電子數(shù)等于

40、或大于原子最外層電子數(shù)等于或大于3 3的元素一定是非金屬的元素一定是非金屬元素元素B B原子最外層只有原子最外層只有1 1個(gè)電子的元素一定是金屬元素個(gè)電子的元素一定是金屬元素C C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期二周期D D某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期該元素一定位于第三周期解析解析：A A項(xiàng)，金屬項(xiàng)，金屬AlAl、SnSn、BiBi等最外層電子數(shù)等于或等最外層電子數(shù)等于或大于大于3 3；B B項(xiàng)，項(xiàng)，H H原子最外層只有一個(gè)電子，是非金屬；原子最外層只

41、有一個(gè)電子，是非金屬；C C項(xiàng)，最外層電子數(shù)不能大于項(xiàng)，最外層電子數(shù)不能大于8 8，除第二周期元素外，除第二周期元素外，原子的次外層電子數(shù)為原子的次外層電子數(shù)為8 8或或1818，故，故C C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D D項(xiàng)，第四項(xiàng)，第四周期的周期的K K、CaCa2 2的電子層結(jié)構(gòu)的電子層結(jié)構(gòu) ，最，最外層電子數(shù)與次外層的相同。外層電子數(shù)與次外層的相同。答案：答案：C C5 5右表為元素周期表短右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)周期的一部分，下列有關(guān)A A、B B、C C、D D四種元素的敘四種元素的敘述正確的是述正確的是( () )A A原子半徑大小比較為原子半徑大小比較為A AB BC C

42、D DB B生成的氫化物穩(wěn)定性為生成的氫化物穩(wěn)定性為A AB BC CD DC CA A與與C C形成的陰離子可能有形成的陰離子可能有ACACD DA A、B B、C C、D D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電解析：解析：A A項(xiàng)原子半徑項(xiàng)原子半徑D DB B，錯(cuò)；，錯(cuò)；B B項(xiàng)氫化物項(xiàng)氫化物C C最穩(wěn)定，錯(cuò)；最穩(wěn)定，錯(cuò)；C C項(xiàng)為項(xiàng)為COCO正確；正確；D D項(xiàng)項(xiàng)A A的單質(zhì)石墨的單質(zhì)石墨導(dǎo)電。導(dǎo)電。答案：答案：C C6 6(2008(2008年北京高考年北京高考)X)X、Y Y均為元素周期表中前均為元素周期表中前2020號(hào)號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的元素，其簡(jiǎn)

43、單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是是( () )A A由由mXmXa a與與nYnYb b，得，得m ma an nb bB BX X2 2的還原性一定大于的還原性一定大于Y YC CX X、Y Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素D D若若X X的原子半徑大于的原子半徑大于Y Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmXHmX一定大于一定大于HnYHnY解析：解析：A A項(xiàng)，項(xiàng)，X X原子失去原子失去a a個(gè)電子得個(gè)電子得X Xa a，Y Y原子得到原子得到b b個(gè)電子形成個(gè)電子形成Y Yb b，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以，m ma an nb b

44、；B B項(xiàng)，項(xiàng)，X X與與Y Y位于同一周期，且位于同一周期，且X X位于位于Y Y的的左邊，左邊，Y Y的非金屬性大于的非金屬性大于X X，故，故X X2 2的還原性一定大的還原性一定大于于Y Y；D D項(xiàng)，項(xiàng)，HnYHnY的穩(wěn)定性大于的穩(wěn)定性大于HmXHmX。答案：答案：B B7 7(2010(2010年湛江質(zhì)檢年湛江質(zhì)檢) )有有X X、Y Y、Z Z三種短周期元素，三種短周期元素，X X既能形成既能形成X X也可形成也可形成X X。Y Y、Z Z兩元素的原子具有兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，相同的電子層數(shù)，Y Y元素的元素的L L層上的電子數(shù)是層上的電子數(shù)是K K層電層電子數(shù)的子數(shù)的

45、2 2倍，倍，Z Z元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 3倍，倍，下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A AX X、Y Y、Z Z三種元素有一種是金屬元素三種元素有一種是金屬元素B BX X、Y Y、Z Z三種元素可形成離子化合物三種元素可形成離子化合物C CX X、Y Y、Z Z三種元素可形成多種酸分子三種元素可形成多種酸分子D DX X、Y Y兩種元素形成的分子種數(shù)不如兩種元素形成的分子種數(shù)不如X X、Z Z兩兩種元素形成的分子種數(shù)多種元素形成的分子種數(shù)多解析：解析：X X能形成能形成X X和和X X為氫元素；為氫元素；Y Y為碳，為碳，Z Z為氧。為氧。A

46、 A項(xiàng)、項(xiàng)、B B項(xiàng)均不正確；項(xiàng)均不正確；C C項(xiàng)三種元素可形成項(xiàng)三種元素可形成H H2 2COCO3 3、HCOOHHCOOH、CHCH3 3COOHCOOH等，正確；等，正確；D D項(xiàng)項(xiàng)X X、Y Y形成烴種數(shù)多形成烴種數(shù)多于于H H2 2O O和和H H2 2O O2 2。答案：答案：C C8 8(2010(2010年青島模擬年青島模擬) )目前，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非目前，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有金屬元素除稀有氣體元素外共有1616種，下列對(duì)這種，下列對(duì)這1616種非金屬元素的判斷不正確的是種非金屬元素的判斷不正確的是( () )都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于都是

47、主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 3單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體A A全部全部 B B只有只有C C只有只有 D D只有只有解析：解析：由由H H知、不正確，由知、不正確，由H H2 2COCO3 3、H H2 2SiOSiO3 3知知不正確，由不正確，由H H2 2O O知不正確，由知不正確，由3NO3NO2 2H H2 2O O2NO2NOHNOHNO3 3知不正確。知不正確。

48、答案：答案：A A9 9下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A A最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的元素一最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的元素一定屬于堿金屬元素定屬于堿金屬元素B B元素周期表中從元素周期表中從BB族到族到BB族之間族之間1010個(gè)縱行個(gè)縱行的元素都是金屬元素的元素都是金屬元素C C第第AA族與第族與第AA族元素的原子序數(shù)相差族元素的原子序數(shù)相差1 1或或1111或或2525D D若主族元素的族序數(shù)為若主族元素的族序數(shù)為a a，周期數(shù)為，周期數(shù)為b b，當(dāng)，當(dāng) 1 1時(shí)，該元素為非金屬元素時(shí)，該元素為非金屬元素解析：解析：A A中最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的可能中最外

49、層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的可能是是LiLi、SiSi等，因此等，因此A A不正確；不正確；B B中實(shí)際上全部是副族元中實(shí)際上全部是副族元素，它們是過(guò)渡金屬，因此素，它們是過(guò)渡金屬，因此B B正確；正確；C C中如果在短周期，中如果在短周期，第第AA族與第族與第AA族元素的原子序數(shù)相差族元素的原子序數(shù)相差1 1，如果是長(zhǎng)周，如果是長(zhǎng)周期的第四、第五周期元素，第期的第四、第五周期元素，第AA族和第族和第AA族元素的族元素的原子序數(shù)相差原子序數(shù)相差1111，如果是第六、第七周期元素，第，如果是第六、第七周期元素，第AA族與第族與第AA族元素的原子序數(shù)相差族元素的原子序數(shù)相差25(25(鑭系、錒系各

50、有鑭系、錒系各有1515種元素收縮在一小格內(nèi)種元素收縮在一小格內(nèi)) )，故，故C C正確；正確；D D中采用舉例法，中采用舉例法，例如例如NaNa元素中元素中 1 1，但它是金屬元素。，但它是金屬元素。答案：答案：BCBC1010下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( () )A A任何原子及其離子，都是核外電子層數(shù)等于任何原子及其離子，都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)該元素在周期表中的周期數(shù)B B在元素周期表中，從在元素周期表中，從BB族到族到BB族的族的1010個(gè)縱個(gè)縱列中，所有的元素都是金屬元素列中，所有的元素都是金屬元素C C除氦以外的所有稀有氣體元素，原子的最外除氦以外的所有稀有氣體元素，原子的最外層電子數(shù)都是層電子數(shù)都是8 8D D凡是同種元素的同位素，其各項(xiàng)物理性質(zhì)、凡是同種元素的同位素，其各項(xiàng)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都相同化學(xué)性質(zhì)都相同答案：答案：ADAD二、非選擇題二、非選擇題( (共共5050分分) )1111(12(12分分) )元素周期表中前元素周期表中前7 7個(gè)周期完全排滿時(shí)個(gè)周期完全排滿時(shí)元素的種數(shù)如下表所示：元素的種數(shù)