原電池的設(shè)計 2_第1頁
原電池的設(shè)計 2_第2頁
原電池的設(shè)計 2_第3頁
原電池的設(shè)計 2_第4頁
原電池的設(shè)計 2_第5頁
已閱讀5頁，還剩7頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、原電池的設(shè)計2022年4月13日星期三雙液電池及其工作原理 雙液電池的組成： 兩個電極 兩個半電池 鹽橋，導(dǎo)線鹽橋 ： 裝有飽和的強電解質(zhì)溶液和瓊脂制成的膠凍作用： 形成內(nèi)電路 平衡電荷防止管中溶液流出不同的電解質(zhì)溶液 由兩極的電極材料的活性判斷 由電流方向或電子流動方向判斷 由電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向判斷 由兩極發(fā)生的變化來判斷 由現(xiàn)象判斷活潑金屬-負極電子流出-負極陰離子流向-負極氧化反應(yīng)【化合價升高】-負極電極質(zhì)量減小-負極原電池正負極的判斷方法例題1. 用以下反應(yīng)設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置，畫出裝置圖。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + 2

2、AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag+200+1被氧化 被還原負極電解質(zhì)溶液AgNO3負極材料與電解質(zhì)溶液一定！跟蹤練習1、 如何用 “Zn-稀H2SO4-Cu”組成一組能獲得較長時間的穩(wěn)定電流原電池 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn石墨H2SO4ZnSO4練習 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 MgH2SO4Al MgNaOHAl2Al + 2NaOH + 2H20 = 2NaAlO2 + 3H2 偏鋁酸鹽NaOHNaAlO2MgNaOHAl Al -3e- +4OH-= AlO2 - +2H20 2H20 + 2e- = 2OH- + H2 原電池設(shè)計思路 以自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ) 確定電極反應(yīng) 畫出示意圖把氧化還原反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng) 確定電極材料及電解質(zhì)溶液關(guān)鍵電極材料及電解質(zhì)溶液的確定電極材料的選擇 必須有導(dǎo)電性 活性不同：負極材料活潑 電極材料： 金屬單質(zhì)，金屬氧化物，合金，石墨等負極材料：電池反應(yīng)中的還原劑除，正極材料：活潑性比負極弱的導(dǎo)體電

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論