化學(xué)：第十一單元 1生活中常見的鹽(課時(shí)一) 課件(人教版九年級(jí)下冊(cè) )

1、酸酸 (H+ + 酸根離子）酸根離子）堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH- )鹽鹽 （ 金屬離子金屬離子 +酸根離子酸根離子)化化合合物物H C1 H2 SO4 H NO3 H2 CO3等等NaOH KOH Mg(OH)2 Ca (OH)2 等等NaCl CaCO3KClCaCl2CaSO4氧化物：氧化物：H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4 指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 酸酸 H+酸根離子酸

2、根離子堿堿 OH-+金屬離子金屬離子鹽鹽金屬離子酸根離子金屬離子酸根離子 常見的鹽明礬晶體明礬晶體 用鋇餐觀察用鋇餐觀察腸內(nèi)情況腸內(nèi)情況 五水硫酸銅晶體五水硫酸銅晶體 食鹽食鹽一一. .常見的鹽常見的鹽1 1、氯化鈉、氯化鈉（NaCl）俗稱：俗稱：食鹽食鹽氯化鈉晶體氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)（1）分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦）分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦2、用途：用途：（1 1）重要的調(diào)味品；）重要的調(diào)味品；（2 2）人體正常生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)；）人體正常生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)；（3 3）日常生活中用來腌制食品；）日常生活中用來腌制食品；（4 4）農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種；）農(nóng)業(yè)上可以

3、用氯化鈉溶液來選種；（5 5）工業(yè)原料，可制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸。）工業(yè)原料，可制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸。（6 6）公路上的積雪也可以用）公路上的積雪也可以用氯化鈉氯化鈉來消除。來消除。名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣俗名俗名物理物理性質(zhì)性質(zhì)主要主要用途用途1物理性質(zhì)物理性質(zhì)蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打大理石、石灰石大理石、石灰石易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末難溶于水的白色難溶于水的白色固體固體用于生產(chǎn)用于生產(chǎn)玻璃、造玻璃、造紙、紡織、紙、紡織、洗滌劑洗滌劑發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主的主要成分、要成分、治治療胃酸過多療胃酸過

4、多的藥劑的藥劑可作作可作作補(bǔ)鈣劑補(bǔ)鈣劑。石。石灰石、大理石作作灰石、大理石作作建筑材料建筑材料、也用實(shí)、也用實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳驗(yàn)室制取二氧化碳二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1.1.與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)（探究實(shí)驗(yàn)（探究實(shí)驗(yàn)11-1） A A：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) B B：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)石灰水石灰水固體藥品固體藥品液體藥品液體藥品碳酸鈉碳酸鈉+ +鹽酸鹽酸碳酸氫鈉碳酸氫鈉+ +鹽酸鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)化學(xué)方程式方程式分分 析析產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡, ,澄澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁迅速產(chǎn)生大量的氣泡迅速產(chǎn)生大

5、量的氣泡, , 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁CO32-與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的水變渾濁的CO2氣體氣體HCO3-與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的水變渾濁的CO2氣氣體體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 含有含有CO32-、HCO3-的鹽與鹽酸反應(yīng)都放出的鹽與鹽酸反應(yīng)都放出CO21、仔細(xì)觀察上面三個(gè)化學(xué)方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？、仔細(xì)觀察上面三個(gè)化學(xué)方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？2、你能想到一種檢驗(yàn)、你能想到一種檢驗(yàn)CO32-、HCO3-存在的方法嗎？存在的方法嗎？CaCO3+2HCl

6、=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 向待測(cè)物中滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣向待測(cè)物中滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。（所用試劑為：稀鹽酸和澄清石灰水）（所用試劑為：稀鹽酸和澄清石灰水）2 2、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)11-2） 現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程化學(xué)方程式式分分 析析產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸鹽溶液與石灰水的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（難溶物）能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（難溶物） NaNa2 2COCO3 3

7、+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的試管溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 仔細(xì)觀察上面四個(gè)化學(xué)方程式，比較它們反應(yīng)仔細(xì)觀察上面四個(gè)化學(xué)方程式，比較它們反應(yīng)物生成物的組成，你有何發(fā)現(xiàn)？物生成物的組成，你有何發(fā)現(xiàn)？CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 H2O+CO2H2O+CO2H

8、2O+CO2化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)，叫做，叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 。表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CD特特 點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 1 1、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是 ( )( )A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH

9、=Cu(OH)2+Na2SO4寫出下列反應(yīng)方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3= +CuSO4+2NaOH= +H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO22NaOHCaCO3Cu(OH)2Na2SO4（）可用作洗滌劑的是

10、（填序號(hào)，下同）（）可用作洗滌劑的是（填序號(hào)，下同）_；（）可用作調(diào)味劑的（）可用作調(diào)味劑的_；（）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是（）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是_；（）可用于生產(chǎn)玻璃的是（）可用于生產(chǎn)玻璃的是_；（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_；bcbda 在下列物質(zhì)：在下列物質(zhì)：a食鹽；食鹽；b純堿；純堿；c碳酸氫鈉；碳酸氫鈉；d碳酸鈣碳酸鈣2、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（有下列離子中的（ ）。）。C A、氯離子、氯離子 B、硫酸根離子、硫酸根離子 C、碳酸根離子、碳酸根離子 D、氫氧根離子、氫氧根離子用海水曬鹽或用鹽井水、用海水曬鹽或用鹽井水、 鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和， 繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做雜質(zhì)，叫做粗鹽粗鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽