試卷試題A (1)

1、 學(xué)院 專業(yè) 班 學(xué)號(hào) 姓名 密封線試卷類型： A 蘇州科技學(xué)院 物理化學(xué)A（二） 試卷使用專業(yè)年級(jí)化學(xué)0511、0512 考試方式：開卷（ ）閉卷（ ） 共 6 頁(yè)題號(hào)一二三四合計(jì)得分一、選擇題 ( 每題2分 共15題30分 )1. 在CuSO4溶液中用鉑電極以0.1 A的電流通電10 min，在陰極上沉積的銅（Mr =64）的質(zhì)量是： （ ）(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg(C) 39.8 mg (D) 60.0 mg2. 電解時(shí), 在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是： ( ) (A) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者 (B) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者 (C) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)

2、最大者 (D) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者 3. 已知 f $ (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , f $ (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，將金屬鐵粉和鎘粉丟入含F(xiàn)e2+(0.1 mol·kg-1) 和Cd2+(0.001 mol·kg-1) 的溶液中，鐵粉和鎘粉是否會(huì)溶解 ：( ) (A) 鐵粉和鎘粉皆會(huì)溶解 (B) 鐵粉和鎘粉皆不會(huì)溶解 (C) 鐵粉溶解、鎘粉不溶 (D) 鎘粉溶解、鐵粉不溶 4. 某燃料電池的反應(yīng)為： H2(g)O2(g)H2O(g) 在 400 K 時(shí)的 DrHm和 DrSm 分別為 -251.6 kJ·

3、;mol-1和 50 J·K-1·mol-1, 則該電池的電動(dòng)勢(shì)為： （ ） (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 5. 已知f 1 $(Fe3+|Fe) = - 0.036 V，f 2 $(Fe3+|Fe2+) = 0.771 V， 則 f 3 $(Fe2+|Fe)值為：（ ）(A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V 6. 對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，如其半衰期 t 在 0.01 s 以下，即稱為快速反應(yīng)，此時(shí)速率常數(shù) k 在：( ) (A) 69.32 s-1 以上 (B)

4、6.932 s-1 以上 (C) 0.06932 s-1 以上 (D) 6.932 s-1 以下 7. 若反應(yīng) A + B C +D 正逆向均為二級(jí)反應(yīng)， 則平衡常數(shù) K 與正、逆向速率常數(shù)k+ , k-間的關(guān)系為： ( ) (A) K > k+/ k- (B) K < k+/ k- (C) K = k+/ k- (D) K 與 k+/ k- 關(guān)系不定 8. 如果反應(yīng) 2A + B 2D 的速率可表示為： r = - dcA/dt = - dcB/dt = dcD/dt ， 則其反應(yīng)分子數(shù)為： ( ) (A) 單分子 (B) 雙分子 (C) 三分子 (D) 不能確定 9. 反應(yīng) A

5、B (I)；AD (II)，已知反應(yīng) I 的活化能 E1大于反應(yīng) II 的活化能 E2，以下措施中哪一種不能改變獲得 B 和 D 的比例？ ( ) (A) 提高反應(yīng)溫度 (B) 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 (C) 加入適當(dāng)催化劑 (D) 降低反應(yīng)溫度 10. 兩個(gè)活化能不相同的反應(yīng)，如 E2> E1，且都在相同的升溫度區(qū)間內(nèi)升溫，則： （ ） (A) (B) （C） (D) 11. 已知二級(jí)反應(yīng)半衰期 t 為 1/(k2c0)，則反應(yīng)掉1/4所需時(shí)間 t 應(yīng)為： ( ) (A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0) 12. 根據(jù)活化絡(luò)合物理論

6、，液相分子重排反應(yīng)之活化能Ea和活化焓DHm之間的關(guān)系是： ( ) (A) Ea= DHm (B) Ea= DHm- RT (C) Ea= DHm+ RT (D) Ea= DHm/ RT 密封線13. 400 K 時(shí)，某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)kp= 10 -3 (kPa)-1·s-1，如速率常數(shù)用 kC表 示，則 kC應(yīng)為： ( ) (A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1 (B) 3.0×10 -4 (mol·dm-3)-1·s-1 (C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1 (D) 3.0

7、15;10 -7 (mol·dm-3)-1·s-1 14. 某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系為 ， 則該反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系為： ( ) (A) Ea=E2 +E1 - E4 (B) Ea= E2+ （E1- E4)(C) Ea= E2+ (E1- 2E4)1/2 (D) Ea= E2+ E1- E4 15. 催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，以下說(shuō)法不正確的是： ( ) (A) 催化劑改變了反應(yīng)歷程 (B) 催化劑降低了反應(yīng)的活化能 (C) 催化劑改變了反應(yīng)的平衡，以致使轉(zhuǎn)化率大大地提高了 (D) 催化劑能同時(shí)加快正向和逆向反應(yīng)速率二、填空題 (

8、 每題2分 共10題20分 )1. 濃度為 m 的 Al2(SO4)3 溶液，其正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別用 g + 和 g - 表示，則其g ± = ；a± = 。2. 從理論上分析電解時(shí)的分解電壓, V分解 = _ , 而且隨電流強(qiáng)度I的增加而_。 3. 將反應(yīng)Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)設(shè)計(jì)成電池的表示式為： 。4. 某一級(jí)反應(yīng), 反應(yīng)物質(zhì)的1%發(fā)生變化需要1 s, 要使反應(yīng)物質(zhì)的99%發(fā)生變化，需要的時(shí)間為 。5. 一般情況下, 連續(xù)反應(yīng)的決速步是 。 6. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)： 2A + B 2C + D 的速率方程為： r = kAB， 以 A0=

9、2B0 開始實(shí)驗(yàn)，可將方程式改寫成 r = k / A2，則k / 與 k 的關(guān)系為 _ 。 7. 在基元反應(yīng)中, 實(shí)驗(yàn)活化能Ea的物理意義是 。 8. 某化學(xué)反應(yīng)在等溫、等壓下進(jìn)行 (298 K，p$), 測(cè)得其熱效應(yīng)為Q1，若將此反應(yīng) 組成可逆電池在同樣溫度、壓力下可逆放電（反應(yīng)的物質(zhì)量與上面相同），測(cè)得熱效應(yīng) 為 Q2(n 為已知)。以上兩過(guò)程功的差值為 _ ，電池的溫度系數(shù) (¶E/¶T )p為 。 9. 人眼能看清景物需要最低的能量為1×10-17 J，相當(dāng)于黃光(l590)的光子數(shù)為_。10. 電子轉(zhuǎn)移反應(yīng) V3+ + Fe3+ ® V4+

10、+Fe2+，實(shí)驗(yàn)求得反應(yīng)速率方程為r=kV3+Cu2+，由此可以推斷Cu2+在反應(yīng)中起_。三、問(wèn)答題 (每題5分 共 2題 10分)1. 分別說(shuō)明極化作用對(duì)電解過(guò)程和金屬的電化學(xué)腐蝕過(guò)程的影響。 2. 已知臭氧熱分解機(jī)理如下： O3O2 + O ， O +O32O2 ， O為高活性物質(zhì)。又由實(shí)驗(yàn)知反應(yīng)對(duì)O3為二級(jí)反應(yīng)，對(duì)O2為負(fù)一級(jí)反應(yīng)。請(qǐng)求出臭氧分解速率表達(dá)式。密封線四、計(jì)算題 ( 每題10分 共4題 40分 )1. 電池 AgAgCl (s)Cl- (a=0.6)Cl2 (p $ )Pt 在298 K 時(shí)的電動(dòng)勢(shì) E =1.1365 V ,(¶E/¶T)p5.993&#

11、215;10 -4 V·K-1。試求該溫度時(shí) AgCl(s) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 S 和DrG、DrH。已知同溫度時(shí) Ag(s)和Cl2(g)的標(biāo)準(zhǔn)熵分別為 42.55J·K-1·mol-1和223.07J·K-1·mol-1。2.計(jì)算 298 K 時(shí)，電解池 PtHBr (0.05mol·kg-1，g ± = 0.860 )Pt 的分解電壓。已知:f $(Br2/Br-) = 1.065 V ，H2 在Pt電極上的超電勢(shì)為0.113 V。 3. 在313 K 時(shí)，N2O5在 CCl4溶劑中進(jìn)行的分解為一級(jí)反應(yīng)，初速率r0= 1.00×10-5 mol·dm-3·s-1 1 h 后，速率 r = 3.26×10-6 mol·dm-3·s-1，試求： (1) 反應(yīng)速率常數(shù)； (2) 半衰期； (3) 初始濃度 c0 。4. 已知對(duì)