2011年高考化學一輪復習 《溶液與膠體》精品講練析 新人教版

1、2011年高考化學一輪精品講練析溶液與膠體考點解讀1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。2、了解膠體是一種常見的分散系。知識體系1.膠體的性質及應用(1)膠體由于分散質粒子直徑在1 nm100 nm之間，表面積大，有強的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：能通過濾紙而不能透過半透膜用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對光的散射作用一束光通過膠體時產生一條光亮通路丁達爾效應鑒別溶液和膠體。受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用膠粒在膠體中做不停息地、無規(guī)則運動布朗運動膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電例Fe(OH)3膠粒帶

2、正電，硅酸膠體的粒子帶負電膠粒在外加電場作用下做定向移動電泳除塵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。(2)膠粒帶電規(guī)律：一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。(3)膠體的聚沉方法及應用加熱加速膠體粒子運動，使之易于結合成大顆粒。加入電解質中和膠粒所帶電荷，使之聚結成大顆粒。加入帶相反電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。應用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。2.關于溶解度計算的方法(1)溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質的質量x：=。(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶

3、解溶質的質量x：=。(3)溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質的質量x：先求飽和溶液中溶質和溶劑的質量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質質量，并與新飽和溶液的溶解度構成比例關系計算。(4)加入或析出的溶質帶有結晶水：既要考慮溶質質量的變化，又要考慮溶劑質量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質與溶劑，再求構成新飽和溶液中所含溶質與溶劑?；A過關第1課時 溶液、飽和溶液、不飽和溶液1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的組成:溶液=溶質+熔劑 溶質：被分散的物質。如食鹽水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶劑：溶質分散其中的物質。如食鹽水、

4、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解過程：溶質分散到溶劑里形成溶液的過程叫溶解。物質溶解時，同時發(fā)生兩個過程：溶解是一個物理、化學過程，并伴隨著能量變化，溶解時溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩個過程中放出和吸收熱量的相對大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，NH4NO3溶于水溶液溫度降低。4.溶解平衡在一定條件下，溶解速率等于結晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動態(tài)平衡，溶解和結晶仍在進行。達到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過加入溶質、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。未溶解的固體溶質溶液中的溶質典型例題【例】向200C的飽和澄清石

5、灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，下列說法錯誤的是( ) A.溶液溫度末冷卻到200C時，溶液一定是飽和溶液 B.溶液溫度末冷卻到200C時，溶質質量分數比甲溶液大 C.溶液溫度恢復到200C時，溶液質量比甲溶液小 D.溶液溫度恢復到200C時，溶液的溶質質量分數和甲溶液的相等 解析Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低。向200C的飽和澄清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末，加入的CaO會與水反應生成Ca(OH)2，不僅消耗了溶劑水，并且反應會放出大量的熱，使溶液的溫度升高，所以當溶液的溫度等于200C時，肯定會有溶質Ca(OH)2析出，所得的溶液仍為飽和溶液，溶質的質量分數不變

6、。答案B基礎過關第2課時 溶解度、溶質的質量分數1.固體的溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。注意點：一定溫度 100g溶劑 達到溶解平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）單位是克(g)(2)有關關系式：S(溶解度)= 陡升型(KNO3)緩升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/gT/(3)溶解度曲線：溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的一種表示方法。溶解度曲線可表示：同一物質在不同溫度時的不同溶解度；不同物質在同一溫度時不同溶解度；物質溶解度受溫度變化影響的大??；比較不同物質的溶解度的大小。2.氣體的溶解度在一定溫度和1.011

7、05Pa時，1體積溶劑里達到溶解平衡時溶解的氣體體積數（要換算成標準狀況時的氣體體積）。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。3.溶質質量分數（a%）溶質質量分數=典型例題【例1】（2010廣東理綜卷，32） 碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的

8、目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。 （3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質是_解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率（2） 要增強溶液的堿性，只能加入石灰石（3） 可以氧化為，石灰乳和使得沉淀（4） 步驟生成的沉淀是,離子方程式為

9、：（5） 母液中的溶質是、，可以回收。答案：（1）加快反應速率（2）石灰石（3）（4）（5）。【例2】（2010浙江卷，27）（15分）一水硫酸四氨合銅（）的化學式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ +H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如下： 請

10、根據以下信息回答下列問題： 圖3（1）方案1的實驗步驟為：a. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是 ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先 ，然后 。該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有 雜質，產生該雜質的原因是 。（2）方案2的實驗步驟為：a. 向溶液C中加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥請在上述內填寫合適的試劑或操作名稱。 下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。試題解析：本題所示的制取

11、過程和課本的銀銨溶液的配置過程類似。綜合考察了過濾、抽濾實驗、沉淀洗滌與干燥及結晶等實驗操作與原理。（1）漏斗口斜面反轉才正確；先斷開漏斗與安全瓶的連接，然后關閉水龍頭。 含有CuSO4晶體雜質；加熱蒸發(fā)時促進了Cu(NH3)42+ 電離產生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4H2O電離產生的硫酸根離子在冷卻結晶時析出CuSO4晶體雜質。（2）a. 向溶液C中加入適量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移動，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.過濾。只要一般的過濾就可以。抽濾針對含結晶水的化合物不適用。因Cu(NH3)4SO

12、4H2O在水溶液中可以完全電離，故，選擇的洗滌劑為A. 乙醇。加熱干燥可以導致失去結晶水。教與學提示：實驗、化學平衡移動、結晶方式這些內容都是和實驗有密切聯(lián)系的。在高考復習的教學中盡量還原、復原課本實驗，盡量將課本實驗綜合化是重要的復習思路?；A過關第3課時 膠體及其性質1.膠體的本質特征：分散質粒子的直徑大小在1nm100nm之間2.膠體的分類 氣溶膠霧、云、煙 按分散劑狀態(tài)分 液溶膠Fe(OH)3膠體、蛋白質溶液膠體 固溶膠煙水晶、有色玻璃按分散質分 粒子膠體分散質微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體 分子膠體分散質微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質溶液3.膠體的重要性質丁達爾

13、現(xiàn)象：光通過膠體時所產生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對光線的散射而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。布朗運動：膠體粒子所作的無規(guī)則的、雜亂無章的運動。布朗運動是分子運動的體現(xiàn)。電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象。工業(yè)生產中可利用電泳現(xiàn)象來分離提純物質。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場中膠粒移動方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負電荷陽極例如：在電泳實驗中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3膠體微粒向陽極移動，使陽極附近顏色加深，呈深金

14、黃色。膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結而產生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質 b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體 c.加熱。如：制皂工業(yè)生產中的鹽析，江河入海口三角洲的形成等等。滲析：依據分散系中分散質粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來的方法。利用滲析可提純膠體。典型例題【例1】（2010重慶卷）下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場中自由運動CK與水反應比Li與水反應劇烈D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl38. 答案C【解析】本題考察物質的性質。A項，鋁與熱的濃硫酸反應，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在

15、電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應劇烈，正確。D項，P與過量的反應，應生成,錯誤?！菊`區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學學習的平時學生一定要嚴謹，對細小知識點要經常記憶，并且要找出關鍵字、詞?！纠?】下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B.牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得的溶液中加入食鹽析出固體C.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體D.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣污染解析：本題取材于生活實際，考查學生運

16、用知識的能力。人體的血液為血紅蛋白膠體，血液透析即為膠體的滲析；牛油與NaOH溶液共煮發(fā)生皂化反應，加入食鹽便發(fā)生聚沉；C項是兩種離子的雙水解反應；D項運用的是膠體的電泳。答案：C溶液與膠體單元測試一、選擇題1、納米材料是指顆粒的三維線度中的任一維在1 nm100 nm范圍的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是A.將“納米材料”分散到液體分散劑中可制得液溶膠B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率，提高反應物的平衡轉化率C.用納米顆粒粉劑做成火箭的固體燃料將有更大的推動力D.銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子植入內衣織物中，有奇異的

17、抑菌、殺菌效果2.下列關于膠體的認識錯誤的是A.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B.將一束強光通過淀粉溶液，也能產生丁達爾效應C.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=109 m)，因此納米材料屬于膠體3.醫(yī)院里做的“血清紙上電泳”是利用了血清里膠體的下列哪種性質A.膠體粒子大小在1 mm100 mm之間B.膠體粒子的質量較大C.膠體粒子可透過濾紙D.膠體粒子帶有電荷4.40時等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40。這兩種情況都不改變的是A.Ca(OH

18、)2的溶解度B.溶液的質量C.溶液的質量分數D.溶液中Ca2+數目5.20時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質的量濃度為4.0 molL1，則下列說法中不正確的是A.25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B.此溶液中KCl的質量分數為100%C.20時，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液密度一定大于1.174 gcm36. t ，將一定質量的某物質的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)溶液，然后把溫度降至t ，已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑質量分別為10 g、20 g、30 g，析出晶體(不含結晶水)質量分別為

19、a、b、c(單位g，且a、b、c均大于零)，則a、b、c三者的關系為A.c=2baB.c=a+b C.c=a+2bD.c=2a+b7.將標準狀況下的NH3(g)溶于水中，得到密度為b gcm3的氨水a g，物質的量濃度為c molL1，則溶于水中的NH3(g)的體積是A. LB. L C. LD. L8.質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該物質的溶液n g 混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每毫升質量為q g，物質的量濃度為c。則溶質的相對分子質量為為 A. B. C.D.9.(新情景題)青霉素試驗針用的稀溶液為200國際單位/mL?，F(xiàn)有1小瓶20 萬國際單位青霉素、1.0 mL

20、 注射器(分刻度為0.1 mL)、注射用水和幾個干凈小瓶。先吸取1.0 mL注射用水注入第1瓶內溶解青霉素，又吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀釋成1.0 mL，再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀釋成1.0 mL在第幾小瓶中青霉素濃度為200 國際單位/mLA.3B.4C.5D.610、下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法中正確的是A.40時，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0時，可析出NaCl晶體B.20時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6%C.60時，200 g水中溶解80 g CuSO4達飽和，當降溫至30時，可析出30 g硫酸銅晶體D.30時，將35 g KNO3和35

21、g NaCl同時溶于100 g水中，蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl二、填空題11（1）20C時，20mL NaCl飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20C時，食鹽的溶解度為_，此時食鹽飽和溶液的質量分數為_，物質的量濃度為_。 （2）200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm3）和100mL 98%濃硫酸（d=1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度為1.2g/cm3，則混合后稀H2SO4的物質的量濃度為_。12、生活和生產中常用到膠體的性質，請看下述三例：(1)做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是_。(2

22、)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為109 m107 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時，陽極聚集_，陰極聚集_，理由是_。(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種作用運用了_原理。13.下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)：溫度 NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.835.731.010017524639.156.6(假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度；分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學設計用物質的量比為11的NaNO3和KCl為原料，加入一定量的水制取

23、KNO3的實驗，其流程如下框圖所示。(1)在和的實驗過程中，關鍵的實驗條件是_。(2)分離出晶體的和兩操作是_(填傾倒、蒸發(fā)、結晶、過濾中的某種操作)。KNO3是晶體_(A或C)。(3)粗產品中可能含有的雜質離子是_，檢驗的方法是_。(4)將該粗產品提純，可采取的方法是_。14.將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)開色，得到的是_，反應的離子方程式為_。用此分散系進行實驗：(1)將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直接電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_。(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_；原因是_。(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_

24、。(4)提純此分散系的方法叫_。15、某物質的溶解度曲線如下圖，試回答： (1)A、B、C三點的含義_。(2)A、B、C三點的溶質的質量分數的大小_。(3)D、B、E三點的溶質的質量分數的大小_。(4)將C點溶液變?yōu)轱柡腿芤簯扇〉拇胧┦莀。三、計算題16、氣體溶解度可以表述為：密閉系統(tǒng)中，溶解于液體中的氣體分子同液面上的氣體分子在一定溫度和壓力下達到平衡時，一定量液體中所溶解氣體的量。用100 mL液體中溶解氣體的毫升數表示。醫(yī)學上對氣體溶解度有一種特別的表示方法，稱為氣體吸收系數，即在一定溫度下，氣體壓力為1.01105 Pa時的溶解度，通常用1 mL液體中能溶解某氣體體積(均換算成標準狀

25、態(tài)下的體積)表示。根據下表(0、1.01105 Pa下的幾種氣體的吸收系數)：氣體水中()血液中()O20.0239 0.0214CO20.5670.515(1)求37、1.01105 Pa時，O2在水中的溶解度。吸收系數主要決定于氣體和溶劑的本性，也與溫度和氣體壓強有關。在溫度一定時，氣體的吸收系數與該氣體的平衡分壓成正比。(2)人體的動脈血和靜脈血中，O2的分壓分別為1.36104 Pa和5.37103 Pa，試計算100 mL靜脈血流經肺泡，經氣體交換后，能給身體組織帶去多少體積的氧氣(標準狀況下)。17、100.0 g無水氫氧化鉀溶于100.0 g水。在t溫度下電解該溶液，電流強度I=

26、6.00 A，電解時間為10.00 h。電解結束溫度重新調至t，分離析出KOH2H2O晶體后，測得剩余溶液的總質量為164.8 g。已知不同溫度下KOH的溶解度如下表：溫度()0102030溶解度g/100 g水96.9103.2111.9126.2 求：(1)析出的晶體質量為多少克？(2)剩余的溶液質量分數為多少？(3)估計電解時溫度t 的范圍。參考答案：1、B 2、D3、D4、C5、D6、A7、B8、B9、B10、D 11、（1）35.9g 26.4% 5.24mol/L（2）6mol/L12、解析：(1)血液中的主要成分是蛋白質溶膠，其膠粒帶有負電荷，加入的氯化鐵為電解質，F(xiàn)e3+使膠體

27、凝聚，加快止血。(2)粒子直徑109 m107 m之間的分散系為膠體，故在通直流電時，膠體粒子產生電泳現(xiàn)象。氧化鐵膠粒帶正電，而陶土膠粒帶負電，陽極聚集的是帶負電荷的陶土膠體微粒，陰極聚集的是帶正電荷的氧化鐵膠體微粒，從而達到除雜質的目的。(3)的原理同(2)，是氣溶膠中的煙塵發(fā)生電泳。答案：(1)電解質氯化鐵使血液中蛋白質膠體凝聚(2)陶土膠粒 氧化鐵膠粒 前者膠粒帶負電荷，向陽極移動，后者膠粒帶正電荷，向陰極移動(3)電泳13、(1)溫度 (2)過濾 C (3)Na+、Cl Na+用焰色反應檢驗，Cl用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗 (4)重結晶14、紅褐 Fe(OH)3膠體 Fe3+3H2