無(wú)機(jī)化學(xué)試卷試題及答案B

1、密 封線內(nèi)不要答題姓 名 學(xué) 號(hào) 班 級(jí) 無(wú)機(jī)化學(xué)試題（B卷）（答案） 題 號(hào)一二三四五總 分得 分閱卷人本套試卷共 3 頁(yè)一、判斷是非題（每小題2分,共20分）1、同一溫度下，溶液的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。（ × ）2、配位化合物在水中的溶解度很低。（ × ）3、原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成分子，所以化學(xué)鍵是分子中相鄰原子間較強(qiáng)烈的結(jié)合力。（ ）4、 光子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性，同樣原子核外電子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性。（ ）5、電負(fù)性越大的元素氧化性越強(qiáng)。（ ）6、在同一溫度下，某一化學(xué)反應(yīng)的焓變等于其等容反應(yīng)熱。（ × ）7、最穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)的焓值等于零（ ）8、催化劑可以增

2、加活化能，提高反應(yīng)速率。（ × ）9、甲物體的溫度比乙物體高，表明甲物體的熱力學(xué)能比乙物體大。（ × ）10、同一溫度下，平衡常數(shù)隨反應(yīng)物濃度的不同而不同。（ × ）二、選擇題（每小題2分，共計(jì)20分）1、在0oC時(shí)，燒杯中盛有水，上面浮著冰塊，保持溫度不變，加入少量NaCl并使其全部溶解，再加入AgNO3 溶液，此時(shí)燒杯中共有（ B ）相。A. 1; B 2; C 3; D 4;2、 一定溫度下，已知某反應(yīng)G>0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K （ C ）A.> 0   B.< 0   C.< 1 

3、 D.> 13、已知E(I2/I-) =0.5355;E(Br2/Br-) =1.066;在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，比較I2和Br2氧化性強(qiáng)弱。( B ) A. I2比Br2 強(qiáng)； B. Br2比I2強(qiáng)； C. 一樣強(qiáng)； D. 不能確定；4、下列含氫化合物中，不含有氫鍵的 （ C ） A. CH； B.HO ； C. HBO ； D. HF ；5、第二十五號(hào)元素Mn(25)屬于第（ C ）副族元素。A.2 ； B. 5 ； C. 7 ； D. 3 ； 6、常溫1.0dm0.1mol·dmHAC溶液中加入一些NaAC晶體并使之溶解，則發(fā)生的變化是 （ D ） A. HAC的Ka增大； B.

4、HAC的Ka減??；C. HAC解離度增大； D. HAC解離度減??；7、在盛有稀鹽酸的開(kāi)口玻璃燒杯中，加入鋅粒進(jìn)行反應(yīng)生成氫氣，問(wèn)此化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)是：（ C ）A. 封閉系統(tǒng)； B. 孤立系統(tǒng)；C. 敞開(kāi)系統(tǒng)； D. 氧化還原系統(tǒng)；8、量子力學(xué)中，原子軌道的同義詞是 （ B ）A. 電子運(yùn)動(dòng)的軌跡; B.波函數(shù); C.原子運(yùn)動(dòng)軌道; D.電子云;密 封線內(nèi)不要答題姓 名 學(xué) 號(hào) 班 級(jí) 9、在下列電池反應(yīng)中，Ni(s)+Cu(aq)=Ni(1.0mol·dm)+Cu(s);當(dāng)該原電池的電動(dòng)勢(shì)為零時(shí)，Cu2+的濃度為 （ B ）A. 5.05×10 mol·dm ；

5、B. 5.71×10mol·dm；C. 7.10×10 mol·dm ； D. 7.56×10mol·dm；10、已知下列各電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V ； E(Cu2+/Cu)=+0.34V；E(Mg2+/Mg)= -2.83V ； E(Cl2/Cl)=+1.36V； 則在標(biāo)準(zhǔn)條件下，最強(qiáng)的還原劑是 （ C ） A.Mg B.Fe2+ C.Cu D.Cl三、完成下表：（每個(gè)元素2分，共10 分 ）原子序 數(shù)電子排布價(jià)電子構(gòu)型周期族區(qū)141s22s22p63s23p23s23p23IVAp161s22s2

6、2p63s23p43s23p43VIAp221s22s22p63s23p63d24s23d24s24IVBd291s22s22p63s23p63d104s13d104s14IBds261s22s22p63s23p63d64s23d64s24VIIIBd四、簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題（每小題4分，共20 分）1、簡(jiǎn)述CH4的分子結(jié)構(gòu)： 答：CH4中的C原子進(jìn)行sp3雜化，形成4個(gè)等性sp3雜化軌道，每個(gè)sp3軌道中的單電子與4個(gè)氫原子中的1s電子形成4個(gè)等長(zhǎng)共價(jià)鍵，故CH4空間構(gòu)型是四面體。2、比較濃度均為0. 1 mol·L1的(A)C6H12O6 ；(B)NaCl； (C)Na2SO4 水溶

7、液的凝固點(diǎn)高低。 答：凝固點(diǎn)從高到低 (A) C6H12O6 > (B) NaCl > (C) Na2SO43、比較下述晶體的熔點(diǎn)高低 (a)CaO(s)； (b)C(金剛石，s)； (c)CO2(s)； (d)H2O(s)； 答：(b)C(金剛石，s)> (a)CaO(s)> (d)H2O(s)> (c)CO2(s)4、已知反應(yīng)Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2和反應(yīng)CuCl2FeFeCl2+Cu均向正向進(jìn)行，請(qǐng)比較下述各氧化還原電對(duì)電極電勢(shì)E的大小。 (a)Cu2+ / Cu； (b)Fe2+ / Fe； (c)Fe3+ / Fe2+； 答：(c

8、) E( Fe3+/Fe2+) > (a) E( Cu2+/Cu)  > (b) E( Fe2+/Fe)5、容量性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)和強(qiáng)度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)有什么區(qū)別？答：容量性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)具有加和性，而強(qiáng)度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)不能加和。密 封線內(nèi)不要答題姓 名 學(xué) 號(hào) 班 級(jí) 五、計(jì)算與應(yīng)用題 （每題10分 共30分）1、計(jì)算下列溶液的pH。(氨水的Kb=1.79×10-5.)（1）0.20 mol/L 氨水和0.10 mol/L HCl等體積混合；（2）0.20 mol/L氨水和0.20 mol/L HCl等體積混合；（3）0.20 mol/L NH4Cl和0.10 mol/L

9、NaOH等體積混合；解：(1) pH=14-pKb-lg(Ca/Cb)= pKb=14-lg1.79×10-5=9.25; （3分） (2) pH=-lg(KaCNH4+)1/2=-lg(10-14/0.1×1.79×10-5)1/2=4.25; （4分） (3) pH=14-pKb-lg(Ca/Cb)= pKb=14-lg1.79×10-5=9.25; （3分）2、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，已知反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下： CaCO3（s） = CaO(s) + CO2(g)(298K)/(KJ·mol-1) -1206.9 -635.1 -393.5(298

10、K)/(J·K-1·mol-1) 92.9 39.8 213.7(298K)/(KJ·mol-1) -1128.8 -604.0 -394.4通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：(1) 298K時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行（2)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少 解：（1） CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)f Hm(298.15) KJ/mol 1206.92 -635.09 -393.51Sm(298.15) J/mol.K 92.9 39.75 213.75r Hm(298.15)=(-635.09)+(-393.51)-(-1206.92)=178.32 KJ/mol（

11、2分）r Sm(298.15)=(39.75+213.75)-92.9=160.59 J/mol.K （2分）r Gm = r Hm T rSm =178.32-298.15×160.59/1000 =130.62 KJ/mol > 0 該反應(yīng)在298.15K時(shí)，不能自發(fā)進(jìn)行。 （2分） （2） r Gm < 0 時(shí)，可以自發(fā)進(jìn)行。r Gm = 0時(shí)，達(dá)到平衡。r Gm = r Hm T r Sm = 0 T = r Hm / r Sm = 178.32/(160.59×10-3)=1114.5 (K) （4分）當(dāng)溫度大于1114.5K（841.35oC）時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。 共10分 3、0.10 mol/l的HAc與0.10 mol/l NaAc混合溶液100ml，計(jì)算該溶液的PH值。若再加入1 ml, 1 mol/l 的NaOH溶液，計(jì)算溶液的PH值。 Ka =1.74×105 pKa = 4.76解：（1）HAc與NaAc組成緩沖溶液， PH=Pka lg (Ca/Cb) = Pka = 4.76 （4分） （2） HAc + OH = Ac + H2O 起