選修3第一章12《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》(新人教版-選修3)

1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第1課時(shí)）知識(shí)回顧知識(shí)回顧一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)（能層數(shù)）電

2、子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行）（橫行） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù) = =最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族三個(gè)縱行三個(gè)縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 一、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表的結(jié)構(gòu)： 七主七副七周期，七主七副七周期， 族零族鑭錒系。族零族鑭錒系。1、在周期表中，把、在周期表中，把

3、相同的元素，按相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之的順序從左到右排成橫行，稱之為為 ，有，有 個(gè)；在把不同橫行中個(gè)；在把不同橫行中 相同的元素，按相同的元素，按 遞遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有，共有 個(gè)縱行，個(gè)縱行， 個(gè)族。個(gè)族。16個(gè)族又可分為個(gè)族又可分為 主族、主族、 副族、副族、 族、族、 0族。族。能層數(shù)能層數(shù)原子序數(shù)遞增原子序數(shù)遞增周期周期7最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（外圍電子）（外圍電子）能層數(shù)能層數(shù)族族18167個(gè)個(gè)7個(gè)個(gè)1個(gè)個(gè)1個(gè)個(gè)課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2、某周期、某周期A族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x，則同周，則同周期的

4、期的A族元素的原子序數(shù)是族元素的原子序數(shù)是( ) A 只有只有x+1 B 可能是可能是x+8或或x+18 C 可能是可能是x+2 D 可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 課堂練習(xí)課堂練習(xí)D練習(xí)：練習(xí)：3.3.推測(cè)核電荷數(shù)為推測(cè)核電荷數(shù)為5656的元素在周期表的元素在周期表中第中第_周期第周期第_族族, ,下列關(guān)于它的性下列關(guān)于它的性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( )( )A A、它可以從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)、它可以從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)B B、它可以從冷水中置換出氫氣、它可以從冷水中置換出氫氣C C、鋇可以從飽和食鹽水中置換出金屬鈉、鋇可以從飽和食鹽水中置換出金屬鈉D

5、D、鉀可以從氯化鋇溶液中置換出金屬鋇、鉀可以從氯化鋇溶液中置換出金屬鋇六六AB BBa:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得電子能，得電子能力逐漸力逐漸 ，元素的金屬性逐漸，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素結(jié)

6、構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力，失電子能力逐漸逐漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，金屬性逐，金屬性逐漸漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶減小減小減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱二、

7、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化3）同周期元素的主要化合價(jià)：）同周期元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)：最高正價(jià)：+1遞增到遞增到+7。（氟、氧例外）。（氟、氧例外）負(fù)價(jià)：負(fù)價(jià)：-4遞增到遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價(jià)最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)|=8課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 3、堿金屬鈁、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí)鈁在空氣中燃

8、燒時(shí),只生成化學(xué)式為只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸而發(fā)生爆炸4、某元素、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4C原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù) = = 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相

9、似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素金屬性、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)（主族）最外層電子數(shù) = = 最高正價(jià)最高正價(jià) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 8 = 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)。練習(xí)：練習(xí)：寫出堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布寫出堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布?jí)A金屬堿金屬

10、原子原子序數(shù)序數(shù)周期周期基態(tài)原子的電子排布基態(tài)原子的電子排布鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫3二二1s22s1或或He2s111三三1s22s22p63s1或或Ne3s119四四1s22s22p63s23p64s1或或Ar4s137五五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或或Kr5s155六六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或或Xe6s1( (一一) )原子的電子排布與周期的劃分原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表結(jié)合周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn)我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素每一周期的第一種元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _, 最外層電子

11、排布為最外層電子排布為_(kāi),每一周期的最后一種元素都是每一周期的最后一種元素都是 _ , 這些元素的最外層電子排布除這些元素的最外層電子排布除He為為1s2 外外,其余都是其余都是_. 堿金屬堿金屬nsns1 1稀有氣體稀有氣體nsns2 2npnp6 6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的元素的_.能層數(shù)能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。期性的變化。(3)(3)我們把我們把“構(gòu)造原理構(gòu)造原理”中能量接近的原子軌道劃分中能量接近的原子軌道劃分為一個(gè)為一個(gè)“能級(jí)組

12、能級(jí)組”, ,下表是各周期所含元素種數(shù)與相下表是各周期所含元素種數(shù)與相應(yīng)能級(jí)組的原子軌道關(guān)系：應(yīng)能級(jí)組的原子軌道關(guān)系：周期周期元素種數(shù)元素種數(shù)相應(yīng)能級(jí)組中相應(yīng)能級(jí)組中所含能級(jí)所含能級(jí)電子最大容量數(shù)電子最大容量數(shù)11s22s 2p33s 3p44s 3d 4p55s 4d 5p66s 4f 5d 6p77s 5f 6d 未完未完288181832未完未完288181832未滿未滿 可見(jiàn)各周期所含元素的種數(shù)等于相應(yīng)能級(jí)組可見(jiàn)各周期所含元素的種數(shù)等于相應(yīng)能級(jí)組中各軌道中最多容納的電子數(shù)之和中各軌道中最多容納的電子數(shù)之和周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素?cái)?shù)目數(shù)目28818183226？金

13、屬金屬元素元素?cái)?shù)目數(shù)目023141530？50312 2、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究思考與探究32 由于隨著核電荷數(shù)由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增號(hào)的遞增漸漸增多漸漸增多。因。因而，我們可以把元素周而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的期

14、系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。比喻成螺殼上的螺旋。2.2.原子的電子排布與族的劃分原子的電子排布與族的劃分 周期表上元素的周期表上元素的“外圍電子排布外圍電子排布”簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電，這是由于這些能級(jí)上的電子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化, ,這些電子稱為這些電子稱為價(jià)電子價(jià)電子, ,仔細(xì)觀察周期表仔細(xì)觀察周期表, ,看看每個(gè)族序數(shù)看看每個(gè)族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)是否相等？與價(jià)電子數(shù)是否相等？ 在周期中有在周期中有1818個(gè)縱列個(gè)縱列, ,除零族元素中除零族元素中HeHe（1s1s2 2）與其它稀有氣體與其它稀有氣體nsns2 2npnp6 6

15、不同外不同外, ,一般說(shuō)來(lái)一般說(shuō)來(lái), ,其它其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的。每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的。 主族元素：族序數(shù)主族元素：族序數(shù)= =原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)= =價(jià)價(jià) 電子數(shù)電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)= =（n-1)d + nsn-1)d + ns的電的電 子數(shù)子數(shù)= =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)思考與交流：思考與交流： 元素周期表里的元素可按不同的分類方法分元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū)為不同的區(qū), ,你能把周期表裁剪成不同的區(qū)嗎你能把周期表裁剪成不同的區(qū)嗎? ?3.3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分為按電子排布，可把周期表里的

16、元素劃分為5 5個(gè)個(gè)區(qū)，區(qū)，( (除除dsds區(qū)外區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填區(qū)外區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)入電子的能級(jí)符號(hào)) )仔細(xì)觀察周期表仔細(xì)觀察周期表, ,你能劃分你能劃分開(kāi)嗎開(kāi)嗎? ?這些區(qū)分別有幾個(gè)縱列？這些區(qū)分別有幾個(gè)縱列？問(wèn)題：為什么問(wèn)題：為什么s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)和區(qū)和dsds區(qū)都是金屬？區(qū)都是金屬？周周期期元元素素?cái)?shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AAB族族21s11s28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s2

17、5p1 55s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p1 56s26p6周周期期元元素素?cái)?shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AAB族族21s18s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p1 56s26p6 1S2周周期期元元素素?cái)?shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AAB族族21s11s28s12 2s22p1 52s22p68s123s

18、23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p1 56s26p6周周期期元元素素?cái)?shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AAB族族21S11S28S12 2S22p1 52S22p68S123S23p1 53S23p618S12d184s23d104s124S24p1 54S24p618S124d1-85s24d105s125S25p1 55S25p632S124f1146s25d1106s25d106s126S26p1

19、56S26p6周周期期元元素素?cái)?shù)數(shù)目目外圍電子排布外圍電子排布AAAABB族族21s18s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d184s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p632s124f1146s25d1106s25d106s126s26p1 56s26p6 1S2A01AAAAAA2p區(qū)區(qū)3s區(qū)區(qū)BBBBBBB4d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)567鑭系鑭系f區(qū)區(qū)錒系錒系元素周期表的分區(qū)簡(jiǎn)圖元素周期表的分區(qū)簡(jiǎn)圖 0 劃分區(qū)的依據(jù)是什么？劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)、區(qū)

20、、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)分別有幾個(gè)縱列？【想一想想一想】 依據(jù)外圍電子的排布特征，看最依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個(gè)電子填充的軌道類型。后一個(gè)電子填充的軌道類型。 最后最后1 1個(gè)電子填充在個(gè)電子填充在 軌道上，軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是價(jià)電子的構(gòu)型是 或或 ，位于周，位于周期表的期表的 側(cè)，包括側(cè)，包括 和和 族，族，它們都是它們都是 ，容易失去電子形，容易失去電子形成成 或或 價(jià)離子。價(jià)離子。 s s區(qū)元素區(qū)元素nsns1ns2左左AA活潑金屬活潑金屬+1+2 最后最后1 1個(gè)電子填充在個(gè)電子填充在 軌道上，軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是價(jià)電子構(gòu)型是 ，位于周期表，位于周期表 側(cè)，包括側(cè)，包括 族元

21、素。大部族元素。大部分為分為 元素。元素。p p區(qū)元素區(qū)元素npns2np16右右AA、零族零族非金屬非金屬 s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1 1個(gè)電個(gè)電子都排布在子都排布在 ，除零族外，最外層，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的電子的總數(shù)等于該元素的 。除零。除零族外，族外，s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的元素都是主族元素。區(qū)的元素都是主族元素。最外層最外層族序數(shù)族序數(shù) 它們的價(jià)層電子構(gòu)型是它們的價(jià)層電子構(gòu)型是 ，最后最后1 1個(gè)電子基本都是填充在個(gè)電子基本都是填充在 軌軌道上，位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都道上，位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都是是 ，常有可變化合價(jià)，為

22、過(guò)渡元素。，常有可變化合價(jià)，為過(guò)渡元素。它包括它包括 族元素。族元素。 d d區(qū)元素區(qū)元素(n1)d18ns2(n1)d 金屬金屬B 價(jià)層電子構(gòu)型是價(jià)層電子構(gòu)型是 ，即次外，即次外層層d d軌道是軌道是 的，最外層軌道上有的，最外層軌道上有1 12 2個(gè)個(gè)電子。它們既不同于電子。它們既不同于s s區(qū)，也不同于區(qū)，也不同于d d區(qū)，稱區(qū)，稱為為dsds區(qū)，它包括區(qū)，它包括 族，處于周族，處于周期表期表d d區(qū)和區(qū)和p p區(qū)之間。它們都是區(qū)之間。它們都是 ，也屬，也屬過(guò)渡元素。過(guò)渡元素。 dsds區(qū)元素區(qū)元素(n1)d10ns12充滿充滿B和和B金屬金屬 最后最后1 1個(gè)電子填充在個(gè)電子填充在f

23、f軌道上，價(jià)電子構(gòu)軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是：型是：（n n2 2）f f0 01414n ns s2 2, ,或或( (n n 2)f 2)f0 01414、( (n n1)d1)d0 02 2n ns s2 2，它包括，它包括鑭系鑭系和和錒系錒系元素元素（各有（各有1414種元素）。種元素）。f f區(qū)元素區(qū)元素包括元素包括元素價(jià)電子排布價(jià)電子排布元素分類元素分類s s區(qū)區(qū)p p區(qū)區(qū)d d區(qū)區(qū)dsds區(qū)區(qū)f f區(qū)區(qū)AA、AA族族AA零族零族BB族族BB、BB族族鑭系和錒系鑭系和錒系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 18 8n

24、 ns s2 2( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2（n n2 2）f f0 01414n ns s2 2各區(qū)元素特點(diǎn)：各區(qū)元素特點(diǎn)：活潑金屬活潑金屬大多為非金屬大多為非金屬過(guò)渡元素過(guò)渡元素過(guò)渡元過(guò)渡元素素小結(jié)小結(jié)過(guò)渡元素過(guò)渡元素區(qū)區(qū)s s區(qū)區(qū)dsds區(qū)區(qū)d d區(qū)區(qū)p p區(qū)區(qū)（第第IA族族第第IIA族族）（第第IIIB族族第第VIIB族族第第VIII族族）（第第I族族第第II族族）（第第IIIA族族第第VIIA族族0族族）價(jià)電子構(gòu)型價(jià)電子構(gòu)型nsns1212(n-1)d(n-1)d1919nsns1212(n-1)d(n-1)d1010nsns1212nsns2 2npnp

25、16163.3.( (小結(jié)小結(jié)) )原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)1.1.為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？2.2.為什么在元素為什么在元素周期表中非金屬周期表中非金屬元素主要集中在元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？（如圖）？3.3.處于非金屬三處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什或準(zhǔn)金屬。為什么？么？思考題：思考題： 副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。1. 1. 為

26、什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？2.2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？ 這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果

27、使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。課堂小結(jié)課堂小結(jié):1 1、原子的電子排布與周期的劃分、原子的電子排布與周期的劃分2 2、原子的電子排布與族的劃分、原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù)主族元素：族序數(shù)= =原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) = =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族次副族元素：大多數(shù)族

28、次= =（n-1)d+nsn-1)d+ns的的 電子數(shù)電子數(shù)= =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù)周期序數(shù)=能層數(shù)能層數(shù)5個(gè)區(qū)：個(gè)區(qū)：s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、f區(qū)。區(qū)。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 例、例、已知某元素的原子序數(shù)為已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。中所屬周期、族和區(qū)。 解：解： 1s22s22p63s23p6 3d54s2 或或 Ar 3d54s2 n=4, 屬于第四周期屬于第四

29、周期 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)+次外層次外層d電子數(shù)電子數(shù) = 7 為為VIIB族族 3d電子未充滿，應(yīng)屬于電子未充滿，應(yīng)屬于d 區(qū)元素。區(qū)元素。1 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充滿的，所必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為以價(jià)電子排布為5s5s2 25p5p4 4。電子排布式：電子排布式：Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4課堂練習(xí)課堂練習(xí):屬

30、屬P區(qū)區(qū)1. 1.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d3d5 54s4s2 2，試，試確定其在周期表中的位置。確定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。2.2.試確定試確定3232號(hào)元素在周期表中的位置。號(hào)元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 3.3.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，AA族元素的價(jià)層族元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 Ne3s23p2，第14號(hào)元素練習(xí)：練習(xí)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第2課時(shí)）參考答案參考答案第二節(jié)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子

31、結(jié)構(gòu)與元素周期表 1、D、2、B、3、D、4、C、5、CD、6、AD、7、A、8、B、 9、1）ns；IA和和 IIA族元素族元素 2）np；IIIA-VIIA族、零族元素族、零族元素 3）（）（n-1）d；第；第IIIB族到族到VIII族元素族元素 4）ns；IB族和族和IIB族元素族元素 5）鑭系和錒系元素）鑭系和錒系元素 10、Fr；F；5；Tc 11、MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH2 12、 (A）H He C N O F Na Mg S Cl 7 （B）共價(jià)）共價(jià) H+ SO42- 或或 SO32- （C）離子）離子 離子離子 （D）離子）離子 共價(jià)共價(jià) 火堿火堿 燒

32、堿燒堿 苛性鈉苛性鈉 （E）H2 N2 O2 F2 Cl2 共價(jià)共價(jià) （F）F （G）堿）堿 酸酸 （H）離子）離子 純堿純堿 正鹽正鹽 （I）3 H2S、HCl、C2H6 HF H2O NH3 CH4 （J）NaHCO3 H2O2 （K）He （L）NaOHH2CO3H2SO4知識(shí)回顧知識(shí)回顧二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化( (一一) )原子的電子排布與族的劃分原子的電子排布與族的劃分在周期中有在周期中有18個(gè)縱列個(gè)縱列,除零族元素中除零族元素中He （1s2）與其它稀有氣體與其它稀有氣體ns2np6不同外不同外,一般說(shuō)來(lái)一般說(shuō)來(lái),其它每其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相

33、等的個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)副族元素：副族元素：大多數(shù)族序數(shù)大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù) =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)(二二)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和和ns2。IA和和 IIA族元族元 素。素。除除H外，其余為活潑金屬。外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。的元素。即即IIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，所有非金屬元外，所有非金屬元

34、素都在素都在p區(qū)。區(qū)。 ds區(qū)元素區(qū)元素:包括包括IB族和族和IIB族元素族元素，最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)皆為皆為12個(gè)，均為金屬元素個(gè)，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素區(qū)元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外層電族元素。最外層電子數(shù)皆為子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。5 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電

35、子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充滿的，必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為所以價(jià)電子排布為5s5s2 25p5p4 4，電子排布式電子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4課堂練習(xí)課堂練習(xí)屬屬P區(qū)區(qū)1. 1.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d3d5 54s4s2 2，試，試確定其在周期表中的位置及所屬區(qū)。確定其在周期表中的位置及所屬區(qū)。 第四周期，B族、d區(qū)。2.2.試確定試確定3232號(hào)元素在周期表中的位置號(hào)元素在周期表中的位置及所屬區(qū)及所屬區(qū)。 第四周期，A族、P區(qū)

36、 3.3.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，AA族元素的價(jià)層族元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 Ne3s23p2，第14號(hào)元素練習(xí)：練習(xí)：二、元素周期律二、元素周期律 元素的性質(zhì)隨（元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為周期性的遞變，稱為元素的周期律。元素的周期律。 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 元素周期表中的同元素周期表中的同周期主族元素從左到周期主族元素從左到右，原子半徑的變化右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上中的同主族元素從上到下，原子半徑的變到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何化趨勢(shì)如

37、何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？理解這種趨勢(shì)？1、原子半徑、原子半徑（一）原子半徑：（一）原子半徑：1、影響因素、影響因素:2、規(guī)律：、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí)）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子半徑越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于1、電子的能層數(shù)、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)（2）電子層相同時(shí)）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí)）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，電子數(shù)越多， 原子半徑越大。原子半徑越大。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。罕容^下

38、列微粒的半徑的大?。海?）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A An+n+、B Bn-n-、C C下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）A.A.原子序數(shù)關(guān)系：原子序數(shù)關(guān)系：CBACBAB.B.微粒半徑關(guān)系：微粒半徑關(guān)系： B Bn-n- A An+n+C. CC. C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子. .D. D. 原子半徑關(guān)系是：原子半徑關(guān)系是：ABCABA的元素；第的元素；第A元素

39、元素A元素元素 電離能是衡量氣態(tài)原子電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易失去電子難易的物的物理量。元素的電離能理量。元素的電離能越小越小，表示氣態(tài)時(shí)越容，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)。A半充滿、半充滿、 A全充滿結(jié)構(gòu)全充滿結(jié)構(gòu)學(xué)與問(wèn)：學(xué)與問(wèn)：1.1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。潑性就越強(qiáng)。2.2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)

40、有何關(guān)系？鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。電離能越來(lái)越大?？纯粗鸺?jí)電離能的逐級(jí)電離能的突變。突變。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.B.鋁的第一電離能比

41、鎂的第一電離能大鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.C.在所有元素中，氟的第一電離能最大在所有元素中，氟的第一電離能最大. .D.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大. .A A反?，F(xiàn)象反常現(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）KNaMg課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 2在下面的電子結(jié)構(gòu)中在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小第一電離能最小的原子可能是的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5C ns2np4D ns2np6C（三）電負(fù)性（三）電負(fù)性（閱讀課本（閱讀課本

42、18）1 1、基本概念、基本概念化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：元素相互化合，元素相互化合，相鄰相鄰的原子之間產(chǎn)生的的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。鍵合電子。電負(fù)性：電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位）單位）鮑林鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性鮑林研究電負(fù)性的手搞的手搞金金 屬：屬：1.8類金屬：類金屬：1.8非金屬：非金屬：1.

43、8 以以氟的電負(fù)性為氟的電負(fù)性為4.04.0和和鋰的電負(fù)性為鋰的電負(fù)性為1.01.0作為相對(duì)作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度2、變化規(guī)律、變化規(guī)律:同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸漸增大增大，表明其吸引電子的能力逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)。同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減減小小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱減弱。電負(fù)性越大，電負(fù)性越大，元素

44、的非金屬性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。（三）電負(fù)性（三）電負(fù)性3 3、電負(fù)性的意義：、電負(fù)性的意義：電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵離子鍵；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成形成共價(jià)鍵共價(jià)鍵；電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。1. 1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三

45、周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IAIA、VIIAVIIA元素的電負(fù)元素的電負(fù)性變化圖。性變化圖。 2.2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則”。查閱資查閱資料，料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性化物的酸堿性以及以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。 解答：解答：LiLi、MgMg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)iLi2 2O O、MgOMg