九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

1、 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)；1 能夠說出書寫化學(xué)方程式的意義2、會(huì)說出書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則3、會(huì)用化學(xué)方程式正確表達(dá)一般的化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫?；瘜W(xué)方程式的配平和生成物狀態(tài)的標(biāo)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：注。課前預(yù)習(xí):一、 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1 高錳酸鉀受熱2、過氧化氫在二氧化錳催化下分解3、水在通電條件下分解4、氧化汞受熱生成汞和氧氣5、鐵絲燃燒二、 選擇6、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是（A、分子種類沒有改變）B、分子數(shù)目沒有改變C、原子種類和數(shù)目沒有改變

2、7、化學(xué)方程式表示的信息有（D 、物質(zhì)種類沒有改變）表示物質(zhì)的組成表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件表示一種元素表A、 B、 C 、D 、1 / 7 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式8右圖是四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是C-12; 0-16; S-32)(H-1（相對(duì)原子質(zhì)量： ;)Ag丄S十誕s Q-S0小點(diǎn)AE±3 站B.2CO+02C0C. 2H +Q2H2O2D .CH+2、填空9、某化合物在純氧中燃燒，生成 C0 和 SO,則在該物質(zhì)中一定含

3、有_和_兩種元素，可能含有元素10、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷：在化學(xué)反應(yīng) 2AB + B = 2M 中，M 的化學(xué)式應(yīng)為211、已知乙烷（GH0在空氣中燃燒的化學(xué)A .在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣生成了二氧化碳B .碳加氧氣反應(yīng)生成二氧化碳C.每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳D.在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子化合生成一個(gè)二氧化碳分子13 .下列化學(xué)方程式中分別有以下錯(cuò)誤中的一種，請(qǐng)將相應(yīng)序號(hào)填在題號(hào)后的括號(hào)內(nèi)。A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)B.缺少反應(yīng)條件“VD .缺少或用錯(cuò) 或符號(hào)C.不符合質(zhì)量守恒定律(1) 4Fe+3O- 2F&O ()(

4、 )2 C+O wTl-! flTCO ()卅£弊)(3 H+Q= HaO ()f T(4 2H2O=2H +Q ()點(diǎn)燃( )T)6 2KMnQ= ©MnO+MnO+Q (5 Mg+O= MgO( )點(diǎn)燃) J(8 Fe+CuS( = FeSO+Cu ()2Q(7 A1+O= A1 ()42 / 7 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式自主探究: 知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)方程式的書寫【閱讀】自學(xué)課本完成以下問題:1. 書寫化學(xué)方程式的原則：必須以_ 為基礎(chǔ)；遵守 _2. 書寫化學(xué)方程式的步驟（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）：_ ；_ 。3. 注

5、意：化學(xué)方程式配平的 標(biāo)志： _ ?；瘜W(xué)反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明 _ ，如把點(diǎn)燃、加熱（常用“”來表示），催化劑等寫在 _。如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注 _ 號(hào) 溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，；在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注 _ 號(hào)?！癡如果_ ，氣體生成物就不需注 號(hào)，同樣，溶液中的反應(yīng)如果 _ ，固體生成物也“J”不需注 。知識(shí)點(diǎn)二：配平的方法1. 最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個(gè)數(shù)相差最多的元素為配平起 點(diǎn)。Fe2Q+C-Fe+C0 選擇0 原子為配平起點(diǎn)，由于3 與2 的最小公倍數(shù)為6，故FeQ 系數(shù)為2,而

6、CO 的系2數(shù)為3，然后調(diào)節(jié) C 與Fe2Q 的系數(shù)分別為3 和4，既原方程變?yōu)椋?Fe O+3C 溫二4Fe+3CO 。222.奇數(shù)配偶法：尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原且原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點(diǎn)。子，將奇數(shù)的原子用2、4、4、8.等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個(gè)數(shù)。Fe2Q+C-Fe+CO 選擇0 原子，因0 原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶 T 以先將Fe 2Q 用偶數(shù)2 配平，再依次推導(dǎo)2高溫出 C、FezQ、CO 的系數(shù)，分別為 3、4、3，即得 2F O+3C= 4Fe+3CO 。G223. 觀察法：當(dāng)反應(yīng)方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時(shí)，考慮用觀察法。即觀察分析反應(yīng)式

7、左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo)其他原子的個(gè)數(shù)。Fe O 里的3 個(gè)O 原Fe2Q+CFe+CO 子可 反應(yīng)中：C-CO , C 奪取了 Fe2Q 里兩個(gè)O 原子,那么一分子的 3/22322以供給3/2 個(gè)C-個(gè)CQ,然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為： 2Fe2Q+3C Ire+bcO1高【課堂小結(jié)】1、書寫化學(xué)方程式的步驟：3 / 7 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式寫：根據(jù)事實(shí)，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)用“成物之間用“一”連接。+”連接，反應(yīng)物和生配：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（并使之成最簡

8、整數(shù)比）,使反應(yīng)物和生成物中各元素的種類和原子個(gè)數(shù)都相等（遵守質(zhì)量守恒定律） ，切不可改動(dòng)化學(xué)式中的數(shù)字 ！ 一般用最小公倍數(shù)法或觀察法。4 / 7 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式標(biāo)：即標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。氣體用“f，液體中生成固體用“J” ,但當(dāng)反應(yīng)物和生成物中均2、配平化學(xué)方程式的常用方法： 最小公倍數(shù)法；奇數(shù)配偶法；觀察法。課堂練習(xí)：、選擇題()1.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是A.Mg+ Q=MgOB.C+ Q=CQ點(diǎn)燃 ”點(diǎn)燃+ 5Q 2P OC.S Q SQf+D.4P252. 化學(xué)方程式中“=”的意義包括()反應(yīng)物、生成物的元素種類相同

9、 同反應(yīng)物、生成物中原子數(shù)目相等“生成”的意思反應(yīng)物、生成物中原子種類相反應(yīng)物、生成物的體積相等反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等反應(yīng)物、生成物中分子數(shù)目相等A.B.C.D.3. 下列化學(xué)反應(yīng)可用右圖表示的是()fA.H CQ=CQ +"0B.2H SQ+Q=2HSQ2光照2C.2HCIQ=2HCI+QfD.CaCQ =CaQ+CQf3高溫4.下列說法正確的是()A. 原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)是可以拆開的B.配平化學(xué)方程式時(shí)，有時(shí)可改動(dòng)化學(xué)式中的小字碼，但不常用C.化學(xué)方程式配平是為了計(jì)算的方便D.化學(xué)方程式中的表示生成是固體，因此反應(yīng)中只要有固體生成就必須標(biāo)示5.某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝

10、： CH 十 2NQ= N + X+ 2fQ,則 X 勺化學(xué)式為()2A.CQ6.甲烷在空氣中完全燃燒，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：A.1 : 1 B.1 C.16 :32B.QC.CQD.C2) ()v(CH : v(Q 等于422D.16: 647.某密閉容器內(nèi)有 X、Y、Z、W 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:5 / 7 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式X4YZW物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g1510428待測(cè)、列說法正確的是（）A.反應(yīng)后X 的質(zhì)量為8 gC.該反應(yīng)的反應(yīng)物只有 Z8.B.Z 與W 的相對(duì)分子質(zhì)量比- -定是1

11、 : 1D.（）對(duì)以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)分析正確的是C+Q CQ 4P+5O點(diǎn)燃2P2Q CH +2Q CO+2HzO點(diǎn)燃點(diǎn)燃24A.反應(yīng)物均是單質(zhì)C.生成物均為氣體B.D.反應(yīng)物均是氧化物反應(yīng)均產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰9. 手機(jī)、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點(diǎn)。鋰電池內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)可（）表示為Li+MnQ=LiMnQ 。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是2A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B. 反應(yīng)前后Mn 元素的化合價(jià)不變C.反應(yīng)中MnO 是催化劑 D.生成物L(fēng)iMnQ 為氧化物10. 在反應(yīng)2A+5B= 2C+4D 中，C D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 9 : 22。若2.6 gA 與B 完全

12、反應(yīng)后，生成8.8 gD。 則在此反應(yīng)中，B 與D 的質(zhì)量比為（）A.4 : 9 B.8 : 11 C.10 : 11 D.31 : 44二、填空題11. 下圖是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中和 分別表示兩種元素的原子， 仔細(xì)觀察下O圖，回答下列問題：BAC）（1）_ A 物質(zhì)屬于 （填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物” 。（2）_ 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。6 / 7 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題(3) 若A、B、C 為初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，寫出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _(請(qǐng)寫一條)_點(diǎn)燃(1) _ Cu+ _ 02 _ CuO (2) _ C H + _ _ CO+_

13、 H>O38_ FeS + _Q=Fe O+ _ SO高 _2213. 下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。碳原子氮原子氧原子(1) 反應(yīng)前的圖示中含有 _ 種分子；(2) 圖中所示的化學(xué)方程式 _ ；(3) 從圖中你還能獲取的信息是 _。14.則燃燒得更旺，且發(fā)出明亮的藍(lán)A 物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C 兩種氣體，將點(diǎn)燃的硫放在 B 中，紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體反應(yīng)的方程式。D,將C 通過加熱的氧化銅， 則生成A 和E。據(jù)此推斷并寫出以下化學(xué)(1) A - B+ C: _，反應(yīng)類型 _ 。(2) S + B- D: _ ，反應(yīng)類型 _ 。(3) C + CuOA+ E: _。課堂練習(xí)答案：7 / 7 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式I. D2.D3.C4.A5.C6.B7.D8.B9.