中考九年級(jí)化學(xué)溶液計(jì)算題及答案

1、中考九年級(jí)化學(xué)溶液計(jì)算題及答案1、實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液。藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。同學(xué)們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到5g固體和111g氯化鈣溶液（實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)損耗忽略不計(jì)），并將上述配好的氯化鈣溶液倒入貼有相應(yīng)標(biāo)簽的試劑瓶中。請(qǐng)回答下列問題：（1）同學(xué)們選擇的固體藥品是;（2）請(qǐng)根據(jù)已知條件計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）2、利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如，在一定量的待測(cè)酸（或堿）溶

2、液中逐滴滴入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿（或酸）溶液（這種溶液被稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液），直到酸、堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測(cè)酸（或堿）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。右下圖為某次測(cè)定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖。（1）根據(jù)右下圖曲線可以判斷在實(shí)驗(yàn)中是向慎“酸”或“堿”，下同）溶液（待測(cè)液）中滴加溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）。（2）在這次測(cè)定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酬:做指示劑，即在待測(cè)溶液中先滴入幾滴酚酬:試液，若看到現(xiàn)象，則證明中和反應(yīng)剛好完全。（3）如果實(shí)驗(yàn)中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉溶液，且待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以1.0g/cm3計(jì)。若測(cè)定中取用待測(cè)

3、液25mL,標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算過程中數(shù)值保留至0.1）24.5V/m3欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應(yīng))，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：方案一：稱取石灰石樣品質(zhì)量8g;用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量6.9g;計(jì)算。方案二：稱取石灰石樣品質(zhì)量8g;加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸100g,使碳酸鈣完全反應(yīng)；向反應(yīng)后的溶液中加入含溶質(zhì)3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；計(jì)算。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的

4、鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為g;(2)你認(rèn)為上述方案中，切實(shí)可行的是方案,不選用另一方案的原因是(3)求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4將1.5g混有銅粉的鎂粉投入100g稀硫酸中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集0.1g氣體。過濾后，向所得溶液滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。開始滴入時(shí)無沉淀生成，滴加一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀。當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量為80g時(shí)，恰好得到最多的沉淀量2.9go試求：(1)原混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留至0.01%)1、（1）碳酸鈣1分（2）產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量=15g+105.4g-5g-111g=4.4g

5、1分設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X。CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT7344x4.4g7344及.4,4gx=7.3g1分鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g+105.4gx100%=6.9%1分答：略。2、（1）堿；酸（每空1分）（2）溶液的紅色剛好褪去（1分）（3）消耗掉的硫酸溶液質(zhì)量：24.5mLX1.0g/mL=24.5g消耗掉的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：24.5gX4.5%=1.1g1分解：設(shè)待測(cè)液溶質(zhì)質(zhì)量為x2NaOH+HSQ=N&SO4+2H2O8098x1.1g80:98=x:1.1g1分x=0.9g1分待測(cè)液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9g+（25mLX1.0g/cm3）x100%

6、=3.6%1分答：待測(cè)液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%3（1）7.3（1分）（2）二（1分）碳酸鈣要在高溫下才能完全分解（1分）（3）解：設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為xHCl+NaOH=NaCl+HO36.540x3.2g36.5:40=x:3.2g得x=2.92g（1分）與碳酸鈣反應(yīng)的HCl質(zhì)量為：7.3g2.92g=4.38g設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為yCaCQ+2HCl=CaC2+CO2T+H2O10073y4.38g100:73=y:4.38gy=6g（1分）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6g-8gx100%=75%（1分）解：（1）設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x,貝UMg+H2SO4=MgSO

7、4+H2T242x0.1g24:x=2:0.1gx=1.2g,（1分）Mg%=80%（1分）（2）首先中和未反應(yīng)的H2SQHzSQ+2NaOH=Na2Sd+2H2O然后再發(fā)生如下反應(yīng),MgSO4+2NaOH=Na2SQ+Mg（OH）2j（1分）即NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4設(shè)最終所得NazSd的質(zhì)量為y,2NaOHNa2SO48014280gx彌y（1分）80:80g0142:yy=14.2g（1分）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為100+80+1.20.12.9=178.2g,（1分）貝UNa2SO4%7.97%（1分）2、二、中考化學(xué)推斷題2.某工廠的廢水中含有MgSO4和FeC3,

8、技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。某酸(1)固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。操作時(shí)，當(dāng)即可停止加熱。(2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)?！敬鸢浮縈g(OH)2+H2SQ=MgSO4+2H2O少量水(或析出大量晶體)H2ONaClNmSQ【解析】本題考查了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，混合物的分離等。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)進(jìn)行分析解答。工業(yè)廢水加入氫氧化鈉溶液，會(huì)與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀

9、和硫酸鈉，與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，A中加入某酸后得到硫酸鎂，則加入的酸是硫酸，固體A是氫氧化鎂；固體B加熱得到的是氧化鐵，則B是氫氧化鐵，溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉。因此：(1)固體A與某酸反應(yīng)是氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，生成的是硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+H2SQ=MgSO4+2H2O;操作是蒸發(fā)操作，當(dāng)還有少量水(或析出大量晶體)時(shí)停止加熱；(2)固體B是氫氧化鐵，加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，一種是氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種氧化物是水，化學(xué)式是H2O；(3)溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，化學(xué)式分別是NaCl、NazSQ。3.已知A、B、C、D

10、、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要的建筑材料的主要成分，E可做食品干燥劑。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、D。(2)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)用途廣泛，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)。(4)應(yīng)屬于反應(yīng)(填化合”、分解“、置換”)。(5)B是最清潔的燃料，與其它燃料相比其優(yōu)點(diǎn)有(寫一點(diǎn))?！敬鸢浮縃OCH4Ca(OH)2+CQ=CaCU+H2O氣體干燥劑或食品干燥劑化合產(chǎn)物是水，無污染【解析】(1)A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，D是天然氣的主要成分，所以D是甲烷(CH4),A在常溫下是一種無色液體，A通電會(huì)

11、生成氣體B和氣體C,所以A是水(H2O),C會(huì)與甲烷反應(yīng)，所以C是氧氣，B是氫氣，甲烷和氧氣點(diǎn)燃會(huì)生成水和二氧化碳，所以更說明A是水，E是一種金屬氧化物，與水反應(yīng)能生成一種常見的堿，所以E是氧化鈣，因易和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作某些氣體的干燥劑；F是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，G是一種重要建筑材料的主要成分，所以G是碳酸鈣，經(jīng)過驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以A是H2O,D是CH4；(2)反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO;(3)通過推導(dǎo)可知E是氧化鈣，在日常生活中常被用作食品干燥劑

12、；(4)反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，滿足化合反應(yīng)多變一的條件，屬于化合反應(yīng)；(5)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，產(chǎn)物是水，無污染且熱值高。4 .如圖五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)完成下列問題：(1)選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化銀溶液、碳酸鈣中的五種物質(zhì)(所選物質(zhì)至少包括單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類型)，將其化學(xué)式分別填入對(duì)應(yīng)的環(huán)內(nèi)。(2)五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是。分解反應(yīng)(1)由“五連環(huán)”的結(jié)構(gòu)可知有兩種物質(zhì)只和其他的物質(zhì)中的一種反應(yīng)，氧氣能與鐵反應(yīng)生成鐵的氧化物，二氧

13、化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，題目所給的八種物質(zhì)只有氧氣和二氧化碳符合題意，把它們的化學(xué)式填入最兩邊的兩個(gè)圓環(huán)中，再依次填寫其他的即可。若第一個(gè)圓圈內(nèi)是氧氣，在這五種物質(zhì)中只有鐵能與氧氣反應(yīng)，下一個(gè)是鐵；下一個(gè)圓環(huán)內(nèi)的物質(zhì)能與鐵反應(yīng)，是硫酸；再一個(gè)能與二氧化碳反應(yīng)，只有氫氧化鈉能與二氧(2)氧氣與鐵反應(yīng)屬化合反應(yīng)，鐵和稀硫酸之間發(fā)生置換反應(yīng)，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈉之間的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。5 .AF均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，且均含一種地殼中含量最多的元素，其中A是單質(zhì)；B、C均為液體，且組成元素

14、相同；E是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)；反應(yīng)中出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象；反應(yīng)會(huì)放出大量的熱。其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型為。點(diǎn)燃【答案】CQ供給呼吸3Fe+2Q=Fe3O4黑CaO+hiO=Ca(OH>2H2O2MnO22H2O+O2T分解反應(yīng)【解析】【分析】推斷題要注意找突破口，可以從典型物質(zhì)、典型現(xiàn)象、典型組成、典型反應(yīng)等方面尋找，也可以從特征用途、元素或物質(zhì)之最、反應(yīng)基本類型、反應(yīng)條件等方面尋找。【詳解】(1)都含有地殼中含量最多的元素氧，且

15、A是單質(zhì)，E是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，由此可知A是氧氣，能供給呼吸，E是二氧化碳，故填CQ和供給呼吸；(2)根據(jù)火星四射”可知F是四氧化三鐵，那么的轉(zhuǎn)化就是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故填3Fe+2速燃Fe3O4和黑色;(3)含有氧元素的液體常見的有水和過氧化氫，水通電分解可以得到氧氣，氫氣在氧氣中燃燒又可以生成水，A和C之間可以相互轉(zhuǎn)化，可知C是水，B就是過氧化氫，能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有水和可溶性堿，所以D應(yīng)當(dāng)是可溶性的堿，且這種堿是由水和物質(zhì)反應(yīng)得到的，符合條件的只有氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣，則D是氫氧化鈣，故填CaO+H2O=Ca(OH>；(4)由上分析可知發(fā)生的是過氧

16、化氫分解生成水和氧氣，屬于分解反應(yīng)，故填2H202Mli122H2O+O2T。6.如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是空氣中含量最多的氣體。常溫下，丁為黑色固體，戊為紫紅色金屬；G是一種具有刺激性氣味G；農(nóng)業(yè)上常用F改良酸性土壤(如的氣體，其水溶液呈堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備圖中部分反應(yīng)條件已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)D為；G為。(2)工業(yè)上用甲和丙化合制備G,反應(yīng)中甲與丙的分子個(gè)數(shù)比為,在電解A實(shí)驗(yàn)中，極產(chǎn)生物質(zhì)乙。(3) H和E反應(yīng)生成C和戊的化學(xué)方程式為。(4)工業(yè)上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)來制取硅單質(zhì)。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。加熱

17、高溫【答案】氧化鈣氨氣3:1正極CuO+CO=Cu+CQSid+2H2=Si+4HCl【解析】【分析】由圖可知，A是水，通電時(shí)生成氫氣甲和氧氣乙，氫氣和空氣中含量最多的氮?dú)庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣G,熟石灰F和硫酸錢在加熱條件下反應(yīng)能生成氨氣；B是碳酸鈣，在高溫條件下分解生成二氧化碳C和氧化鈣D,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣F；二氧化碳C和木炭丁在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳E,氧氣和銅戊在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅H,氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳；氫氣和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫氣體。【詳解】(1)由分析可知，D為氧化鈣，故填氧化鈣；G為氨氣，故填氨氣。

18、(2)由分析可知，甲為氫氣，丙為氮?dú)?，氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏骸⒋呋瘎┐嬖跅l件下反應(yīng)催化劑生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3,由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中甲高溫高壓與丙的分子個(gè)數(shù)比為3：1,故填3：1；由分析可知，乙為氧氣，電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，故填正極。(3)由分析可知，H為氧化銅，E為一氧化碳，氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故反應(yīng)的的化學(xué)方程式寫為：CuO+COACu+CQ。(4)甲為氫氣，氫氣和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成硅和氯化氫，故反應(yīng)的化高溫學(xué)方程式寫為：SiC4+2H2=Si+4HCb7.在一次化學(xué)課堂活動(dòng)中，老師設(shè)計(jì)了如圖所示的游戲，要求五

19、位同學(xué)分別佩戴下列銘牌：鋁、氧氣、二氧化碳、硫酸銅、氫氧化鈉，以最快的速度找到自己的位置(圖中表示相的兩位置代表的同學(xué)”能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一表示兩位置代表的同學(xué)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系)。其中A的溶液顯藍(lán)色，D的固體可用于人工降雨。請(qǐng)回答下列問題：(1) D的化學(xué)式為。(2) 寫出C的一種用途：。(3) A-E反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)下列四位佩戴銘牌的同學(xué)為候選人員按游戲規(guī)則，只有一人能從原五位同學(xué)中找到替代對(duì)象完成游戲，這位同學(xué)佩戴的銘牌是(填序號(hào))。銀一氧化碳鹽酸氯化鈉【答案】CQ供給呼吸CuSQ+2NaOH=Cu(OH)2J+NaSO4【解析】【分析】A的溶液顯藍(lán)色，所以A是硫酸銅，D的固體可用于

20、人工降雨，所以D是二氧化碳，C會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以C是氧氣，B會(huì)與C反應(yīng)，所以B是鋁，E是氫氧化鈉，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。【詳解】(1) D是二氧化碳，其化學(xué)式為CQ;(2) C是氧氣，氧氣的一種用途是：供給呼吸；(3) A-E的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSQ+2NaOH=Cu(OH)4+N&SQ;(4)因?yàn)殂y和氯化鈉不能和這五種物質(zhì)中的任何物質(zhì)反應(yīng)，而一氧化碳也只能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，不能跟其他物質(zhì)反應(yīng)，所以只有鹽酸符合要求，鹽酸代替硫酸銅會(huì)與氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，所以這位同學(xué)佩戴的銘牌是?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。8.已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示(“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A是使用最廣泛的金屬