中級無機化學的

1、實用標準文案福建師范大學網(wǎng)絡與繼續(xù)教育學院中級無機化學專題答案(開卷)、選擇題：1. Nb最常見的氧化態(tài)是(B)(A)m(B)V(C)VI(D)IV2 .廢棄的CN-溶液不能倒入(C)(A)含F(xiàn)e3+的廢液中(B)含F(xiàn)e2+的廢液中(C)含Cu2+酸性廢液中(D)含Cu2+堿性廢液中3 .維生素B12中含有的金屬元素是(A)(A)鉆(B)鐵(C)鈣(D)鎂4 .下列各組物質(zhì)中，性質(zhì)最相似的是(D)(A)Cr3+和Al3+(B)Li+和Na+(C)Fe3+和Fe2+(D)Zr4+和Hf4+5 .下列元素中，電子親合能最高的是(B)(A)F(B)Cl(C)Li(D)Cs6 .在Co2(CO)n中，

2、n的值應為(A)(A)8(B)9(C)10(D)117 .按照酸堿質(zhì)子理論，下列屬于兩性物質(zhì)的是(B)(A)CO32-(B)HCO3-(C)H2CO3(D)CO28 .元素周期表中第一與第二過渡系元素性質(zhì)的差異大于第二與第三過渡系元素，這主要是由于(D)(A)惰性電子對效應(B)價電子構型相似(C)它們都是金屬元素(D)錮系收縮的影響9 .在形成BeCl2分子單體時，Be原子價層電子軌道的雜化方式是(C)(A)sp3(B)sp2(C)等性sp(D)不等性sp10 .下列物質(zhì)中，堿性最強的是(D)精彩文檔實用標準文案(A)RbOH(B)CsOH(C)Sr(OH)2(D)Ba(OH)211 .電子

3、構型為Xe4f145d76s2的元素是(B)(A)稀有氣體(B)過渡元素(C)主族元素(D)稀土元素12 .下列金屬中,硬度最大的是(C)(A)Mn(B)Mo(C)Cr(D)Co13 .H2PO4-的共腕堿是(A)(A)HPO42-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-14 .下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最大的是(B)(A)CaCO3(B)BaCO3(C)BeCO3(D)MgCO315 .下列含氧酸中，酸性最弱的是(D)(A)HClO3(B)HIO3(C)HBrO3(D)HClO16 .明研的化學式是(C)(A)CuSO45H2O(B)(NH4)2SO4FeSO46H2O(C) FeSO47H2

4、O(D)K2SO4Al2(SO4)324H2O17.下列含氧酸中屬于三元酸的是(D)(A)H3BO3(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3ASO418.鋁在空氣中燃燒時，生成(D)(A)單一化合物Al2O3(B)Al2O3和Al2N3(C) 單一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN19.鑒別Sn4+和Sn2+離子，應加的試劑(D)(A)鹽酸(B)硝酸(C)硫酸鈉(D)硫化鈉(過量)20 .下列化合物與水反應放出HCl的是(C)(A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7精彩文檔實用標準文案21 .下列物質(zhì)中，哪一個沸點最高(A)(A)HF(B)HCl(C)HBr(D)H

5、I22 .下列分子中，偶極矩為零的是(A)(A)CO2(B)SO2(C)H2O(D)NH323 .下列物種中，變形性最大的是(B)(A)Na+(B)I-(C)Rb(D)Cl-24 .NH3的幾何構型及N原子的雜化軌道類型為(D)(A)直線型，sp雜化(B)平面三角形，sp2雜化(C)正四面體型，sp3雜化(D).三角錐型，sp3雜化25 .下列分子中，中心原子采取sp2雜化的是(B)(A)NH3(B)BF3(C)CHCl3(D)H2O26 .極性共價化合物的實例是：(A)KCl27.(B)HCl(C)CCl4(D)BF3個原子的第(D)(A)8(B)18(C)24(D)3228.價鍵理論認為X

6、eF2中Xe的雜化形式為(B)(A)sp3d2(B).sp3d(C)sp3(D)dsp3、填空題：1 .在金屬單質(zhì)中，密度最大的是Os.熔點最高的是W、導電性最好的是Ag、延展性最好的是Au,在室溫下唯一為液體的金屬是Hg02 .NCl3的水解產(chǎn)物是NH3和HOCl;PCl3的水解產(chǎn)物是H3PO3和HCl;精彩文檔實用標準文案SbCl3的水解產(chǎn)物是SbOCl禾口JHCl;BiCl3的水解產(chǎn)物是BiOClHCl;AsCl3的水解產(chǎn)物HAsO§和HCl3 .按從大到小的順序排列以下各組物質(zhì)：按鍵的極性大小排列NaCl,HCl,Cl2,CO2NaCI_>_HCl>CO2>

7、_Cl2?4 .堿土金屬碳酸鹽（BeCO3、MgCO3、CaCO3、SrCO3和BaCO3）分解溫度由高到低的順序是：BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3o5 .請寫出下列元素的化學符號：物Sm;aNd。4f軌道上第一個電子在錮系元素中的第2個元素中出現(xiàn),該元素的名稱為鈍;寫出下列元素原子的基態(tài)電子構型（示例，F(xiàn):He2s22p5）:La：Xe5d16s2;Gd:Xe4f75d16s2。6 .請舉出兩例周期性的非規(guī)則性對角線規(guī)則和6s2惰性電子對效應。7 .具有抗癌作用的順柏，其分子構型為平面正方形、化學組成為Pt（NH3）2Cl2。8 .晶體缺陷

8、的種類有點、線、面和體缺陷。9 .鈣是骨骼、牙齒和細胞壁形成時的必需結(jié)構成份。金屬酶中金屬離子的作用分別為路易斯酸的作用、橋聯(lián)作用、模板作用、結(jié)構固定作用、電子傳遞作用。10 .IVB族第五周期的元素是Zr,與它性質(zhì)最相近的是Hf011 .按照硼烷結(jié)構的閉合度來分，可分為閉式?開（巢）式、一網(wǎng)式、敞網(wǎng)式。12 .一般認為，碳單質(zhì)的同素異形體包括.金岡J石、石墨、富勒烯和線型碳。13 .電導率大于10-2Q-1cm-1的離子晶體，被稱為快離子導體。14 .目前大多數(shù)人認為生命體內(nèi)共有26種生命必需元素,其中非金屬元素有12種。15 .對比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最強的酸是JHI=

9、,最弱的精彩文檔實用標準文案酸是H2s三、判斷題（在題后的括號中填入"M或"乂）1 .在酸性介質(zhì)中，Cr2O72-的氧化性小于MoO42-。（X）2 .錮系元素是指57號錮La至71號錯Lu的一共15個元素。（V）3 .第一電離能Li比Cs更高，但比F來得小。（V）4 .堿土金屬的氫氧化物的堿性隨著原子序數(shù)的增大而增大。（V）5 .塊狀的Ru、Os、Rh、卜不溶于任何酸（包括王水）。（，）6 .ReO4-和TcO4-與MnO4-離子一樣，在強堿性溶液中不穩(wěn)定。（X）7 .金剛石比石墨穩(wěn)定。（X）8 .HClO具有強氧化性和強酸性。（X）9 .Tc是過渡金屬中唯一的放射性元素

10、，Re是稀有元素。（V）10 .過渡金屬元素的同族元素性質(zhì)形似。（V）11 .Fe的最高氧化價態(tài)是+3價。（X）12 .氮族元素的含氧酸氧化性均較強。（X）四、問答題：1 .我國豐產(chǎn)“輝鋁礦”MoS2和“黑鴇礦”（Fe、Mn）WO4,請敘述由礦物制取金屬單質(zhì)的過程。（10分）焙燒NH3H2O加熱H2MoS2-MoO3f（NH4）2MoO4-MoO3-一Mo600C（純化）600CNaOHH2OHCl2 2）（Fe、Mn）WO4-Na2WO4-Na2WO4溶液一熔融酸化加熱H2WO3nH2O-WO3一W600c2 .（10分）黑色化合物A不溶于水，但可溶于鹽酸。稀釋其鹽酸溶液時，有白色沉淀B析出

11、，酸化時，沉淀溶解。在溶液中通H2s時，生成一種褐黑色沉淀C,該沉淀可溶于Na2s2溶液生成化合物D。試判斷各化合物：A為SnO、B為SnOCl（或Sn（OH）烏,C為SnS、D為NaNSnS/。精彩文檔實用標準文案3 .按組成講，超酸可分為哪幾類？試各舉兩例。(10分)Br?nsted超酸HF,HClO4,HSO3FLewis超酸SbF5,AsF5,TaF5共腕Br?nsted-Lewis超酸HSO3F-SbF5,HSO3F-SO3固體超酸TiO2-H2SO4,ZrO2-H2SO44 .在形成Fe(CN)63-時，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？指出該配離子的內(nèi)，外軌型，順、反磁性和空間構型

12、。(10分)雜化軌道類型是d2sp3,內(nèi)軌型，順磁性，八面體5 .配合物的異構現(xiàn)象包括哪些？(至少寫出5種)(10分)幾何異構現(xiàn)象、旋光異構現(xiàn)象、鍵合異構現(xiàn)象、配位異構現(xiàn)象、配體異構現(xiàn)象、構型異構現(xiàn)象、電離異構現(xiàn)象、溶劑合異構現(xiàn)象聚合異構現(xiàn)象6 .寫出并平衡下列反應式：(10分)(1)寫出Pt溶于王水的反應方程式；(2)在氧氣存在下以CN-瀝取金屬金。(3)在過量叱噬存在下AgNO3水溶液跟S2O32-反應。(4)制備氯化集。(5)NaOH溶解WO3。答：(1)3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO住8H2O(2) 4Au+8KCN+2H2O+O2=4KAu(CN)2+4KO

13、H(3) AgNO3+4Py+S2O32-Ag(Py)4(S2O3)23-600c(4) 2Re+5Cl2=2ReCl5(5) WO3+2NaOH=Na2WO4+H2O7.金屬城基化合物中，CO的配位方式有哪幾種？試各舉一例。(10分)1端基配位(C5H5)Mo(C2H5)2邊橋基配位cis-(廬C5H5)2Fe2(p2-CO)2(CO)2精彩文檔實用標準文案3半橋基配位C4（CH3）2（OH）2Fe（CO）64面橋基配位（/-C5H5）3Ni3（CO）25側(cè)基配位Mn2（CO）5（Ph2PCH2PPh2）28.什么是高配位化合物？形成高配位化合物需要滿足什么條件？（10分）八配位和八配位以上

14、的化合物都是高配位化合物。條件：1中心離子體積較大，而配體較小以便減少配體間的空間位阻2中心金屬離子的d電子數(shù)較少，以獲得較多的LFSE，并減少d電子和配體電子間的相互排斥3中心金屬離子的氧化態(tài)較高4配體的電負性要大，但極化變形性要小。9.已知：銅分族的一些性質(zhì)（10分）CuAgAu主要氧化數(shù)+i、+n+I+I、+田原子半徑/pm127.8144.4144.2電離能/Ii745.5731890kJmol-1I21957.920741980熔點/K135612351337沸點/K284024853080問：（1）為什么銀的Ii最小，I2又最大?（2）為什么銀的特征氧化數(shù)為+I?解：（1）價層電子

15、及松緊效應Cu3d10（松）4s1（緊）Ag4d10（緊）5s1（松）Au5d10（松）6s1（緊）由于Ag5s1（松），易失去這個電子，所以其Ii最小。Ag4d10（緊）再失去第2個電子較難，所以其12最大。精彩文檔實用標準文案(2)由于銀的第二電離能較大，使得銀不易失去第2個電子，這種影響決定了銀的特征氧化態(tài)為+1。10 .主族元素有機金屬化合物的合成方法主要有哪幾種？試各舉一例(至少三種)。(10分)1直接由金屬制備Mg+CH3ICH3Mgi2以金屬或非金屬鹵化物與烷基化試劑反應制備PCI3+3c6H5MgeIP(C6H5)3+3Mge3插入反應SbCls-+2HC三CHCI3Sb(CH=CHCI)£11