云南會澤2016屆高中畢業(yè)生第二次統(tǒng)一檢測理科綜合化學試題

1、2016年會澤縣第二次高中畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理科綜合化學試題A. 設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LSO3所含電子數(shù)約為40MB. 0.5molNH4HSO晶體中，含有數(shù)目Z勺為0.5NAC. 92gNO2、N2Q混合氣體含有的N原子數(shù)為2沖D. 1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA8.2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯唾惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醛，其合成路線如下:青蒿素卜列說法不正確.的是A.青蒿素的分子式是Ci5H2iQC.反應有H2O生成雙氫青蒿素蒿甲醛B.青蒿素可以發(fā)生水解反應D.雙氫

2、青蒿素中含有與分子中相同的化學鍵9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表向生成致密的Al2C3薄膜，且Al2Q熔點圖于AlC銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率D向2mL0.1mol/LNaS溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSQ溶液；再加入幾滴0.1mol/LCuSO溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積（2）:ZnS>CuS10.25c時，將氨水與氯化錢溶

3、液混合得到c(NH3-H2O)+c(NH4+)=0.1mol-L1的混合溶液。溶液中c(NH3H2。)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是11A. W點表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)f。用75B. pH=10.5溶液中：c(Cl)+c(OH)+c(NH3H2O)v0.1molL1七也0.0250C. pk9.5溶液中：c(NH3-H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)D.向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(NH4

4、+)>c(H+)11 .下列判斷正確的是A.通入足量CO后的溶液中大量共存：Na+、SiO32>CHCOO、CQ2B.pH=9的CHCOON溶液和pH=9的NHH2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同C.Fe2+、SO都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性D.NHAl(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的離子方程式為：NH+Al3+5OH=NHH2O+_，AlO2+2H2O12 .已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的A.若HnXO為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B.若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧

5、化物對應的水化物一定為強堿C.若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸D.若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應13.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO溶液生產(chǎn)NaO溶液和H2SQ溶液。下列說法中正確的是A.b是陽離子交換膜，允許Na+通過B.從A口出來的是NaO溶液C.陰極反應式為4OH4e-=2H2O+02TD.N&SO溶液從G口加入26. (15分)過氧化鈣(CaO)是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醛等，加熱至350c左右開始分解放出

6、氧氣，與水緩慢反應生成H2Q。易與酸反應生成H2Q。CaQ用作種子消毒劑，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于油脂漂白及魚池增氧劑等，是一種重要化工試劑。(I)CaO的制備原理：CaCl2+H2Q+2NH?H2O+6HO-CaQ?8H2OJ+2NHCl圖2實驗步驟如圖1,反應裝置如圖2所示，請回答下列問題:圖I(1)儀器x的名稱為(2)用平衡移動原理解釋加入氨水的作用是(3)沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0c左右，其可能原因是(寫出兩種)(4)過濾后洗滌沉淀的試劑最好用A.熱水B.冷水C.乙醇D.乙醛(n)CaO純度檢測，將一定量CaO溶于稀硫酸，用標準KMnO溶液進行滴定(發(fā)生反應為:5

7、CaO2+2MnO4+16H+5Ca2+2Mn2+5QT+8HUQ,計算確定CaO的含量。(5)現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所A.烘烤時間不足.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準C.滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失D.配置KMn的準溶液定容時俯視容量瓶標線實驗序號第1次第2次第3次第4次消耗KMnO#積/mL19.9820.0220.2020.00示，則CaO樣品的純度O(6)測得CaQ純度偏低的原因可能是O27. (14分)氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。(1)請寫出工業(yè)上由NH制取NO的

8、化學方程式FeO(s)+CO(g),已知(2)一定條件下，鐵可以和CO發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)該反應的逆反應是乙該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。(填“吸熱”或“放熱”)反應。TC、Ppa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;容器內(nèi)壓強不再變化;v正(CQ)=v逆(FeO)Ti溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO,反應過程中CO和CO物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為(3)在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器

9、中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2+3Ha=2NH,有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表。容器起始投入達平衡時甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始時乙容器中的壓強是甲容器的倍。(4)一定條件下，2.24L(折算為標準狀況)N2O和CO勺混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量。生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的7倍。請寫出該反應的熱化學方程式28.(14分)鈕是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池。從含鈕固體廢棄物(含有SiO2、A

10、l2Q及其他殘渣)中提取鋰的一種新工藝主要流程如下：部分含鋰化合物在水中的溶解性如下表:請回答下列問題:(1)反應所得溶液中除H+之外的陽離子有。(2)反應堿浸后濾出的固體主要成分是(寫化學式)。(3)反應的離子方程式為。(4)25C、101kPa時，4Al(s)+3Q(g)=2Al2Q(s)AH=-akJ/mol4V(s)+5Q(g)=2V2Q(s)Ahb=-bkJ/mol用V2C5發(fā)生鋁熱反應冶煉金屬鋰的熱化學方程式是(5)鈕液流電池(如下圖所示)具有廣闊的應用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許通過。電池放電時負極的電極反應式為，電池充電時陽極的電極反應式是。(6)用硫酸酸化的H2C2Q溶

11、液滴定(VO2)2SO溶液，以測定反應后溶液中的含鈕量，反應的離子方程式為：2VO+HOQ+2H+=2VO+2COT+2HO。取25.00mL0.1000mol/LH2GQ標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0mL,由此可知,該(VO2)2SO溶液中鈕的含量為g/L。36 .化學一一選修2:化學與技術(shù)(15分)生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和充分考慮經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。下圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷俊-水泥聯(lián)產(chǎn)，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：(1)從原料、能源、交通角度考

12、慮該企業(yè)應建在A.西部山區(qū)B.沿海地區(qū)C.發(fā)達城市D.東北內(nèi)陸(2)該流程、為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式,。(3)沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式,磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣，其主要成份是(填化學式)。(4)熱電廠的冷卻水是,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有(寫出一種即可)。(5)根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想,(請寫出兩點)37 .化學一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)已知A、BCDE、F都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。刖勺一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B是地殼中含量最多的元素，C勺單質(zhì)能從B的一

13、種氫化物中置換出B的一種單質(zhì)，D是人體骨骼中白常見元素，D勺氫氧化物常用來檢驗解口B形成的一種化合物，F(xiàn)的原子序數(shù)比E大1,F是皿族元素中原子序數(shù)最小的一種元素。(1) E的基態(tài)原子電子排布式為，比較F和E的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)E2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難，其原因是。(2)寫出DA的電子式。(3) DG的一個晶胞如右圖所示，則圖中實心球表示是C?答：(填元素名稱)。該晶體的密度為ag/cm3,則晶胞的體積是(只要求列出算式)。(4) AB32-離子的空間立體構(gòu)型為,ABt體在配合物中常作為配體，如近年來開始使用的一種新型汽油防震劑F(AB)5,該化合物中F元素的化合價為3

14、8.化學一一選修5:有機化學基礎(15分)芳香酯I的合成路線如下：已知以下信息：A一I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應,E的核磁共振氫譜有3組峰。D的相對分子質(zhì)量比C大4,KMnO/HI"五coonR2RCH.CH0Na°/HjQ>R-CII.CH-CCHO請回答下列問題：(1)AB的反應類型為,D所含官能團的名稱為(2)E-F與F-G的順序能否顛倒(填“能”或“否”)，理由(3)B與銀氨溶液反應的化學方程式(4)I的結(jié)構(gòu)簡式為種。(5)符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有與Na反應并產(chǎn)生Hz芳香族化合物(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CHCHOH原料制備CHCH

15、CHCHOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：Cu口.IWH溶液CHCOOHCH;Br一CH.CH.OH-濃硫.-心4CHQOCHQL參考答案題號78910111213答案CABCDBA26.(15分)(第(5)小題3分，其余每空2分，共15分)(1)恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)(2)中和反應生成的HCl,使CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl向右進行(3)減少雙氧水受熱分解、降低產(chǎn)物溶解度便于析出(4)B(5)90.00%(6)AD27.(14分)催化劑(1)4NH3+5O2=(2)放熱(2分)4NO+6H20(2分)A(2分)2(2分)，25(2分)333(3

16、) 0.8(2分)28.(共14分)(1) VO+、Al3+(2分)(2) Al(OH)3(2分)(3) NH4+VO3=NH4V。3(2分)(4) 10Al(s)+3V2O5(s)=5AbO3+6V(s)(5) V2+-e=V3+(2分)VO2+-e(6) 10.6(3分)36.(15分)(1)B(2分)(2)Fe2O3電能熱能5a3bZH=-2kJmol(3分)+H2o=VC+2H+(2分)SO2濃H2SO4(共5分，每空1分)(4) 4N2O(g)+2CO(g)=4N2(g)+2CO2(g)+O2(g)AH=-60bkJmol1(2分)4Fe與+1102=2FeO3+8SQ（2分，無高溫條件給1分）（3）Ca（H2PO4）2H20或Ca（H2PO4）2、CaSQ（2分）（4）海水鎂或澳（共2分，各1分）（5）廢氣（主要是高爐煤氣），經(jīng)除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等的燃料。廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；也可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。余熱，為延長高爐的使用壽命，用水在外部冷卻，廢熱主要轉(zhuǎn)化為熱水用于發(fā)電或取暖。（回答出兩點即可）（共2分，每一點1分）37.Fe2+較為穩(wěn)定（15分，除特殊標注外，每空2分）（1）1s22s22p63523P63d5Mn2+的電子排布