必修一離子反應(yīng)(人教版)

1、絕路問津 三國演義第66集.rmvb “啞泉”其水頗甜，應(yīng)是一種稀有的礦化泉，泉水中含有銅的化合物（銅鹽）較多，硫酸銅（膽礬）呈弱酸性，少量飲用口感有點(diǎn)甜，飲入過多則會中毒，首先影響聲帶，使聲音嘶啞甚至?xí)簳r“失聲”，如果時間過長則有其他癥狀發(fā)生。這種膽水飲用后會使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語不清，直至虛脫、痙攣而死。解毒的簡單方法是摻進(jìn)大量石灰水，使與之起化學(xué)反應(yīng)生成不溶于水的氫氧化銅和硫酸鈣沉淀。這里的安樂泉，即為堿性水，能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。解救的辦法很簡單：飲用一定量堿性水，與酸性銅鹽發(fā)生“中和反應(yīng)”。 第二節(jié) 離子反應(yīng)判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)

2、哪些是非電解質(zhì)?Al BaCl2 CuSO4 KNO3溶液溶液 酒精酒精 電解質(zhì)電解質(zhì):非電解質(zhì)非電解質(zhì): 知識回顧知識回顧:思考：思考：電解質(zhì)在電解質(zhì)在水溶液水溶液中電離：中電離：BaCl2=CuSO4=Ba2+2Cl-Cu2+SO42-混合電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)：有有離子離子參加參加 的的反應(yīng)反應(yīng)。(或生成或生成) 問題：是不是任意兩種問題：是不是任意兩種(或多或多種種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)離子反應(yīng)? 思考與交流思考與交流不是不是3、CuSOCuSO4 4溶液

3、和溶液和NaOHNaOH溶液溶液4 4 、滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液與稀鹽酸溶液與稀鹽酸5 5、NaNa2 2COCO3 3溶液與稀鹽酸溶液與稀鹽酸1 1、NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和KClKCl溶液現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成現(xiàn)象：溶液逐漸變?yōu)闊o色現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象：無現(xiàn)象 請閱讀課本請閱讀課本P31實(shí)驗實(shí)驗2-1 、 P33實(shí)驗實(shí)驗 2-3利用學(xué)過的知識推斷可能出現(xiàn)的現(xiàn)象利用學(xué)過的知識推斷可能出現(xiàn)的現(xiàn)象,并用相應(yīng)的并用相應(yīng)的化學(xué)方程式解釋原化學(xué)方程式解釋原因因：2 、Na2SO4溶液和溶液和BaCl2溶液溶液現(xiàn)象：白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaS

4、O4NaNa2 2SOSO4 4+ KClKCl- -不反應(yīng)CuSOCuSO4 4+2NaOH+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2NaOH + HClNaOH + HCl= =NaCl+H2ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2+2HCl=2NaCl+H2O+CO2生成沉淀，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成水等難電離的物質(zhì)，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成水等難電離的物質(zhì)，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成氣體，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成氣體，可以發(fā)生離子反應(yīng)1232 2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：3、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子的濃度發(fā)生了改變離子的濃度發(fā)生了改變 KCl

5、溶液與溶液與Na2SO4溶液混合時溶液混合時: :K+、Cl-Na+ 、SO42- 溶液中自由移動的溶液中自由移動的K+ 、 Cl- 、 NaNa+ +、 SO42- 的濃度的濃度不變不變 從從離子離子的角度的角度分析分析為什么生成以上三類物質(zhì)的電解質(zhì)溶液就能發(fā)為什么生成以上三類物質(zhì)的電解質(zhì)溶液就能發(fā)生離子反應(yīng)。生離子反應(yīng)。 以以BaCl2溶液與溶液與Na2SO4溶液混合，溶液混合，KCl溶液與溶液與Na2SO4溶液混合為例：溶液混合為例： Ba2+ + SO42- = BaSO4 BaCl2溶液與溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: :Ba2+、Cl-Na+ 、SO42- 沉

6、淀的生成導(dǎo)致沉淀的生成導(dǎo)致溶液中溶液中Ba2+ 和和 SO42- 的濃度的濃度減小減小發(fā)生離子反應(yīng)條件之一：生成沉淀發(fā)生離子反應(yīng)條件之一：生成沉淀練習(xí)練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是： 氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)溶液與澄清石灰水的反應(yīng) CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2=2HCl 石灰石與稀鹽酸石灰石與稀鹽酸點(diǎn)燃練習(xí)練習(xí)2、下列物質(zhì)間離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（下列物質(zhì)間離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A 、Ba(OH)2溶液和溶液和HCl溶液溶液B、NaC

7、l溶液和溶液和Ca(NO3)2溶液溶液C、NaOH溶液和溶液和CuSO4溶液溶液D、Na2CO3溶液和稀溶液和稀H2SO4溶液溶液B4離子反應(yīng)的表示方法離子反應(yīng)的表示方法離子方程式離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的 來表示反應(yīng)的式子來表示反應(yīng)的式子(2)書寫步驟書寫步驟離子符號離子符號易溶于水且易電離易溶于水且易電離原子個數(shù)和電荷總數(shù)原子個數(shù)和電荷總數(shù)問題： 下列離子方程式書寫是否正確？鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOHOH=CH3COOH2O碳酸鎂跟稀

8、硫酸溶液反應(yīng)：MgCO32H=Mg2H2OCO2銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg=Cu2Ag氫氧化鋇溶液中加入稀H2SO4：Ba2SO42=BaSO4學(xué)生交流學(xué)生交流【提示【提示】正確，錯誤。歸納小結(jié)歸納小結(jié)離子方程式的書寫及正誤判斷1離子方程式的書寫要點(diǎn)(1)抓住兩易兩易、兩等兩等、兩查兩查兩易兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符合表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。兩等兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)原子個數(shù)、電荷總數(shù)電荷總數(shù)均對應(yīng)相等。兩查兩查：檢查

9、各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。(2)注意注意 的問題微溶物微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一號，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式般寫化學(xué)式(標(biāo)標(biāo))，如，如Ca(OH)2等。等。氨水作為反應(yīng)物寫氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作為生成物，；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)標(biāo))。2離子方程式的離子方程式的正誤正誤判斷判斷(1)看離子反應(yīng)是否看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)符合客觀事實(shí)不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe6H=

10、2Fe33H2就不符合客觀事實(shí)。就不符合客觀事實(shí)。(2)看表示各看表示各物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)的化學(xué)式是否正確是否正確如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4在水溶液中通常應(yīng)寫成在水溶液中通常應(yīng)寫成SO42H。(3)看是否看是否漏掉離子反應(yīng)漏掉離子反應(yīng)如如Ba(OH)2溶液與溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與與SO42的離子反應(yīng)，又要寫的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與與OH的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。(4)看看質(zhì)量及電荷質(zhì)量及電荷是否是否守恒守恒如如FeCl2溶液與溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl2=F

11、e32Cl，而應(yīng)寫成，而應(yīng)寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確是否正確如稀如稀H2SO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成溶液反應(yīng)不能寫成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。練習(xí)練習(xí)：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方 程式：程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+ Cl+ Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+ 2Cl+ 2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2

12、2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O= 4HO= 4H+ + +2Br+2Br- -+ SO+ SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O5、離子反應(yīng)的意義、離子反應(yīng)的意義表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl表示為：表示為：表示同一類型的離子反應(yīng)表示同一類型的離子反應(yīng)

13、如如 可以表示可以表示NaOH和和HCl、NaOH和和H2SO4、KOH和和H2SO4的反應(yīng)。的反應(yīng)。思考討論：思考討論： 3.HOH=H2O能表示所有的強(qiáng)能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？【提示【提示】不能。如不能。如Ba(OH)2和和H2SO4的反應(yīng)就不的反應(yīng)就不能用能用HOH=H2O表示，故表示，故HOH=H2O僅僅能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。Ba2SO42=BaSO4HOH=H2O跟蹤練習(xí)：跟蹤練習(xí)：2.(2009年日照高一期末年日照高一期末)能用能用HOH=H2O表表示的反應(yīng)示的反應(yīng)是是()A

14、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) B氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)C氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)氫氧化鉀與硫酸反應(yīng) D氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)【解析【解析】各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：ABa22OHSO422H=2H2OBaSO4(BaSO4既既難溶于水又難溶于酸難溶于水又難溶于酸)BCu(OH)22H=Cu22H2OCu(OH)2既難溶于水也難既難溶于水也難電離電離COHH=H2ODOHCH3COOH=CH3COOH2O(CH3COOH 易溶但易溶但難電離難電離)【答案【答案】C三、離子共存問題三、離子共存問題離子共存即溶液中的離子之間離子共存

15、即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)不能發(fā)生反應(yīng)，判斷溶液中的，判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。離子不能大量共存的，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。離子不能大量共存的原因有哪幾方面？原因有哪幾方面？師生互動師生互動【提示【提示】1.生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存(1)生成難溶性鹽生成難溶性鹽：Ca2與與CO32，Ba2與與SO42、CO32，Ag與與Cl、Br、I、CO32等；等；(2)生成難溶性堿生成難溶性堿：OH與與Fe3、Fe2、Mg2

16、、Cu2等；等；(3)生成微溶物質(zhì)生成微溶物質(zhì)：Ag與與SO42，Ca2與與SO42、OH，Mg2與與CO32等。等。2生成氣體的離子不能大量共存生成氣體的離子不能大量共存如如H與與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等等3生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如如H與與OH、CH3COO；OH與與NH4、HCO3、HSO3、HS等。等。4溶液無色透明時，不存在有色離子溶液無色透明時，不存在有色離子常見的有色離子有：常見的有色離子有：Cu2(藍(lán)色藍(lán)色)、Fe3(黃色黃色)、Fe2(淺淺綠色綠色)、MnO4(紫紅色紫紅色)。5其他隱含條件其

17、他隱含條件(1)強(qiáng)酸性溶液、強(qiáng)酸性溶液、pH小于小于7的溶液或使石蕊試紙變紅的溶的溶液或使石蕊試紙變紅的溶液，都是指酸性溶液液，都是指酸性溶液，則能與，則能與H反應(yīng)的離子肯定不能存在。反應(yīng)的離子肯定不能存在。(2)強(qiáng)堿性溶液、強(qiáng)堿性溶液、pH大于大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都含有大量液，都含有大量OH，則與則與OH能反應(yīng)的離子肯定不能大量能反應(yīng)的離子肯定不能大量存在。存在。典例典例4 某某溶液中可能含有溶液中可能含有NH4、Ba2、Fe2、Ag、OH、SO42、CO32中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗：實(shí)驗：取此溶液少許，加足量鹽酸

18、無明顯現(xiàn)象；取此溶液少許，加足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；另另取少許加入足量濃取少許加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成；溶液，有白色沉淀生成；將將中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味的氣體中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷，放出，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷，該溶液中肯定有該溶液中肯定有_離子，肯定無離子，肯定無_離子。離子?！舅悸伏c(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)特征現(xiàn)象來判斷離子的存在。根據(jù)特征現(xiàn)象來判斷離子的存在。(2)結(jié)合肯定存在的離子，判斷與之不共存的離子。結(jié)合肯定存在的離子，判斷與之不共存的離子?！窘馕鼋馕觥坑捎煽膳懦膳懦鼳g、CO32存在存