離子鍵講義和練習

1、專題1 微觀結構與物質的多樣性第二單元 第1課時 離子鍵【學習目標】知識與技能：1、初步掌握離子鍵的概念；2、初步了解電子式的書寫原則。過程與方法：1、自主探究：通過NaCl的生成過程理解離子鍵與的特征；2、能夠用電子式表示常見離子化合物的形成過程。情感、態(tài)度與價值觀：通過化學史學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質?！局R回顧】常見離子化合物： 【學習過程】一、離子鍵1、定義： 所形成的化學鍵叫做離子鍵。2、成鍵微粒： ；3、離子鍵的實質： 思考：NaCl和KCl、NaCl和MgCl2誰的離子鍵強度大？4、影響離子鍵強弱的因素： 5、離子化合物：由 通過 構成的化合物。包括： 離子化合物中的

2、陽離子可以是 或 ，但不能是 ；離子化合物中的陰離子可以是單核陰離子（ ）或原子團（ ），注意：銨根離子和氫氧根離子不會生成離子化合物?！綨H3·H2O不是離子化合物】思考：判斷化合物是否是離子化合物的方法是 二、電子式：1、定義： 的式子。2、電子式的表示方法：原子電子式：H Cl S Ar Mg 陽離子電子式：Na Mg2 陰離子電子式：Cl S2 H 原子團電子式：OH NH4 離子化合物的電子式：將陰陽離子的電子式寫在一起，相同離子不合并，注意對稱NaCl K2O CaCl2 3、用電子式表示出離子化合物的形成過程：K2O CaCl2 注意：(1)首先考慮箭號左方原子的擺放，

3、并寫出它們的電子式。(2)箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意：標正負電荷、陰離子標 ?！灸繕藱z測】A組1、下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（ ）A可溶于水B有較高的熔點C水溶液能導電 D熔融狀態(tài)能導電2、最易形成陰離子的元素是（ ） ACl BF CNa DK3、與Ne核外電子排布相同的離子跟Ar核外電子排布相同的離子所形成的化合物是AMgBr2 BNa2S CKCl DKF4、一定能形成離子鍵的是（ ） A金屬元素的單質與非金屬元素的單質化合B只限于A和A的元素之間C活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合D任意兩種元素化合均可形成離子鍵5、下列各電子式中正確的是( )

4、A氯原子 B硫離子 C鎂離子 D鋁原子6、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 （     ）A6和8            B11和13           C11和16           D12和177、下列不是離子化

5、合物的是（ ） AH2O BCaI2 CKOH DNaNO3B組8、判斷并寫出下列粒子的符號（要求均含有10個電子）：(1)單核陽離子_ _ _；(2單核陰離子_ _； (3)含兩個原子核的分子_；(4)含兩個原子核的一價陰離子_ _；(5)含五個原子核的分子_；(6)含五個原子核的一價陽離子_ _；(7)含四個原子核的分子_（8）含四個原子核的一價陽離子 。9、A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質化學性質最活潑，能與水直接發(fā)生反應。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應。B元素的單質跟D元素單質反應生成BD2型化

6、合物。根據以上事實回答：A原子的結構示意圖為 ，C在周期表中的第_周期，_族，BD2 的電子式為_，A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_。10、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知A與C，B 與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素的質子數(shù)之和的兩倍。請寫出：（1）A元素的名稱 ，B元素的符號 ；（2）C元素的單質與A2B反應的離子方程式： ；（3）C元素跟D元素形成的化合物的電子式： ；（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應的離子方程式 。11、某化合物XY2中，各離子的電子層結構相同，且電子總數(shù)為54，則XY2的化學

7、式為_，電子式為_。12、X元素位于A族，原子核內有12個中子，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學式是_，它是通過_鍵結合的，它形成過程的電子式為 第一章第三節(jié)第一課時答案【學習過程】一、 離子鍵1、相反電荷離子之間的相互作用；2、陰陽離子；3、靜電作用4、離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越高、離子鍵越強。5、陰陽離子；離子鍵；活潑金屬的氧化物、活潑金屬的氫化物、強堿、大多數(shù)鹽； 金屬離子；NH4+；H+；Cl-、S2-、O2-等；OH-、SO42-、NO3-等； 熔融狀態(tài)下能夠導電。二、電子式1、定義：在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。2、3略【目標檢測】1. D 2. B 3. BD 4.C 5. A 6. D 7A8.(1) Na+、Mg2+、Al3+ 、(2) O2-、F-、N3-、 (3) HF (4) OH- (5)CH4 (6) NH4+ (7) NH3 （8）H3O+281+119. Na