課題2酸和堿的中和反應(yīng)xxl

1、 【能力提高【能力提高】1.將濃鹽酸敞口放置于空氣中將濃鹽酸敞口放置于空氣中,濃鹽酸質(zhì)量濃鹽酸質(zhì)量( )，質(zhì)量分，質(zhì)量分 數(shù)數(shù)( )。 將濃硫酸敞口放置于空氣中將濃硫酸敞口放置于空氣中,濃硫酸質(zhì)量濃硫酸質(zhì)量 ( )質(zhì)量分質(zhì)量分 數(shù)數(shù)( )。A.不變不變 B.變大變大 C.變小變小 D.無(wú)法判斷無(wú)法判斷 CCBC2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反相同質(zhì)量的下列金屬與足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反 應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Cu3.下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的有（下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的有（ ）濃硫酸

2、濃硫酸 濃鹽酸濃鹽酸 生石灰生石灰 濃硝酸濃硝酸A. B. C. D.CB4.下列物質(zhì)可以用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w的是（下列物質(zhì)可以用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w的是（ ）A.濃硫酸濃硫酸 B.濃鹽酸濃鹽酸 C.稀硫酸稀硫酸 D.氧化鈣固體氧化鈣固體 5.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng) B.有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng) D.有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)6.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.稀鹽酸和金屬的

3、反應(yīng)是置換反應(yīng)稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng) B.有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng) D.有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)AAA7.下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A、制氫氣、制氫氣 B、除鐵銹、除鐵銹 C、制二氧化碳、制二氧化碳 D、溶解氧化銅、溶解氧化銅8.稀釋濃硫酸時(shí)稀釋濃硫酸時(shí),一定要把一定要把 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入 中中,并不斷并不斷 ，使產(chǎn)生的，使產(chǎn)生的 迅速地?cái)U(kuò)散。這是因?yàn)檠杆俚財(cái)U(kuò)散。這是因?yàn)闈饬?/p>

4、酸溶于水時(shí)濃硫酸溶于水時(shí) ，而且濃硫酸具有很，而且濃硫酸具有很強(qiáng)的強(qiáng)的 性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用 . ，然后涂上，然后涂上3%-5%的碳的碳酸氫鈉溶液。酸氫鈉溶液。濃硫酸濃硫酸C水水?dāng)嚢钄嚢锜崃繜崃糠懦龃罅康臒岱懦龃罅康臒岣g腐蝕干部擦凈再用大量的水沖洗干部擦凈再用大量的水沖洗學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng) 2理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用用 3會(huì)用會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的試紙測(cè)定溶液的pH，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶液的酸堿度及其從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義意義學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)和

5、難點(diǎn)重點(diǎn)：重點(diǎn)： 1中和反應(yīng)及其應(yīng)用。中和反應(yīng)及其應(yīng)用。 2認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法pH。難點(diǎn)：難點(diǎn)： 1中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。 2酸堿性和酸堿度的區(qū)別。酸堿性和酸堿度的區(qū)別。一、中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)上節(jié)課學(xué)過(guò)上節(jié)課學(xué)過(guò):HCl在水溶液中解離出自由移動(dòng)的在水溶液中解離出自由移動(dòng)的H+ 和和Cl氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動(dòng)的氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動(dòng)的Na+ 和和 OH 假設(shè)假設(shè)把兩種溶液倒在一起會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎，產(chǎn)物是什么？把兩種溶液倒在一起會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎，產(chǎn)物是什么？提出假設(shè)：把兩種溶液混合在一起，會(huì)發(fā)生反應(yīng)。提出假設(shè)：把兩種溶液混合在一起，

6、會(huì)發(fā)生反應(yīng)。猜想：產(chǎn)物為猜想：產(chǎn)物為 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： .NaOH + HCl = NaCl + H2ONaCl 和和H2O 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證酸與堿之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)酸與堿之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 如下圖所示如下圖所示,在燒杯中加入在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液,滴滴 入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度的溫度.再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)燒杯中溶液顏色恰好變成無(wú)色時(shí)，停止加入鹽酸，當(dāng)燒杯中溶液顏色恰好變成無(wú)色

7、時(shí)，停止加入鹽酸.隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，溶液的溫度逐漸升高。溶液的溫度逐漸升高。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。思考與分析：思考與分析：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示 紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成 無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。請(qǐng)看：請(qǐng)看：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 . . NaOH + HCl = NaCl + H2O 【課堂練習(xí)】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：【課堂練習(xí)】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

8、Ca(OH)2 與鹽酸與鹽酸 . NaOH 與硫酸與硫酸 . KOH 與硝酸與硝酸 . 分析與思考：三個(gè)反應(yīng)都生成水分析與思考：三個(gè)反應(yīng)都生成水,另一種產(chǎn)物（氯化鈉、另一種產(chǎn)物（氯化鈉、 氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離 子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。鹽：鹽： .中和反應(yīng)：中和反應(yīng)： 。 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物在水溶液中能解離

9、出金屬離子和酸根離子的化合物酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)二、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用1.改變土壤的酸性。改變土壤的酸性。近幾年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤近幾年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性?；壹尤胪寥酪灾泻退嵝浴?.處理工廠的廢水。處理工廠的廢水。生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。如硫酸廠的生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。污水中含

10、有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。同學(xué)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式同學(xué)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3.用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。人們被蚊蟲(chóng)叮咬后腫起大包，這是因中和過(guò)多的胃酸。人們被蚊蟲(chóng)叮咬后腫起大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，如果涂

11、一些氨水為蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3H2O 、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸?？梢?jiàn)、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸?？梢?jiàn)中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的用途很廣。中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的用途很廣。分析與思考：有一種胃藥的主要成分是分析與思考：有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3 ，試寫(xiě)，試寫(xiě)出用這種胃藥治療胃酸的化學(xué)方程式出用這種胃藥治療胃酸的化學(xué)方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 討論討論回答回答1.皮蛋味澀，如何皮蛋味澀，如何除去澀味除去澀味2.說(shuō)明除去水垢說(shuō)明除去水垢Mg(OH)2 的原理的原理3.早晨空腹時(shí)，為早晨空

12、腹時(shí)，為什么要少吃蘋(píng)果等什么要少吃蘋(píng)果等酸性食物較好酸性食物較好1.味澀顯味澀顯 堿堿 性，蘸醋或醋淹。性，蘸醋或醋淹。2.水垢中的水垢中的Mg(OH)2 是堿性物質(zhì)，是堿性物質(zhì)，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2 發(fā)生發(fā)生 中和中和 反應(yīng)，生成溶反應(yīng)，生成溶于水的鹽和水而除去水垢于水的鹽和水而除去水垢3.空腹時(shí)胃液顯一定的空腹時(shí)胃液顯一定的 酸酸 性，這性，這是再吃像蘋(píng)果等酸性食物會(huì)使胃液是再吃像蘋(píng)果等酸性食物會(huì)使胃液酸性過(guò)強(qiáng)，影響健康酸性過(guò)強(qiáng)，影響健康4.治療胃病的反應(yīng)原治療胃病的反應(yīng)原理理5用潔廁靈清洗廁所里用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。污垢的原理

13、。4.人體的胃液含有人體的胃液含有 鹽酸鹽酸 ，胃病，胃病主要是胃液的酸性超過(guò)了胃所適主要是胃液的酸性超過(guò)了胃所適應(yīng)的酸度。應(yīng)的酸度。5.廁所里的污垢顯堿性，而潔廁廁所里的污垢顯堿性，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的污垢中的 堿性堿性 物質(zhì)。物質(zhì)。 【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】 1.以下說(shuō)法正確的是（以下說(shuō)法正確的是（ ）A.中和反應(yīng)有鹽和水生成中和反應(yīng)有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定 是中和反應(yīng)是中和反應(yīng)B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物化物C.堿中都含有

14、氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是氧堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是氧 化物化物D.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定 是堿是堿B2.現(xiàn)有四種物質(zhì)的溶液，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相現(xiàn)有四種物質(zhì)的溶液，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的是（互反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的是（ ） A.NaOH、 Ba(OH)2 、HCl B.NaOH 、HCl 、NaCl C.NaOH、 HCl 、HNO3 D.H2SO4 、NaCl 、Na2SO4 B3.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)下列質(zhì)量增加的變化有一種與其

15、它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（別，這種變化是（ ） A. 長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B. 長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加 C. 久置的生石灰質(zhì)量增加久置的生石灰質(zhì)量增加 D. 久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加B4.下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生物下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生物理變化而減少的是（理變化而減少的是（ ） A. 燒堿燒堿 B. 石灰水石灰水 C. 濃鹽酸濃鹽酸 D. 氯化鉀氯化鉀5.體操運(yùn)動(dòng)中在上器械之前常用體操運(yùn)動(dòng)中在上器械之前常用“鎂粉鎂粉”搓手，搓手，“鎂粉鎂

16、粉”的主要成分是的主要成分是MgCO3 。試根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的類別判斷出。試根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的類別判斷出MgCO3 屬于（屬于（ ）A. 氧化物氧化物 B. 酸酸 C. 堿堿 D. 鹽鹽CD第二課時(shí)第二課時(shí) 溶液酸堿的表示方法溶液酸堿的表示方法 pH的測(cè)的測(cè)定的意義定的意義 酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性.并不能指示溶液酸、堿性強(qiáng)弱到什么程度如并不能指示溶液酸、堿性強(qiáng)弱到什么程度如吃蘋(píng)果、橘子、葡萄等水果時(shí)，會(huì)感到它們吃蘋(píng)果、橘子、葡萄等水果時(shí)，會(huì)感到它們酸的程度是不同的，那么，如何表示物質(zhì)酸酸的程度是不同的，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱呢？本節(jié)課就解決這個(gè)

17、問(wèn)題。堿性的強(qiáng)弱呢？本節(jié)課就解決這個(gè)問(wèn)題。一、溶液酸堿度的表示方法一、溶液酸堿度的表示方法pH1.溶液的酸堿度溶液的酸堿度常用常用pH表示，范圍通常在表示，范圍通常在014之間。書(shū)之間。書(shū) 寫(xiě)寫(xiě)pH符號(hào)時(shí)要注意規(guī)范化符號(hào)時(shí)要注意規(guī)范化,即即“p”要小寫(xiě)，要小寫(xiě)，“H”要大寫(xiě)要大寫(xiě)， 不可寫(xiě)成不可寫(xiě)成“PH”或或“ph”。溶液的酸堿度溶液的酸堿度溶液的溶液的pH酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液pH越大堿性越強(qiáng)、酸性越弱；越大堿性越強(qiáng)、酸性越弱；pH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱。越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱。 7測(cè)定溶液酸堿度最簡(jiǎn)便的方法是使用測(cè)定溶液酸堿度最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。試紙。2

18、.這個(gè)紙不是普通的紙，上面涂有藥。每一本試紙的后面這個(gè)紙不是普通的紙，上面涂有藥。每一本試紙的后面 都附有一個(gè)比色卡，列出了都附有一個(gè)比色卡，列出了14種不同的顏色，分別對(duì)應(yīng)種不同的顏色，分別對(duì)應(yīng) 114之間的之間的pH，所以我們只能讀出，所以我們只能讀出114的的 整數(shù)整數(shù) ?！緦?shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究1】用】用pH試紙測(cè)定一些液體的試紙測(cè)定一些液體的pH實(shí)驗(yàn)步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片實(shí)驗(yàn)步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，取一試紙，取一 支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙?jiān)嚰?上，在半分鐘的時(shí)間內(nèi)，將上，在半分鐘的時(shí)間內(nèi)，將pH試紙顯示的顏色

19、試紙顯示的顏色 與比色卡比較，便可知溶液的與比色卡比較，便可知溶液的pH。HClH2SO4NaOH橘汁橘汁糖水糖水牛奶牛奶pH酸堿性酸堿性1強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸性弱酸性7413167強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸性弱酸性中性中性番茄汁番茄汁 肥皂水肥皂水 汽水汽水 自來(lái)水自來(lái)水 唾液唾液草木灰水草木灰水 洗潔精洗潔精67弱酸性弱酸性弱堿性弱堿性878弱堿性弱堿性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性6748弱堿性弱堿性6弱酸性弱酸性生活中一些用品的酸堿性：生活中一些用品的酸堿性： 這是一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)的記錄：這是一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)的記錄： 當(dāng)時(shí)測(cè)定當(dāng)時(shí)測(cè)定H2SO4 、HCl 、 NaOH 、NaCl溶液的溶液的pH組次組次123H2

20、SO4 溶液溶液121稀稀HCl232NaOH溶液溶液131213NaCl溶液溶液777解釋：第二組與其它兩個(gè)組的解釋：第二組與其它兩個(gè)組的pH不同，是因?yàn)橄蚱渲屑硬煌?，是因?yàn)橄蚱渲屑?了水，稀釋了。同一物質(zhì)的溶液如果濃度變化了水，稀釋了。同一物質(zhì)的溶液如果濃度變化pH也會(huì)變化。酸變稀了，則也會(huì)變化。酸變稀了，則pH上升，酸性減弱；堿變稀了，上升，酸性減弱；堿變稀了，則則pH下降，堿性減弱。下降，堿性減弱。結(jié)論：結(jié)論：pH越小，酸性越強(qiáng)；越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)；越大，堿性越強(qiáng)；兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大，但兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大，但pH差別很差別很 小。小。二、了解溶液

21、的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義二、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)范圍內(nèi)2.農(nóng)作物適宜在農(nóng)作物適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長(zhǎng)的土壤中生長(zhǎng)作物作物pH作物作物pH水稻、小麥、水稻、小麥、玉米玉米6.07.0甘蔗、桑樹(shù)、甘蔗、桑樹(shù)、蘋(píng)果樹(shù)蘋(píng)果樹(shù)6.08.0番茄、西瓜番茄、西瓜6.07.0松樹(shù)、煙草松樹(shù)、煙草5.06.0棉花棉花6.6.8柑橘樹(shù)柑橘樹(shù)5.07.0大豆大豆6.57.5茶樹(shù)茶樹(shù)5.05.53.測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的pH（正常與水的（正常與水的pH約為約為 ，酸雨的，酸雨的pH 5.6），可以了解空氣

22、的污染情況。），可以了解空氣的污染情況。5.6小于小于4.測(cè)定人體內(nèi)或排泄出的體液的測(cè)定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH，可以了解人體的健，可以了解人體的健康狀況康狀況 人體體液的人體體液的pH在在7.357.45時(shí)正常；時(shí)正常； 人體體液的人體體液的pH=無(wú)無(wú)可以采取可以采取 加入堿溶液或加水稀釋加入堿溶液或加水稀釋2.選擇題選擇題（1）某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ）A. 用用10mL量筒量取量筒量取7.5mL水水 B. 用用pH試紙測(cè)得某地水的試紙測(cè)得某地水的pH為為5.2C. 用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為1

23、6.7 gD. 測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%（2）一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是）一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（ ）A. 調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤，改良酸性土壤 B. 調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pH，改良?jí)A性土壤，改良?jí)A性土壤C. 促進(jìn)植物的光合作用促進(jìn)植物的光合作用 D. 在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室BBC3.用用pH試紙測(cè)定家中一些用品和食品的試紙測(cè)定家中一些用品和食品的pH4.用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢【主要成分是用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢【主要成分是 Mg(OH)2 和和CaCO3 】除去。說(shuō)明去垢的原理，寫(xiě)出有除去。說(shuō)明去垢的原理，寫(xiě)出有 關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答：答：鹽酸和鹽酸和Mg(OH)2 、CaCO3 反應(yīng)生成可溶于水的鹽，反應(yīng)生成可溶于水的鹽， 隨水流去，故可除垢。隨水流去，故可除垢。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO25.如果將實(shí)驗(yàn)殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)造成什么危如果將實(shí)驗(yàn)殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)造成什么危 害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？答：若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕，并產(chǎn)生易爆的