元素周期表和元素周期律練習(xí)題

1、元素周期表和元素周期律練習(xí)題元素周期表及元素周期律1.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X+與Z2擁有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。以下推斷不正確的選項(xiàng)是()。A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B,原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2C.同族元素中Z的氫化物牢固性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【議論】在周期表中，元素的原子序數(shù)差因周期表結(jié)構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況：(1)同主族，相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。第IA、nA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。第mAVDA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。(2)同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判

2、斷。IA、IIA元素或mAVDA相鄰元素相差1。nA、mA元素：若為第二或第三周期則相差1,若為第四或第五周期相差11,若為第六或第七周期則相差25o2.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C,B2+和C擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A.原子序數(shù)：A<B<CB.原子半徑：A>B>CC,離子半徑：A2->C->B2+D.原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B以下各對(duì)原子形成化學(xué)鍵3 .在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分時(shí)共價(jià)鍵成分最少的是()ALi,FB.Na,FC.Na,ClD,Mg,O4

3、 .以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()o組成分子的粒子必然含有共價(jià)鍵非金屬元素不能能組成離子化合物共價(jià)化合物中可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里不相同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵必然都是極性鍵A.B.C.D.只有5 .W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z-,Y+和Z-離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是元素周期表和元素周期律練習(xí)題A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC.離子半徑：X2->Y+>ZD.原子序數(shù)：X>Y>Z6 .依照原子結(jié)構(gòu)及元素

4、周期律的知識(shí)，以下推斷正確的選項(xiàng)是A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C. Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小3537D. 17Cl與17Cl得電子能力相同7 .以下各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A,H3O+和OHB.CO和N2c.HNO2和NO2-D.CH3+和NH4+8 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.原子半徑大小序次：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

5、B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵種類相同C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱牢固性比W的強(qiáng)10 .以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.熱牢固性：HCl>HIB.原子半徑：Na>MgC,酸性：H2SO3>H2SO4。D,結(jié)合質(zhì)子能力：S2->Cl-11 .今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。以下事實(shí)不能夠用元素周期律講解的只有A.堿性：KOH>NaOHB.相對(duì)分子質(zhì)量：Ar>KC.酸性：HClO4>H2sO4D.元素的金屬性：Mg>Al12.如表所示的五種元素中，最外層電子數(shù)之和為22o以W、X、Y、Z為短

6、周期元素，這四種元素的原子X(jué)YWZ、元素周期表和元素周期律練習(xí)題TA.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次高升B.C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)D.T元素的單質(zhì)擁有半導(dǎo)體的特點(diǎn)，T與Z元素可形成化合物TZ413.BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和觸，其化學(xué)性質(zhì)與AICI3相似。由此可推斷BeCI2A.熔融態(tài)不導(dǎo)電B.水溶液呈中性C.熔點(diǎn)比BeBr2高D.不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)14.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，以下依照有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物

7、濃度越大，反應(yīng)速率越快足量的7；常溫下，相同的鋁片中分別加入3稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而離開(kāi)NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的積淀易向溶解度更小ZnS積淀中滴加CuSO4溶液能夠的積淀轉(zhuǎn)變獲取CuS積淀238RXTZPu的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是15. “玉兔”號(hào)月球車(chē)用94Pu作為熱源資料。以下關(guān)于238238A. 94Pu與92U互為同位素238239B. 94Pu與94Pu互為同素異形體238238C. 94Pu與92U擁有完好相同的化學(xué)性質(zhì)238239D.94Pu與94Pu擁有相同的最外層電子數(shù)16.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)地址

8、以下表所示，其中R單質(zhì)在元素周期表和元素周期律練習(xí)題暗處與H2激烈化合并發(fā)生爆炸。則以下判斷正確的選項(xiàng)是A.非金屬性：Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物牢固性：R<T<QD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q17 .同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. W、Y、Z的電負(fù)性大小序次必然是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半徑大小序次可能是W>X>Y>Z、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正周?chē)w分子中b鍵與兀鍵的數(shù)目

9、之比是2：118 .以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是()A.IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞加到+7C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)19.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑的大小序次：r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比Z的強(qiáng)D.只含X、

10、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物20. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)地址以下列圖，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXY;ZA.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物牢固性最弱的是YB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性必然強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性x的原子核外電子數(shù)是m21.4種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)地址如表，元素的2倍，y的氧化物擁有兩性?；卮鹨韵聠?wèn)題：元素周期表和元素周期律練習(xí)題(1)元素x在周期表中的地址是第周期、第族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備。(2)m、n、y三種

11、元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是.(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為,(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素近似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。22.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)五種元素原子半徑由大到小的序次是。(元素符號(hào))(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫(xiě)分子式)。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：其中，C是溶于水顯酸性的氣體；

12、D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：;D的電子式：o若是A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為二;由A轉(zhuǎn)變成B的離子方程式為。若是A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：°A、B濃度均為L(zhǎng)的混雜溶液中，離子濃度由大到小的是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有。23.元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖為(2)能作為氯、澳、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依照是(填序號(hào))。a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱牢固性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)變可制得KClO3晶體：N