人教版高中化學選修化學反應速率和化學平衡知識點歸納完整版

1、人教版高中化學選修化學反應速率和化學平衡知識點歸納Document serial number NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-第二章化學反應速率和化學平衡一、化學反應速率1 .化學反應速率（V）定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示（3）計算公式：v=Ac/At （ u：平均速率，Ac：濃度變化，At：時間）單位：mol/ （Ls）影響因素： 決定因素（內(nèi)因）：反應物的性質(zhì)（決定因素） 條件因素（外因）：反應所處的條件外因?qū)瘜W反應速率影響的變化規(guī)律條件變化活化分子的量的變化反應速率

2、的變 化反應物 的濃度增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變增大減小單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變減小氣體反 應物的 壓強增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分數(shù)不變增大減小單位體積里的總數(shù)目減少，百分數(shù)不變減小反應物 的溫度升高百分數(shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多增大降低百分數(shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少減小反應物 的催化 劑使用百分數(shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增劇增撤去白分數(shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減劇減其4J光，電磁波，超聲波，固體反應物顆粒的 大小，溶劑等有影響注意：（1）、參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。（2）、惰性氣體對于速率的影響恒

3、溫恒容：充入惰性氣體一總壓增大，但各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變一反應速 率不變恒溫恒體：充入悟性氣體一體積增大一各反應物濃度減小f反應速率減慢二、化學平衡（-）1.定義：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成 分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度 即化學平衡狀態(tài)。2、化學平衡的特征逆（研究前提是可逆反應）：等（同一物質(zhì)的正逆反應速率相等）；動（動態(tài)平 衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）；變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應mA (g) +nB。 C (g) +qD (g)混合物體系

4、中 各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù) 一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應 速率的關系在單位時間內(nèi)消耗了 m mo 1A同時生成m molA,即 V （正）二V（逆）平衡至在單位時間內(nèi)消耗了 n m.olB同時消耗了 p molC,則 V（正）二V（逆）平衡V(A) :V(B) :V(C) :V(D)=m：n:p：q, V(正)不一定 等于V (逆)不一定平衡在單位時間內(nèi)生成n molB,同時消耗了 q molD,因均指V（逆）不一定平衡壓強m+nWp+q時,，總壓力一定（其他條件一定）

5、平衡m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均 相對分子質(zhì)量MrMr 一定時，只有當m+n W p+q時平衡Mr 一定時，.但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時 （其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（二）影響化學平衡移動的因素1、濃度對化學平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應 物的濃度或減少生成物的濃度，都,可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減 小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動（3）在溶液中進行的反應

6、，如果稀釋溶液，反應物濃度減小,生成物濃度也減小, V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中 化學計量數(shù)之和大的方向移動。2、溫度對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移 動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。3、壓強對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓 強，會使平衡向著體積增大方向移動。注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動（2）汽體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似4.催化劑對化學平衡的影響由于使用催化劑對正

7、反應速率和逆反應速率影響的程度 是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時 間5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強， 濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、化學平衡常數(shù)（-）定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度塞之積與反應 物濃度鎏之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K（二）使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與溫度（T）關，與反應物或生成物的濃度無關。3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做 是

8、“1”而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應，如有水。參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。（三）化學平衡常數(shù)K的應用：1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物 的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大,即該反應進行得越完全,反應物轉(zhuǎn)化率 越直。反之，則相反。2、可以利H1K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行 建立平衡。（Qc：濃度積）QcK:反應向正反應方向進行；Qc=K:反應處于平衡狀態(tài)；QcK:反應向逆反應方向 進行3、利用K值可判斷反應的熱效應若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應火四、等

9、效平衡1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定.溫、定壓），只是起始加入情況不同的同 一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等 效平衡。2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應：必須要保證化學計量數(shù)之比與原 來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應.：只要反應物的物質(zhì)的量的比例與 原來相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應化學計量數(shù)之0比相同即可視為等效平衡。五、化學反應進行的方向1、反應嫡變與反應方向：（1）端:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：JmoblK-1（2）體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導致體系的端增加，這叫做端增加原理，也是反應 方向判斷的依據(jù)。.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時端值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S（g）S（l）